2020-2021学年九年级化学科粤版第八章常见的酸和碱
一.选择题(共20小题)
1.下列实验现象描述正确的是( )
A.硬水中滴加肥皂水,产生大量泡沫
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射
C.打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生大量白烟
D.镁条在空气中燃烧,生成白色氧化镁
2.下列实验现象描述正确的是( )
A.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
B.电解水一段时间后,正负极产生气体的体积比约为1:2
C.铁丝在纯氧中燃烧,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁
D.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,瓶口都看到白雾
3.分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞(不考虑水分蒸发),有关说法正确的是( )
A.溶液质量都减小
B.溶液质量都增大
C.溶质质量分数都减小
D.溶质质量分数都增大
4.化学是以实验为基础的学科,下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.把铝丝伸入氯化铜溶液中,析出红色固体铜单质
B.电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为8:1
C.在氧气里点燃细铁丝,铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟,而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象
5.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是( )
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
浓硫酸具有脱水性
浓硫酸用作干燥剂
A.A
B.B
C.C
D.D
6.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是( )
A.
B.
C.
D.
7.下列推理正确的是( )
A.金属能和稀盐酸反应生成气体,所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属
B.单质是由同种元素组成的物质,所以由同种元素组成的物质是单质
C.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,所以铜生锈可能与H2O、CO2、O2有关
D.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,所以二氧化碳分子中有氧分子
8.下列有关实验现象的说法正确的是( )
A.紫色石蕊遇到醋酸变红色
B.硫在空气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气味的气体生成
C.红磷在空气中燃烧,产生白雾
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,放出大量的热,火星四射,有黑色熔融物生成
9.白醋是家中常用的调料,其中醋酸是一种有机酸,家庭小实验中经常会用它来替代稀盐酸。下列实验不能完成的是( )
A.用铜丝和白醋制取氢气
B.用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂,滴入白醋中发生颜色变化
C.用碳酸钠和白醋得到二氧化碳
D.用白醋溶解鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)
10.如图所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状,则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是( )
A.甲:稀盐酸
①铁
乙:水
②生石灰
B.甲:水
①生石灰
乙:稀盐酸
②氢氧化钠
C.甲:水
①氢氧化钠
乙:稀硫酸
②锌
D.甲:水
①硝酸铵
乙:稀盐酸
②铁
11.下列实验现象记录错误的是( )
A.打开盛放浓盐酸的试剂瓶,瓶口处会产生大量雾
B.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁中,红棕色粉末逐渐变为黑色
D.将熟石灰放在空气中一会儿,会出现表面潮湿并逐渐溶解的现象
12.物质性质决定用途.下列说法正确的是( )
A.氧气具有可燃性,可用于炼钢
B.金刚石硬度大,可用于切割玻璃
C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气
D.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多
13.常用来改良酸性土壤的物质是( )
A.烧碱
B.石灰石
C.熟石灰
D.稀硫酸
14.在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生的错因分析中错误的是( )
序号
错误实例
错因分析
A
氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
B
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3+NaCl
只缺少沉淀符号
C
NH4NO3中氮元素化合价为+2价
NH4NO3中氮元素化合价不相同
D
高楼着火,开窗通风
加速火势蔓延
A.A
B.B
C.C
D.D
15.分析和推理是化学学习常用的方法,以下推理正确的是( )
A.C和CO都具有还原性,所以都可以用来冶炼金属
B.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的,性质相同
C.氢氧化铝可以治疗胃酸过多,因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D.CO有毒可致人死亡,空气中CO2的体积分数达到一定比例,也会致人死亡,所以CO2也有毒
16.小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是( )
A.实验①中石灰水有剩余
B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象
D.实验③所得溶液一定不呈碱性
17.蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置,它们的pH值会( )
A.前者不变
后者变大
B.前者变小
后者变大
C.两者都变小
D.两者都变大
18.下列实验现象的描述中,正确的是( )
A.蜡烛在盛氧气的集气瓶中燃烧,产生白光,瓶壁出现小水珠
B.硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,生成无色无味的气体
C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
D.向浓氨水中滴加无色酚酞溶液后,溶液由红色变成无色
19.如图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)( )
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
A.②④
B.①③
C.①②③
D.②③④
20.下列实验现象叙述错误的是( )
A.向二氧化碳中伸入燃着的木条:燃着的木条熄灭
B.硫在氧气中燃烧:淡黄色固体燃烧,发出淡蓝色火焰,放热
C.向胆矾溶液中滴加氢氧化钠溶液:溶液中产生蓝色沉淀
D.把少量的汞放在密闭的容器内连续加热12天:银白色的液体变成红色粉末
二.填空题(共5小题)
21.用化学知识解释下列问题:
(1)打开浓盐酸的瓶盖会看到
,说明盐酸具有
性。
(2)“钻石恒久远,一颗永流传”体现了碳的哪个化学性质
。
(3)打开可乐的瓶塞,可观察到大量气泡冒出,说明气体的溶解度与
有关。
(4)将洁净的铜丝浸入到硝酸银溶液中的现象为铜丝表面有
色物质析出,溶液的颜色由无色变为
色。
(5)厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污,是因为洗涤剂具有
作用。
(6)图书、档案着火应用
灭火器来灭火。
22.化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题:
(1)人的胃液里含有适量的
(填名称),可以帮助消化。
(2)厨房油锅着火,盖上锅盖可以立即灭火,其原理是
。
(3)将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应,生成了CO2和H2O,由此可知该塑料中一定含有
元素。
23.醋是家庭中不可缺少的调味品之一,同时,醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外,醋可使胃中酸性增强,促进食欲,帮助消化,对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH.下列有关叙述中正确的是
A.醋酸的水溶液呈酸性,其pH大于7,滴入紫色石蕊试液显蓝色
B.醋酸能与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,该反应为中和反应
C.用醋可以洗净铝制品的污垢,还可除去暖壶、水壶中的水垢
D.
