高中化学鲁科版选择性必修1第三章第一节水与水溶液练习题（含解析）

高中化学鲁科版选择性必修1第三章第一节水与水溶液练习题
一、单选题
常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中正确的是
A.
两溶液稀释前的浓度相同
B.
A点由水电离的大于C点由水电离的
C.
A点的值比B点的值大
D.
A、B、C三点溶液的pH由大到小顺序为
下列叙述正确的是
A.
???
某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则
B.
常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性
C.
时，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的
D.
时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是??
1：10
现有两瓶温度分别为和，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是
A.
两溶液中的相等
B.
两溶液中的相同
C.
等体积两种溶液中和碱的能力相同
D.
两溶液中的基本相同
时向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的，下列叙述不正确的是
?
?
?
?
A.
此时水的离子积
B.
溶液中水电离出的
C.
水的电离度随温度升高而增大
D.
的溶液；?
的溶液；的氨水；?
的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是??
A.
水电离的：
B.
将、溶液混合后，，消耗溶液的体积：
C.
等体积的、、溶液分别与足量铝粉反应，生成的量：最大
D.
向上述四溶液中各加入水后，溶液的pH：
时，的电离平衡常数，体积均为的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是??
?
A.
HX的酸性比强且为弱酸
B.
该温度下，的两种酸中，水电离的均为
C.
的溶液中加入的NaOH溶液后，溶液
D.
的醋酸溶液中：
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A.
水的离子积不变
B.
水的pH变小，呈酸性
C.
水中的c??
D.
水的pH变大、呈中性
已知时水的离子积常数，对于该温度下的硫酸，下列叙述正确的是
?
?
A.
向该溶液中加入同温同体积的溶液，反应后溶液呈中性
B.
该溶液中硫酸电离出的与水电离出的之比为
C.
等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D.
该溶液中水电离出的是同温下pH为3的硫酸中水电离出的的100倍
下列说法不正确的是
A.
测得?的一元酸HA溶液，则HA一定为弱电解质
B.
时，将?的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的
C.
时，将?的HA溶液加水稀释至，所得溶液?
D.
?的HA溶液与?的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于
常温下，向体积均为、pH均为3的两种难挥发性酸HX、HY溶液加入蒸馏水分别稀释至V
mL，稀释后溶液的pH与关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法不正确的是?
?
?
A.
HX溶液中不存在HX分子
B.
时微热两种溶液，减小
C.
a点溶液中的大于b点溶液中的
D.
常温下，?HY溶液的，则的数量级为
二、双选题
下列图示与对应的叙述相符的是
????????
?
?
?
?
?
?
??甲?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?乙?
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?
?
?
?
?
?
丙?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?丁
A.
由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B.
图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C.
图丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D.
图丁表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：
已知：常温下，，。现将等pH、等体积的次氯酸溶液和氢氟酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.
曲线Ⅰ表示次氯酸溶液稀释时的pH变化
B.
取a点的两种酸溶液，中和等体积、等浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸溶液的体积较小
C.
取等体积a点的两种酸溶液，分别加入少量完全相同的锌粒，与次氯酸溶液反应的速率快
D.
b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
下列说法正确的是
A.
强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
B.
在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质
C.
强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性
D.
在水溶液中的电离方程式为
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.
、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B.
分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小关系为
C.
等体积的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为
D.
与溶液混合后，若混合后溶液，则
三、填空题
回答下列问题：某温度时，水的电离图象如图所示，a点水的离子积____该温度下，的NaOH溶液与的溶液等体积混合，溶液显____填“酸”或“碱”性。
时，向的氨水中加入少量固体，当固体溶解后，测得溶液pH____填“增大”“减小”或“不变”，下同，的物质的量浓度____
将体积相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液中，则该溶液显____填“酸性”“碱性”或“中性”，则混合前____填“”“”或“”
常温下，，要使溶液中的沉淀完全残留在溶液中的，则溶液的pH应大于____
用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程中会发生反应：。已知：298K时，，，则此温度下该反应的平衡常数K为____计算结果保留三位有效数字。
水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中，则该电解质可能是______________填序号。
A.?
