2020-2021仁爱版化学九下专题7《初识酸、碱和盐》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2020-2021仁爱版化学九下专题7《初识酸、碱和盐》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 213.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-22 21:52:24 | ||
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文档简介
专题7《初识酸、碱和盐》测试题
一、单选题
1．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是
A．不锈钢和氧化铁都属于合金 B．锰、钛元素符号的第一个字母相同
C．水、水银都是化合物 D．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
2．生活离不开化学．应用所学知识从下列选项中选出碱性最强的物质( )
A．牙膏pH＝9 B．酱油pH＝4.5
C．柠檬汁pH＝3.5 D．漂白液pH＝12
3．钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力，下列化肥中具有此功能的是 ( )
A．尿素[CO(NH2)2] B．氨水(NH3·H2O) C．氯化钾(KCl) D．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
4．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．铁粉作脱氧剂 B．液氧作助燃剂 C．活性炭作吸附剂 D．生石灰作干燥剂
5．在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（ ）
A． 某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫
B． 一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠
C． 常温下金属一般为固态；例如：汞和金
D． 某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳
6．下列溶液暴露在空气中，溶液质量会减小且变质的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．浓硫酸 D．饱和石灰水
7．以下实验操作正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．检查气密性C．熄灭酒精灯 D．取用固体药品
8．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去Na2CO3中的少量NaHCO3
加热至固体质量不再发生变化
B
除去BaCO3中的BaSO4
加过量稀盐酸，过滤
C
除去KNO3溶液中少量的K2SO4
加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去CO2气体中少量HCl
通过NaOH溶液后，收集气体
A．A B．B C．C D．D
9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．氯化钠溶液中加入硝酸钾∶ NaCl+KNO3= KCl+NaNO3
B．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸∶2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
C．正常雨水也显弱酸性的主要原因∶H2O+CO2=H2CO3
D．证明铁的活动性比铜强∶2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
10．某同学梳理归纳了以下知识：①加铁酱油中的“铁”是指铁单质 ②离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子③喝了汽水以后常常会打嗝，说明气体溶解度与温度有关④蜡烛一扇就灭是因为扇蜡烛会降低石蜡的着火点⑤配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏高⑥生成盐和水的反应一定是中和反应 其中正确的个数有( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．下列关于物质的除杂、鉴别所选用的试剂或方法不正确的是
实验目的
试剂或方法
A
除去氮气中少量的氧气
将气体通过灼热的铜网
B
除去硫酸铜溶液中的稀硫酸
加入过量的氧化铜，过滤
C
鉴别氯化铵和硝酸铵
加熟石灰，研磨
D
鉴别氯化铜、硫酸镁、硝酸钡、氢氧化钠溶液
利用组内物质
A．A B．B C．C D．D
12．下列一些实验现象的描述错误的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色
B．氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰
C．向硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体
13．对下列现象或做法的解释正确的是（ ）
A．修建防火墙、开挖隔离带均可以防火，是因为它们均隔离了可燃物
B．明矾和二氧化氯均可用于净水剂，是因为它们都有杀菌消毒的作用
C．NaOH和CaO溶于水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生反应
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置后质量分数都会变小，是因为它们都有吸水性
14．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
配制6%的氯化钠溶液50g
称取3g氯化钾固体溶于47mL水中
B
稀释浓硫酸
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
C
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入适量的铁粉
D
测某溶液的酸碱度
滴入石蕊试液，观察溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．二氧化碳可用于制化肥尿素[ CO(NH2)2]，其反应的微观示意图如下图所示:
尿素属于_____________(选填“氮”、“磷”或“钾”)肥，生产尿素的反应中，丙与丁的质量比为______。
16．某化学兴趣小组的同学，对实验室制取二氧化碳后残余溶液的溶质成分进行了相关探究。取适量残余溶液放入烧杯中，向其中逐滴加入过量某物质X，烧杯中溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。
(1)根据图像可知，原残余溶液中溶质的成分是________。(填化学式)
(2)则X可能是下列哪种物质________(填序号)
A 水 B 澄清石灰水 C 纯碱溶液 D 稀盐酸
17．氧化还原反应是自然界中一个非常重要的反应类型，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。一般地说，凡是化学反应前后元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，而且在一个氧化还原反应中，元素化合价升高的反应为氧化反应，化合价降低的反应为还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，我们可以把初中阶段学过的四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系归纳如右图：其?中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：__________________________________________?。化学反应C+H2O=CO↑ + H2↑，属于图中的反应________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，其中水作为___________________剂。
18．用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素_____；
（2）硫酸铜溶液中的阳离子_____；
（3）氢氧化镁中镁元素的化合价_____。
三、推断题
19．如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为磁铁矿的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质B的化学式_______；反应②的基本反应类型_____________。