24.水是地球上最常见的物质,人类的日常生活和工农业生产离不开水。
(1)如图是电解水的装置图,该实验说明水是由
组成的。
(2)在潮湿的空气中铁制品容易生锈,在工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,反应的化学方程式为
。
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,可以用
来区分硬水和软水。
25.现有①二氧化碳;②二氧化硫;③稀硫酸;④熟石灰;⑤烧碱,选择适当物质填空(填序号)
(1)空气中常见的温室气体是
。
(2)可用于改良酸性土壤的是
。
三.实验探究题(共2小题)
26.根据所学知识回答下列问题:
(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶时,为什么瓶口有大量白雾?
(2)用红磷测定空气中氧气含量时,结果偏小,请分析原因。(答一点即可)
(3)将实验室用盐酸和大理石制取的二氧化碳,通入澄清石灰水中,未观察到明显现象请分析原因。(答一点即可)
(4)硫在氧气中燃烧,为什么常在集气瓶中放入适量氢氧化钠溶液?
27.补全实验报告。
装置及操作
实验现象
解释或结论
(1)向1中滴加稀盐酸
出现气泡,固体减少
化学方程式为
(2)向2中滴加硫酸铜溶液
,溶液颜色变浅
铁的金属活动性比铜强
(3)向3中滴加
出现气泡,固体减少
在金属活动性顺序里,锌排在氢前面
四.计算题(共1小题)
28.我们平常使用的浓盐酸是将一种具有刺激性气味的气体氯化氢溶于水形成的溶液,它与白酒具有相同的一种物理性质,就是挥发性;氯化氢溶于水时解离出自由移动的离子.
(1)敞口放置的浓盐酸,过一段时间后,其溶质质量分数会
(“增大”,“不变“减小”)
(2)现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸
g
(写过程)
五.推断题(共2小题)
29.如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分,C俗称苛性钠,请结合图示回答问题。(图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质)
(1)A物质的化学式是
,B物质是
。
(2)C物质的另一个俗称是
,它溶于水时会出现
(填“放热”或“吸热”)现象。
(3)在①、②、③、④四个反应中,不能体现酸的化学通性的是
(填序号)。
(4)写出②所发生的反应
。
30.石灰浆由生石灰溶于水而制得.如图,将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部来保护树木.请回答问题:
(1)将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部,对树木起到怎样保护作用?(写一点)
(2)写出熟石灰的另一点应用,并写出该原理涉及反应的化学方程式.
六.解答题(共2小题)
31.用化学知识解释下列问题。
(1)洛阳宫啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶盖时,你发现啤酒会自动喷出来。
(2)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?
32.人类生产、生活离不开化学。
(1)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种。其中净化程度最高的操作是
(填序号)。
(2)某村民经常使用硫酸铵化肥,导致土壤酸化。资料显示葱生长的土壤pH范围在7.0﹣7.4之间,为了能使葱更好的生长,应向土壤中撒
调节土壤的pH。
(3)洁厕剂含有盐酸,与“84”消毒液混合会发生如下反应:2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑,对人体造成伤害。下列说法正确的是
(填字母序号)。
A.X的化学式为NaCl
B.对人体造成伤害的物质是氯气
C.洁厕剂能用于清除水垢
D.NaClO中氯的化合价为﹣1
2020-2021学年九年级化学科粤版第八章常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.下列实验现象描述正确的是( )
A.硬水中滴加肥皂水,产生大量泡沫
B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射
C.打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生大量白烟
D.镁条在空气中燃烧,生成白色氧化镁
【分析】A、根据硬水的检验方法,进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据浓盐酸具有挥发性,进行分析判断。
D、根据镁条在空气中燃烧的现象,进行分析判断。
【解答】解:A、硬水中滴加肥皂水,产生较少的泡沫,故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,瓶口上方有白雾产生,故选项说法错误。
D、镁条在空气中燃烧,生成白色氧化镁是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。
故选:B。
【点评】本题难度不大,掌握浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意烟和雾的区别、实验结论和实验现象的区别。
2.下列实验现象描述正确的是( )
A.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
B.电解水一段时间后,正负极产生气体的体积比约为1:2
C.铁丝在纯氧中燃烧,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁
D.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,瓶口都看到白雾
【分析】A、根据酸性物质能使石蕊试纸变红色考虑;B、根据电解水正极产生氧气,负极产生氢气考虑;C、根据铁丝燃烧的现象考虑;D、根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性考虑。
【解答】解:A、二氧化碳与水反应生成碳酸,能使石蕊变红,但二氧化碳不能使干燥的石蕊变红,故A错;
B、电解水正极产生氧气,负极产生氢气,正负极产生气体的体积比约为1:2,故B正确;
C、描述现象不能说出物质名称,铁丝燃烧的现象:火星四射,生成黑色固体,故C错;
D、浓盐酸挥发出氯化氢气体,与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴,形成白雾,浓硫酸具有吸水性,不能形成白雾,故D错。
故选:B。
【点评】解答本题关键是熟悉酸的性质,知道电解水的过程,现象的描述方法。
3.分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞(不考虑水分蒸发),有关说法正确的是( )
A.溶液质量都减小
B.溶液质量都增大
C.溶质质量分数都减小
D.溶质质量分数都增大
