高中化学鲁科版选择性必修1第二章第四节化学反应条件的优化-工业合成氨练习题（含解析）

高中化学鲁科版选择性必修1第二章第四节化学反应条件的优化-工业合成氨练习题
一、单选题
化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是?
?
?
A.
为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B.
为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.
为加快的分解速率而加入
D.
降温加快的分解速率
如图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率前采取的措施是
A.
B.
C.
D.
下列说法不正确的是
A.
将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率
B.
稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变
C.
反应，加入或升高温度都能加快的生成速率
D.
用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的硫酸可加快产生氢气的速率
下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A.
反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率
B.
化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高
C.
增大压强，化学反应速率一定增大
D.
温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应
，在存在时，该反应机理为：快；
慢，下列说法正确的是??????
A.
反应速率主要取决于的质量
B.
是该反应的催化剂
C.
该反应逆反应的活化能大于
D.
升高温度，该反应的增大
接触法制硫酸，接触室中反应为：，对该反应有关说法错误的是
A.
增大氧气的浓度能加快反应速率
B.
反应中能全部转化为
C.
催化剂能加快该反应的速率
D.
升高温度能加快该反应的速率
在密闭容器中进行如下反应：。已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A.
加催化剂
B.
升高温度
C.
增大压强
D.
向容器中通入NO
对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A.
增大压强
B.
充入更多
C.
使用高效催化剂
D.
降低温度
利用反应，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是?
?
A.
降低温度
B.
增大压强同时加催化剂
C.
升高温度同时充入
D.
及时将和从反应体系中移走
对反应：，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是
A.
图中，若，则该反应在较低温度下有利于自发进行
B.
图中，若，则?且
C.
图中时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.
图中，若，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
二、多选题
下列说法正确的是
A.
常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大
B.
反应?
达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C.
镀锌铁板是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
D.
电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
在密闭容器中，发生反应，下列情况能够降低该反应速率的是
A.
增大容器体积
B.
及时移走D气体
C.
降低温度
D.
增加气体C的用量
用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：
实验编号
温度
pH
25
1
45
1
25
7
25
1
下列说法正确的是
A.
实验在内M的降解速率为
B.
若其他条件相同，实验说明升高温度，M降解速率增大
C.
若其他条件相同，实验证明pH越小，越有利于M的降解
D.
实验说明M的浓度越小，降解的速率越慢
根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是?
?
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
等体积的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多且反应速率快
HA酸性比HB弱
B
向Fe与稀反应的试管中滴加少量溶液后，产生气泡的速率明显加快
Cu的金属活动性比Fe强
C
向溶液中加入的溶液，振荡，用苯萃取次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色
因有剩余，则是有一定限度的
D
相同条件下，将和混合，平均分装于两支试管中，再向其中一支试管中快速加入少量固体，加有的试管中溶液褪色较快
可能是该反应的催化剂
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
三、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
夏天的食品易霉变，放置在冰箱中不易发生该现象，影响反应速率的外界条件________________；
在的溶液中加入1滴滴溶液，很快产生气体，影响反应速率的外界条件________________；
工业合成氨通常采用个大气压下进行，影响反应速率的外界条件________；
铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四溅，影响反应速率的外界条件________________
某催化剂可将和转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如下图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。
甲醇是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品。以CO、和制备甲醇的方程式为：；。已知CO可使反应的催化剂寿命下降。若氢碳比表示为，则理论上_________时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_____________________________________________________。
低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用和制备被誉为“21世纪的清洁燃料”的二甲醚。如在时，在密闭容器中将炼焦中的转化为二甲醚，其相关反应为：
主反应Ⅰ：?
副反应Ⅱ：?