?
?
?
盐碱地含有、不利于作物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：____________________________________。
常温时，取溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液的。
混合溶液中由水电离出的与溶液中由水电离出的之比为___________________。
已知溶液呈中性，又知将HX溶液加入到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH________________填“”“”或“”。
某温度时，测得的NaOH液的在此温度下，将的溶液与的NaOH溶液混合，若所得混合液，则_______忽略溶液混合时体积的变化。
某温度时，水的，则该温度____填“”“”或“”，其理由是______________________________________________________________。
该温度下，的溶液呈______填“酸性”“碱性”或“中性”；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由电离出来的___________。
实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡________填“向左”“向右”或“不”，下同移动。在新制饱和氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。
时，的盐酸中水的电离程度________填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的电离程度。
请按要求填空：已知时，测得浓度为的BOH溶液中，。写出BOH的电离方程式：____________________________________________。
时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数__________要求精确计算。
常温下向含溶质的稀盐酸中缓缓通入，反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________；在通入的过程中溶液的导电能力__________选填“变大”、“变小”、“几乎不变”。
室温下，将物质的量浓度相同的和NaOH溶液混合后，溶液中和浓度相等，则混合后溶液的pH__________选填“”、“”或“”，下同，所用醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积。
四、实验题
Ⅰ为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面的实验用品进行实验常温下：氨水、晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水等。
甲同学用pH试纸测出氨水的pH为11，据此他认定一水合氨是弱电解质。这一结论____填“正确”或“不正确”，理由是_________________________。
乙同学取出氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________用等式或不等式表示就可以确认一水合氨是弱电解质。
丙同学取出氨水，滴入2滴酚酞试液，显红色，再加入少量其溶液显中性晶体，颜色变浅。这一方法_____填“能”或“不能”证明一水合氨是弱电解质。
Ⅱ利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液。反应的离子方程式为，回答下列问题：
该滴定实验所需仪器不需要下列中的_____________填字母。
A.酸式滴定管碱式滴定管量筒锥形瓶
铁架台
?
滴定管夹?
烧杯?
白纸
?
胶头滴管
?
漏斗
不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是______________________________。
判断达到滴定终点时的现象是____________________________________________。
某同学滴定前平视滴定管中酸性溶液的液面，滴定后俯视液面，这种操作下得到的待测液浓度比实际浓度________填“偏大”或“偏小”。
某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。
【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察
____________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如图1所示。
【实验过程与记录】
实验步骤
实验现象
实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡
__________填写支持实验结论的证据
溶液和溶液的反应是离子反应
整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度I表示可近似地用图2中的_______填字母曲线表示。
书写下列两种情况的离子方程式。
向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：____________________________________________________________．
向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性：__________________________________________________________________．
已知：难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为。写出该反应的离子方程式为_______________。
氰化钠是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠溶液来处理，以减少对环境的污染。
Ⅰ溶液呈________填“酸性”、“碱性”或“中性”，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是________
__________________________________。
Ⅱ工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示：
主反应：
副反应：
某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一：实验室通过如图所示装置制备。
装置中盛放溶液的仪器的名称是________。
装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________________。
上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________填字母代号。
A.温度计???
水浴加热装置???
洗气瓶???
环形玻璃搅拌棒
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：
废水中氰化钠的最高排放标准为。
，，AgI呈黄色，优先与发生反应。实验如下：取处理后的NaCN废水，浓缩为置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为。
滴定终点的现象是___________________________________________________________。
处理后的废水中氰化钠的浓度为________。
Ⅲ利用电化学原理，用惰性电极电解饱和溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为，则阳极主要的反应式为________________________。
五、计算题
求下列溶液的常温条件下，保留一位小数
的溶液_______。
将的NaOH与的NaOH溶液等体积混合______。
常温下，将的盐酸与的NaOH溶液以体积比混合_______。
将的HCl与的以体积比混合_______。
已知，在的溶液中加入NaOH溶液，当刚开始沉淀时，溶液的pH为_______。
已知，则将放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为_______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查强弱电解质稀释时离子浓度的大小及对水电离平衡的影响的知识，注意稀释规律的应用，难度一般。
【解答】
A.
