(共7张PPT)
第一节
硫及其化合物
学习目标
1.探究不同价态硫元素之间的相互转化，运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
第3课时
不同价态含硫物质的转化
例1硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是
（ ）
A.
SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.
SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.
SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D.
SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
【解析】 硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生黄色沉淀S，故B项正确。
【答案】 B
【解析】 A对，利用装置①制备SO2，把分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中与Na2SO3反应得到SO2气体，SO2通入装置②，
实验中为使SO2缓慢进入
装置③，需要控制滴加硫酸的速率，装置③中发生反应生成Na2S2O3，反应终止后，烧瓶中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，得到Na2S2O3，装置④的作用是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。根据以上分析，装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，且饱和NaHSO3溶液与SO2不反应。
B错，根据以上分析，装置③烧瓶中发生的反应为2Na2S+Na2SO3+3SO2
3Na2S2O3，所以烧瓶中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。
C对，装置④是防止倒吸并且吸收剩余气体，防止污染空气。
D对，装置①为固液不加热型发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气属于固体和液体常温下反应制备气体。
【答案】 B(共17张PPT)
第二节
氮及其化合物
学习目标
1.通过自然界中的氮循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。
2.了解生物固氮和人工固氮形式，认识氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应，了解氮的固定的相关知识。
3.了解氮的两种氧化物（NO和NO2）；了解自然界中形成硝酸的过程。
第1课时
氮气与氮的固定
一氧化氮和二氧化氮
联想·质疑
闪电时空气中会发
生哪些化学反应？
这些反应和生成的
物质对人类的生产
生活有什么影响？
闪电
图1
氮在自然界中的循环示意图
思考：
氮循环过程中的重要物质有哪些？
N2、氮的氧化物、氨、
氨盐、HNO3
二、氮循环中的重要物质及其变化
(一）氮气与氮的固定
1、氮气的物理性质
状态：
颜色：
气味：
密度：
溶解性：
气体
无色
无味
比空气密度略小
难溶于水
收集氮气的方法？
2、氮气的化学性质（稳定，很难与其他物质反应）
①
②
③
N2
＋
O2
2NO
放电
N2
+
3Mg
Mg3N2
点燃
高温、高压
催化剂
N2＋3H2
2NH3
氮气利用稳定性可用作保护气，充填灯泡。
可逆反应
(二)、氮的氧化物
名称
化合价
化学式
一氧化二氮
N2O
一氧化氮
NO
三氧化二氮
N2O3
二氧化氮
NO2
四氧化二氮
N2O4
五氧化二氮
N2O5
+1
+2
+3
+4
+4
+5
笑气
1、NO的性质：
NO是一种___色______气味___溶于
水的气体，常温下可与氧气反应
生成_____气体。
无
无
难
NO2
2NO+O2=2NO2
一氧化氮有毒性，因为它结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强！不过它作为传递神经信息的“信使分子”，在使血管扩张，免疫，增强记忆等方面有着极其重要的作用。
2、NO2的性质：
NO2是一种____色________气味
___溶于水并与水发生反应的有毒
气体NO。既有氧化性又有还原性。
红棕
有刺激性
易
3NO2+H2O=2HNO3+NO
此反应可用于工业制硝酸，但二氧化氮可使多种织物褪色，损坏织物和尼龙制品，对金属材料与非金属材料也有腐蚀作用。
2NO
+
O
=2NO
2
2
+2
0
+4
-2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
+4
+5
+2
～4e-
～2e-
N2＋O2
2NO
放电
2NO
＋O2
2NO2
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO
（无色，难溶于水）
（红棕色，有刺激性气味）
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
进一步形成了硝酸盐
2、氮的固定
⑴概念：
使空气中游离态的N2转化成
含氮化合物叫做氮的固定简称固氮
氮的固定
自然固氮
人工固氮
高能固氮
生物固氮
合成氨
仿生固氮
（2）分类：
1.氮气的物理性质与化学性质
2.氮气的固定
3.一氧化氮与二氧化氮的性质(共26张PPT)
第二节
氮及其化合物
学习目标
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。
2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用
第2课时
氨和铵盐
一.氨气的物理性质
4.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
1.无色
,
有特殊刺激性气味的气体
3.极易溶于水.
