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第2课时 离子反应
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2＋生成BaSO4的反应。( )
(2)离子反应中参加反应的全是离子。( )
(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。( )
(4)Mg(OH)2和稀盐酸反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O。( )
(5)向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。( )
(6)在水溶液中K＋、Ca2＋、Cl－、NO四种离子可以共存。( )
知识点1 离子方程式的书写及正误判断
2．加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是( )
A．Cl－
B．Na＋
C．Cu2＋
D．Ba2＋
3．[2020·西安高一检测]下列反应的离子方程式正确的是( )
A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
知识点2 离子共存的判断
4．[2020·金华高一检测]下列各组离子能在无色的酸性溶液中大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、SO、MnO
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、NO
C．NH、Cl－、HCO、NO
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、Br－
5．[2020·成都高一检测]在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
C．含有大量Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、SO
知识点3 离子反应的应用
6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是( )
A．＋3
B．＋4
C．＋5
D．＋6
7．[2020·四川绵阳高一检测]某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－、NO、HCO等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A．Ag＋、K＋、NO、HCO
B．K＋、Cu2＋、NO、SO
C．Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、HCO
D．K＋、Mg2＋、SO、Cl－
8．化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。例如：豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看：混合食用，生成草酸钙沉淀，是产生结石的诱因；从营养学的观点看：混合食用会破坏它们的营养成分。
(1)写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式。
(2)生活中还有很多类似的例子，请利用所学知识解释。
①洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]，原因是什么？写出相关反应的离子方程式。
②生活中常用白醋(主要成分为CH3COOH，为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈(主要成分为Fe2O3)，请用离子方程式解释原因。
9．镉具有较强的稳定性和防腐性，被广泛应用于现代工业生产。但镉的毒性较大，一旦受到影响，可导致肺障碍病变和肾功能不良，还可以通过器官组织中的积蓄引起痛痛病。目前，对于含镉(主要含Cd2＋)废水的处理主要采用沉淀法或化学反应等方法。
(1)目前，沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰，使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。请写出相应的离子方程式
。
(2)除去镉离子的另一方法是还原法。利用置换反应，加入铁等金属单质，将Cd2＋从废水体系中还原出来，然后分离即可。请你写出该过程的离子反应方程式
。
(3)已知甲同学取一定量的含镉的工业废水检测，发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是__
_。
(限时45分钟)
一、选择题
1．[2020·铜仁高一检测]下列叙述正确的是( )
A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
2．[2020·三门峡高一检测]加入盐酸后，溶液中哪种离子的数目会明显减少( )
A．CO
B．Al3＋
C．SO
D．Cl－
3．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能存在较大量的( )
主要成分
钾离子(K＋)20～27.3
mg·L－1
氯离子(Cl－)30～34.2
mg·L－1
镁离子(Mg2＋)20.2～24.9
mg·L－1
硫酸根离子(SO)24～27.5
mg·L－1
A．OH－
B．Ag＋
C．Na＋
D．Ca2＋
4．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
5．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO、SO、Cl－通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
6．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．CO、OH－、Na＋、H＋
B．Al3＋、Na＋、OH－、Cl－
C．Cl－、H＋、SO、Cu2＋
D．Ba2＋、HCO、K＋、SO
7．[2020·苏州高一检测]在酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A．Na＋、Fe2＋、SO、Cl－
B．Na＋、Cu2＋、CO、NO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、Cl－
D．Ca2＋、HCO、NO、K＋
8．[2020·银川高一检测]下列反应能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．澄清石灰水和稀硝酸反应
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
C．氢氧化镁和稀盐酸反应
