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第2课时 物质的转化
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)物质中含有氢原子的化合物一定是酸。( )
(2)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。( )
(3)酸一定能与金属反应生成氢气。( )
(4)不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应。( )
(5)能与金属镁反应生成氢气的溶液一定是酸溶液。( )
(6)Ag可以与盐酸反应生成AgCl。( )
知识点1 酸、碱、盐的性质
2．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是( )
A．CaO
B．Na2CO3
C．CaCO3
D．CO2
3．如图所示奥运五环中填入了5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )
A．分解反应
B．复分解反应
C．化合反应
D．置换反应
知识点2 物质的转化
4．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A．BaCl2→BaSO4
B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2SO3
D．MgSO4→Mg(OH)2
5．如图所示，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
FeCl2
CuCl2
Zn
HCl
6．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
7．稀盐酸可以使石蕊溶液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O、Cl－和H＋等粒子。请你设计几个简单的实验，探究可能是稀盐酸中的哪一种粒子使石蕊溶液变红(写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得到的结论)。
8．某同学在实验室里做了下列实验：①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊溶液；②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠溶液；③向盛有锌粒的试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出。
他记录了以下现象：
a．溶液没有明显现象；b.溶液变为黄色；c.溶液显红色；d.产生气泡，溶液无色。
请你帮助该同学整理完成实验报告。
(1)实验目的：探究__
__(填写物质类别)的化学性质。
(2)实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__
__反应。
(3)题(2)所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：__
__。
9．氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体。氢氧化钙是重要的建筑材料。农药中的波尔多液正是利用石灰乳(溶于水的氢氧化钙)和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而成的。
工业上常用下列方法制备氢氧化钙。具体过程为：
将石灰石煅烧成氧化钙后，再与水按1∶(3～3.5)的比例混合，生成氢氧化钙料液经净化分离除渣，再经离心脱水，干燥，即为氢氧化钙成品。
根据上述材料，回答下列问题。
(1)选择上述短文中提供的物质，完成下表(每空仅填一种物质)。
类别
混合物
碱
氧化物
名称
__
__
__
__
__
__
化学式
__
__
__
__
(2)写出生成波尔多液的化学方程式，并注明反应类型。
。
(3)写出工业制备氢氧化钙的化学方程式，并注明物质类别的转化关系。示例如下：
A(氧化物)＋B(氧化物)→C(盐)
。
(限时45分钟)
一、选择题
1．纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是厨房常备的物质。它们属于( )
A．酸
B．碱
C．盐
D．前者属于碱，后者属于酸
2．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是( )
A．CaCO3
B．SO3
C．CuO
D．KMnO4
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700
℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A．纳米级金刚石粉末属于胶体
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应属于置换反应
4．我们知道酸和碱都有通性，但是很少说盐的通性，也就是说盐应没有通性，其本质原因是( )
A．盐不能解离出阳离子
B．盐不能解离出阴离子
C．盐不能解离出H＋或OH－
D．盐不能解离出共同的离子
5．下列反应，一定不会有气体产生的是( )
A．盐与碱溶液的反应
B．盐与盐在水溶液中的反应
C．酸与碱在溶液里的中和反应
D．盐与酸的反应
6．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间能发生反应的最多有( )
A．4对
B．5对
C．6对
D．7对
7．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )
A．X为酸、Y为碱
B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱
D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
8．下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( C )
A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O
B．甲为C、乙为CO、丙为CO2
C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2
D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2
9．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
10．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )
A．铜
B．碳
C．铁
D．钙
二、非选择题
11．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。
物质
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应：
。
②化合反应：
。
③置换反应：
。
④复分解反应：
。
12．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：A__
__，D__
__。
(2)B除了制取A之外的另一种用途是__
__。
(3)C和E反应的化学方程式为
。
(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是__
__。
13．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
HCl
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Fe
