（人教版）2020-2021学年九年级下册化学单元测试卷 第九单元 溶液能力提升卷（Word版含解析答案）

第九单元
溶液能力提升卷
1.下列物质不属于溶液的是（
）
A.碘酒
B.矿泉水
C.白醋
D.蒸馏水
2.小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是(
)
A.用冰水溶解
B.用热水溶解
C.把白糖碾成粉末后溶解
D.溶解时用筷子搅拌
3.用如图所示的密闭实验装置.能够使气球先膨胀，过
一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（
）
A.固体:硝酸铵;液体:水
B.固体:氢氧化钠;液体:水
C.固体:大理石;液体:稀盐酸
D.固体:氯化钠;液体:水
4.20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(
)
A.两烧杯中的溶液质量相等
B.20℃时两者的溶解度相等
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.蔗糖溶液一定是饱和溶液
5.关于100g5％的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是(
)
A.100
g水中溶有5
g硝酸钾。
B.将5
g硝酸钾溶于95
g水中，可得到该溶液
C.溶液中水与硝酸钾的质量比为20:1
D.溶液中硝酸钾与水的质量比为19:1
6.有溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20％，可以采用的方法是(
)
A.蒸发掉溶剂的
B.加入的硝酸钾
C.蒸发掉
g溶剂
D.加入g的硝酸钾
7.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(
)
A.甲、乙
B.甲、丙
C.乙、丙
D.甲、乙、丙
8.喝了汽水以后常常会打嗝,
列图示能正确解释这一现象的是(
)
A.
B.
C.
D.
9.常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是(
)
A.
B.
C.
D.
10.如图是配制100
g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是(
)
A.该实验操作顺序为③②④⑤①
B.称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码
C.配制该溶液需要称取5
g氯化钠，量取95
mL水
D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率
11.20℃时，在三个各盛有100
g水的容器中分别加入甲、乙丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10
g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是(
)
物质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A.所得溶液可能都是饱和溶液
B.三种溶液中溶质的质量分数:乙＞丙＞甲
C.升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
D.20℃时，甲的溶解度最小
12.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是(
)
A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B.c中溶液溶质的质量分数为33.3％
C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
13.如表是NaCl和在不同温度下的溶解度。有关说法正确的是(
)
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
A.NaCl的溶解度比的溶解度大
B.用蒸发结晶的方法，可以从NaCl和的混合溶液中提纯
C.60℃时，将12
g
加入10
g水中充分溶解后，能得到22
g的溶液
D.升温可以将饱和的溶液转变成不饱和溶液
14.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，在这种状态下，下列有关说法正确的是(
)
A.NaCl的溶解度大于的溶解度
B.450℃时可得到0.04％的NaCl溶液
C.可用降温结晶的方法得到晶体
D.升温可使的不饱和溶液变为饱和溶液
15.KCl和的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是(
)
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCI
34.0
37.0
40.0
42.6
31.6
45.8
63.9
85.5
A.甲表示的溶解度曲线
B.温度应在20～30℃
C.40℃时，10
g
KCl加入20
g水乙中，可得到33.3％的溶液
D.50℃时，30
g
加入50
g，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
16.小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是
。
A.氯化钠和水
B.硝酸铵和水
C.氢氧化钠和水
D.铜和稀硫酸
E过氧化氢和二氧化锰
F硝酸钠和水
G.稀盐酸和石灰石