常温常压下,1V水
约能溶解700V氨气
2.氨气密度比空气小（M=17g/mol）
三、氨气
实验：氨的喷泉实验
现象:
形成红色喷泉，溶液充满烧瓶
讨论
2、溶液为什么变为红色？
3、实验成败的关键是什么？
1、氨气为什么会形成喷泉？
2、溶液为什么变为红色？
3、实验成败的关键是什么？
1、氨为什么会形成喷泉？
a.NH3纯度尽可能高，且装满
b.烧瓶干燥；
c.装置气密性好；
氨水溶液显碱性
氨极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，形成较大的压强差
结论：
氨气
溶于水，氨气溶于水显
。
规律：
烧瓶内外形成较大的压强差，均可形成喷泉
极易
碱性
喷泉实验：
现象:
形成红色喷泉，溶液充满烧瓶
操作：
打开止水夹，挤压胶头滴管使水进入圆底烧瓶。
是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实验？若不是，还有哪些气体可以？
提示:①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶液，NH3与稀盐酸；
为何氨气溶于水显碱性？
氨水中存在的微粒：
NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-
、H+
①与水反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O
氨水是混合物，液氨（非）、一水合氨（弱）是纯净物
一水合氨
②与酸反应
NH3
+
HCl
=
NH4Cl
现象：
生成大量白烟
实验：浓氨水与浓盐酸
浓盐酸、浓氨水易挥发
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，有何现象？
白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有何现象？
无明显现象
浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
NH3
+
HNO3
=
NH4NO3
2NH3
+
H2SO4
=
（NH4）2SO4
实质：
NH3
+
H+
==
NH4+
写出与酸反应的方程式
NH3
+
HCl
=
NH4Cl
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应
(
氨的催化氧化）
？
氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
4NH3
+
5O2
4NO
+
6H2O
高温
催化剂
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热碳酸氢铵固体
①试管中固体逐渐消失，
②试管口有白色固体生成
氯化铵固体受热分解，生成的NH3和HCl在试管口反应生成NH4Cl
①试管中固体逐渐消失；
②试管口有水珠生成；
③石灰水变浑浊
碳酸氢铵固体受热易分解生成H2O和CO2
，NH3
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体的实验
实验操作
实验现象
结论
氯化铵固体与NaOH
溶液反应
湿润的红色石蕊试纸变蓝色
氯化铵固体与
NaOH溶液反应
产生NH3
【思考】
1.
如何检验某溶液中是否含有NH4+
？
2.
从离子反应的角度分析铵盐与强碱溶液反应的实质（写出铵盐和强碱溶液反应的离子方程式）
①铵盐与强碱溶液
②铵盐与浓强碱溶液加热
取溶液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+
NH4++OH-==NH3·H2O
NH4++OH-
NH3↑+H2O
3、铵态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用的原因是什么？
4、如何除去氯化钠中混有的氯化铵固体？
铵态氮肥中的铵根离子与碱性物质中的氢氧根离子能反应生成氨气逸出，降低氮肥肥效。
加热法
a.受热易分解：NH4Cl
NH3↑+HCl↑
NH4HCO3
NH3
↑
+CO2
↑+H2O
b.与碱溶液反应：
NH4++OH-
NH3
↑+H2O
NH4++OH-
==
NH3.H2O
【小结】铵盐的化学性质
（二）实验室制氨气
1、反应原理：
2、反应装置：
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
反应原理决定反应装置
复分解反应
1、
实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢氧化钙固体
2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问题？
反应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
4、从反应原理分析，氨气中可能混有的杂质？如何除去？
防止氨气与空气对流，提高氨气的纯度。
混有水蒸气
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
NaOH和CaO的混合物
无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·
8NH3)
干燥氨气装置图
大进小出
5、氨气如何验满？
6、多余的氨气如何处理？
常用的尾气处理方法有哪些？
①
用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变蓝
②
用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生白烟
用水吸收。
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：
氨气尾气吸收常采用的防倒吸装置有：
8、实验室其他快速制氨气的方法
①加热浓氨水法
②浓氨水和NaOH
固体法
反应装置：固液不加热制气装置。
NaOH
浓氨水
③浓氨水加碱石灰法
