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第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( × )
提示：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物。
(2)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。( × )
提示：NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离出自由移动的离子，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。
(3)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。( × )
提示：BaSO4熔融时能导电，BaSO4属于电解质。
(4)NaCl固体不能导电，是由于其中不含离子。( × )
提示：NaCl固体中含有Na＋、Cl－，NaCl固体不导电的原因是Na＋、Cl－不能自由移动。
(5)电解质发生电离，需要通电后才能进行。( × )
提示：电解质电离的条件是溶于水或熔融状态下，而不是通电。
(6)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。( × )
提示：在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，NaHSO4电离出的阳离子有H＋和Na＋，故NaHSO4不是酸而是酸式盐。
知识点1 电解质和非电解质的判断
2．下列物质中属于非电解质的是( D )
A．H2SO4
B．NaOH
C．Na2CO3
D．蔗糖
解析：H2SO4是化合物，在水溶液中导电，属于电解质，故A不正确；NaOH是化合物，在水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故B不正确；Na2CO3是化合物，在水溶液中和熔融状态下导电，属于电解质，故C不正确；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D正确。
3．下列物质中按照纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的是( B )
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．醋酸、盐酸、硫酸钠、乙醇
C．苛性钠、石灰石、铁、硫酸钡
D．胆矾、稀硫酸、氯化钾、氯气
解析：A中盐酸是混合物，C中铁不是电解质，硫酸钡是电解质，D中氯气既不是电解质也不是非电解质，所以正确的答案选B。
知识点2 溶液的导电性
4．下列物质中导电能力最差的是( C )
A．(NH4)2CO3溶液
B．Fe丝
C．食盐晶体
D．熔融的Na2SO4
解析：金属能导电；电解质溶液因有能够自由移动的离子，能导电；食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动，不导电。
5．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( C )
A．NaCl
B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4
D．CO2
解析：NaCl在水溶液中或熔融状态下均可以导电；CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质；H2SO4在熔融状态下不能电离，但在水溶液里可以电离出H＋和SO，可以导电，是电解质；CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质。
6．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( D )
A．硫酸溶液的导电能力一定比硝酸(HNO3)溶液的导电能力强
B．导电能力强的溶液一定是浓溶液
C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
解析：溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱及浓度无关。A项，硫酸和硝酸的浓度不知道，所以无法确定二者的导电能力的强弱；因为导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，所以B和C项均不正确。
知识点3 电解质的电离及电离方程式的书写
7．下列电离方程式中正确的是( A )
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
B．Na2SO4===Na＋＋SO
C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－
解析：电离方程式要符合原子守恒、电荷守恒。B项应为Na2SO4===2Na＋＋SO，C项应为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO，D项应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
8．下列说法错误的是( C )
A．熔融NaCl发生了电离，能导电
B．NaCl晶体不能导电
C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子
解析：熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。
9．电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。
A B
C D
(1)判断上述四个烧杯中的溶质的类别。
提示：醋酸、硝酸属于酸，KOH属于碱，Cu(NO3)2属于盐。
(2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离？写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式。
提示：A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中的硝酸没有发生电离。Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO，KOH===K＋＋OH－。
(3)小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮起来？
提示：四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮起来。
(4)若经过操作灯泡亮起来时，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则哪个烧杯的溶液导电能力最强？
提示：B烧杯。等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。
10．松花蛋的主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有 CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 。(不考虑黏土中的物质可能参加的反应)
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是__NaCl、NaOH__，它们__是__(填“是”或“不是”)电解质。
(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(＋2)结晶。由此可知氢氧化锰__不溶__(填“溶”或“不溶”)于水，写出氢氧化锰在熔融状态下的电离方程式 Mn(OH)2Mn2＋＋2OH－ 。
解析：(1)发生的反应有CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl和NaOH，分别属于盐类和碱类。它们都属于电解质。(3)“松花”的主要成分是氢氧化锰结晶，所以氢氧化锰不溶于水，氢氧化锰在熔融状态下的电离方程式为Mn(OH)2Mn2＋＋2OH－。
(限时45分钟)
一、选择题