欲提高产率的关键的因素是选用合适的催化剂，其原因是_____________________________________________________________________________________。
四、实验题
现有甲、乙两个化学小组利用两套相同的装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响分解速率的因素仅一个条件改变。甲组的实验方案如下表所示：
实验编号
温度
催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
三氧化二铁
溶液
甲组实验Ⅱ
二氧化锰
溶液
甲、乙两小组得出如图数据。
甲组实验得出的结论是_____________________。
由乙组研究的酸、碱对分解影响因素的数据分析，相同条件下在_________填“酸”或“碱”性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用固体与硫酸溶液反应制，其反应的离子方程式为_________；支持这一方案的理由是________________。
已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：。常温下，当稀溶液在碱性环境下分解时会发生反应，该反应中，正反应速率
，逆反应速率，其中、为速率常数，则与的比值为_________保留三位有效数字。
用酸性溶液与溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验前先用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸。
反应原理：。
实验操作：取待测溶液放入锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作次，并记录数据。
滴定时，用________滴定管盛装标准酸性溶液填“甲”或“乙”。
滴定终点的现象为________________________。
实验时记录的实验数据如下，试计算所测溶液的浓度为________。
实验次数编号
待测液体积
滴入的标准液体积
1
2
3
对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是________。
A.滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管
B.锥形瓶水洗后未干燥直接装待测液，会造成测定的结果偏小
C.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，测得的浓度将会偏大
D.滴定开起时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得的浓度将偏小
探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开起计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
实验编号
溶液
酸性溶液
温度
浓度
体积
浓度
体积
1
25
2
25
3
50
探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________填编号，下同，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
测得某次实验恒温时溶液中物质的量与时间关系如图。由图可知在反应起时变化不大，一段时间后快速增大，解释其中快速增大的原因：________________________。
化学是一门以实验为基础的学科，弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力。
I.某同学利用溶液、溶液和淀粉溶液探究化学反应速率与温度的关系。
用离子方程式解释实验原理____________________________________。
在本实验中需要观察的实验现象是____________________________________。
实验时，试剂加入顺序为溶液、淀粉溶液、稀溶液，试解释的顺序为何不能颠倒_________________。
某化学小组发现草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，为了探究其主要原因，进行了如下实验：
【实验原理】
【探究记录及分析】
实验编号
烧杯中所加试剂及用量
控制条件
溶液褪色时间
溶液
等浓度KMnO4
溶液
稀硫酸
30
20
30
20
18
30
20
30
20
温度
13
30
20
30
20
少量固体
30
20
x
20
溶液
18
该实验采用了单一变量法，其中，实验对比是为了探究是否对反应速率有影响，实验对比是为了_______________。
_______
__________填“能”、“不能”用固体代替固体。
【探究结论】
该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但随后查阅已有的文献资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。
结合文献资料与实验得出：草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液褪色先慢后快的主要原因是_____________________。
五、简答题
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：。
降低温度，化学反应速率________填“增大”“减小”或“不变”。
时，在一容积为的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至和时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中、、物质的量变化如图所示，前正反应速率逐渐________填“增大”“减小”或“不变”；前内用表示的平均反应速率为___________________________________________________。
图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是____________________。
根据如图判断，时改变的条件可能是___________填字母，下同；时改变的反应条件可能是________。
加入催化剂?
????????????????????????????????
缩小容器容积
降低温度?
????????????????????????????????????
增加的物质的量
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
此题考查了生活中加快或减慢化学反应速度的一些方法，了解了影响化学反应速度的一些外界因素，题目难度不大。
【解答】
A.防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触，故A正确；
B.面粉厂、纺纱厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉厂、纺纱厂、加油站均要严禁烟火，故B正确；
C.加入，对的分解起催化作用，所以可加快化学反应速率，故C正确；
D.温度越低反应速率越慢，所以降温反应速率减慢，故D错误。
故选D。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了工业合成氨的过程分析、反应特征和影响化学平衡的因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
工业合成氨的化学方程式为，反应是可逆反应，反应前后气体体积减小，反应是放热反应；依据合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施为：增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，提高反应物的转化率；液化分离出氨气，促进平衡正向进行，提高反应物的转化率；氮气和氢气的循环使用，也可提高原料的转化率，
故选：C。
3.【答案】D
【解析】
【分析】
本题综合考查化学反应速率，侧重于影响化学反应速率的因素的考查，为高考高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.Fe和硫酸铜反应生成Cu和硫酸亚铁，和稀硫酸构成原电池，Fe是负极，反应速率加快，故A正确；
B.氯化钠不参与反应，加入少量NaCl固体，对溶液中氢离子浓度和锌无影响，则反应速率不变，故B正确；
C.为反应的催化剂，加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，故C正确；?