在两溶液稀释前溶液的导电性相同则离子的浓度相等，盐酸是强酸，完全电离，而醋酸是弱酸，部分电离。所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故A错误；
B.
在A点由于醋酸电离产生的离子浓度比C点的小，对水的抑制作用也弱，所以A点水电离的大于C点水电离的，故B正确；
C.
温度不变，水的离子积常数就不变，因此A点的值等于B点的值，故C错误；
D.
导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH越小，即A、B、C三点溶液的pH由大到小顺序为，故D错误；
故选B。
2.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查较为综合，涉及酸碱混合的计算和弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意盐酸无论稀释多少倍，溶液仍呈酸性的特点。
【解答】
A.某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，则，故A错误；
B.常温下，某溶液中由水电离的，水的电离受到抑制，则此溶液可能呈酸性也可能呈碱性，故B错误；?
C.时，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH无限接近7但小于7，故C错误；?
D.时，若所得混合液的，反应后溶液呈中性，酸碱恰好完全反应，因，，则强碱与强酸的体积比是1：10，故D正确。
故选D。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查水的电离以及溶液酸碱性的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握影响水电离平衡的因素．
【解答】
A、两溶液中的均来源于水的电离，在不同温度下，水的离子积常数不同，故由水电离出的不同，故A错误；
B、由可知，pH相同，浓度相同，故B正确；
C、两溶液中浓度相同，所以等体积两种溶液中和碱的能力相同，故C正确；
D、两溶液中浓度相同，则两溶液中的基本相同，故D正确；
故选：A。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了水的电离，题目难度中等，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。
【解答】
A.蒸馏水的，说明，水的离子积，故A正确；
B.水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，，故B正确；
C.由于水的电离过程吸热，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，故C正确；
D.时，硫酸氢钠在水中完全电离产生等物质的量的钠离子、氢离子、硫酸根离子，由于溶液中还存在水的电离，则氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；
故选D。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质电离和溶液的pH的计算问题，溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小比较判断，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，强酸弱酸溶液中氢离子浓度相同，强碱弱碱溶液中氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，故
A正确；
B.常温下，强酸和强碱恰好中和，，消耗溶液的体积，故B错误；
C.和足量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；
D.向上述四溶液中各加入水后，弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该，故D错误。
故选A。
6.【答案】C
【解析】
【分析】
本题是对弱电解质的电离平衡知识的综合考查，是高考常考题型，难度一般。关键是掌握电离平衡的原理，侧重知识的综合能力考查。
【解答】
A.稀释100倍，HX的pH变化比醋酸大，但pH变化值小于2，故HX的酸性比强且为弱酸，故A正确；
B.该温度下，的两种酸中，?，抑制水的电离，所以水电离的均为?，故B正确；
C.的溶液中加入的NaOH溶液后，和的物质的量之比为，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，所以，故C错误；
D.的醋酸溶液中，依据电荷守恒可得，?，所以??，故D正确。
故选C。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离。
【解答】
水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，但电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以水仍是中性，
A.给纯水加热时水的离子积增大，故A错误；
B.水的pH变小，但仍呈中性，故B错误；
C、电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等且大于，故C正确；
D、水的pH变小、呈中性，故D错误；
故选：C。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查水的离子积，知道温度越高，水的离子积常数越大，注意虽然温度不同，但的硫酸溶液中氢离子浓度相同，为易错点。
【解答】
时，水的离子积常数，纯水的，该温度下的硫酸，，
A.同温下，的溶液中，等体积的的硫酸和的氢氧化钡溶液混合时，碱剩余，溶液呈碱性，故A错误；