1．[2020·宝鸡检测]目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( C )
A．Fe
B．葡萄糖
C．MgSO4
D．CO2
解析：铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；葡萄糖是非电解质，B错误；硫酸镁是电解质，C正确；CO2是非电解质，D错误。
2．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( B )
A．熔融的NaCl
B．石墨晶体
C．液氯
D．盐酸
解析：A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B项是单质，虽然能导电，但却既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电，D项是混合物。
3．下列叙述正确的是( D )
A．金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质
D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质
解析：Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；SO3溶于水形成的溶液能导电，是SO3与水反应生成硫酸电离而导电，SO3是非电解质，B错误；水能发生微弱的电离，是电解质，C错误。
4．下列各组关于电解质、酸、非电解质的归类，完全正确的是( C )
选项
A
B
C
D
电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
酸
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
解析：A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故不符合题意；B选项，氨气是非电解质，不属于酸，D项，Fe(OH)3属于碱类，故B和D均不符合题意。
5.下列电离方程式中，正确的是( D )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)
B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋SO
D．CuSO4===Cu2＋＋SO
解析：A项，氢氧根离子不应加括号；B项，铁为三价铁离子；C项，氢离子应写为2H＋。
6．下列说法正确的是( A )
A．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
B．Cu、Cl2的水溶液都能导电，所以说Cu、Cl2都是电解质
C．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质
D．BaSO4难溶于水，所以说BaSO4不是电解质
解析：A选项中，HCl的水溶液能够导电，所以说HCl是电解质；B选项中Cu、Cl2都是单质，不属于电解质；CO2的水溶液导电，但CO2不是电解质，C错误；D项中，BaSO4虽然难溶于水，但在熔化状态下能导电，所以BaSO4是电解质。
7．下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是( B )
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
解析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等；除阴、阳离子外，溶液中还含有水分子；只有浓度相等时，NaCl溶液的导电性与KCl溶液的导电性相同。
8．[2020·天水高一检测]下列物质的变化不能产生自由移动离子的是( D )
A．醋酸(CH3COOH)溶于水
B．氯化氢通入水中
C．氧化钙固体受热熔化
D．蔗糖溶于水
解析：醋酸溶于水后电离出自由移动的醋酸根和氢离子，故A错误；氯化氢通入水中电离出自由移动的氯离子和氢离子，故B错误；氧化钙是电解质，熔化时电离出自由移动的钙离子和氧离子，故C错误；蔗糖属于非电解质，溶于水不能电离出自由移动的离子，以分子形式存在，故D正确。
9．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是( D )
A
B
C
D
解析：由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐减弱，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，所以选D。
10．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是( B )
酸
盐
碱
溶质
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
解离出的离子
H＋、Cl－
H＋、SO
Na＋、Cl－
Na＋、H＋、SO
NH、Cl－
Na＋、OH－
NH、OH－
A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐溶液解离出的阳离子一定是金属阳离子
D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－
解析：NaHSO4在水溶液中解离出的离子有H＋，但它属于盐，不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；NH4Cl的盐溶液解离出的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中解离出NH和OH－，D错误。
11．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是( A )
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X可以是任何化合物
解析：化合物在熔融状态下能够电离，说明化合物X为盐或碱或某些碱性氧化物等，能电离一定是电解质。
12．对下列物质进行的分类正确的是( B )
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；CuSO4·5H2O只由一种成分组成，属于纯净物，B正确；凡能电离出的阳离子只有H＋的化合物才是酸，如NaHSO4属于盐，C错误；铵盐中无金属离子，D错误。
二、非选择题
13．现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧蔗糖晶体 ⑨碳酸钙固体 ⑩胆矾(CuSO4·5H2O)晶体
(1)上述物质相应状态下可导电的是__②④⑥__；
(2)属于电解质的是__①③⑦⑨⑩__；
(3)属于非电解质的是__⑤⑧__；
(4)⑦溶于水后的电离方程式是 NaHCO3===Na＋＋HCO 。
解析：(1)能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子或电子的物质。符合条件的有②④⑥。(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸氢钠固体、碳酸钙固体、胆矾(CuSO4·5H2O)晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；符合条件的有①③⑦⑨⑩。(3)非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，CO2是由分子构成的物质，在熔融状态下不能导电，在溶于水时，与水反应产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的H＋、HCO等，因此水溶液能够导电，但导电微粒是H2CO3电离产生的，H2CO3是电解质，CO2没有发生电离，CO2是非电解质；蔗糖是由蔗糖分子构成的，无论是在水溶液中还是在熔融状态下都不能导电，蔗糖属于非电解质，故符合条件的有⑤⑧。(4)碳酸氢钠固体溶于水电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO。
14．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。
图1
图2