D.浓硫酸具有强氧化性，常温下与锌反应不生成氢气生成二氧化硫，故D错误。
故选D。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，试题灵活性强，注重能力的考查和解决方法的训练．有利于提高学生分析问题、解决问题的能力，注意把握影响化学平衡的外界因素的分析，题目难度中等。
【解答】
A.催化剂只能对主反应即生成目标产物的那个反应起起作用，这样在转化率一定的时候的确目标产物的比例会加大，故A正确
B.两种物质参加的可逆反应，增加其中一种物质的量，另一种物质的转化率增加，而本身的转化率降低，如增加A的量，A本身转化率降低，而不是升高，故B错误；
C.如恒温恒容通入惰性气体，压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D.升高温度，正、逆速率都增大，吸热反应速率增大的比放热反应速率增大的多，平衡向吸热方向进行，故D错误。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题是对化学反应速率的知识的综合考查，是中学化学的重要知识，难度不大。关键是掌握化学反应速率的概念和影响因素，侧重知识的能力考查。
【解答】
A.依据题意，是反应的催化剂，则反应速率不是主要取决于的质量，但是与其质量有一定的关系，对反应速率其决定性的因素是物质本身的性质，故A错误；?
B.依据题设可知，是该反应的催化剂，故B错误；?
C.依据题设反应的焓变是，正反应的活化能逆反应的活化能，所以逆反应的活化能大于，故C正确；?
D.焓变与反应物、生成物的总能量的相对大小有关，而与外界条件无关，所以升高温度，该反应的不变，故D错误。
故选C。?
6.【答案】B
【解析】
【分析】本题考查影响化学反应速率的因素，从活化能和活化分子以及有效碰撞角度解题，难度不大。
【解答】
A.增大氧气的浓度增加单位体积活化分子数，有效碰撞增加，加快反应速率，故
A正确；?
?
?
??
B.该反应是可逆反应，所以反应物的转化不可能全部转化，故B错误；
C.催化剂能降低化学反应活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞增加，加快反应的速率，故
C正确；?
?
?
?
?
??
D.升高温度增大活化分子百分数，有效碰撞增加，加快反应的速率，故D正确。
故选B。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查内容为影响化学反应速率和化学平衡的因素，侧重考查学生应用能力，较易。
【解答】
A.加催化剂只加快反应速率，平衡不移动，不能提高NO转化率，故A错误；
B.升温反应速率加快，反应放热平衡逆向移动，NO转化率减小，故B错误；
C.增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，NO转化率增大，故C正确；
D.向容器中通NO，增大NO浓度，反应速率加快，NO转化率减小，故D错误。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大。
【解答】
A.增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数不变，故A错误；
B.充入更多，活化分子百分数、化学平衡常数不变，故B错误；?
C.使用高效催化剂，化学平衡常数不变，故C错误；?
D.降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确。?
