第九单元《溶液》测试卷（含解析）

第九单元《溶液》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是(　　)
A．
在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
B．
c的溶解度随温度的升高而减少
C．
a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．
当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
2.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　)
A．t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙
B．
若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯
C．
等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多
D．
三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液
3.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是(　　)
A．
水银
B．
碘酒
C．
石灰浆
D．
甘油
4.化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。你认为下列有关实验操作中，符合“1＋1＝2”的事实是(　　)
A．
1
L水与1
L酒精混合后体积等于2
L
B．
1
g锌粒与1
g
20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2
g
C．
1
g
10%的稀硫酸加入1
g水后溶液变为2
g
D．
20
℃，1
g硝酸钾饱和溶液中加入1
g硝酸钾固体能得到2
g硝酸钾溶液
5.下图是某物质的溶解度曲线，60
℃时，取100
g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30
℃时所得溶液的质量为(　　)
A．
130
g
B．
140
g
C．
160
g
D．
180
g
6.在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂(　　)
A．
①③④
B．
①③⑤
C．
②④
D．
②⑤
7.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是(　　)
A．
将20
g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10
g水
B．
将20
g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10
g水
C．
在10
g
10%的硝酸钾溶液中加入5
g
40%的硝酸钾溶液
D．
在10
g硝酸钾不饱和溶液中加入10
g硝酸钾固体
8.已知：胆矾晶体呈蓝色，其所带结晶水很容易失去而呈白色。在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是(　　)
A．
苹果块会干瘪
B．
胆矾晶体表面有“白斑”
C．
小试管内有晶体析出
D．
pH试纸只会变红不会变黑
9.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是(　　)
A．
溶液都是无色、透明的液体
B．
溶液中只能有一种溶质
C．
凡是均一、稳定透明的液体就是溶液
D．
溶液中各部分性质相同
10.下列有关实验操作或方案错误的是(　　)
A．
用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体
B．
加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C．
用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体
D．
配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
11.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　　)
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸
A．
①②③④⑤
B．
②③④⑤
C．
②③⑤
D．
②④⑤
12.下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．
配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B．
长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．
KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
D．
降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
13.下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A．
温度升高，两种物质的溶解度都增大
B．
50
℃的Na2SO4饱和溶液降到40
℃时有晶体析出
C．
40
℃时，75
g饱和Na2SO4溶液中含25
g
Na2SO4
D．
可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
14.配制150
g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。下列有关说法正确的是(　　)
A．
配制的主要步骤依次为计算、称量、溶解
B．
配制过程所需仪器只有天平、量筒
C．
需要准确称量15
g葡萄糖
D．
量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确)
15.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(　　)
A．
a中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯a
B．t℃时，a、b的饱和溶液中含有的溶质质量：a大于b
C．
当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．
a物质的溶解度受温度变化的影响较大
二、填空题(共3小题)
16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是___________________________________________________________。
(2)t2℃时30
g
a物质加入到50
g水中不断搅拌，能形成80
g溶液吗？________(填写“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列的顺序是________。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是________。
(5)要使c从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_____________________________________。
17.把500
g
30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水________。
18.溶液的饱和与不饱和，只有指明________，才有确定的意义。
三、计算题(共3小题)
19.20
g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5
g，同时生成氢气0.4
g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
(3)所用稀硫酸的质量分数
(计算结果保留到0.01%)。
20.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)
21.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12
g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
答案解析
1.【答案】C
【解析】由溶解度曲线知，A项，在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述；B项，c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述；C项，a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误的叙述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D项，当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述，因为a的溶解度受温度的影响比b的大，所以采用降温结晶。故答案选择C。
2.【答案】C