【分析】根据浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,进行分析判断。
【解答】解:A、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞,溶液质量分别减小、增加,故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞,溶液质量分别减小、增加,故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性,打开试剂瓶塞,溶质质量减少,溶剂质量不变,则溶质质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,打开试剂瓶塞,溶质质量不变,溶剂质量增加,则溶质质量分数减小;故选项说法正确。
D、根据C选项的分析,溶质质量分数都减小,故选项说法错误。
故选:C。
【点评】本题难度不大,掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。
4.化学是以实验为基础的学科,下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.把铝丝伸入氯化铜溶液中,析出红色固体铜单质
B.电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为8:1
C.在氧气里点燃细铁丝,铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟,而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象
【分析】A、根据金属的化学性质,以及实验现象与实验结论的不同,进行分析判断。
B、根据电解水的实验现象,进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据浓盐酸具有挥发性,浓硫酸没有挥发性,以及白烟与白雾的不同,进行分析判断。
【解答】解:A、在氯化铜溶液中加入铝丝,铝能将溶液中的铜置换出来,但析出红色固体铜单质是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。
B、电解水时,可观察到:与电源正极相连的试管内产生的气体体积少,与电源负极相连的试管内的气体体积多;且两者的体积之比大约是1:2,故选项说法错误。
C、在氧气里点燃细铁丝时,铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白雾(而不是白烟)产生,浓硫酸没有挥发性,因此打开浓硫酸的瓶塞无明显现象,故选项说法错误。
故选:C。
【点评】本题难度不大,掌握金属的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意烟和雾的区别、实验结论和实验现象的区别。
5.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是( )
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
浓硫酸具有脱水性
浓硫酸用作干燥剂
A.A
B.B
C.C
D.D
【分析】物质的性质决定了物质的用途,解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解:A.铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜,所以铝具有很好的抗腐蚀性,所以铝合金用于制作卫生间的置物架,选项对应关系正确;
B.钨用于制作灯泡里的灯丝主要是利用了钨的熔点高,选项对应关系错误;
C.二氧化碳是绿色植物光合作用的原料,所以CO2用作大棚蔬菜的气体肥料,选项对应关系错误;
D.浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸可作干燥剂,选项对应关系错误。
故选:A。
【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
6.下列四组实验中,不能体现酸的通性的是( )
A.
B.
C.
D.
【分析】根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应),据此进行分析解答。
【解答】解:A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气,能体现酸的通性,故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水,能体现酸的通性,故选项错误。
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,稀盐酸不能与氯化钡反应,不能体现酸的通性,故选项正确。
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳,能体现酸的通性,故选项错误。
故选:C。
【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.下列推理正确的是( )
A.金属能和稀盐酸反应生成气体,所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属
B.单质是由同种元素组成的物质,所以由同种元素组成的物质是单质
C.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,所以铜生锈可能与H2O、CO2、O2有关
D.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,所以二氧化碳分子中有氧分子
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体,进行分析判断.
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物,进行分析判断.
C、根据质量守恒定律,进行分析判断。
D、根据分子是由原子构成的,进行分析判断。
【解答】解:A、金属能和稀盐酸反应生成气体,但能和稀盐酸反应生成气体的物质不一定是金属,也可能是碳酸盐,故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物,单质是由同种元素组成的物质,但由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等,故选项推理错误.
C、铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,含有铜、氢、氧、碳四种元素,由质量守恒定律,铜生锈可能与H2O、CO2、O2有关,故选项推理正确。
D、镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧,二氧化碳分子中不含氧分子,分子是由原子构成的,故选项推理错误。
故选:C。
【点评】本题难度不大,解答此类题时要根据不同知识的特点类推,不能盲目类推,并要注意知识点与方法的有机结合,做到具体问题能具体分析.