1.氨气与铵盐的性质
2.氨气的制备(共18张PPT)
第二节
氮及其化合物
学习目标
1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；
2、了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等化学环境的原因；
3、了解如何减少氮氧化合物的排放，树立环境保护的意识。
第3课时
硝酸
酸雨及其防治
一、硝酸的物理性质
1、纯硝酸是无色、刺激性气味的液体，密度比水大。
2、与水以任意比互溶
3、低沸点（83℃）、易挥发
4、95﹪以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用质量分数为69﹪的浓硝酸。
二、化学性质
（1）
具有酸的通性
使紫色的石蕊试液变红
与某些金属氧化物起反应
2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
与某些盐起反应
2HNO3
+CaCO3=Ca(NO3)2
+CO2↑+
H2O
与碱起反应
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
HNO3==H+
+
NO3-
（2）硝酸的不稳定性
4
HNO3
====
2H2O+4NO2
↑
+O2
↑
受热或见光
思考：
1、如何保存硝酸？哪些物质需要保存在棕色试剂瓶中？
2、浓硝酸为什么常呈黄色？如何消除？
3、工业盐酸为什么呈黄色？
硝酸分解放出的二氧化氮溶于硝酸，而使硝酸呈黄色。通入足量的氧气。
棕色细口试剂瓶
见光易分解的药品：如氯水、硝酸、硝酸银等。
观察:
⑴反应的激烈程度
⑵气体产物的颜色
⑶溶液的颜色
⑷固体的变化
实验：金属铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应
（3）硝酸的强氧化性
Cu与浓HNO3
Cu与稀HNO3
反应物
反应剧烈
反应缓慢
由无色变蓝色
由无色变蓝色
红棕色气体
无色气体，遇到空气
变红棕色
逐渐溶解
固体变化
气体
溶液变化
反应程度
现象
硝酸与铜的反应
Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
～2e-
～6e-
硝酸在反应中都表现了哪些性质？
氧化性和酸性
金属与硝酸反应时（一般情况）：
稀硝酸被还原为NO、浓硝酸被还原为NO2，金属被氧化成最高价的金属阳离子。
硝酸与大部分的金属能反应（除Au
、Pt
、Ti）
3Cu
+
8H+
+
2NO3
-
==
3Cu2+
+
2NO
↑
+
4H2O
Cu
+
4H+
+
2NO3-
==
Cu2
+
+
2NO2
↑
+
2H2O
【思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方程式为？
硝酸盐。铜相当于与稀硝酸反应
离子方程式：
实验室制备NO2、NO
Fe+浓HNO3反应
Fe+稀HNO3反应
实验2
2、铁跟稀硝酸反应放出无色气体，溶液变棕黄色
实验现象
1、铁跟浓硝酸无变化（钝化）
【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？
思考：1、为什么有的同学会观察到红棕色气体？
2、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO
+2H2O
2NO+O2==2NO2
Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
写出Fe与稀硝酸反应的方程式
（1）硝酸与金属反应一般不能产生氢气。
稀硝酸的还原产物一般为NO浓硝酸的还原产物一般为NO2
铁与稀HNO3反应时，HNO3过量，产物为Fe（NO3)3，Fe过量，产物为Fe（NO3)2
在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现酸性和氧化性
（2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti
以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使Al、Fe钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出强氧化性。
（3）做硝酸与金属反应实验时要注意用NaOH溶液吸收尾气，防止有毒气体污染空气。
总结：
（4）硝酸与许多的非金属能反应
C+4HNO3(浓)====
CO2
↑+
4NO2
↑
+2H2O
△
浓HNO3的作用：强氧化性
与非金属反应
非金属的产物是高价氧化物(或酸）
硝酸的产物一般是NO2
～4e-
三、人类活动对氮循环的影响
1、光化学烟雾：氮的氧化物、碳氢化合物
2、酸雨：氮的氧化物、二氧化硫
3、水体富营养化：水体中过量的氮
NO
NO2
伦敦光化学烟雾
洛杉矶光化学烟雾
广州
光化学烟雾
酸雨的危害
水体富营养化——含氮、磷化合物的排放
悲哀的海豚
被污染的河流
赤潮
不稳定性
酸性
H+
氧化性
HNO3
硝酸的化
学性质
硝酸的物理性质:低沸点，易挥发
1.硝酸能跟除Pt、Au外金属反应金属被氧化成高价硝酸盐
2.浓硝酸--NO2
，稀硝酸—NO
3.氧化性:浓硝酸
>
稀硝酸
4.常温下浓硝酸使
Fe、Al钝化(共16张PPT)
学习目标
第三节
无机非金属材料
1.了解硅及二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。
2.了解硅在半导体工业和二氧化硅在现代通信业的重要应用，传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的重要应用。
3.体会组成材料的物质的性质与材料性能的密切关系，认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题。
一、预习点拨：
1、自然界中的硅都是化合态，在地壳中含量居第二位。
2、硅有晶体硅和无定形硅两种，两者互为同素异形体。