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
B．醋酸溶液与Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
D．铁与氢氧化钠溶液：2Fe＋2OH－===2FeO＋3H2↑
10．[2020·聊城高一检测]下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B．氢氧化铜中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O
C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
11．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验。
从实验可以判断( )
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
12．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸后沉淀仍然存在，则一定有CO
C．分别含有Ba2＋、Mg2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别出来
D．加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有Cl－
二、非选择题
13．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。(已知氢氧化铁为红褐色且不溶于水)
某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色
②乙处河水呈红褐色 ③丙处河水由浑浊变澄清 ④丁处河水产生气泡，河水仍澄清
请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲__
__，乙__
__，丙__
__，丁__
__。
(2)在M处取出的河水中，肯定含有的大量离子是__
__。
14．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO和NO的相互分离。操作流程如下：
根据要求回答下列问题：
(1)试剂1是__
__，写出生成沉淀A的离子方程式
。
(2)沉淀B和C分别是__
__和__
、
__。
(3)试剂4是__
__，选择该试剂的理由是__
__。
15．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：
①A＋B―→C＋E
②C＋NaOH―→蓝色沉淀D＋F
③D―→A＋E
④F＋Ba(NO3)2―→白色沉淀＋NaNO3
(1)试写出它们的化学式：
A__
__；B__
__；C__
__；
D__
__；E__
__；F__
__。
(2)写出反应①、④的离子方程式。
①
；
④
。
16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：
。
(2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是__
__(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将__
__。
17．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5
mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2
mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A__
__；B__
__；C__
__；
D__
__。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋D：
。
②B＋D：
。
③C＋HCl→气体：
。
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第2课时 离子反应
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2＋生成BaSO4的反应。( √ )
(2)离子反应中参加反应的全是离子。( × )
提示：例如铁和稀硫酸反应制备氢气的反应属于离子反应，但是参加反应的铁是单质。
(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。( × )
提示：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
(4)Mg(OH)2和稀盐酸反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O。( × )
提示：Mg(OH)2是沉淀，不应拆为离子。
(5)向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。( × )
提示：电荷不守恒。
(6)在水溶液中K＋、Ca2＋、Cl－、NO四种离子可以共存。( √ )
知识点1 离子方程式的书写及正误判断
2．加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是( D )
A．Cl－
B．Na＋
C．Cu2＋
D．Ba2＋
解析：当溶液中某种自由移动的离子与加入物质中的离子发生反应时，均会使该种离子浓度明显减小，Ba2＋会因发生Ba2＋＋SO===BaSO4↓而减少。
3．[2020·西安高一检测]下列反应的离子方程式正确的是( C )
A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
解析：A项，往澄清的石灰水中通入过量CO2应生成碳酸氢钙，错误；B项，碳酸镁不溶于水，故不能拆成离子形式，故错误；C项，小苏打(NaHCO3)和胃酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，故正确；D项，氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子比例为1∶2，故与稀H2SO4反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故错误。
知识点2 离子共存的判断
4．[2020·金华高一检测]下列各组离子能在无色的酸性溶液中大量共存的是( B )
A．K＋、Na＋、SO、MnO
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、NO
C．NH、Cl－、HCO、NO
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、Br－