8.下列有关实验现象的说法正确的是( )
A.紫色石蕊遇到醋酸变红色
B.硫在空气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,有刺激性气味的气体生成
C.红磷在空气中燃烧,产生白雾
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,放出大量的热,火星四射,有黑色熔融物生成
【分析】A、根据酸的化学性质,进行分析判断。
B、根据硫在空气中燃烧的现象,进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象,进行分析判断。
D、根据铁丝在空气中不能燃烧,进行分析判断。
【解答】解:A、醋酸显酸性,紫色石蕊遇到醋酸变红色,故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,有刺激性气味的气体生成,故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生剧烈燃烧、火星四射,故选项说法错误。
故选:A。
【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
9.白醋是家中常用的调料,其中醋酸是一种有机酸,家庭小实验中经常会用它来替代稀盐酸。下列实验不能完成的是( )
A.用铜丝和白醋制取氢气
B.用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂,滴入白醋中发生颜色变化
C.用碳酸钠和白醋得到二氧化碳
D.用白醋溶解鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)
【分析】A、铜不能和醋酸反应;
B、用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂,滴入白醋中能够发生颜色变化;
C、醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳;
D、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。
【解答】解:A、铜不能和醋酸反应,不能制取氢气,该选项不能完成;
B、用紫甘蓝、玫瑰花瓣的汁液做酸碱指示剂,滴入白醋中发生颜色变化,该选项能够完成;
C、醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳,该选项能够完成;
D、醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,该选项能够完成。
故选:A。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
10.如图所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状,则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是( )
A.甲:稀盐酸
①铁
乙:水
②生石灰
B.甲:水
①生石灰
乙:稀盐酸
②氢氧化钠
C.甲:水
①氢氧化钠
乙:稀硫酸
②锌
D.甲:水
①硝酸铵
乙:稀盐酸
②铁
【分析】根据将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,说明固体溶于水或与水反应放出了大量的热;再将滴管乙中的液体挤出,气球又明显鼓起且不恢复原状,说明反应生成了气体,进行分析解答。
【解答】解:A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,气球会明显鼓起,一段时间后温度恢复至室温,不会恢复原状,故选项错误。
B、生石灰与水反应放出大量的热,气球会明显鼓起,一段时间后温度恢复至室温,恢复原状;氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应放出大量的热,气球又明显鼓起,但一段时间后温度恢复至室温,恢复原状;故选项错误。
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热,气球会明显鼓起,一段时间后温度恢复至室温,恢复原状;再将滴管乙中的液体挤出,锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气,
由气体生成,气球又明显鼓起且不恢复原状,故选项正确。
D、硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,气球会变瘪,故选项错误。
故选:C。
【点评】本题难度不大,明确气球明显鼓起、恢复原状与不恢复原状的含义是正确解答本题的关键。
11.下列实验现象记录错误的是( )
A.打开盛放浓盐酸的试剂瓶,瓶口处会产生大量雾
B.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁中,红棕色粉末逐渐变为黑色
D.将熟石灰放在空气中一会儿,会出现表面潮湿并逐渐溶解的现象
【分析】A.根据浓盐酸的挥发性来分析;
B.根据镁带燃烧的现象来分析;
C.根据一氧化碳的还原性来分析;
D.根据熟石灰没有吸水性来分析。
【解答】解:A.浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液体,所以瓶口出现白雾,选项说法正确;
B.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体,放出热量,选项说法正确;
C.一氧化碳具有还原性,在高温的条件下能将氧化铁还原为铁,因此将一氧化碳通入灼热的氧化铁中,会观察到红棕色粉末逐渐变为黑色,选项说法正确;
D.熟石灰没有吸水性,放置于空气中表面不会出现潮湿并逐渐溶解的现象,选项说法错误。
故选:D。
【点评】本题难度不大,掌握浓盐酸的挥发性、一氧化碳具有还原性等即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意物质颜色的变化。
12.物质性质决定用途.下列说法正确的是( )
A.氧气具有可燃性,可用于炼钢
B.金刚石硬度大,可用于切割玻璃
C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气
D.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多
【分析】物质的性质决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可.
【解答】解:A、氧气具有助燃性,可用于炼钢,不是可燃性,错误;
B、金刚石硬度大,可用于切割玻璃,正确;
C、浓硫酸具有吸水性,但是能与氨气反应,因此不可用于干燥氨气,错误;
D、氢氧化钠具有碱性,但是具有极强的腐蚀性,因此不可用于治疗胃酸过多,错误;
故选:B。
【点评】本题考查的是常见的物质的用途,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行.