3、晶体硅是非金属单质，但是具有金属光泽。
4、最早使用的半导体材料是Ge,现在使用的半导体材料是Si。Si是半导体，SiO2是绝缘体。
5、
Si用于制造太阳能电池，
SiO2用于制造光导纤维。
7、沙子、石英、水晶、玛瑙的主要成分就是SiO2
。
9、硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水，受热易分解，酸性比碳酸弱的弱酸。
10、硅酸钠水溶液又称水玻璃、泡花碱，是一种粘合剂。
8、单质硅与SiO2的硬度大、熔沸点都很高，
结构和金刚石类似。
6、SiO2是由硅原子和氧原子构成的。
最外层电子数都是4个
硅和碳一样,其原子既不易失去又不易得到电子。
结论：常温下硅的化学性质不活泼。
硅、碳原子结构与化学性质的分析归纳：
硅的原子结构示意图
碳的原子结构示意图
化学性质
常温下：性质稳定，除氟气、氢氟酸、氢氧化
钠外，一般不反应。
加热下：
Si+O2
==
SiO2
了解：Si+4HF
==
SiF4↑+2H2↑
记忆：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si+2Cl2===SiCl4
高温
二
硅的工业制法
制粗硅：
SiO2
+2C
===Si
+
2CO↑
氧化剂：SiO2
高温
还原剂：
C
注意产物是CO
转移电子为？
制备高纯度的硅：
Si+2Cl2===SiCl4
高温
SiCl4+2H2===Si+4HCl
高温
二氧化硅与二氧化碳的比较
二氧化碳CO2
二氧化硅SiO2
物质分类
与碱性氧化物（CaO）
与NaOH
反应
与水反应
均属于酸性氧化物
CaO＋SiO2
CaSiO3
高温
CO2
＋2NaOH＝Na2CO3+H2O
CO2
＋
NaOH＝NaHCO3
SiO2
＋2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2
＋
H2O＝H2CO3
不反应（重点）
不反应
SiO2+4HF==SiF4↑
+
2H2O
CO2
＋
CaO＝CaCO3
高温
与酸不反应
2、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞
而不用玻璃塞,你知道是为什么吗?
3、SiO2是酸性氧化物，如何制取H2SiO3?
1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸(HF)
？
玻璃花雕刻工艺?
SiO2+4HF==SiF4↑+
2H2O
SiO2＋2NaOH
==Na2SiO3+H2O
生成的硅酸钠是一种粘合剂易将瓶塞和瓶口粘结在一起。
Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3
无机非金属材料
硅酸盐产品
陶瓷
水泥
玻璃
三、传统无机非金属材料——硅酸盐产品
三种硅酸盐工业生产比较
水泥
玻璃
陶瓷
生产原料
____________
_____________
______
_____
主要设备
____________
________
陶瓷窑
生产条件
高温
石灰石、黏土
纯碱、石灰石
黏土
水泥回转窑
玻璃窑
和石英
a.表示顺序为：活泼金属氧化物
较活泼金属氧化物
二氧化硅
水；
b.氧化物之间用“
●
”
隔开；
c.氧化物的系数若出现分数时应化为整数。
如:钾长石(KAlSi3O3)
K2O
●Al2O3
●
6SiO2
硅酸钠（Na2SiO3）
Na2O
●SiO2
钠长石（NaAlSi3O3)
Na2O
●Al2O3
●
6SiO2
硅酸盐组成的表示方法：
①盐式法：
②氧化物式法：
CaSiO3
CaO·
SiO2
玻璃
普通玻璃:以纯碱、石灰石和石英(SiO2)为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。
①有关反应的化学方程式：
Na2CO3+SiO2
====
Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2====
CaSiO3+CO2↑
②主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
(Na2O?CaO?6SiO2)
硅酸
(H2SiO3)
1、制备:
如何制得硅酸？能用SiO2与水反应制得吗？为什么？
向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸
滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成
Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3
Na2SiO3
+
2HCl
=
H2SiO3
+
2NaCl
Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3
+Na2CO3
①物理性质:白色,胶状,不溶于水
②化学性质:弱酸性，酸性比碳酸弱，不能使指示剂变色，能与碱反应生成盐和水
H2SiO3+2NaOH==2H2O
+Na2SiO3
③不稳定性
H2SiO3===H2O+SiO2
加热
2、硅酸的性质:
硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广。硅酸盐是一类结构复杂的化合物，一般都不溶于水，化学性质很稳定。
硅酸钠（Na2SiO3)
Na2SiO3是白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠状液体，是一种矿物胶。常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。在空气中易变质：
硅元素
单质硅
Si
+
F2
Si
+
HF
Si
+
NaOH
加热能与某
些非金属单
质(O2、Cl2)
反应
O2
Na2SiO3、
CaSiO3
二氧化硅是光导纤维
的主要原料，光导纤
维可用作通讯材料和
制造医用内窥镜等
硅可制造集成路、太阳能电池等；硅合金可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等