B.该溶液中硫酸电离出的，水电离出的，则硫酸电离出的与水电离出的之比为，故B错误；
C.该温度下和室温下的硫酸中氢离子浓度相等，所以等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同，故C正确；
D.该溶液中水电离出的，同温下pH为3的硫酸中水电离出的，则该溶液中水电离出的是同温下pH为3的硫酸中水电离出的的，故D错误。
故选C。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了溶液pH计算、弱电解质电离、离子积常数的计算等，掌握基础是解题关键，题目难度一般。
【解答】
A.一元酸HA溶液的，水溶液中存在电离平衡，则HA一定为弱电解质，故A正确；
B.时，将的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为，加水稀释100倍，氢氧根离子浓度为，所得溶液的，故B正确；
C.时，将的HA溶液加水稀释至，所得溶液，故C正确；
D.的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，若HA为强酸所得溶液显中性，但未指明温度，pH不一定等于，故D错误；
故选：D。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质的电离相关知识。熟练掌握加水稀释会促进弱电解质的电离为解答的关键，难度不大。
【解答】
常温下，向体积均为、pH均为3的两种难挥发性酸HX、HY溶液加入蒸馏水分别稀释至VmL，看图得到若稀释100倍HX的pH增大2，说明HX为强酸，HY的pH增大值小于2，说明HY是弱酸。
A.HX为强酸，溶液中不存在HX分子，故
A正确；
B.时微热两种溶液，HX是强酸，浓度不变，HY是弱酸，加热促进电离，浓度增大，故减小，故
B正确；
C.在常温下，a点、b点pH均为5，即，则，根据电荷守恒可知、，所以a点溶液中的等于b点溶液中的?，故C错误；
D.常温下，溶液的，，则的数量级为?，故D正确。
故选C。
11.【答案】CD
【解析】略
12.【答案】BC
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质的电离平衡，分析曲线含义结合平衡移动原理即可解答，难度一般，侧重考查分析能力和灵活运用能力。
【解答】
A.由电离常数可知，酸性：，稀释相同的倍数，pH变化较大的酸性较强，由图可知，曲线Ⅰ表示HF溶液稀释时的pH变化，故A错误；
B.a点酸的浓度：，中和等体积、等浓度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的体积小，故B正确；
C.开始时相等，反应速率相等，随着反应进行，溶液中的：，则反应过程中的反应速率：，故C正确；
D.酸中越大，抑制水的电离程度越大，故水的电离程度：，故D错误。
13.【答案】AC
【解析】
【分析】
本题考查强弱电解质、电离方程式，难度不大，解题关键是理解电解质的概念及电离方程式的书写。
【解答】
A.强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在，故A正确；
B.电解质的强弱与溶解度大小没有必然关系，在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是也是强电解质，故B错误；
C.溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度和电荷数有关，强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性，故C正确；
D.在水溶液中的电离方程式为，故D错误。
14.【答案】BC
【解析】
【分析】
本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，题目难度一般。
【解答】
根据强、弱酸碱的电离可知中，中，中，中，据此作答。
A.氨水中存在电离平衡，加氯化铵晶体抑制其电离，氢氧根离子的浓度变小，则pH减小，而氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体发生反应生成氯化钠和一水合氨，碱性减弱，pH减小，故A正确；
B.弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的，故B错误；
C.中，中，等体积的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为，故C错误；
D.若混合后溶液的，则混合溶液中氢离子浓度为，即混合溶液中，，：：9，故D正确。
15.【答案】；碱
减小；增大
中性；
；
．
【解析】
【分析】
本题考查了酸碱混合溶液定性判断、盐类水解、溶度积常数的计算等知识点，明确物质的性质是解本题关键，再结合盐类水解的影响因素和电荷守恒来分析解答，题目难度中等，难点是平衡常数的计算应用，溶度积的计算分析。
【解答】
根据图知，当?，?，由离子积常数，的溶液中，的NaOH中，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，
故答案为：；碱；
一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，向氨水中加入氯化铵时，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小；
故答案为：减小；增大；
溶液中存在电荷守恒，，所以，所以溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠，
故答案为：中性，；
常温时，的，要使溶液中的沉淀完全，残留在溶液中的；
，，，溶液；
故答案为：3；
溶浸过程中会发生：，依据硫酸钙、碳酸钙溶度积常数的计算表达式，转化关系中钙离子相同计算，反应的平衡常数，
故答案为：。
16.【答案】
????，
????