13.常用来改良酸性土壤的物质是( )
A.烧碱
B.石灰石
C.熟石灰
D.稀硫酸
【分析】改良酸性土壤一般用碱性物质来中和。选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质,如是否具有很强的腐蚀性等。
【解答】解:A.烧碱是氢氧化钠的俗称,是一种常见的碱,能中和酸性物质,但其具有很强烈的腐蚀性。故不选;
B.石灰石的主要成分是碳酸钙,中性物质,常用于建筑材料,不能用于改良酸性土壤,故不选;
C.熟石灰的主要成分是氢氧化钙,是一种碱性的物质。可用于中和酸性土壤改良土壤结构,故选;
D.稀硫酸是一种常见的酸,能与碱性物质发生反应,但不能改良酸性土壤,故不选。
故选:C。
【点评】本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质。根据物质的用途主要取决其性质进行解答。
14.在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生的错因分析中错误的是( )
序号
错误实例
错因分析
A
氢氧化钠可用于治疗胃酸过多
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
B
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3+NaCl
只缺少沉淀符号
C
NH4NO3中氮元素化合价为+2价
NH4NO3中氮元素化合价不相同
D
高楼着火,开窗通风
加速火势蔓延
A.A
B.B
C.C
D.D
【分析】A、根据氢氧化钠碱性太强,具有腐蚀性,进行分析判断。
B、根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。
C、根据化合物中元素正负化合价的代数和为0解答。
D、根据灭火的原理,进行分析判断。
【解答】解:
A、氢氧化钠碱性太强,具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故正确;
B、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,该化学方程式配平错误,氢氧化铁后面没有标注↓,正确的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl,故错误;
C、NH4NO3中氮元素化合价分别为﹣3价、+5价,氮元素化合价不相同,故正确;
D、高楼着火,开窗通风,可以加速火势蔓延,不利于灭火,故正确。
故选:B。
【点评】本题难度不大,掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法、元素化合价的有关知识等是正确解答本题的关键。
15.分析和推理是化学学习常用的方法,以下推理正确的是( )
A.C和CO都具有还原性,所以都可以用来冶炼金属
B.金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的,性质相同
C.氢氧化铝可以治疗胃酸过多,因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D.CO有毒可致人死亡,空气中CO2的体积分数达到一定比例,也会致人死亡,所以CO2也有毒
【分析】A.根据物质的性质以及用途来分析;
B.根据物质的结构来分析;
C.根据氢氧化钠的腐蚀性来分析;
D.根据二氧化碳的性质来分析。
【解答】解:A.C和CO都具有还原性,所以都可以用来冶炼金属,选项说法正确;
B.C60是由分子构成的,而不是由碳原子直接构成的;金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式不同,所以物理性质有很大差异,选项说法错误;
C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,选项说法错误;
D.二氧化碳不能供给呼吸,但是二氧化碳没有毒性,选项说法错误。
故选:A。
【点评】加强对常见的物质的组成、结构、性质与用途的掌握是正确解答本题的关键。
16.小金完成了图示实验①②③,下列判断正确的是( )
A.实验①中石灰水有剩余
B.实验②中有气泡产生
C.实验③中没有明显现象
D.实验③所得溶液一定不呈碱性
【分析】A.依据盐酸与石灰水的实验现象分析;
B.依据碳酸钠与石灰水反应原理分析;
C.依据实验①和②的生成物分析,再依据实验③的现象分析;
D.依据实验③的现象分析。
【解答】解:A.实验①反应后试管中一定含有氯化钙,可能含有HCl或Ca(OH)2,实验②反应后的试管中一定含有CaCO3和NaOH,可能含有Na2CO3,或Ca(OH)2,将实验①②反应后的物质混合,最终得无色溶液,则说明实验①反应后试管中一定含有CaCl2和HCl,则实验①中石灰水无剩余,故A错误;
B.碳酸钠与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则实验②的实验现象为产生白色沉淀,故B错误;
C.综合分析实验①②③可知,实验①中一定是盐酸有剩余,则实验①反应后盐酸与实验②中碳酸钙反应生成CaCl2、水和二氧化碳,所以实验③的现象是固体溶解,有气泡产生,故C错误;
D.①反应后试管中HCl,先与②反应后的NaOH(或NaOH和Ca(OH)2)反应,再与CaCO3反应,最终得无色溶液,则实验③所得溶液一定不呈碱性,故D正确;
故选:D。
【点评】此题主要考查常见物质的性质,主要利用实验图示及物质的性质来分析和解决有关问题,结合各方面的条件得出正确结论。
17.蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置,它们的pH值会( )
A.前者不变
后者变大
B.前者变小
后者变大
C.两者都变小
D.两者都变大
【分析】二氧化碳能够溶于水,和水反应能生成碳酸;石灰水能够吸收空气中的二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水.
【解答】解:蒸馏水显中性,pH等于7,二氧化碳溶于水后生成的碳酸显酸性,溶液的pH减小;
石灰水显碱性,pH大于7,吸收二氧化碳后,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,溶液的碱性减弱,pH减小。
故选:C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论.
18.下列实验现象的描述中,正确的是( )
A.蜡烛在盛氧气的集气瓶中燃烧,产生白光,瓶壁出现小水珠
B.硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,生成无色无味的气体
C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
D.向浓氨水中滴加无色酚酞溶液后,溶液由红色变成无色
【分析】A、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象,进行分析判断。
B、根据硫在空气中燃烧的现象,进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象,进行分析判断。
D、根据碱的化学性质,进行分析判断。
【解答】解:A、蜡烛在盛氧气的集气瓶中燃烧,产生白光,瓶壁出现小水珠,故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误.
C、木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项说法错误.