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于__盐__(“酸”“碱”或“盐”)，因为__NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物__。
(2)NaCl固体__不能__(填“能”或“不能”)导电，原因是__NaCl未电离出自由移动的离子__。
(3)NaCl溶液__能__(填“能”或“不能”)导电，原因是__NaCl溶液中有能自由移动的离子__。
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是__NaCl固体__，原因是__NaCl固体是化合物，且其水溶液或熔融状态下可导电__。
解析：(1)NaCl是由金属阳离子(钠离子)和酸根阴离子(氯离子)构成的，所以属于盐。(2)NaCl固体中不含自由移动的离子，所以不能导电。(3)NaCl溶液中含有自由移动的离子，所以能导电。(4)NaCl固体是在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动离子的化合物，属于电解质，NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质。
15．根据题给信息，回答下列问题。
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为__HClO4__(写化学式)；属于碱的物质为__Ba(OH)2__；属于盐的物质为__Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2__。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是__纯碱__。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是__盐酸__，依据是__盐酸是混合物，不是化合物__。
③写出纯碱的电离方程式： Na2CO3===2Na＋＋CO 。
解析：(2)①纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；②盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
16．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO 。
(2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？
__NaHSO4属于酸式盐。NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气__。
(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)：
①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？原因是什么？
__变暗。BaCl2与NaHSO4溶液中的SO反应生成BaSO4沉淀，使离子浓度减小，导电性减弱__。
②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？
__变暗。NaOH与NaHSO4溶液中的H＋反应生成水，使离子浓度减小，导电性减弱__。
解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。
17．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是__非电解质__(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 Na2SO3===2Na＋＋SO 。
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 NaHSO3===Na＋＋HSO 。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①若将稀H2SO4缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示的是__C__(填序号)。
②三氧化硫是电解质还是非电解质？
__非电解质__。
解析：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质。(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na＋、SO，所以其电离方程式是Na2SO3===2Na＋＋SO。②亚硫酸氢钠是弱酸(亚硫酸)的酸式盐，溶于水电离产生Na＋、HSO，所以其电离方程式是NaHSO3===Na＋＋HSO。(3)①若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至过量，由于发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H2O是极弱的电解质，电离产生的离子浓度很小，BaSO4难溶，溶解的部分电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几乎为0，之后当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线C表示。
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第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。( )
(2)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。( )
(3)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。( )
(4)NaCl固体不能导电，是由于其中不含离子。( )
(5)电解质发生电离，需要通电后才能进行。( )
(6)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。( )
知识点1 电解质和非电解质的判断
2．下列物质中属于非电解质的是( )
A．H2SO4
B．NaOH
C．Na2CO3
D．蔗糖
3．下列物质中按照纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的是( )
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．醋酸、盐酸、硫酸钠、乙醇
C．苛性钠、石灰石、铁、硫酸钡
D．胆矾、稀硫酸、氯化钾、氯气
知识点2 溶液的导电性
4．下列物质中导电能力最差的是( )
A．(NH4)2CO3溶液
B．Fe丝
C．食盐晶体
D．熔融的Na2SO4
5．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是( )
A．NaCl
B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4
D．CO2
6．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )
A．硫酸溶液的导电能力一定比硝酸(HNO3)溶液的导电能力强
B．导电能力强的溶液一定是浓溶液
C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
知识点3 电解质的电离及电离方程式的书写
7．下列电离方程式中正确的是( )
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
B．Na2SO4===Na＋＋SO
C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－
8．下列说法错误的是( )
A．熔融NaCl发生了电离，能导电
B．NaCl晶体不能导电
C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子
9．电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动的离子浓度的大小决定。某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时，发现灯泡不亮。