（2）转化过程①可用化学方程式表示为：______________________；
（3）转化过程③可用化学方程式表示为：_____________________；
（4）转化过程④在常温下就能进行，化学方程式可表示为____________________ 。
20．A～F为初中化学常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，A、C、D、E、F为不同类型的物质，其中A为黑色固体，E微溶于水，D和E的溶液均显碱性。它们相互关系如下图所示（图中“—”相连的表示两物质能反应，“→”相连的表示某物质能转化为另一重物质。部分反应物、生成物已略去）。请回答：
（1）写出C的名称______。
（2）反应①的基本反应类型是______。
（3）写出反应②的化学方程式______。
（4）写出反应③的化学方程式______。
四、实验题
21．根据下列图示，回答相关问题
（1）实验一的实验目的是_____；
（2）实验二，证明Ca（OH）2能与稀盐酸反应的现象是_____；
（3）实验三X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是_____；由实验可知，物质的溶解性与_____有关。
22．实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下。
①称取false样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液false和false沉淀false；
②将滤液false等分成false份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物false，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物false；
③将混合物false倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液false和false滤渣。
④向滤液false中滴加false溶液，有白色沉淀生成
（1）则滤液false中一定含有的溶质是__________。
（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是___________。
五、计算题
23．某样品溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。为测定其成分，进行如下实验取样品溶液10g，先后逐滴加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示：
（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中一定含有的溶质为_____（写化学式，下同）；
（2）BC段减少的沉淀是_____。
（3）求样品溶液中硫酸钠的质量分数？（简要写出计算过程结果精确至0.1%）。_____。
24．实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：
（1）需要碳酸氢钠的质量为 g．
（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液 中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：
①生成氯化钠的质量；
②所得溶液中溶质质量分数．
参考答案
1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．B 8．A 9．C 10．A 11．C 12．C 13．A 14．B
15．氮 10：3
16．HCl、CaCl2 C
17．分解反应 NaOH + HCl = H2O + NaCl(其它答案合理即可) Ⅳ 氧化
18．Al Cu2+ false
19．CuO 化合反应 C+2CuOfalse 2Cu+CO2↑ Fe3O4+4CO?false 3Fe十4CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
20．二氧化碳 化合反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
21．探究可燃物燃烧是否需要温度达到着火点和与氧气接触 左图固体不完全溶解，右图固体全部溶解 汽油 溶剂的性质
22．碳酸钠、氯化钠、酚酞 氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙
23．（1）氯化钡、氯化钠（2）BaCO3（3）14.2%
24．5.85g；5%
一、单选题
1．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是
A．不锈钢和氧化铁都属于合金 B．锰、钛元素符号的第一个字母相同
C．水、水银都是化合物 D．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
2．生活离不开化学．应用所学知识从下列选项中选出碱性最强的物质( )
A．牙膏pH＝9 B．酱油pH＝4.5
C．柠檬汁pH＝3.5 D．漂白液pH＝12
3．钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力，下列化肥中具有此功能的是 ( )
A．尿素[CO(NH2)2] B．氨水(NH3·H2O) C．氯化钾(KCl) D．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
4．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．铁粉作脱氧剂 B．液氧作助燃剂 C．活性炭作吸附剂 D．生石灰作干燥剂
5．在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（ ）
A． 某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫
B． 一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠
C． 常温下金属一般为固态；例如：汞和金
D． 某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳
6．下列溶液暴露在空气中，溶液质量会减小且变质的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．浓硫酸 D．饱和石灰水
7．以下实验操作正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．检查气密性C．熄灭酒精灯 D．取用固体药品
8．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去Na2CO3中的少量NaHCO3
加热至固体质量不再发生变化
B
除去BaCO3中的BaSO4
加过量稀盐酸，过滤
C
除去KNO3溶液中少量的K2SO4
加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去CO2气体中少量HCl
通过NaOH溶液后，收集气体
A．A B．B C．C D．D
9．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．氯化钠溶液中加入硝酸钾∶ NaCl+KNO3= KCl+NaNO3
B．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸∶2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
C．正常雨水也显弱酸性的主要原因∶H2O+CO2=H2CO3
D．证明铁的活动性比铜强∶2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
10．某同学梳理归纳了以下知识：①加铁酱油中的“铁”是指铁单质 ②离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子③喝了汽水以后常常会打嗝，说明气体溶解度与温度有关④蜡烛一扇就灭是因为扇蜡烛会降低石蜡的着火点⑤配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏高⑥生成盐和水的反应一定是中和反应 其中正确的个数有( )
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．下列关于物质的除杂、鉴别所选用的试剂或方法不正确的是
实验目的
试剂或方法
A
除去氮气中少量的氧气
将气体通过灼热的铜网
B
除去硫酸铜溶液中的稀硫酸
加入过量的氧化铜，过滤