D、浓氨水显碱性,向浓氨水中滴加无色酚酞溶液后,溶液由无色变成红色,故选项说法错误。
故选:A。
【点评】本题难度不大,掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意物质颜色的变化。
19.如图,一木块漂浮于X中,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)( )
序号
X
Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
A.②④
B.①③
C.①②③
D.②③④
【分析】根据向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮,说明液体的密度增大了,进行分析解答。
【解答】解:①食盐溶于水后,密度变大,木块上浮。
②氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,随着反应的进行,液体密度减小,木块下沉。
③镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,反应的化学方程式及其质量关系为:Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,由以上质量关系可知,每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气,随着反应的进行,液体密度增大,木块上浮。
④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式及其质量关系为:2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓,由以上质量关系可知,每160份质量的硫酸铜可生成142份质量的硫酸钠,随着反应的进行,液体密度减小,木块下沉。
故①③符合要求。
故选:B。
【点评】本题有一定难度,明确木块上浮的条件、化学反应后溶液密度的变化是正确解答本题的关键。
20.下列实验现象叙述错误的是( )
A.向二氧化碳中伸入燃着的木条:燃着的木条熄灭
B.硫在氧气中燃烧:淡黄色固体燃烧,发出淡蓝色火焰,放热
C.向胆矾溶液中滴加氢氧化钠溶液:溶液中产生蓝色沉淀
D.把少量的汞放在密闭的容器内连续加热12天:银白色的液体变成红色粉末
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质,进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.
C、根据碱的化学性质,进行分析判断。
D、根据汞与氧气在加热条件下生成氧化汞,进行分析判断。
【解答】解:A、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,向二氧化碳中伸入燃着的木条,燃着的木条熄灭,故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误.
C、向胆矾溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,会观察到溶液中产生蓝色沉淀,故选项说法正确。
D、把少量的汞放在密闭的容器内连续加热12天,汞与氧气在加热条件下生成氧化汞,会观察到银白色的液体变成红色粉末,故选项说法正确。
故选:B。
【点评】本题难度不大,掌握碱的化学性质、二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意物质颜色的变化。
二.填空题(共5小题)
21.用化学知识解释下列问题:
(1)打开浓盐酸的瓶盖会看到 白雾 ,说明盐酸具有 挥发 性。
(2)“钻石恒久远,一颗永流传”体现了碳的哪个化学性质 常温时,碳的化学性质稳定 。
(3)打开可乐的瓶塞,可观察到大量气泡冒出,说明气体的溶解度与 压强 有关。
(4)将洁净的铜丝浸入到硝酸银溶液中的现象为铜丝表面有 银白 色物质析出,溶液的颜色由无色变为 蓝 色。
(5)厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污,是因为洗涤剂具有 乳化 作用。
(6)图书、档案着火应用 二氧化碳 灭火器来灭火。
【分析】根据物质的性质决定其用途分析解答。
【解答】解:(1)浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖会看到挥发出的氯化氢与水蒸气结合而成的盐酸小液滴即白雾。
(2)碳单质在常温下化学性质稳定,因而“钻石恒久远,一颗永流传”。
(3)打开可乐的瓶塞,可观察到大量气泡冒出,说明气体的溶解度与压强有关,压强低时溶解度变小。
(4)将洁净的铜丝浸入到硝酸银溶液中,由于铜能置换出银,故现象为铜丝表面有银白色物质析出,溶液的颜色由无色变为蓝色。
(5)洗涤剂具有乳化作用,可以洗去餐具上的油污。
(6)由于二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,且不会有残留,所以图书、档案着火应用二氧化碳灭火器来灭火。
故答案为:(1)白雾;挥发;
(2)常温时,碳的化学性质稳定;
(3)压强;(4)银白;蓝;(5)乳化;(6)二氧化碳。
【点评】此题难度不大,掌握常见物质的性质和用途等即可顺利解答。
22.化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题:
(1)人的胃液里含有适量的 盐酸
(填名称),可以帮助消化。
(2)厨房油锅着火,盖上锅盖可以立即灭火,其原理是 隔绝氧气 。
(3)将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应,生成了CO2和H2O,由此可知该塑料中一定含有 C、H(或碳、氢) 元素。
【分析】(1)根据胃液里的酸是盐酸进行分析;
(2)根据灭火的原理进行分析;
(3)根据质量守恒定律进行分析;
【解答】解:(1)人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化;
(2)隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、移除可燃物都可以灭火。厨房油锅着火,盖上锅盖可以立即灭火,其原理是隔绝空气;
(3)将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应,生成了CO2和H2O,由此可知该塑料中一定含有碳元素和氢元素;
故答案为:(1)盐酸;(2)隔绝氧气;(3)C、H
(或碳、氢)。
【点评】本题考查的是化学基础知识,难度不大,全面性比较强,解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
23.醋是家庭中不可缺少的调味品之一,同时,醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外,醋可使胃中酸性增强,促进食欲,帮助消化,对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸,其化学式为CH3COOH.下列有关叙述中正确的是 C
A.醋酸的水溶液呈酸性,其pH大于7,滴入紫色石蕊试液显蓝色
B.醋酸能与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,该反应为中和反应
C.用醋可以洗净铝制品的污垢,还可除去暖壶、水壶中的水垢
D. 醋酸的水溶液呈酸性,其pH小于7,滴入紫色石蕊试液显红色(或醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,该反应为中和反应)
【分析】A、醋酸的水溶液呈酸性,其pH小于7,滴入紫色石蕊试液显红色;
B、酸碱反应生成盐和水的反应为中和反应;
C、醋酸可与水垢反应;
D、根据酸的化学性质分析;
【解答】解:A、醋酸的水溶液呈酸性,其pH小于7,滴入紫色石蕊试液显红色,A错误;