17.如图是对20℃一定质量的a的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答:
（1）蒸发前原溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，x的数值是
。
（2）依据上述实验，你认为a的溶解度随温度变化的趋势是
（填字母）
A.随温度升高而增大
B.随温度升高而减小
C.无法判断
（3）20℃时，a溶液的溶解度为
g，共析出11
g
a后溶液的溶质质量分数为
（精确到0.1％）
18.时，将等质量的、KCl分别加入各盛有100.0
g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到，现象如图1、图2所示。下列说法正确的是(
)
A.甲中加入的固体是
B.甲、乙溶液一定是时该溶质的饱和溶液
C.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D.若将甲、乙的温度从升高到，两溶液中的溶质质量分数相等
19.配制50
g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下:
（1）计算氯化钠质量和水的体积（水的密度:1.0g/mL）
（2）称量:如图1所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为
g；量取:选择量程为
（填“10”“50”或“100”）mL的量筒准确量取
mL水。
（3）溶解:把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为
。
（4）装瓶、贴标签:请填写如图2所示标签。
（5）配制氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是
。
A.量取水时仰视读数
B.氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌
C.称量NaCl时右侧托盘没有放纸
D.向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液
（6）将上述50
g氯化钠溶液变为20％的氯化钠不饱和溶液需要加入氯化钠固体
g。
20.根据下表回答问题:
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）20℃时，溶解度最大的物质是
。
（2）50℃时，100
g水中最多溶解NaCl
g。
（3）量筒的局部示意图如图所示，量取水时应沿
（填“a”或“b”）视线进行读数；
（填“a”或“b”）视线对应的读数较大。
（4）A是80℃含有120
g水的溶液，经过如下操作，得到102
g
固体。
Ⅰ.A溶液为
（填“饱和”或“不饱和”）溶液
Ⅱ.对以上过程的分析，正确的是
（填编号）。
a.A到B的过程中，溶质质量没有改变
b.B中溶质与溶剂的质量比为169:100
c.开始析出固体的温度在60℃至80℃
d.A溶液的质量等于222
g
答案以及解析
1.答案：D
解析：碘酒、矿泉水和白醋都厲于均一、稳定的混合物，均属于溶液;而蒸馏水属于纯净物，故D不属于溶液。
2.答案：A
解析：用冰水溶解，降低溶解的速度，不能达到目的，故A
符合题意；用热水溶解，加快溶解的速度，能达到目的，故B不
符合题意;把白糖碾成粉末后溶解，加快溶解的速度，能达到目的，故C不符合题意；溶解时用筷子搅拌，加快溶解的速度，能达到目的，故D不符合题意。
3.答案：B
解析：硝酸铵溶于水.使溶液温度降低，瓶内气压变小，气球变瘪;氢氧化钠溶于水，使溶液温度升高，气压变大，气球膨胀，随着装置向外界放热，瓶内气压又降低.直至恢复常温.气球也随之恢复原状；大理石能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，气球变大，但不会再变小;氯化钠溶于水时，溶液温度没有变化，因此气球体积无变化。
4.答案：C
5.答案：B
6.答案：C
解析：设需要蒸发水的质量为y，，，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故A选项采用的方法错误；设需要再溶解硝酸钾的质量为x，，故B选项采用的方法错误,D选项采用的方法错误。
7.答案：C
解析：由图示可知.在乙、丙溶液中都含有未溶解的禕脑晶体.它们是相应气温下樺脑饱和溶液。
8.答案：B
解析：喝了汽水以后常常会打嗝,是由于胃内的温度高.二氧化碳的溶解度变小.故B符合题意。
9.答案：C
10.答案：B
11.答案：C
12.答案：C
解析：由溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶解度是36
g，20
g水最多可溶解氯化钠7.2
g，所以a中溶液为不饱和溶液，A错误；100℃时，氯化钠的溶解度是40
g，所以20
g水中可溶解氯化钠，所以c中溶液溶质的质量分数为。B错误；b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，始终为饱和溶液，C正确；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，D错误。
13.答案：D
解析：比较不同物质的溶解度时要在一定的温度条件下进行，不指明温度无法比较，A错误；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此要从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中提纯硝酸钾时需采用降温结晶法，B错误:60℃时，硝酸钾的溶解度为110
