2011年高一化学精品课件：1.1.1　原子核外电子的排布（苏教版必修2）

(共28张PPT)
第1课时　原子核外电子的排布
第1课时
课堂互动讲练
知能优化训练
课前自主学案
探究整合应用
课前自主学案
自主学习
1．原子结构示意图
1．11Na和11Na＋、16S和16S2－的核外电子排布有何不同？
【提示】　各粒子结构示意图如下所示：
思考感悟
低
高
2．电子层
(1)概念：原子核外电子运动的不同区域。
(2)表示符号、能量高低和离核远近
电子层n 1 2 3 4 5 6 7
表示符号 K L M N O P Q
能量高低 由_____到______
离核远近 由_______到_____
近
远
3.原子核外电子的排布规律
(1)电子尽量先排布在能量_______的电子层里。
(2)各电子层最多能容纳_______个电子(n为电子层数)。
(3)最外层电子数不超过_____个(当K层为最外层时不超过____个)。
(4)次外层电子数不超过_____个。
最低
2n2
8
2
18
2．(1)稀有气体元素的原子核外电子层K、L、M、N层最多能容纳的电子数分别为多少？
(2)若假设某元素原子核外有7个电子层，则P电子层最多容纳的电子数为多少？
【提示】　(1)2、8、18、32。　(2)P电子层为第6层，最多可以容纳2×62＝72个电子，但是此时P层是次外层，所以P层最多容纳18个电子。
思考感悟
1．某化合物XY2的Y－的粒子结构示意图可能是
(　　)
答案：D
自主体验
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　　)
A．D3O＋ B．Li＋
C．OD－ D．OH－
答案：D
答案：B
课堂互动讲练
核外电子排布的规律
1．能量最低原理
原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层
(能量最低原理)，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
4．次外层最多能容纳的电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
特别提醒：(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。
(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为：
。
例1
【解析】　根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，而第(n－1)层最多可容纳8个电子应为L层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则证明(n－1)层不是K层，而是L层，则n层为M层。
【答案】　C
解析：选B。根据核外电子排布规律可知，A正确；当M为最外层时可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为8个，B不正确；只有一个电子层，即为K层，最多只能容纳2个电子，C正确；1～18号元素只有He、Ne两种元素原子核外电子排布满足此要求，D正确。
具有相同电子层排布的微粒
1．具有相同电子层排布的微粒的含义：电子层数相同，各层电子数也相同的单个原子或离子。
2．与He原子具有相同电子层排布的微粒(2电子微粒)：
阴离子 原子 阳离子 电子层排布
H－ He Li＋ Be2＋
3.与Ne原子具有相同电子层排布的微粒(10电子微粒)：
阴离子 原子 阳离子 电子层排布
N3－ O2－ F－ Ne Na＋ Mg2＋
Al3＋
4.与Ar原子具有相同电子层排布的微粒(18电子微粒)：
阴离子 原子 阳离子 电子层排布
P3－ S2－ Cl－ Ar K＋ Ca2＋
例2
(2011年浙江杭州高一调研)已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于(　　)
A．b＋m＋n B．b＋m－n
C．b－m＋n D．b－m－n
【解析】　aX核外有a个电子，aXm＋核外有(a－m)个电子；bY核外有b个电子，bYn－核外有(b＋n)个电子，所以有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。
【答案】　A
变式训练2　设A、B、C代表三种元素。已知①
A＋和B－两种离子具有相同的电子层结构；②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个；③B和C两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：
(1)B元素是________，C元素是________(填元素符号)。
(2)由A、B、C三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。
答案：(1)Cl　O　(2)KClO4
探究整合应用
短周期元素粒子的特殊性
核电荷数为1～18的元素原子核外电子层结构的特殊性：
(1)原子中无中子的原子：1H。
(2)最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：Li、Si。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
(4)最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C。
(5)最外层电子数等于次外层电子数3倍的元素：O。
(6)最外层电子数等于次外层电子数4倍的元素：Ne。
(7)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
(8)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg。
(9)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、
Be、Al。
(10)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
(11)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：
Li、P。
下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写化学式：
(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是________。
(2)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合成的分子是________。
(3)1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合成的分子是________。
(4)由3个最外层是6个电子的原子结合而成的分子是________。
(5)由10个电子结合成的双核分子是________。由10个电子结合成的有5个原子核的分子是________。
例
【解析】　掌握前10号元素的电子排布情况，由原子结构和形成分子的原子数目推导常见的分子微粒。
【答案】　(1)H2　(2)CO2　(3)NH3　(4)O3
(5)HF　CH4