NaOH
MgCl2
根据该表回答问题：
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第__
__组中的所有物质反应，这种物质是__
__。
(2)第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是__
__，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为
，
，
。
14．在宏观—微观—符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式。在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如果用“”表示碳原子，用“”表示氧原子，用“”表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是__
__。
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是__
__。
(3)此过程用化学方程式表示为
。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量之比为__
__。
(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息：__
__(答出一条即可)。
15．请按下图进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：
(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：
①__
__。
②__
__。
③__
__。
④__
__。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：
①__
__。
②__
__。
③__
__。
④__
__。
16．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)__
__。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__
__个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__
__(填化学式)，写出该反应的化学方程式
。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是__
__(填写物质序号，下同)，属于单质的是__
__。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
__
__。
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第2课时 物质的转化
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)物质中含有氢原子的化合物一定是酸。( × )
提示：甲烷(CH4)中含有氢原子，但不是酸。
(2)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。( √ )
(3)酸一定能与金属反应生成氢气。( × )
提示：通常情况下，酸(如稀硫酸等)能与活泼金属反应生成氢气，与不活泼的金属如铜等不反应。
(4)不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应。( × )
提示：如CO不能与酸反应也不能与碱反应。
(5)能与金属镁反应生成氢气的溶液一定是酸溶液。( × )
提示：如硫酸氢钠能与镁反应生成氢气，但是硫酸氢钠属于盐，不是酸。
(6)Ag可以与盐酸反应生成AgCl。( × )
提示：Ag不能与盐酸反应。
知识点1 酸、碱、盐的性质
2．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是( B )
A．CaO
B．Na2CO3
C．CaCO3
D．CO2
解析：CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但后者难溶于水，不与碱、盐发生反应，前者可以，如可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应。
3．如图所示奥运五环中填入了5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( A )
A．分解反应
B．复分解反应
C．化合反应
D．置换反应
解析：题目中涉及的反应及类型分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，复分解反应；CO2＋H2O===H2CO3，化合反应。
知识点2 物质的转化
4．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( B )
A．BaCl2→BaSO4
B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2SO3
D．MgSO4→Mg(OH)2
解析：CuO难溶于水，不能与水反应。
5．如图所示，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( C )
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
FeCl2
CuCl2
Zn
HCl
解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意。C中反应依次为甲和乙：2CO＋O22CO2；乙和丙：CO＋CuOCu＋CO2；丙和丁：2CuO＋C2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2CO2；丁→乙：2C＋O22CO。D中，甲和乙、丁和甲均不能反应，故D不符合题意。
6．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( A )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
解析：
Na2CO3
AgNO3
BaCl2
盐酸
Na2CO3
/
沉淀
沉淀
气体
AgNO3
沉淀
/
沉淀
沉淀
BaCl2
沉淀
沉淀
/
/
盐酸
气体
沉淀
/
/
丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和稀盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。
7．稀盐酸可以使石蕊溶液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O、Cl－和H＋等粒子。请你设计几个简单的实验，探究可能是稀盐酸中的哪一种粒子使石蕊溶液变红(写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得到的结论)。
答案：见解析(合理即可)
解析：方法一：向一只盛有蒸馏水的试管中滴加数滴紫色石蕊溶液，溶液呈紫色，将此溶液分装在两支试管中，向其中分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，两支试管中的溶液均变红。说明可能是H＋使石蕊变红。方法二：用两支试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液，各滴加紫色石蕊溶液，均不变红，说明H2O分子和Cl－均不能使石蕊变红。说明可能是盐酸中的H＋使石蕊变红。方法三：用试管取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红。逐滴加入NaOH溶液，试管中的溶液由红色变紫，最后变成蓝色。在反应后的溶液中，H2O分子和Cl－仍然存在，而H＋全部生成H2O分子。说明H2O分子和Cl－都不能使石蕊变红，可能是稀盐酸中的H＋使石蕊变红。