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握。
【解答】
A.该反应正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，NO的转化率增加，化学反应速率减慢，故A错误；
B.增大压强同时加催化剂，化学反应速率加快，催化剂不能使平衡移动，但增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故B正确；
C.升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NO的转化率减小，同时充入，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，故C错误；
D.将和从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故D错误。
故选B。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查了根据图象判断反应的特征，中等难度，涉及平衡移动原理，外界条件对速率和平衡的影响。
【解答】
A、图中，若，增大压强，A的含量减少，平衡正向移动，说明正反应是气体体积减小的反应，，升温A的含量增加，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，根据可知，该反应在较低温度时更容易自发进行，故A正确；
B、图中，若，升高温度，A的转化率越低，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以，故B正确；
C、根据图象条件改变，使正逆反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能是加催化剂或者在反应前后气体系数和相等时增大压强，故C错误；
D、由图可知，的起始斜率大于，说明，升高温度，若，平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图象是温度越高y越大，所以纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，故D正确；
故选：C。
11.【答案】AC
【解析】
【分析】
本题考查了离子积常数；铜的电解精炼；焓变和熵变等知识点，易错选项是A，能正确转化即可解答，为易错点。
【解答】
A.，温度不变，水的离子积常数、醋酸的电离平衡常数不变，则不变，故A正确；
B.降低温度，正、逆均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数，故B错误；
C.锌比铁活泼，所以镀锌铁板被腐蚀时，锌先失电子被腐蚀，从而铁被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Ag、Au等金属，故D错误。
故选AC。
12.【答案】AC
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素，掌握化学反应速率的影响因素是解题的关键，难度不大。
【解答】
A.增大容器体积，各物质的浓度减小，反应速率降低，故A正确；
B.及时移走D气体，反应物的浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C.降低温度，反应速率降低，故C正确；
D.反应不是可逆反应，增加气体C的用量，反应物的浓度不变，反应速率不变，故D错误。
故选AC。
13.【答案】BC
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素的探究问题，重点考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度一般。
【解答】
A.根据化学反应速率的数学表达式可知，，A错误；
B.其他条件相同，温度不同，的温度高于的，而中浓度变化大于，说明的降解速率大，B正确；
C.其他条件相同，的pH不同，的pH大于，在相同时间段内，中M的浓度变化大于，说明的降解速率大于，则pH越小，越有利于M的降解，C正确；
D.这两组实验温度不同，浓度也不同，不是单一变量，无法比较浓度对此反应的影响，D错误。
故选BC。
14.【答案】AD
【解析】
【分析】
本题考查实验方案的设计与评价，考查的知识点较多，难度中等。
【解答】
A.等体积，HA放出的氢气多说明HA的浓度大于HB，pH相等，说明HA和HB含有的氢离子浓度相等，故HA酸性比HB弱，故A正确；
B.Fe与反应生成铜，然后形成了原电池，故反应速率加快，故B错误；
C.因为KI量较少，剩余，溶液一定变红，要验证该结论，KI必须过量，故C错误；
D.在相同条件下，通过对比加入和没有加入的试管中溶液褪色快慢探究对该反应具有催化作用，故D正确。
故选AD。
15.【答案】温度
催化剂
压强
浓度
【解析】
【分析】
本题考查影响化学反应速率的影响，为高频考点，把握内因及常见的外因为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
【解答】
食品变质是发生化学反的结构，在夏天温度高，反应速率快，食品易霉变，冬天温度低，反应速率慢，不易发生该现象；
故答案为：温度；
在的溶液中加入1滴滴溶液，溶液是催化剂，可以加快反应速率；
故答案为：催化剂；
工业合成氨通常采用个大气压下进行，增大压强可加快反应速率；
故答案为：压强；
铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四溅，是增大了央企的浓度，所以影响反应速率的外界条件是浓度；
故答案为：浓度。
16.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，难度不大，掌握影响化学反应速率的外界因素和图像分析方法即可解答。
【解答】
通过两条曲线的对比，可知以前，催化剂的催化效率影响乙酸的生成速率，之间乙酸的生成速率并没有因催化效率的下降而减小，反而增大，故乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是。
17.【答案】2?
；使CO充分反应，避免反应催化剂寿命下降
【解析】略
18.【答案】适合的催化剂能大幅提高主反应速率，从而提高二甲醚的产率
【解析】略
19.【答案】分解时，比催化效率更高
?
碱；；的生成使平衡右移，有利于的生成，酸性环境有利于的存在
?
