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第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)凡是有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应。( √ )
(2)物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。( × )
提示：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
(3)置换反应有可能是非氧化还原反应。( × )
提示：置换反应有单质和化合物生成，肯定存在化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应。
(4)氧化还原反应的实质是有电子转移(得失或偏移)。( √ )
(5)复分解反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应。( × )
提示：复分解反应都不是氧化还原反应。
(6)反应中被氧化的元素化合价升高。( √ )
(7)氧化还原反应中，得失电子同时进行，且数目相等。( √ )
知识点1 氧化还原反应的有关概念
2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( C )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
3．下列反应中，硫元素的化合价升高的是( D )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
D．S＋O2SO2
解析：A项中硫元素的化合价保持＋6不变；B项中硫元素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，硫元素的化合价不变；D项中硫元素化合价由0升高为＋4。
4．下列变化过程中，属于还原反应的是( D )
A．HCl→Cl2
B．Na→Na＋
C．CO→CO2
D．Fe3＋→Fe
解析：元素化合价降低的反应属于还原反应。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( D )
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
解析：阴影3表示既不属于分解反应，又不属于化合反应，还不属于置换反应的氧化还原反应；A项为置换反应，B项为分解反应，C项为化合反应。
知识点2 氧化还原反应电子转移的表示方法
6．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( B )
A．3Cu＋8HN6e－O3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
B．MnO2＋4HCl(浓)Mn得2e－Cl2＋C失2×e－l2↑＋2H2O
C．2CO＋O22C失2e－O得2e－2
D．HgS＋O2H得2e－g＋SO失2e－2
解析：A项中，Cu失电子，HNO3中的N得电子，箭头指向氮元素；C项中，CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，正确的表示方法为2CO＋O22C失2×2e－O得2×2e－2；D项中HgS中汞元素由＋2价降低到0价，转移2e－，O2中氧元素由0价降低到－2价，转移2e－×2，且应为得电子，故反应中共转移6e－，其中硫元素失电子，正确的表示方法为。
7．探究氧化还原反应的本质。
实验探究
实验现象
反应的离子方程式
实验1
锌的表面生成一层红色固体，溶液蓝色变浅
Zn＋Cu2＋===
Zn2＋＋Cu
实验2
电流表的指针发生偏转，一段时间后，锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗，溶液的蓝色逐渐变浅
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
【探究问题】
(1)在Zn和CuSO4的反应中，电子转移与化合价升降的关系如何？你能从该实验中发现什么规律？
提示：当Zn和CuSO4反应时，1个Zn原子失去2个电子，Zn的化合价由0升高到＋2；CuSO4溶液中的1个Cu2＋得到2个电子，Cu的化合价由＋2降低到0。通过该实验可以发现：装置中既发生了Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu的氧化还原反应，又有电子的转移，这说明Zn和CuSO4的氧化还原反应是通过电子转移实现的，即电子转移是氧化还原反应的实质。
(2)实验2中，哪些现象说明了有电子转移？
提示：电流表指针发生偏转，锌极被腐蚀，铜棒变粗。
(3)如何从得失电子的角度去认识氧化还原反应？
提示：凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。
①氧化反应：失去电子的化学反应；②还原反应：得到电子的化学反应。
8．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：
“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及的反应类型是( D )
A．化合反应
B．分解反应
C．氧化还原反应
D．置换反应
解析：“积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；“丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；硫化汞的分解和合成都不涉及置换反应，选项D选。
(限时30分钟)
一、选择题
1．[2020·安阳高一检测]下列分类标准不正确的是( B )
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D．化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)
解析：有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故A正确；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故B不正确；只由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故C正确；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故D正确。
2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( D )
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O22O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。C中反应前后氧元素的化合价没有变化，属于非氧化还原反应。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有元素化合价的变化，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。
3．[双选]同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是( AC )
A．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O
B．NH4NO3N2O↑＋2H2O
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．2KNO32KNO2＋O2↑
4．[2020·长沙高一检测]下列反应中，属于氧化还原反应的是( A )
A．2H2O22H2O＋O2↑
B．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
C．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
D．CuCl2＋2NaOH===Cu
(OH)2↓＋2NaCl
解析：2H2O22H2O＋O2↑的反应中H和O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，A正确；2Al(OH)3Al2O3＋3H2O的反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O的反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C错误；CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl的反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D错误。
5．下列反应都能发生，其中既是化合反应，又是氧化还原反应的是( D )
①铁与氯气的反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3
②氯气通入NaBr溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤氧化钙与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2
A．①②
B．①③
C．①④
D．只有①
解析：根据反应物和生成物的种类可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型，氧化还原反应必须有元素化合价的变化，题目中②③④不属于化合反应，①⑤属于化合反应，但⑤不是氧化还原反应。故选D。
6．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中氢元素为－1价)( D )
A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2
B．NaBH4中的Na失去1个电子
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化与被还原的元素质量比为1∶1
解析：化合价降低，被还原化合价升高，被氧化2↑故NaBH4中的H失去电子，转化为H2；H2O中的H得到电子，转化为H2；NaBH4中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢原子数为4，被还原的氢原子数也为4，所以被氧化与被还原的元素质量比为1∶1。
7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( B )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
解析：A项是置换反应，不符合题意；B项不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意；C项是分解反应，不符合题意；D项是复分解反应，不符合题意。
8．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( C )
A．MnO2发生还原反应，被还原
B．每生成1