【解析】由溶解度曲线图可知，A选项，t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙是正确的叙述；B选项，若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；C选项，等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；D选项，三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的。故选C。
3.【答案】B
【解析】A项，蒸馏水是纯净物，错误；B项，碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定的混合物。属于溶液，错误；C项，石灰浆是悬浊液，不均一、不稳定，错误；D项，甘油是纯净物，错误，故选B。
4.【答案】C
【解析】A项，由于分子之间存在间隙，1
L水与1
L酒精混合后所得混合液体的体积小于2
L，错误；B项，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，利用质量守恒定律，可判断1
g锌与1
g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2
g，错误；C项，1
g
10%的稀硫酸加入1
g水后溶液变为2
g，溶液质量可以相加减，正确；D项，向20
℃的1
g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1
g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变，仍为1
g，错误。故选C。
5.【答案】B
【解析】根据图像可知当温度由60
℃降低至30
℃时，原来所溶解的固体无法再完全溶解。在100
g中最多只能溶解该物质40
g。所以所得溶液的质量为100
g＋40
g＝140
g，其最多只能溶解该物质40
g。
6.【答案】C
【解析】在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。
7.【答案】C
【解析】A项，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，错误；B项，将20
g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10
g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液的溶质质量分数将不能变为原溶液的2倍，错误；C项，在10
g
10%的硝酸钾溶液中，加入5
g
40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%，为原溶液10%的2倍；正确；D项，因原溶液的溶质质量分数不知，且加入10
g同种溶质后，能否完全溶解不能确定，故所得溶液的质量分数不一定符合要求，错误。故选C。
8.【答案】D
【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，能使苹果失水干瘪，正确；B项，浓硫酸有较强的吸水性，能使胆矾失掉结晶水，使蓝色晶体变成白色，正确；C项，浓硫酸的吸水性导致饱和的硝酸钾溶液溶剂减小，晶体析出，正确；D项，浓硫酸呈酸性能使pH试纸变红，其较强的脱水性可使试纸碳化变黑，错误。故答案为D。
9.【答案】D
【解析】A项，溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；B项，溶液中的溶质不一定只有一种，例如氯化钠溶液中可以继续溶解硝酸钾固体；C项，蒸馏水是均一、稳定透明的液体，但是不是溶液；D项，溶液是均一的，所以各部分性质相同。
10.【答案】D
【解析】A项，水与苯混合有机层在上层、与四氯化碳混合有机层在下层、与酒精不分层，现象不同，可鉴别，正确；B项，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，不会引入新杂质，符合除杂要求，正确；C项，胶体具有丁达尔现象，则用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体，正确；D项，配制溶液时容量瓶不能润洗，否则浓度偏大，所以容量瓶用蒸馏水洗涤即可，不需要润洗，错误。故选D。
11.【答案】B
【解析】硝酸铵溶于水吸热，①不合适；②④⑤反应放热，③氢氧化钠溶于水放热。
12.【答案】A
【解析】A项，溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，正确；B项，长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，错误；C项，KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D项，对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，错误。故选A。
13.【答案】C
【解析】A项，是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B项，是错误的的叙述，在50
℃的Na2SO4饱和溶液降到40
℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出；C项，根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D项，是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C。
14.【答案】A
【解析】A项，配制150
g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解，正确；B项，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量，再称量所需的葡萄糖和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，错误；C项，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制150
g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量＝150
g×5%＝7.5
g，错误；D项，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配得的溶液浓度偏小，错误。故选A。
15.【答案】D
【解析】A项，从溶解度曲线可看出，a的溶解度随温度的升高变化较大，而b的溶解度随温度的升高变化较小，故a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，错误；B项，t℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，故等质量a、b的饱和溶液中含有的溶质质量：a大于b，没有指明是等质量，错误；C项，当温度大于t℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，错误；D项，从溶解度曲线可看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，正确，故选D。
16.【答案】(1)t1℃时a与c物质的溶解度相等　(2)不能　(3)c＜b＜a　(4)b＞a＞c　(5)升温
【解析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液是否饱和；饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
17.【答案】1
000
g
【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则500
g×30%＝(500
g＋x)×10%　解得，x＝1
000
g。
18.【答案】温度、一定量的溶剂。
【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液．溶液的饱和与不饱和，只有指明温度、一定量的溶剂，才有确定的意义。
19.【答案】(1)65%　(2)40%　(3)28.87%
【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；
设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；
(1)x＝13
g，W＝×100%＝65%
(2)y＝32.2
g，W′＝×100%＝40%
(3)z＝19.6
g，W′＝×100%≈28.87%
20.【答案】4.5
g　475
g
【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；
⑴
500
g×0.9%＝4.5
g
⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；
设需18%的氯化钠溶液的质量为X；
X×18%＝500
g×0.9%或X×18%＝4.5
g
解之得：X＝25
g
需加水质量：500
g－25
g＝475
g
21.【答案】(1)4.4　(2)11.7%　(3)16.3%
【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73
g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4
g。
(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
106∶44＝x∶4.4g
x＝10.6
g
117∶44＝y∶4.4
g
y＝11.7
g
样品中含杂质的质量分数为。
(3)所得溶液中溶质的质量分数为。