只有化合态
SiO2
硅酸盐
C
高温
HF
无游离态
常温不活泼(共21张PPT)
第一节
硫及其化合物
学习目标
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
第1课时
硫、二氧化硫
一、自然界中的硫
火山爆发
火山口的硫
1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态
2.自然界中含硫化合物：
化学式
名称
BaSO4
重晶石
CaSO4·2H2O
石膏
ZnSO4·7H2O
皓矾
FeSO4·7H2O
绿矾
Na2SO4·10H2O
芒硝
色
态
熔沸点
熔沸点较低
溶解性
同素
异形体
黄色或淡黄色
固体、很脆
不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
斜方硫、单斜硫
3、硫的物理性质
实
验
把研细的硫粉和
铁粉混合物放在
石棉网上堆成条
状，用一根加热
后的玻璃棒去引
燃药品的一端。
1、硫与铁的反应
现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。
注意：生成硫化亚铁
FeS
Fe
+
S
====
FeS
△
不生成硫化铁
Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
二、硫的化学性质
2Cu
+
S
====
Cu2S
△
Fe
+
S
====
FeS
△
Cu
+
Cl2
===
CuCl2
点燃
2Fe
+
3Cl2
====
2FeCl3
点燃
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
结论：氯气的氧化性比硫强
＋1
＋2
＋2
＋3
2、硫与非金属的反应
S
+
O2
====
SO2
点燃
0
+4
硫作为还原剂
具有还原性
H2
+
S
==
H2S
△
0
-2
硫作为氧化剂，具有氧化性。
硫在氧气中燃烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。
1、关于硫的叙述正确的是
（
）
A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂
C、S的两种单质之间的转化属于化学变化
D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3
C
2、下列反应中，硫表现还原性的是（
）
A、硫与氧气
B、硫与氢气
C、硫与铁
D、硫与铜
A
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样）
⑴与H2O反应:
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应
SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
⑶与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O==Na2SO3
（亚硫酸钠）
SO2
+CaO==CaSO3
（亚硫酸钙）
(二)
SO2的化学性质:
SO2过量时：SO2+
NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污
染。
(除去燃煤中的SO2)
2、氧化性
2SO2
+
O2
2SO3（可逆反应）
3、还原性
SO2
+2H2S=3S+2H2O
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。
工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，
再转化为SO3，最后制取硫酸
+4
+6
SO2使氯水褪色，表现有还原性。
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。
4.
SO2的漂白性
SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的
无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。
漂白性：
应用：实验室常用此检验二氧化硫！
几种具有漂白性物质的性质比较：
具
有
漂
白
性
的
物
质
物质
HClO、O3、H2O2、Na2O2
SO2
木炭
实质
氧化漂白
化合漂白
物理吸附
效果
永久性
暂时性
永久性
范围
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色
可吸附某些有色物质的分子
提问：
SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色
原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？
前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
2.
将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？
前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。
3.将等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红中是否褪色？为什么？
答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么现象发生？
现象：溶液由红色变为无色
原因：SO2
+
2NaOH
=
Na2SO3
+
H2O
5.如何鉴别SO2和CO2？
6.能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
注意：酸性：H2SO3（中强酸）＞
H2CO3（弱酸）
7.怎样除去CO2中的SO2?