：1?
??
?
?
?
?
：2
【解析】
【分析】
本题考查水的电离平衡影响因素、盐类水解的应用、溶液pH以及溶液混合pH计算等知识，难度不大。解答时注意不同的溶质对水的电离平衡的影响以及溶液pH的计算方法。注意中为溶液中的。
【解答】
常温下，溶液中?，，溶液呈碱性。
A.溶液中水解，为酸性，故A错误；
B.HCl电离出，为酸性，故B错误；
C.溶液中水解，溶液为碱性，故C正确；
D.NaOH电离出，溶液为碱性，故D正确；
E.溶液为中性，故E错误。
盐碱地为碱性的原因是：????，
????；
根据HX和NaOH的浓度和体积可知，两者恰好反应，溶质为NaX，混合溶液的，则溶液中的，溶液中的
，则由水电离出的；溶液中，溶液中，则由水电离出的，所以二者由水电离出的之比为：
：1；
将HX溶液加入到溶液中有气体放出，说明酸性，溶液呈中性，说明的碱性和HX的酸性相等，则的碱性大于的酸性，且酸性，则根据“谁强显谁性”可得溶液显碱性，；
的NaOH溶液的，，
，则该温度下，，则中性。的NaOH溶液中，所得混合液，为碱性，可得，解得：2。
17.【答案】；升温促进水的电离，增大
碱性；
向右；向右
等于
【解析】
【分析】
本题考查水溶液中弱电解质电离平衡，难度不大。掌握水的电离平衡影响因素是解答关键。
【解答】
常温下，水的，而时，升高温度，促进水的电离，增大，则高于；
故答案为：；升温促进水的电离，增大；
?，则，显碱性；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由电离出来的等于水电离出的，等于溶液中的?；
故答案为：碱性；；
用Zn和稀硫酸制取时，消耗，水的电离平衡向右移动；新制氯水中存在，加入少量NaCl固体，提高浓度，则平衡逆向移动，酸性减弱，则水的电离平衡向右移动；
故答案为：向右；向右；
的盐酸中，的中，则两种溶液中水的电离程度相等；
故答案为：等于。
18.【答案】
；几乎不变
；
【解析】
【分析】
本题考查电解质溶液理论的相关知识，涉及弱电解质的电离方程式，电离平衡常数的计算、溶液中离子浓度的大小排序等知识，属于基础知识的考查，难度一般。
【解答】
已知时，测得浓度为的BOH溶液中，?，说明BOH部分电离，为弱电解质，BOH的电离方程式：；
?，溶液的，，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数；
常温下向含溶质的稀盐酸中缓缓通入，生成，强酸弱碱盐，水解显酸性，反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是：；在通入的过程中，溶液中自由移动的离子由、转变为、，离子的浓度不变，所带电荷不变，溶液的导电能力几乎不变；
室温下，将物质的量浓度相同的和NaOH溶液混合后，结合电荷守恒：，溶液中和浓度相等，则，则混合后溶液的，所用醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积。
19.【答案】Ⅰ正确；常温下，一元强碱溶液的，而氨水的，说明部分电离；
能
Ⅱ?
