2020-2021学年人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 综合训练题3

人教版九年级化学下册
第九单元
溶液
综合训练题3
一、选择题
1．下列有关水的说法不正确的是
A．冰水共存物属于纯净物
B．过滤可降低自来水的硬度
C．可用肥皂水区分硬水和软水
D．可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体
2．一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，会发生改变的是
A．溶解度
B．溶液质量
C．溶液密度
D．溶液质量分数
3．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的液体
B．均一、稳定的液体是溶液
C．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
D．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份的溶质质量分数都为40%
4．溶液对人类的生产和生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶液组成中一定含有水
D．溶液稀释前后，溶质的质量不变
5．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是(
)
A．水和氢氧化钠
B．稀盐酸和碳酸钙
C．水和硝酸铵
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
6．已知碳酸钠、碳酸镁都有类似于碳酸钙与酸反应的性质，生成所对应的氯化物、二氧化碳和水，现有不纯的碳酸钙样品
10g，所含杂质可能是碳酸钠、碳酸镁、铜粉、氯化钠。向其中加入100g
溶质质量分数为
7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不正确的是（　　）
A．原固体样品中肯定不含铜粉
B．原固体样品中可能含有氯化钠
C．反应后所得溶液中只含有两种溶质
D．反应生成
1.8g
水
7．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．①向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．②向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
C．③等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
D．④加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
8．某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100g以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100g水，老师发现后说你再将第三种盐水40g倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为（　　）
A．2.5%
B．4.5%
C．5%
D．7%
9．20℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是_______
A．②⑤
B．②③⑤
C．②④⑤
D．②③④⑤
10．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法错误的是
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
S/g
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A．物质甲是Na2CO3
B．a点的溶解度在25.1g~27g之间
C．b点、c点对应的乙的饱和溶液，且溶质质量分数相等
D．可在t2℃配出溶质质量分数为33%的乙溶液
11．将ag铜锌合金粉末加入到盛bg稀硫酸的试管中，充分反应后试管中有固体剩余，且共收集到cg氢气（a、b、c均为已知）。下列有关量：①合金中锌的质量
②稀硫酸的溶质质量分数
③反应生成硫酸锌的质量，肯定可以通过计算确定的是
A．只有①
B．只有②
C．只有③
D．①②③
12．下列说法正确的是
A．焊锡的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大
B．溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小
C．焦炭在炼铁中的作用只是提供高温
D．将质量分数为98%的硫酸加入等体积的水中，所得硫酸的质量分数等于49%
13．已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4中得9.6gCu．下列说法正确的是
A．反应中生成2.4g
CO2
B．混合物中氧元素与铜元素的质量比1:16
C．混合物中含12g的铜元素
D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为8.0%
14．实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌)取100g黄铜样品粉末于烧杯中,先加
300g稀硫酸，充分反应后过滤得滤液为
318.9g，再向滤渣继续滴加相同浓度的稀硫酸至不再产生气泡为止，此时所用稀硫酸的量恰好为100g,则黄铜样品中锌的质量分数为(
)
A．26%
B．19.5%
C．13%
D．74%
二、填空题
15．某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。
（1）溶解NaCl时所需要的仪器有烧杯、_____。
（2）根据图1、图2可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为_____。
16．化学知识与生活有着密切的联系，运用化学知识解释下列问题。
（1）我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究取得巨大成就而荣获了诺贝尔奖。她用乙醚代替水成功提取出青蒿素，说明研究青蒿素在不同的_____（选填“溶质”或“溶剂”）中的溶解性很有价值。为了提高药物在水中或油中的溶解性，对其进行了分子结构修饰，说明了物质的_____决定物质的性质。
（2）0.9%的生理盐水1000g，其中含有氯化钠_____g。
（3）农药波尔多液中含有硫酸铜，所以不能用铁桶盛放，请你用方程式进行解释_____。
（4）氢气是一种新型能源，写出其燃烧的反应化学方程式_____。
17．“价类二维图”(元素的化合价和物质类别的二维图)是学习化学的一种重要方法，下图为硫元素的“价类二维图”。回答下列问题。
(1)已知：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氢元素的叫做氢化物。则A点对应物质的化学式_______。
(2)B点对应物质易溶于CS2(二硫化碳)形成溶液，其溶质是__________。大量排放C点对应物质导致的危害有_________________。(任意写一条）
(3)D点对应物质中氧元素的质量分数为______________。