C
鉴别氯化铵和硝酸铵
加熟石灰，研磨
D
鉴别氯化铜、硫酸镁、硝酸钡、氢氧化钠溶液
利用组内物质
A．A B．B C．C D．D
12．下列一些实验现象的描述错误的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色
B．氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰
C．向硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体
13．对下列现象或做法的解释正确的是（ ）
A．修建防火墙、开挖隔离带均可以防火，是因为它们均隔离了可燃物
B．明矾和二氧化氯均可用于净水剂，是因为它们都有杀菌消毒的作用
C．NaOH和CaO溶于水时均能放出热量，是因为它们都能和水发生反应
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置后质量分数都会变小，是因为它们都有吸水性
14．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
配制6%的氯化钠溶液50g
称取3g氯化钾固体溶于47mL水中
B
稀释浓硫酸
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
C
除去CaCl2溶液中的少量盐酸
加入适量的铁粉
D
测某溶液的酸碱度
滴入石蕊试液，观察溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．二氧化碳可用于制化肥尿素[ CO(NH2)2]，其反应的微观示意图如下图所示:
尿素属于_____________(选填“氮”、“磷”或“钾”)肥，生产尿素的反应中，丙与丁的质量比为______。
16．某化学兴趣小组的同学，对实验室制取二氧化碳后残余溶液的溶质成分进行了相关探究。取适量残余溶液放入烧杯中，向其中逐滴加入过量某物质X，烧杯中溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。
(1)根据图像可知，原残余溶液中溶质的成分是________。(填化学式)
(2)则X可能是下列哪种物质________(填序号)
A 水 B 澄清石灰水 C 纯碱溶液 D 稀盐酸
17．氧化还原反应是自然界中一个非常重要的反应类型，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。一般地说，凡是化学反应前后元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，而且在一个氧化还原反应中，元素化合价升高的反应为氧化反应，化合价降低的反应为还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，我们可以把初中阶段学过的四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系归纳如右图：其?中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为______反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：__________________________________________?。化学反应C+H2O=CO↑ + H2↑，属于图中的反应________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，其中水作为___________________剂。
18．用化学符号填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素_____；
（2）硫酸铜溶液中的阳离子_____；
（3）氢氧化镁中镁元素的化合价_____。
三、推断题
19．如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为磁铁矿的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质B的化学式_______；反应②的基本反应类型_____________。
（2）转化过程①可用化学方程式表示为：______________________；
（3）转化过程③可用化学方程式表示为：_____________________；
（4）转化过程④在常温下就能进行，化学方程式可表示为____________________ 。
20．A～F为初中化学常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，A、C、D、E、F为不同类型的物质，其中A为黑色固体，E微溶于水，D和E的溶液均显碱性。它们相互关系如下图所示（图中“—”相连的表示两物质能反应，“→”相连的表示某物质能转化为另一重物质。部分反应物、生成物已略去）。请回答：
（1）写出C的名称______。
（2）反应①的基本反应类型是______。
（3）写出反应②的化学方程式______。
（4）写出反应③的化学方程式______。
四、实验题
21．根据下列图示，回答相关问题
（1）实验一的实验目的是_____；
（2）实验二，证明Ca（OH）2能与稀盐酸反应的现象是_____；
（3）实验三X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是_____；由实验可知，物质的溶解性与_____有关。
22．实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下。
①称取false样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液false和false沉淀false；
②将滤液false等分成false份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物false，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物false；
③将混合物false倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液false和false滤渣。
④向滤液false中滴加false溶液，有白色沉淀生成
（1）则滤液false中一定含有的溶质是__________。
（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是___________。
五、计算题
23．某样品溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。为测定其成分，进行如下实验取样品溶液10g，先后逐滴加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示：
（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中一定含有的溶质为_____（写化学式，下同）；
（2）BC段减少的沉淀是_____。
（3）求样品溶液中硫酸钠的质量分数？（简要写出计算过程结果精确至0.1%）。_____。
24．实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：
（1）需要碳酸氢钠的质量为 g．
（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液 中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：
①生成氯化钠的质量；
②所得溶液中溶质质量分数．
参考答案
1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6．D 7．B 8．A 9．C 10．A 11．C 12．C 13．A 14．B
15．氮 10：3
16．HCl、CaCl2 C
17．分解反应 NaOH + HCl = H2O + NaCl(其它答案合理即可) Ⅳ 氧化
18．Al Cu2+ false
19．CuO 化合反应 C+2CuOfalse 2Cu+CO2↑ Fe3O4+4CO?false 3Fe十4CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
20．二氧化碳 化合反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
21．探究可燃物燃烧是否需要温度达到着火点和与氧气接触 左图固体不完全溶解，右图固体全部溶解 汽油 溶剂的性质
22．碳酸钠、氯化钠、酚酞 氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙
23．（1）氯化钡、氯化钠（2）BaCO3（3）14.2%
24．5.85g；5%