mol
Cl2，转移电子的物质的量为2
mol
C．每消耗1
mol
MnO2，转移电子4
mol
D．转移电子的物质的量为1
mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2
L
解析：消耗1
mol
MnO2转移2
mol电子。
二、非选择题
9．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__④__，发生还原反应的是__①__，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是__②③⑤__。(填编号)(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)
解析：反应①中Cr由＋6价→＋3价，化合价降低，发生还原反应；反应④中Cr由＋3价→＋6价，化合价升高，发生氧化反应；②③⑤中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。
10．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。
(2)上述反应中，被还原的物质是
__HNO3__(填化学式)，氧化产物是__Cu(NO3)2__(填化学式)。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：
________________________________________________________________________。
(4)若反应中转移了6
mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为__44.8__L。
解析：(1)在3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子形式，故改写后的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)反应中N元素的化合价降低，HNO3被还原，还原产物为NO，Cu元素的化合价升高，Cu被氧化为Cu2＋，即氧化产物是Cu(NO3)2。(3)根据化合价升高总数＝化合价降低总数＝转移电子数＝6，可知电子转移情况如下：
。
(4)根据化学方程式，每转移6
mol电子，生成2
mol
NO气体，若反应中转移了6
mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为2
mol×22.4
L·mol－1＝44.8
L。
11．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：KC、H22)
(1)生成物A的化学式是__KHCO3__。
(2)该反应是否是氧化还原反应？__是__(填写“是”或“否”)，其理由是__有元素化合价的升降__。
若是，则被还原的元素是__氧元素__。
解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑。(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是＋22＋2
===3＋3↑，KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2的氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价的升降，该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。
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第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)凡是有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应。( )
(2)物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。( )
(3)置换反应有可能是非氧化还原反应。( )
(4)氧化还原反应的实质是有电子转移(得失或偏移)。( )
(5)复分解反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应。( )
(6)反应中被氧化的元素化合价升高。( )
(7)氧化还原反应中，得失电子同时进行，且数目相等。( )
知识点1 氧化还原反应的有关概念
2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
3．下列反应中，硫元素的化合价升高的是( )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
D．S＋O2SO2
4．下列变化过程中，属于还原反应的是( )
A．HCl→Cl2
B．Na→Na＋
C．CO→CO2
D．Fe3＋→Fe
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
知识点2 氧化还原反应电子转移的表示方法
6．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
A．3Cu＋8HN6e－O3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
B．MnO2＋4HCl(浓)Mn得2e－Cl2＋C失2×e－l2↑＋2H2O
C．2CO＋O22C失2e－O得2e－2
D．HgS＋O2H得2e－g＋SO失2e－2
7．探究氧化还原反应的本质。
实验探究
实验现象
反应的离子方程式
实验1
锌的表面生成一层红色固体，溶液蓝色变浅
Zn＋Cu2＋===
Zn2＋＋Cu
实验2
电流表的指针发生偏转，一段时间后，锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗，溶液的蓝色逐渐变浅
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
【探究问题】
(1)在Zn和CuSO4的反应中，电子转移与化合价升降的关系如何？你能从该实验中发现什么规律？
(2)实验2中，哪些现象说明了有电子转移？
(3)如何从得失电子的角度去认识氧化还原反应？
8．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：
“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及的反应类型是( )
A．化合反应
B．分解反应
C．氧化还原反应
D．置换反应
(限时30分钟)
一、选择题
1．[2020·安阳高一检测]下列分类标准不正确的是( )
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)
D．化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物)
2．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O22O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
3．[双选]同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是( )
A．3Br2＋6KOH===5KBr＋KBrO3＋3H2O
B．NH4NO3N2O↑＋2H2O
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．2KNO32KNO2＋O2↑
4．[2020·长沙高一检测]下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．2H2O22H2O＋O2↑
B．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
C．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
D．CuCl2＋2NaOH===Cu
(OH)2↓＋2NaCl
5．下列反应都能发生，其中既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
①铁与氯气的反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3
②氯气通入NaBr溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤氧化钙与水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2
A．①②
B．①③
C．①④
D．只有①
6．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是( )
A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2
B．NaBH4中的Na失去1个电子
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化与被还原的元素质量比为1∶1
7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
8．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是( )
A．MnO2发生还原反应，被还原
B．每生成1
mol
Cl2，转移电子的物质的量为2
mol
C．每消耗1
mol
MnO2，转移电子4
mol
D．转移电子的物质的量为1
mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2
L
二、非选择题
9．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__
__，发生还原反应的是__
__，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是__
__。(填编号)
10．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)请将上述反应改写成离子方程式：
。
(2)上述反应中，被还原的物质是
__
__(填化学式)，氧化产物是__
__(填化学式)。
(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：
________________________________________________________________________。
(4)若反应中转移了6
mol电子，则生成的NO气体的体积在标准状况下为__
__L。
11．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：
(1)生成物A的化学式是__
__。
(2)该反应是否是氧化还原反应？__
__(填写“是”或“否”)，其理由是__
__。
若是，则被还原的元素是__
__。
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