【解析】
【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素的有关知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意外界因素对化学反应速率的影响，计算是该题的难点，题目难度中等。
【解答】
由图象可知在体积时间图，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此分解速率越快，说明分解时，比催化效率更高；
故答案为：分解时，比??催化效率更高；
由乙组研究的酸、碱对分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，由题意知固体与溶液反应制的反应物为和，产物为，根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡，即：，离子方程式为：，由图可知酸性条件下，分解的速率慢，相同条件下在碱性条件下反应速率快，可能的生成有利于平衡右移即有利于的生成，或酸性环境有利于的存在；
故答案为：碱；；?的生成使平衡右移，有利于??的生成，酸性环境有利于?的存在；
水的物质的量浓度为?，；
故答案为：。
20.【答案】甲；锥形瓶中溶液从无色变为紫红色或浅紫色，且半分钟内不褪色
；
和3；1和2
生成的在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查了中和滴定实验和外界条件对化学反应速率的影响，试题难度不大，属于基础知识的考查。
【解答】
甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管，酸性溶液应装入酸式滴定管中，故选甲；
滴定终点的现象为：锥形瓶中溶液从无色变为紫红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；
故答案为：甲；锥形瓶中溶液从无色变为紫红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；
滴入的标准液体积平均体积，溶液的浓度为
故答案为：；
滴定管必须用对应装入的溶液润洗，否则造成实验误差，故A正确；
B.锥形瓶水洗后未干燥，不影响测定结果，故B错误；
C.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，造成标准偏小，根据待测分析，待测偏低，故C错误；
D.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，造成标准偏大，根据待测分析，待测偏大，故D错误；
故答案为：A；
和3浓度一样只有温度不同，探究温度对化学反应速率影响的实验编号是2和3；
1和2温度相同浓度不同，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是1和2；
故答案为：2和3；1和2；
随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，化学反应速率应该减慢，因此不是浓度，温度不变对速率无影响，催化剂可以加快化学反应速率，应为对该反应起催化作用，
故答案为：生成的在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率。
21.【答案】??；
溶液变蓝的时间
若顺序颠倒，则生成后不能立刻被检测到溶液变蓝
?探究温度是否对反应速率有影响
不能
草酸溶液与酸性溶液反应时，生成的对该反应有催化作用。
【解析】
【分析】
本题考查了探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确温度、催化剂、浓度等因素对化学反应速率的影响为解答关键，注意掌握对照试验的设计原则，试题培养了学生的分析、归纳能力及化学实验能力。
【解答】
I.碘离子在酸性条件下能够被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：?，
故答案为：?；??
在本实验中需要观察的实验现象是溶液变蓝的时间；
故答案为：溶液变蓝的时间；
由于顺序颠倒，生成的不能立刻被检测到，所以淀粉溶液、稀溶液的顺序不能颠倒，
故答案为：若顺序颠倒，则生成后不能立刻被检测到溶液变蓝；
除温度不同外，实验的其它条件都完全相同，且反应速率不相等，说明实验目的是探究温度是否对反应速率有影响，
故答案为：探究温度是否对反应速率有影响；
实验对比是为了探究是否对反应速率有影响，必须满足两个实验的总体积相等，实验中加入了5mL硫酸钾溶液，则加入的水的体积必须比实验少5mL，则，
故答案为：25；?
由于在酸性条件下氯离子能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成氯气，所以不能用固体代替固体，
故答案为：不能；
根据图1可知，反应过程中溶液中锰离子浓度逐渐增大，根据图2可知，锰离子浓度对反应速率有影响，所以草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液褪色先慢后快的主要原因是：反应生成的对该反应有催化作用，
故答案为：草酸溶液与酸性溶液反应时，生成的对该反应有催化作用。
22.【答案】减小
减小；　
，
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【解析】
【分析】
本题主要考查了影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算、图像分析等，难度不大，解题时依据题给信息，运用所学的原理即可解答。
【解答】
降低温度，化学反应速率减小。
前随着反应的不断进行，反应物和的浓度不断减小，正反应速率减小，前内用表示的平均反应速率为。
反应过程中、、物质的量不随时间变化的时间段，即和反应处于平衡状态。
三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至时，曲线发生的变化是?的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起、物质的量随之发生变化。
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