8．某同学在实验室里做了下列实验：①分别向盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，滴加紫色石蕊溶液；②向盛有稀硫酸的试管中，滴加氢氧化钠溶液；③向盛有锌粒的试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸；④将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会儿取出。
他记录了以下现象：
a．溶液没有明显现象；b.溶液变为黄色；c.溶液显红色；d.产生气泡，溶液无色。
请你帮助该同学整理完成实验报告。
(1)实验目的：探究__酸__(填写物质类别)的化学性质。
(2)实验现象：产生a现象的实验所对应的一类反应通常被我们称作__中和__反应。
(3)题(2)所涉及的这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请举出一个利用该反应的实例：__用熟石灰改良酸性土壤__。
解析：(1)酸的通性包括与指示剂作用、与碱反应、与活泼金属反应、与碱性氧化物反应等，恰好与该同学设计的实验相对应，因此，设计该实验的目的是探究酸的化学性质。(2)产生a现象的实验所对应的反应类型是中和反应。(3)不仅在中学化学中是一类非常重要的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，如用熟石灰改变酸性土壤、用废碱中和工业污水中的酸等。
9．氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体。氢氧化钙是重要的建筑材料。农药中的波尔多液正是利用石灰乳(溶于水的氢氧化钙)和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而成的。
工业上常用下列方法制备氢氧化钙。具体过程为：
将石灰石煅烧成氧化钙后，再与水按1∶(3～3.5)的比例混合，生成氢氧化钙料液经净化分离除渣，再经离心脱水，干燥，即为氢氧化钙成品。
根据上述材料，回答下列问题。
(1)选择上述短文中提供的物质，完成下表(每空仅填一种物质)。
类别
混合物
碱
氧化物
名称
__石灰乳__
__氢氧化钙__
__氧化钙__
化学式
__Ca(OH)2__
__CaO__
(2)写出生成波尔多液的化学方程式，并注明反应类型。
CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4；复分解反应 。
(3)写出工业制备氢氧化钙的化学方程式，并注明物质类别的转化关系。示例如下：
A(氧化物)＋B(氧化物)→C(盐)
CaCO3(盐)CaO(氧化物)＋CO2(氧化物)↑；CaO(氧化物)＋H2O(氧化物)===Ca(OH)2(碱) 。
解析：(1)短文中提供了多种混合物，如波尔多液、石灰乳等。碱有氢氧化钙，氧化物有氧化钙。(2)制备波尔多液的化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4，该反应为复分解反应。(3)工业制备氢氧化钙的化学方程式CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，涉及的物质转化关系如下：盐→氧化物＋氧化物，氧化物＋氧化物→碱。
(限时45分钟)
一、选择题
1．纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是厨房常备的物质。它们属于( C )
A．酸
B．碱
C．盐
D．前者属于碱，后者属于酸
解析：纯碱和小苏打都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，所以它们都属于盐类。
2．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是( B )
A．CaCO3
B．SO3
C．CuO
D．KMnO4
解析：CO2、SO2均属于非金属氧化物和酸性氧化物，SO3属于同类。
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700
℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( A )
A．纳米级金刚石粉末属于胶体
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应属于置换反应
解析：纳米级金刚石粉末属于纯净物，胶体属于混合物，所以纳米级金刚石粉末不属于胶体，A项错误。
4．我们知道酸和碱都有通性，但是很少说盐的通性，也就是说盐应没有通性，其本质原因是( D )
A．盐不能解离出阳离子
B．盐不能解离出阴离子
C．盐不能解离出H＋或OH－
D．盐不能解离出共同的离子
解析：酸可以电离出H＋，碱可以电离出OH－，盐是由金属阳离子(或铵根)与酸根离子构成的化合物。由于解离产生的阳离子及阴离子可能相同，也可能不相同，所以盐没有通性，故选项D正确。
5．下列反应，一定不会有气体产生的是( C )
A．盐与碱溶液的反应
B．盐与盐在水溶液中的反应
C．酸与碱在溶液里的中和反应
D．盐与酸的反应
解析：盐与碱溶液的反应产生新的碱与盐，若是铵盐与碱反应，则会产生气体，A错误；盐与盐在水溶液中如果发生双水解反应，可能既有气体产生，也有沉淀生成，B错误；酸与碱在溶液里发生中和反应产生盐和水，一定不会产生气体，C正确；盐与酸反应会产生气体，例如碳酸钙与盐酸的反应，D错误。
6．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间能发生反应的最多有( C )
A．4对
B．5对
C．6对
D．7对
解析：在常温下能发生反应的两种物质有CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4，共6对。
7．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( D )
A．X为酸、Y为碱
B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱
D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
解析：X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。
8．下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( C )
A．甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O
B．甲为C、乙为CO、丙为CO2
C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2
D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2
解析：选项C中碳酸钙难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能一步生成氢氧化钙。
9．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( C )
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
解析：该过程中发生的反应依次是CaCO3CaO＋CO2↑(分解反应)；CaO＋H2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH(复分解反应)。
10．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( D )