酸性溶液能把橡胶管氧化
当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色
偏小
【解析】
【分析】
本题为一道多题，第一部分注意考查弱电解质的电离平衡的相关知识，第二部分主要考查氧化还原的滴定的相关知识，题目考查较为综合，侧重考查学生对知识的掌握和灵活运用能力，总体难度居中。
【解答】
Ⅰ甲同学用pH试纸测出氨水的pH为11，可以认定一水合氨是弱电解质。这一结论是正确的，理由是：常温下，一元强碱溶液的，而氨水的，说明部分电离；
乙同学取出氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，稀释了倍，再用pH试纸测出其pH为b，若为强电解质pH变化两个单位，即，而为弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，存在，即只要a、b满足如下关系就可以确认一水合氨是弱电解质；
丙同学取出氨水，滴入2滴酚酞试液，显红色，说明存在：，再加入少量其溶液显中性晶体，颜色变浅，是因为加入含铵根离子的物质使氨水的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低，酚酞红色变浅，这一方法能证明一水合氨是弱电解质；
Ⅱ结合酸碱滴定实验的操作及仪器使用规则，该滴定实验所需仪器不需要量筒、胶头滴管、漏斗，及不需要；
不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液的原因是：酸性溶液能把橡胶管氧化；
判断达到滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色；
某同学滴定前平视滴定管中酸性溶液的液面，滴定后俯视液面，造成标准液体积偏小，这种操作下得到的待测液浓度比实际浓度偏小。
20.【答案】灯泡的明暗程度；灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮
?
【解析】
【分析】
本题考查离子反应的探究，题目难度中等，明确溶液导电性与离子浓度的关系即可解答，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。
【解答】
离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化；烧杯中开始有溶液，灯泡变亮，然后随着加入溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，会熄灭，再加入会逐渐变亮；
根据的分析可知，随着的滴入，导电能力先降低后增加但不会超过最初始的状态，故曲线c合理；
向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，二者反应，离子方程式为：；
向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，和以反应，离子方程式为：；
根据题目信息可知，根据离子反应发生条件，为难电离物质，因此对应的离子方程式为??。
21.【答案】碱性；
三颈烧瓶
将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发生副反应
滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失
【解析】
【分析】
本题以制备为载体考查物质制备，难度一般，涉及实验室制取原理、尾气处理及其装置选择、重要离子的检验、滴定实验等知识点，掌握常见元素化合物性质、基本实验操作方法等知识点是解本题关键。
【解答】
Ⅰ为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则该反应的化学方程式是
Ⅱ由装置图可知，盛放溶液的仪器的名称是三颈烧瓶。
由工业制备过硫酸钠的反应原理可知，反应产生氨气，应将氨气及时排除，否则会发生副反应。
由工业制备过硫酸钠的反应原理可知，需要控制反应温度，则需要温度计，同时还应增加加热装置，为便于控制温度，应选择水浴加热。
优先与反应，当滴入最后一滴标准硝酸银溶液，银离子与溶液中碘离子结合，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失。
根据关系可知，处理后的废水中氰化钠的物质的量为，则1L废水中氰化钠的质量为：，处理后的废水中氰化钠的浓度为
Ⅲ该溶液呈酸性，根据电解原理可知，阳极反应方程式为
22.【答案】
?
?
【解析】
【分析】
本题是对溶液pH计算知识的考查，是中学化学的重要知识点，难度一般。关键是掌握溶液pH的计算方法，侧重知识的能力考查。
【解答】
的溶液中，，所以；
故答案为：2；
的NaOH溶液的，的NaOH溶液的，等体积混合后，溶液的，，所以；
故答案为：；
常温下，的盐酸的，的NaOH溶液的，当二者以体积比混合后，溶液，所以；
故答案为：6；
的HCl的，的的，当二者以体积比混合后，溶液，所以；
故答案为：3；
已知，在的溶液中加入NaOH溶液，当刚开始沉淀时，，溶液的，所以pH为；
故答案为：；
已知，依据，则将放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的，溶液的，所以pH为；
故答案为：。
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