解析：该组离子之间不反应，能在酸性条件下共存，但MnO为紫色，与无色溶液不符，A不选；该组离子之间不反应，能在酸性条件下共存，且离子均为无色，B选；H＋、HCO反应生成水和二氧化碳，不能共存，且NH与HCO不能大量共存，C不选；Fe3＋为黄色，与无色溶液不符，D不选。
5．[2020·成都高一检测]在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( B )
A．强碱性溶液中：K＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
C．含有大量Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－
D．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、SO
解析：强碱性溶液中含有大量OH－，OH－和Ca2＋反应生成微溶物氢氧化钙，故A错误；室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，含有H＋，H＋、Na＋、Fe3＋、NO、SO之间不发生化学反应，可以大量共存，故B正确；Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀，所以含有大量Ca2＋的溶液中，CO不能大量存在，故C错误；含Cu2＋的水溶液显蓝色，在无色透明的溶液中，Cu2＋不能大量存在，故D错误。
知识点3 离子反应的应用
6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是( D )
A．＋3
B．＋4
C．＋5
D．＋6
解析：根据离子方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素显－2价，所以R的化合价是＋6。
7．[2020·四川绵阳高一检测]某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－、NO、HCO等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( C )
A．Ag＋、K＋、NO、HCO
B．K＋、Cu2＋、NO、SO
C．Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、HCO
D．K＋、Mg2＋、SO、Cl－
解析：废水呈明显的碱性，则含有大量的OH－，OH－能分别与HCO、Ag＋、Cu2＋、Mg2＋反应，则溶液中一定不存在HCO、Ag＋、Cu2＋、Mg2＋。
8．化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。例如：豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看：混合食用，生成草酸钙沉淀，是产生结石的诱因；从营养学的观点看：混合食用会破坏它们的营养成分。
(1)写出草酸钠(Na2C2O4)与可溶性钙盐反应的离子方程式。
提示：Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓。
(2)生活中还有很多类似的例子，请利用所学知识解释。
①洁厕剂(主要成分为HCl)可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]，原因是什么？写出相关反应的离子方程式。
提示：CaCO3、Mg(OH)2与HCl发生复分解反应，生成可溶物，使水垢被除去，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。
②生活中常用白醋(主要成分为CH3COOH，为一元弱酸)擦拭洗手盆上的铁锈(主要成分为Fe2O3)，请用离子方程式解释原因。
提示：Fe2O3为金属氧化物能够溶于酸，反应的离子方程式为Fe2O3＋6CH3COOH===2Fe3＋＋3H2O＋6CH3COO－。
9．镉具有较强的稳定性和防腐性，被广泛应用于现代工业生产。但镉的毒性较大，一旦受到影响，可导致肺障碍病变和肾功能不良，还可以通过器官组织中的积蓄引起痛痛病。目前，对于含镉(主要含Cd2＋)废水的处理主要采用沉淀法或化学反应等方法。
(1)目前，沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰，使Cd2＋形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。请写出相应的离子方程式 Cd2＋Ca(OH)2===Cd(OH)2＋Ca2＋ 。
(2)除去镉离子的另一方法是还原法。利用置换反应，加入铁等金属单质，将Cd2＋从废水体系中还原出来，然后分离即可。请你写出该过程的离子反应方程式 Fe＋Cd2＋===Fe2＋＋Cd 。
(3)已知甲同学取一定量的含镉的工业废水检测，发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是__如果溶液呈碱性，则含有OH－，会与Cd2＋反应生成Cd(OH)2沉淀，所以含有镉离子的工业废水不可能呈碱性__。
解析：(1)利用镉离子与氢氧根离子反应生成难溶的Cd(OH)2沉淀。(2)根据置换反应，写出相应的离子方程式。(3)如果溶液呈碱性，含有OH－，会与Cd2＋反应生成Cd(OH)2沉淀，所以含有镉离子的工业废水不可能呈碱性。
(限时45分钟)
一、选择题
1．[2020·铜仁高一检测]下列叙述正确的是( C )
A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
解析：A项，不是所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样，强酸强碱写成离子，弱酸或弱碱等不能写成离子，故错误；B项，不是所有的离子方程式都可表示一类反应，有些离子方程式只能表示少数几个或一个反应，如2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，能表示硫酸(或足量的硫酸氢钠、硫酸氢钾)和氢氧化钡反应，2CH3COOH＋2Na===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，故错误；C项，单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示，故正确；D项，易溶于水的难电离物质不可写成离子形式，如CH3COOH，故错误。
2．[2020·三门峡高一检测]加入盐酸后，溶液中哪种离子的数目会明显减少( A )
A．CO
B．Al3＋
C．SO
D．Cl－
解析：A.H＋与CO反应生成二氧化碳气体和水，离子数目会明显减少，故A正确；Al3＋与H＋或Cl－都不反应，则离子数目不会明显减少，故B错误；SO与H＋或Cl－都不反应，则离子数目不会明显减少，故C错误；氯离子数目会明显增加，故D错误。
3．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能存在较大量的( C )
主要成分
钾离子(K＋)20～27.3