(4)A、C两点对应的物质在常温下反应生成两种产物，其中一种为B点对应物质，另一种物质为常见液态氧化物。则该反应的化学方程式为_________________。
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
据图回答问题：
（1）O点表示的意义_________。
（2）t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数不变的是_________。
（3）t2℃时，把20g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_________g；
19．为测定某铁样品中铁的含量，现将20g铁样品加入到100g质量分数为19.6%的稀硫酸中恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得的数据如下：
（1）写出上述反应的化学方程式__________________。
（2）求解该铁样品中参加反应的铁的质量（x）的比例式是_________。
（3）该铁样品中铁的质量分数为________。
（4）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为________。
（5）配制上述实验所用的稀硫酸，所需98%浓硫酸的质量为________。
（6）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿10t，能炼出上述铁样品的质量为__________t。
20．电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为______________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时仰视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数_______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）现有NaCl和NaBr的混合物共4.4g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共6.1g，则沉淀物中银元素的质量为______g。
三、简答题
21．实验室要配制50g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的蔗糖溶液、20g溶质的质量分数为15%的蔗糖溶液及足够多的蔗糖固体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填表：(不用写出计算过程)
(1)
方案
配制时所需药品及用量
方案一
______
方案二
______
方案三
______
(2)配制溶液过程中，若需要用量筒量取水配制溶液时，小明同学仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数________(偏大、偏小、不变)。
22．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。现有一瓶过氧化氢溶液，标签如图。
（1）实验室制取氧气时，要将30%的H2O2溶液稀释到6%，其可能原因是_____。
（2）家庭杀菌需配3%的过氧化氢溶液200g，则需30%的H2O2溶液体积_____mL（保留一位小数，下同），加水_____mL。
（3）涂到伤口处有白沫产生，这是因为伤口中有过氧化氢酶，请写出产生泡沫的化学方程式：_____。
23．将
60
g
某固体物质放入盛有
50
g
水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。则
t1
℃时该物质的溶解度为_____g；A、B、C
三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____点处的溶液；将
t3
℃时的
110
g
溶液稀释成20%，需加水的质量为_____g。
24．（1）酒中所含酒精的化学名称是乙醇，乙醇被广泛应用于生产新型环保燃料乙醇汽油，乙醇汽油在一定程度上能够缓解能源危机，乙醇汽油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）乙醇是一种无色具有醇香味的液体，易溶于水，易燃烧，是一种常用的有机溶剂，也是一种常用的燃料。以上描述中，属于化学性质的是_____。
（3）乙醇燃烧能够释放大量热量，是一种优质能源，乙醇燃烧的化学方程式为_____。
（4）已知某酒精（C2H5OH）溶液中，氢元素的质量分数为12%，则该溶液中溶质的质量分数为_____。
A
25%
B
46%
C
54%
D
75%
四、综合应用题
25．（人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：
（1）如下图所示，三个实验分别用到水。
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和_________。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_________。
③实验C，滴加水后看到U型管中_________（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是_________。
②下列说法一定正确的是
_________
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案______﹙“是”还是“否”﹚可行?并说明由_________。
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_________，然后过滤。
【参考答案】
1．B
2．B
3．D
4．D
5．C
6．C
7．D
8．B
9．C
10．D
11．C
12．A
13．D
14．A
15．玻璃棒
18%
16．溶剂
结构
9
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
17．H2S
S
腐蚀建筑物等（合理即可）
60%
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
18．O点表示t2℃时，甲乙物质的溶解度相等，都为30g；
丙；
60。
19．Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
或
56%
15.2%
20g
10
20．
小于
2.16
21．10g蔗糖固体和40g水
25g40%蔗糖溶液和25g水
20g15%的蔗糖溶液7g蔗糖和23g水
偏小
22．浓度太大，反应速率太快，不利于反应的控制和气体的收集
18.2
180.0
2H2O22H2O+O2↑
23．40
A
190
24．混合物
易燃烧
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
B
25．隔绝氧气
CO2
+
H2O
=
H2CO3
左边
20g
BC
可行
t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液
降温结晶