B、醋酸能与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,该反应不是中和反应,B错误;
C、醋酸可与水垢反应,用醋可以洗净铝制品的污垢,还可除去暖壶、水壶中的水垢,C正确;
D、醋酸的水溶液呈酸性,其pH小于7,滴入紫色石蕊试液显红色(或醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,该反应为中和反应)
故答案为:C;
醋酸的水溶液呈酸性,其pH小于7,滴入紫色石蕊试液显红色(或醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,该反应为中和反应)
【点评】明确酸的化学性质是解答本题关键。
24.水是地球上最常见的物质,人类的日常生活和工农业生产离不开水。
(1)如图是电解水的装置图,该实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的。
(2)在潮湿的空气中铁制品容易生锈,在工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,可以用 肥皂水 来区分硬水和软水。
【分析】(1)根据电解水的实验结论,进行分析解答。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,进行分析解答。
(3)根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,进行分析解答。
【解答】解:(1)电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的。
(2)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(3)可用肥皂水来区分硬水和软水,分别向等量样品中加入等量的肥皂水,振荡,若产生泡沫较多、浮渣较少,则是软水,若产生泡沫较少、易起浮渣,则是硬水。
故答案为:
(1)氢元素和氧元素;
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)肥皂水。
【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质、电解水的实验结论、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键。
25.现有①二氧化碳;②二氧化硫;③稀硫酸;④熟石灰;⑤烧碱,选择适当物质填空(填序号)
(1)空气中常见的温室气体是 ① 。
(2)可用于改良酸性土壤的是 ④ 。
【分析】物质的性质决定物质的用途,根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。
【解答】解:(1)空气中常见的温室气体是二氧化碳,故填:①;
(2)熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤,故填:④;
【点评】本题主要考查了几种化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例,通过该题的作答,我们要明确化学源于生活,生活离不开化学。
三.实验探究题(共2小题)
26.根据所学知识回答下列问题:
(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶时,为什么瓶口有大量白雾?
(2)用红磷测定空气中氧气含量时,结果偏小,请分析原因。(答一点即可)
(3)将实验室用盐酸和大理石制取的二氧化碳,通入澄清石灰水中,未观察到明显现象请分析原因。(答一点即可)
(4)硫在氧气中燃烧,为什么常在集气瓶中放入适量氢氧化钠溶液?
【分析】(1)根据浓盐酸具有挥发性进行分析解答;
(2)根据测定空气中氧气含量的实验分析解答;
(3)根据实验异常现象出现的原因来分析;
(4)根据二氧化硫有毒,直接排放到空气中会污染环境进行分析解答。
【解答】解:(1)浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴;
(2)测定空气中氧气含量的实验时红磷要足量,红磷量不足就不能将瓶中空气中的氧气全部消耗使测定结果偏小;
(3)向澄清的石灰水中通入二氧化碳无明显现象,可能是加入的酸是浓盐酸,浓盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳气体中含有挥发出来的氯化氢气体,挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸,会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解,所以看不到沉淀,或石灰水变质;
(4)二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,要用氢氧化钠溶液吸收,防止污染环境。
故答案为:
(1)挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合生成盐酸小液滴
(答出两点给分)
(2)红磷的量不足或装置的气密性不好或未冷却至室温就打开弹簧夹
(3)盐酸浓度过高或石灰水变质
(4)吸收二氧化硫,防止空气污染(只答吸收二氧化硫给分,只答防止空气污染不给分)。
【点评】本题难度不大,掌握常见物质的性质、实验误差的分析、浓盐酸具有挥发性即可正确解答。
27.补全实验报告。
装置及操作
实验现象
解释或结论
(1)向1中滴加稀盐酸
出现气泡,固体减少
化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)向2中滴加硫酸铜溶液
铁片的表面覆盖一层红色物质 ,溶液颜色变浅
铁的金属活动性比铜强
(3)向3中滴加 稀盐酸或稀硫酸
出现气泡,固体减少
在金属活动性顺序里,锌排在氢前面
【分析】(1)根据石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,进行分析解答。
(2)在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,进行分析解答。
(3)在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,进行分析解答。
【解答】解:(1)石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,会观察到出现气泡,固体减少,反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,向2中滴加硫酸铜溶液,实验结论是铁的金属活动性比铜强,则铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,故会观察到铁片的表面覆盖一层红色物质,溶液颜色变浅。
(3)在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,由实验结论:在金属活动性顺序里,锌排在氢前面,实验现象为出现气泡,固体减少,则是向3中滴加稀盐酸或稀硫酸。
故答案为:
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)铁片的表面覆盖一层红色物质;
(3)稀盐酸或稀硫酸。
【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质、金属活动性应用等是正确解答本题的关键。
四.计算题(共1小题)
28.我们平常使用的浓盐酸是将一种具有刺激性气味的气体氯化氢溶于水形成的溶液,它与白酒具有相同的一种物理性质,就是挥发性;氯化氢溶于水时解离出自由移动的离子.
(1)敞口放置的浓盐酸,过一段时间后,其溶质质量分数会 减小 (“增大”,“不变“减小”)
(2)现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸 10 g
(写过程)
【分析】根据已有的浓盐酸的性质以及溶质质量分数的计算的知识进行分析解答几开.
