2020-----2021学年人教版化学九年级下册第九单元 课题2　溶解度教案

溶解度教学设计
教学目的：
1．理解溶解度概念，了解物质溶解性大小的习惯分类。
2．了解物质溶解度的影响因素，了解溶解度曲线的涵义。
教学重点：理解溶解度的概念。
教学难点：正确理解固体物质溶解度的概念；区分溶解性与溶解度在概念上的区别。
教学用品：PPT课件，导学案。
教学过程：
一、复习：
回记上节课教学内容，学生小组内对说饱和溶液与不饱和溶液概念，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。组长对组员表现做简要点评。
导入新课：
我们已经知道，物质不能无限制的溶解在一定量的溶剂中，那如何衡量物质的溶解能力呢？今天我们一起来学习溶解度。（板书课题）
（PPT展示）如何比较食盐和蔗糖在水中的溶解能力。分小组讨论，并设计实验方案。画出简图，配上必要的文字说明。
（抽取2-3个小组上台，通过实物投影，讲解方案，并接受其他组同学的疑问）
归纳小结，要比较两种物质的溶解能力，必须要具备的前提条件是：相同的温度，等量的水，都要达到饱和状态，比较的量是溶解溶质的质量，溶得多的溶解能力强。
提问：讨论一下“等量的水”是不是必须的条件？讨论后，说出小组的观点。
归纳：“等量的水”不是必备的条件，但是如果不指明溶剂的量，则物质的溶解度是不固定，无法使用。
4、归纳：固体物质溶解度的概念及四个要素：一定温度，100g溶剂，饱和状态，溶质的质量（单位是g）。
（小组对说）加深对溶解度概念的理解。
归纳板书，
(1)固体溶解度。
①概念：a．一定温度b．100克溶剂c．溶液饱和d．单位是克。
练习1．指出下列说法的错误：
(1)20℃时，100克水最多可以溶解36克氯化钠，配成饱和溶液，则20℃时，氯化钠的溶解度为136克。
(2)10℃时，氯化铵的溶解度是33克，表示只有将33克氯化按溶于100克水中才能配制出氯化铵溶液。
练习2．填空：已知20℃时氯酸钾在水中的溶解度是7.4克。
(1)20℃时，50克水最多可以溶解克氯酸钾，得到其(饱和或不饱和)溶液。
(2)7.4克氯酸钾(能、不能或不一定能)溶于100克水。
指导阅读135页有关内容。
(2)溶解性大小的习惯分类：
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溶解度大小的习惯分类
<0.01
0.01-1
1-10
>10
溶解性分类
难溶或不溶
微溶
可溶
易溶
承启：用实验的方法可以测出各种物质不同温度时在水中的溶解
度。
（过渡）我们知道，溶质可以是固体，气体，和液体，哪如何表示气体的溶解度呢？
板书：气体的溶解度：
（实验探究）1、用针管抽取可乐瓶中的气体，观察现象；2、在试管中倒入适量可乐，加热，观察现象。讨论：以上两个实验说明气体的溶解度和哪些因素有关。
归纳小结：气体的溶解度和压强和温度有关，压强减小，温度升高，气体溶解度减小。
（反馈练习）完成导学案，反馈练习。
作业与练习
1．书面作业：导学案课后巩固。