2011年高一化学精品课件：1.2.1　化学键（苏教版必修2）

(共37张PPT)
第1课时　化学键
第1课时
课堂互动讲练
知能优化训练
课前自主学案
探究整合应用
课前自主学案
自主学习
一、化学键
1．概念
通常指物质中_______________________之间存在的___________________。
2．常见类别
________键和_________键。
直接相邻的原子或离子
强烈的相互作用
离子
共价
1．物质内不相邻的原子间有无相互作用？若有，则它们之间的相互作用是不是化学键？构成物质的分子中一定含有化学键吗？
【提示】　物质内不相邻的原子间有相互作用，因为化学键是“相邻”原子间的相互作用，所以不属于化学键。
稀有气体都是单原子分子，其分子中不存在化学键。
思考感悟
二、离子键
1．离子化合物
由___________通过__________形成的化合物。
2．离子键
使带相反电荷的阴、阳离子结合的__________。
阴、阳离子
静电作用
相互作用
2．请尽可能多地举出一些离子化合物的例子，思考离子化合物的构成一般有什么样的特点？
【提示】　离子化合物如NaCl、Na2O、NaOH、K2CO3、NH4Cl、NH4NO3等，观察可以发现，除了活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化合物外，活泼金属阳离子与氢氧根离子或酸根离子、铵根离子和活泼非金属阴离子或酸根离子之间也能够形成离子化合物。
思考感悟
三、电子式
1．概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外电子层电子排布的式子。
2．典型实例
原子 阴、阳离子 离子化合物
Na Na· Na＋ Na＋
Cl ??
? Cl－
Mg ·Mg· Mg2＋ Mg2＋
F ??
? F－
1．下列物质中属于离子化合物的是(　　)
A．苛性钾　　　　　　　　 B．碘化氢
C．硫酸 D．醋酸
解析：选A。由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等，A正确。
自主体验
2．下列电子式有误的是(　　)
A．氯原子：　　　　 B．硫离子：
C．溴离子： D．钙离子：
解析：选D。简单阳离子的电子式就是阳离子符号本身，D不正确。
3．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是(　　)
A．KCl B．NaBr
C．LiI D．KF
解析：选C。选项中，阳离子半径最小的是Li＋，阴离子半径最大的是I－。
课堂互动讲练
对离子键概念的理解
1．离子键概念中的“静电作用力”
“静电作用力”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的相互静电斥力。
2．离子键的存在
(1)离子化合物中一定存在离子键。
(2)含有阴、阳离子的化合物一定是离子化合物，则一定就有离子键。
(3)完全由非金属元素组成的化合物也可能含有离子键，如NH4Cl等铵盐。
例1
【答案】　A
变式训练1　下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
电子式的书写及注意的问题
1．阳离子的电子式
(1)单核阳离子：如H＋、K＋、Na＋、Mg2＋。
(2)原子团的阳离子： 。
2．阴离子的电子式
(1)单核阴离子：简单阴离子要用“[　]”，并在右上方标明所带电荷，如硫离子、氯离子的电子
式分别为 、 ，“[　]”表
示电子完全归该粒子所有。
(2)原子团的阴离子要用“[　]”，例如?
?。
3．离子化合物的电子式
用物质的阴、阳离子的电子式表示。
例如 。
4．注意问题
(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示。
(2)生成物中“同类项”，只能分写，不能合并，例如MgBr2的电子式为，
不能写作Mg2＋ 。
例2
用电子式表示下列化合物的形成过程，正确的在后面括号中填“√”，错误的在后面括号中填“×”。
【解析】　此题考查了电子式的书写。用电子式表示离子化合物的形成过程，离子化合物中阴、阳离子的表述要正确。
(1)有两处错误。①将“―→”写成了“===”；②阴离子(Cl－)的电子式未加[]表示。正确写法是：
(2)错误。不能将生成物中的两个氟离子合在一起
写。正确写法是： ―→
(3)错误。用电子式表示化合物(或单质)的形成过程时，反应物中要写原子的电子式，不能写分子的电子式。正确写法为：
??????
(4)正确。
【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
【规律方法】　书写物质的电子式的规律：
(1)用电子式表示化合物的形成过程，首先要判断生成的化合物的类型。
(2)应把每个原子的最外层电子都表示出来。
(3)对于离子和离子化合物的电子式书写必须规范化，而规范的前提是准确理解电子式的定义，其表示的是原子的最外层电子；生成物中，相同的离子不能合并，阳离子的电子式只写离子符号；对于离子化合物的电子式要标出离子所带的电荷数及其电性，阴离子要加“[　]”，以表示这些电子属于该原子。
变式训练2　下列电子式书写中，正确的是(　　)
解析：选C。A中把两个Cl－合并在一起写，错；B中没有表示出Na＋和F－，错；D中Cl－最外层少了2个电子，错。故选C。
微粒半径大小的比较规律探究
1．同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第3周期中：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
2．同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第ⅠA族中：Li3．同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第3周期中：Na＋>Mg2＋>Al3＋。
4．同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第3周期中：P3－>S2－>Cl－。
5．同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第ⅠA族中：Na＋6．同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大。如第ⅦA族中：F－7．阳离子半径总比相应原子半径小。如：Na＋8．阴离子半径总比相应原子半径大。如：S2－>S，Br－>Br。
9．电子层结构相同的离子半径随电荷数的增大而减小。如：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，Al3＋Na＋由短周期元素形成的3种离子X(n＋1)＋，Ym－，Zm＋，已知m>n，X(n＋1)＋比Zm＋多一个电子层，Z与Y同周期，则进行下列推断：
(1)X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是________>________>________。
(2)X(n＋1)＋、Ym－、Zm＋三种离子的半径由大到小的顺序是________>________>________。
(3)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是________。
例3
变式训练3　具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是(　　)
A．原子序数关系：C>B>A
B．微粒半径关系：Bn－C．C微粒是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是A解析：选C。三种微粒可表示为aAn＋、bBn－和cC，则由a－n＝b＋n＝c可得，原子序数关系为A>C>B，A项错误；由于电子层数相同，a>b，所以r(Bn－)>
r(An＋)，B项错误；Bn－为稳定结构，C是稀有气体元素的原子，C项正确；A比B多一个电子层，r(A)>r(B)，D项错误。答案为C。
探究整合应用
离子键的强弱及对离子化合物性质的影响
1．影响离子键强弱的因素有：离子的半径和离子所带的电荷数。离子半径越小，带电荷数越多，离子键就越强。
2．离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。例如：r(Na＋)3．由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。
4．很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。
关于K2O、MgO、CaO三种物质，离子键由强到弱的顺序是(　　)
A．K2O、MgO、CaO
B．MgO、CaO、K2O
C．MgO、K2O、CaO
D．CaO、MgO、K2O
【解析】　离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。
【答案】　B
例
知能优化训练
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