【解答】解:(1)浓盐酸具有挥发性,会挥发出溶质而导致溶质质量分数减小,故填:减小;
(2)平常使用的浓盐酸的溶质质量分数为36%,溶液稀释前后溶质的质量不变,设需要这种浓盐酸的质量为x
36%x=120g×3%
x=10g
故填:10.
【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及根据溶质质量分数的计算的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.
五.推断题(共2小题)
29.如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分,C俗称苛性钠,请结合图示回答问题。(图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质)
(1)A物质的化学式是 Fe2O3 ,B物质是 铁 。
(2)C物质的另一个俗称是 火碱或烧碱 ,它溶于水时会出现 放热
(填“放热”或“吸热”)现象。
(3)在①、②、③、④四个反应中,不能体现酸的化学通性的是 ④ (填序号)。
(4)写出②所发生的反应 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 。
【分析】根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应),据此进行分析解答。
【解答】解:(1)A是铁锈的主要成分,则是氧化铁,其化学性是Fe2O3;B能与稀硫酸反应,能生成氧化铁,则B为铁。
(2)C俗称苛性钠,C物质的另一个俗称是火碱或烧碱;它溶于水时会出现放热现象。
(3)在①、②、③、④四个反应中,不能体现酸的化学通性的是④,溶液稀盐酸不能与氯化钡溶液反应。
(4)②是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式是:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
故答案为:
(1)Fe2O3;铁;
(2)火碱或烧碱;放热;
(3)④;
(4)Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
30.石灰浆由生石灰溶于水而制得.如图,将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部来保护树木.请回答问题:
(1)将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部,对树木起到怎样保护作用?(写一点)
(2)写出熟石灰的另一点应用,并写出该原理涉及反应的化学方程式.
【分析】根据已有的熟石灰的作用以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可.
【解答】解:(1)将石灰浆和硫磺混合刷在树干底部,能防止树木冻伤和防止害虫生卵,故答案为:防止树木冻伤和防止害虫生卵;
(2)熟石灰具有碱性,能用于改良酸性土壤,其原理是硫酸和氢氧化钙反应生产硫酸钙和水,故答案为:改良酸性土壤,H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O.
【点评】本题考查的是常见的碱的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.
六.解答题(共2小题)
31.用化学知识解释下列问题。
(1)洛阳宫啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶盖时,你发现啤酒会自动喷出来。
(2)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?
【分析】(1)根据影响气体溶解度的因素进行分析,气体在压强大时的溶解度大分析。
(2)根据浓硫酸和浓盐酸的特性考虑。
【解答】解:(1)打开啤酒瓶盖时,啤酒瓶内压强降低,CO2溶解度降低,所以啤酒会自动喷出来。故答案为:压强减小,二氧化碳的溶解度减小;
(2)浓硫酸具有吸水性,溶剂增多,溶质质量分数变稀;浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,溶质减少,溶液变稀。
故答案为:(1)压强减小,二氧化碳的溶解度减小;(2)浓硫酸具有吸水性,溶剂增多,浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,溶质减少。
【点评】考查了气体溶解度的影响因素,金属的化学性质以及化学方程式的书写。书写方程式时,注意要配平。
32.人类生产、生活离不开化学。
(1)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种。其中净化程度最高的操作是 ② (填序号)。
(2)某村民经常使用硫酸铵化肥,导致土壤酸化。资料显示葱生长的土壤pH范围在7.0﹣7.4之间,为了能使葱更好的生长,应向土壤中撒 熟石灰 调节土壤的pH。
(3)洁厕剂含有盐酸,与“84”消毒液混合会发生如下反应:2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑,对人体造成伤害。下列说法正确的是 ABC (填字母序号)。
A.X的化学式为NaCl
B.对人体造成伤害的物质是氯气
C.洁厕剂能用于清除水垢
D.NaClO中氯的化合价为﹣1
【分析】(1)依据水的净化程度分析;
(2)依据熟石灰的用途分析;
(3)依据题中信息和选项分析。
【解答】解:(1)分析①过滤②蒸馏③静置沉淀对水的净化程度可知,静置沉淀使密度比水大的不溶性杂质沉降,过滤除去不溶性杂质,蒸馏能达到纯净的水,则水的净化程度最高的是蒸馏,故填:②;
(2)熟石灰的用途是能中和酸性土壤,则为了能使葱更好的生长,应向土壤中撒熟石灰调节土壤的pH,故填:熟石灰;
(3)A.分析2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑可知,X的化学式为NaCl,故A正确;
B.洁厕剂与“84”消毒液混合会发生如下反应:2HCl+NaClO═X+H2O+Cl2↑,生成的Cl2有毒,则
对人体造成伤害的物质是氯气,故填B正确;
C.洁厕剂含有盐酸,水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁,则洁厕剂能用于清除水垢,故C正确;
D.NaClO中氯的化合价为+1,故D错误;
故填:ABC
【点评】此题主要考查常见物质的性质,主要利用物质的性质来分析和解决有关问题,结合各方面的条件得出正确结论。