方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O
8.将SO2通入到BaCl2溶液中，有何现象？
再通入Cl2呢?请写出相关化学方程式。
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
H2SO4+
BaCl2=BaSO4↓+2HCl
三、三氧化硫的性质
三氧化硫在标准状况下是一种无色固体，熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大量的热
SO3+H2O=H2SO4
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
1.硫的性质
氧化性
还原性
2.二氧化硫的性质
氧化性
还原性
漂白性
3.三氧化硫的性质(共20张PPT)
第一节
硫及其化合物
学习目标
1.认识浓硫酸的强氧化性。
2.了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题。
第2课时
硫酸
硫酸根离子的检验
（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4
=
2H+
+
SO42-
稀硫酸
酸碱指示剂
酸碱指示剂变色
活泼金属Fe
盐＋氢气
金属氧化物Na2O
盐＋水
碱Ba（OH）2
盐＋水
盐Na2CO3
新酸＋新盐
一
、浓硫酸
Ⅰ、浓硫酸物理性质
2、纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸点酸)
1、纯硫酸：无色、油状、液体。
3、密度：
常用质量分数为98.3%的浓硫酸的密度
为1.84g/cm3
。(高密度酸)。
4、易溶于水，能以任意比与水混溶、
溶解时放出大量的热。
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同。
想一想
在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？
回
答
重量、状态（油状）、白雾。
现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？
1.
无色油状的是浓硫酸；2.
较重的是浓硫酸。
3.
有白雾现象的是浓盐酸。
二、浓硫酸的特性
(能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合)
。
如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
1.
吸水性
浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量会不会发生改变？
会。浓硫酸能吸收空气中的水，所以浓度会变小，质量会增加，是常用的干燥剂。
(1)
不能干燥碱性气体：NH3
(2)
不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr
(3)
能够干燥中性气体和酸性气体：
H2、O2
、
N2、
CO、
NO
、
CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2
、CO2
等。
浓硫酸可作干燥剂
培养皿中放少量胆矾(CuSO4·5H2O)，并滴加
少量浓H2SO4，一会儿后，观察现象。
【实验】
现象：
蓝色固体变为白色。
思考：
体现浓硫酸的什么性质？
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按
2
：1（H2O）的个数比脱去。
2.
脱水性
二、浓硫酸的特性
实验：
在小烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃体搅拌，观察物质的颜色，体积变化并闻味。
生成了黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；
有大量蒸汽冒出；有刺激性气味的气体生成。
现象：
讨论：
根据实验现象，推测可能发生了哪些化学反应？
浓硫酸体现了哪些化学性质？反应后的产物是什么？
推测：
1.
蔗糖（C12H22O11）变黑说明有炭生成；
2.
“体积膨胀，呈疏松多孔状”说明有大量气体生产；
3.
刺激性气味的气体有可能是SO2;在此过程中，炭可能和浓硫酸发生了反应，生成了CO2和SO2气体。
浓硫酸先表现为脱水性，然后表现为强氧化性。
二、浓硫酸的特性
C——还原剂
H2SO4(浓)——
氧化剂
0
+6
+4
+4
化合价升高，被氧化
化合价降低，被还原
思考：
根据实验结果，写出反应方程式，并判断氧化剂、还原剂
：
思考：
如何通过实验证明碳与浓硫酸反应的产物有SO2和CO2
？
品红1褪色——产生SO2
现象：
验证SO2
除去SO2
验证无SO2
验证CO2
酸性高锰酸钾溶液褪色——除去SO2
品红2不褪色——SO2已除尽
氢氧化钙溶液变浑浊——产生CO2
品红溶液Ⅰ
溴水或高锰酸钾溶液Ⅱ
品红溶液Ⅲ
澄清石灰水Ⅳ
铜与浓硫酸反应：
注意：常温下，浓硫酸时铁、铝钝化
三、SO42-的检验方法
取试样少许，先滴加稀盐酸，无气泡、沉淀产生（排除CO2-3、SO2-3、Ag+等的干扰），再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2-4。原理为Ba2++SO2-4
=BaSO4↓。
四
粗盐的提纯
步骤
现象
①溶解：称取约4
g粗盐加到盛有约12
mL水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止
粗盐逐渐溶解而减少，粗盐水略显浑浊
②过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤
滤纸上残留不溶性固体，滤液无色、澄清
③蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热
水分蒸发，逐渐析出白色固体
浓硫酸的特性
1、吸水性
2、脱水性
3、强氧化性
强烈的腐蚀性
用途：可用作干燥剂，干燥O2
、
Cl2
、CO2
、SO2、HCl
、H2等气体
硫酸根离子的检验
与粗盐的提纯