A．铜
B．碳
C．铁
D．钙
解析：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3。
二、非选择题
11．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。
物质
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应： ①CaCO3CaO＋CO2↑ 。
②化合反应： 3Fe＋2O2Fe3O4 。
③置换反应： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 。
④复分解反应： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质。(2)CaCO3可以受热分解，Fe和O2可以化合生成Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应。
12．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：A__CO2__，D__Ca(OH)2__。
(2)B除了制取A之外的另一种用途是__用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)__。
(3)C和E反应的化学方程式为 CaO＋H2O===Ca(OH)2 。
(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是__分解反应和置换反应__。
解析：A是人体呼出的气体之一，可确定A为CO2；D可用于检验A，可确定D为Ca(OH)2；又因B制取A且与D[Ca(OH)2]反应可知B为盐酸，C为H2O，C、E反应生成D，E为CaO。
13．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
HCl
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Fe
NaOH
MgCl2
根据该表回答问题：
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第__Ⅰ__组中的所有物质反应，这种物质是__H2SO4__。
(2)第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是__NaOH__，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为 Cu(NO3)2＋2NaOH===2NaNO3＋Cu(OH)2↓ ， H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ， MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 。
解析：(1)第Ⅲ组中的H2SO4可以与第Ⅰ组中的所有物质都发生反应。(2)第Ⅱ组中的NaOH与第Ⅰ组的所有物质都不能反应，但可以与第Ⅲ组中的所有物质反应。
14．在宏观—微观—符号之间建立联系是化学学科特有的思维方式。在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如果用“”表示碳原子，用“”表示氧原子，用“”表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是__只有两种元素组成，并且均含有氧元素__。
(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是__二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，而氮气是由同种元素组成的纯净物__。
(3)此过程用化学方程式表示为 2CO＋2NON2＋2CO2 。
化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量之比为__15∶22__。
(4)从微观的角度描述你获得的关于化学变化的有关信息：__化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案均可)__(答出一条即可)。
解析：(3)一氧化氮和一氧化碳在催化剂和加热的条件下，发生化学反应生成二氧化碳和氮气。(4)根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变；元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。
15．请按下图进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：
(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：
①__酸能跟某些金属氧化物反应__。
②__酸能跟某些盐反应__。
③__酸能跟多种活泼金属反应__。
④__酸不能跟所有金属反应__。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：
①__盐酸可用于除铁锈__。
②__锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2__。
③__BaCl2溶液可用于检验SO的存在__。
④__石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2(合理即可)__。
解析：上述8个实验所涉及的物质类别分别为稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈(主要成分为Fe2O3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物)；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石(主要成分为CaCO3)和BaCl2代表盐。所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性。它们的反应情况分别是：
酸与金属氧化物的反应
酸与金属的反应
酸与盐的反应
16．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)__③→⑥→⑩→⑦→?→?__。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__2__个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__Na2CO3__(填化学式)，写出该反应的化学方程式 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是__③⑩__(填写物质序号，下同)，属于单质的是__⑦?__。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
__不能。因氧气遇到一氧化碳、铜、银等物质也会被“吃掉”__。
解析：(1)不能与盐酸反应的物质分别为③CO2、⑥NaCl、⑩CO、⑦Cu、?H2SO4、?Ag，故盐酸走出迷宫的路线为③→⑥→⑩→⑦→?→?。(2)①→?中属于碱的有④和⑧，所以中和反应只有2个。能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3。(3)据第(1)问知，不与盐酸反应的氧化物为③CO2和⑩CO；单质为⑦Cu和?Ag。(4)若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的⑩CO，⑦Cu，?Ag发生化学反应，所以氧气按上述路线走不出迷宫。
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