g，即该温度下10
g水最多可溶解硝酸钾11
g形成21
g饱和溶液，C错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此升温可将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，D正确。
14.答案：D
解析：在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A错误；450℃时，氯化钠的溶解度是0.04
g，饱和溶液的溶质质量分数为，所以不能得到0.04％的NaCl溶液，B错误；氯化钙在超临界水中的溶解度随温度的升高而减小，升温可使的不饱和溶液变为饱和溶液，所以可用升温结晶的方法得到晶体，C错误，D正确。
15.答案：C
解析：通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示的溶解度曲线，A正确；20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，故硝酸钾和氯化钾溶解度相同时，温度℃应在20-30℃之间，B正确；40℃时，氯化钾的溶解度是40
g，所以10
g
KCl加入20
g水中只能溶解8
g，所得溶液的质量分数为，C错误50℃时，30
g加入50
g水完全溶解，再降温到30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8
g，50
g水只能溶解22.9
g硝酸钾（小于30
g）故该过程会有晶体析出，D正确。
16.答案：CEG
解析：若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A内气压应增大才能满足条件；氢氧化钠溶于水放热，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，稀盐酸和石灰石反应产生二氧化碳气体，这些均会使A内气压增大。
17.答案：（1）不饱和21（2）C（3）50
33.3％
解析：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发20
g水，析出1
g晶体，第二次蒸发20
g水析出10
g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发20
g水又会析出10
g晶体，所以共析出21
g。（2）题中析出晶体是通过恒温蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响。（3）每蒸发20
g水析出10
g
a，设20℃时，a物质的溶解度为x，则，解得；共析出11
g
a后的溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为。
18.答案：D
解析：从溶解度曲线图可知，时氯化钾的溶解度比硝酸钾的大，因此相同量的水中溶解氯化钾的质量大于硝酸钾，即甲中加入的固体是氯化钾，A错误；甲烧杯内无固体剩余，可能是该温度下的氯化钾饱和溶液，乙烧杯内有硝酸钾固体剩余因此乙烧杯上层清液一定是硝酸钾的饱和溶液，B错误；将甲、乙中的物质混合后，对每一种固体形成的溶液来说，溶剂质量均增大，因此充分搅拌后，原烧杯内的固体可能全部溶解，C错误时氧化钾和硝酸钾的溶解度相等，即该温度下相同量的水最多溶解甲和乙的量也相等:当将甲、乙的温度由升高到时，由于氯化钾、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，因此甲内溶液将变为不饱和溶液，同理乙内固体也将全部溶解并变成乙的不饱和溶液；氯化钾、硝酸钾的质量相同，两烧杯内水的质量也相同，因此升温后二者形成的不饱和溶液中溶质的质量分数也相等，D正确。
19.答案：（2）4.0
50
46（3）8％（4）
（5）BD（6）7.58％
解析：（2）图1所示游码读数为4.0
g，即称得的氯化钠质量为4.0
g；则量取水的体积为（50
g-4
g）÷1.0
g
mL＝46
mL，需选择量程为50
mL的量筒量取。（5）量取水时仰视读数，则量取水的体积偏多，会导致氯化钠质量分数偏小；化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌，只影响溶解速率，不影响氯化钠质量分数；称量NaCl时右侧托盘没有放纸，则称量的氯化钠质量偏小，导致氯化钠质量分数偏小；向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液，不影响氯化钠的质量分数。（6）设需要加入氯化钠质量为x，则，解得。
20.答案：（1）氯化铵（或）（2）37.0
（3）a
b（4）Ⅰ.不饱和Ⅱ
Ⅱ.ac
解析：（1）通过分析溶解度表可知，20℃时，溶解度最大的物质是氯化铵。
（2）50℃时，氯化钠的溶解度是37.0
g，所以100
g水中最多溶解NaCl
37.0
g。
（3）量筒读数时，视线要与液面的最低处保持水平，所以量取水时应沿a视线进行读数，b视线对应的读数较大。
（4）Ⅰ.A是80℃含有120
g水的溶液，经过图示操作，得到102
g固体，所以A溶液中含有的溶质是31.6
g＋102
g＝133.6
g，溶剂质量是120
g，所以A溶液属于不饱和溶液；
Ⅱ.蒸发20
g水后，溶剂质量变成100
g，溶质质量是133.6
g，没有晶体析出，所以A到B的过程中溶质质量没有改变；B中溶质与溶剂的质量比为；硝酸钾在80℃时的溶解度是169
g，在60℃时的溶解度是110
g，所以开始析出固体的温度在60℃至80℃；A溶液的质量等于133.6
g＋120
g＝253.6
g。