mg·L－1
氯离子(Cl－)30～34.2
mg·L－1
镁离子(Mg2＋)20.2～24.9
mg·L－1
硫酸根离子(SO)24～27.5
mg·L－1
A．OH－
B．Ag＋
C．Na＋
D．Ca2＋
解析：该饮用水中存在Mg2＋，故OH－不能大量共存，Cl－与Ag＋不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
4．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( B )
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
解析：B项中前者为H＋＋OH－===H2O，后者为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。
5．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( A )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO、SO、Cl－通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
解析：A项，结合图示可知经阳离子交换树脂后，水中的Ca2＋、Na＋、Mg2＋被除去，水中阳离子为H＋，且H＋数目与原来的阳离子数目之和相比增多，错误；B项，由图示可知水中的NO、SO、Cl－经阴离子交换树脂后被除去，正确；C项，经过离子交换法处理后，水中阴离子和阳离子浓度明显减小，水溶液的导电性降低，正确；D项，进入阴离子交换树脂的H＋转化为H2O，即在阴离子树脂填充段存在H＋与OH－的反应，正确。
6．下列各组离子一定能大量共存的是( C )
A．CO、OH－、Na＋、H＋
B．Al3＋、Na＋、OH－、Cl－
C．Cl－、H＋、SO、Cu2＋
D．Ba2＋、HCO、K＋、SO
解析：CO、OH－与H＋不能大量共存，与题意不符，A错误；Al3＋与OH－不能大量共存，与题意不符，B错误；Cl－、H＋、SO、Cu2＋能大量共存，符合题意，C正确；Ba2＋与SO不能大量共存，与题意不符，D错误。
7．[2020·苏州高一检测]在酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( C )
A．Na＋、Fe2＋、SO、Cl－
B．Na＋、Cu2＋、CO、NO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、Cl－
D．Ca2＋、HCO、NO、K＋
解析：Fe2＋在溶液中的颜色为浅绿色，无色溶液中不可能存在Fe2＋，故A错误；Cu2＋在溶液中的颜色为蓝色，且Cu2＋与CO、H＋与CO不能大量共存，故B错误；在酸性无色溶液中，Ca2＋、Mg2＋、NO、Cl－相互之间不反应，能大量共存，故C正确；在酸性无色溶液中，HCO与H＋反应不能大量共存，故D错误。
8．[2020·银川高一检测]下列反应能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是( A )
A．澄清石灰水和稀硝酸反应
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
C．氢氧化镁和稀盐酸反应
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应
解析：澄清石灰水和稀硝酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A正确；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；氢氧化镁和稀盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故C错误；CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，故D错误。
9．下列离子方程式书写正确的是( A )
A．澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
B．醋酸溶液与Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
D．铁与氢氧化钠溶液：2Fe＋2OH－===2FeO＋3H2↑
解析：澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水：H＋＋OH－===H2O，故A正确；醋酸是弱酸，保留化学式，醋酸溶液与Na2CO3溶液：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故B错误；MgCl2是强电解质，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故C错误；铁与氢氧化钠溶液不反应，故D错误。
10．[2020·聊城高一检测]下列离子方程式正确的是( A )
A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B．氢氧化铜中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O
C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：碳酸氢钙溶液与盐酸混合，离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，A正确；氢氧化铜中加入盐酸，离子方程式为2H＋＋Cu(OH)2===2H2O＋Cu2＋，B错误；氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，C错误；铁与盐酸反应，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D错误。
11．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验。
从实验可以判断( B )
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
解析：固体粉末溶于水有沉淀、得到无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，还有一种物质就是硝酸钾。由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故B正确，A、C、D项错误。
12．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( D )
A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸后沉淀仍然存在，则一定有CO
C．分别含有Ba2＋、Mg2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别出来