A B
C D
(1)判断上述四个烧杯中的溶质的类别。
(2)上述四个烧杯中哪个烧杯中的物质发生了电离？写出Cu(NO3)2和KOH溶液的电离方程式。
(3)小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮起来？
(4)若经过操作灯泡亮起来时，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则哪个烧杯的溶液导电能力最强？
10．松花蛋的主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，发生的主要反应的化学方程式有
。(不考虑黏土中的物质可能参加的反应)
(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是__
__，它们__
__(填“是”或“不是”)电解质。
(3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰(＋2)结晶。由此可知氢氧化锰__
__(填“溶”或“不溶”)于水，写出氢氧化锰在熔融状态下的电离方程式
。
(限时45分钟)
一、选择题
1．[2020·宝鸡检测]目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A．Fe
B．葡萄糖
C．MgSO4
D．CO2
2．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )
A．熔融的NaCl
B．石墨晶体
C．液氯
D．盐酸
3．下列叙述正确的是( )
A．金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质
D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质
4．下列各组关于电解质、酸、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
酸
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
5.下列电离方程式中，正确的是( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH－)
B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－
C．H2SO4===H＋SO
D．CuSO4===Cu2＋＋SO
6．下列说法正确的是( )
A．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
B．Cu、Cl2的水溶液都能导电，所以说Cu、Cl2都是电解质
C．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质
D．BaSO4难溶于水，所以说BaSO4不是电解质
7．下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是( )
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
8．[2020·天水高一检测]下列物质的变化不能产生自由移动离子的是( )
A．醋酸(CH3COOH)溶于水
B．氯化氢通入水中
C．氧化钙固体受热熔化
D．蔗糖溶于水
9．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若在题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是( )
A
B
C
D
10．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是( )
酸
盐
碱
溶质
HCl
H2SO4
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
NaOH
NH3·H2O
解离出的离子
H＋、Cl－
H＋、SO
Na＋、Cl－
Na＋、H＋、SO
NH、Cl－
Na＋、OH－
NH、OH－
A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐溶液解离出的阳离子一定是金属阳离子
D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－
11．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质
B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类
D．X可以是任何化合物
12．对下列物质进行的分类正确的是( )
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
二、非选择题
13．现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸氢钠固体 ⑧蔗糖晶体 ⑨碳酸钙固体 ⑩胆矾(CuSO4·5H2O)晶体
(1)上述物质相应状态下可导电的是__
__；
(2)属于电解质的是__
__；
(3)属于非电解质的是__
__；
(4)⑦溶于水后的电离方程式是
。
14．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮。
图1
图2
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于__盐__(“酸”“碱”或“盐”)，因为__
__。
(2)NaCl固体__不能__(填“能”或“不能”)导电，原因是__
__。
(3)NaCl溶液__能__(填“能”或“不能”)导电，原因是__
__。
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是__
__，原因是__
__。
15．根据题给信息，回答下列问题。
(1)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；
Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。
属于酸的物质为__
__(写化学式)；属于碱的物质为__
__；属于盐的物质为__
__。
(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是__
__。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是__
__，依据是__
__。
③写出纯碱的电离方程式：
。
16．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
(1)NaHSO4在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)
。
(2)NaHSO4在物质分类中属于哪一类物质？能否与Zn反应生成氢气？
__
__。
(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下两个实验，滴定管是用于滴加BaCl2或NaOH溶液的仪器(烧杯中为NaHSO4溶液)：
①滴加BaCl2溶液灯泡明亮程度有何变化？原因是什么？
__
__。
②滴加NaOH溶液灯泡明亮程度有何变化？
__
__。
17．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是__
__(填“电解质”或“非电解质”)。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是
。
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是
。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①若将稀H2SO4缓缓加入Ba(OH)2溶液中直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线表示的是__
__(填序号)。
②三氧化硫是电解质还是非电解质？
__
__。
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