D．加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有Cl－
解析：盐酸能与含CO或HCO的物质反应生成CO2，故溶液中不一定含有CO，A项错误；加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，原溶液可能含SO，也可能含有Ag＋，B项错误；Ba2＋与SO结合生成BaSO4白色沉淀，Mg2＋、Na＋分别与H2SO4不反应，不可以鉴别，C项错误；与AgNO3反应生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则说明原溶液中一定有Cl－，D项正确。
二、非选择题
13．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。经处理，它们所排出的废液里每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。(已知氢氧化铁为红褐色且不溶于水)
某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色
②乙处河水呈红褐色 ③丙处河水由浑浊变澄清 ④丁处河水产生气泡，河水仍澄清
请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲__Ca(OH)2__，乙__FeCl3__，丙__HCl__，丁__Na2CO3__。
(2)在M处取出的河水中，肯定含有的大量离子是__Na＋、Cl－、Fe3＋、Ca2＋__。
解析：甲处河水呈乳白色的是熟石灰，乙处河水呈红褐色是因为熟石灰和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，因此乙厂废液中含FeCl3，丙处河水由浑浊变澄清，说明丙厂废液为盐酸，盐酸溶解氢氧化铁使河水变澄清，丁处河水产生气泡，河水仍澄清说明丁厂废液为碳酸钠，丁厂废液中的碳酸钠和上游流下来的过量盐酸反应产生二氧化碳气体。
14．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO和NO的相互分离。操作流程如下：
根据要求回答下列问题：
(1)试剂1是__BaCl2[或Ba(NO3)2]__，写出生成沉淀A的离子方程式 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 。
(2)沉淀B和C分别是__AgCl__和__Ag2CO3、BaCO3__。
(3)试剂4是__稀硝酸__，选择该试剂的理由是__与过量的试剂③反应生成硝酸钠__。
解析：将含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，按实验流程选择合适的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl－、SO和NO三种离子的相互分离。结合选项先加入氯化钡或硝酸钡溶液将SO转化为硫酸钡沉淀，再加入硝酸银溶液将Cl－转化为氯化银沉淀，然后加入碳酸钠溶液沉淀过量的钡离子和银离子，最后加入稀硝酸和过量碳酸钠反应得到NaNO3，而达到逐一分开的目的。
15．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：
①A＋B―→C＋E
②C＋NaOH―→蓝色沉淀D＋F
③D―→A＋E
④F＋Ba(NO3)2―→白色沉淀＋NaNO3
(1)试写出它们的化学式：
A__CuO__；B__H2SO4__；C__CuSO4__；
D__Cu(OH)2__；E__H2O__；F__Na2SO4__。
(2)写出反应①、④的离子方程式。
① CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O ；
④ Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 。
解析：蓝色沉淀是Cu(OH)2，D是Cu(OH)2；Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，A和E是CuO和水，再根据反应①确定A是CuO，E是H2O；根据质量守恒定律，由反应④可初步确定F是Na2SO4，再由①和②确定B是H2SO4、C是CuSO4。
16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题：
(1)写出反应的离子方程式： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 。
(2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是__A__(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将__下沉__。
解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)Ba(OH)2与H2SO4反应的过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。
17．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5
mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2
mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A__AgNO3__；B__CuSO4__；C__Na2CO3__；
D__BaCl2__。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋D： Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 。
②B＋D： SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 。
③C＋HCl→气体： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 。
解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与SO、CO组合，Cu2＋不可能与CO组合，Ag＋只能与NO组合。由实验①可知，B为铜盐(Cu2＋在水溶液中呈蓝色)。由实验②可知，A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO与盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3。则剩余阳离子为Ba2＋，它与Cl－形成BaCl2，与盐酸不反应，即为D，而铜盐B一定是CuSO4。
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