2020—2021学年高中化学新课程 (人教版) 化学2（必修） 第二章第二节 化学能与电能 第一课时 化学能转化为电能教案
文档属性
| 名称 | 2020—2021学年高中化学新课程 (人教版) 化学2（必修） 第二章第二节 化学能与电能 第一课时 化学能转化为电能教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-25 14:55:45 | ||
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文档简介
高中化学新课程
(人教版)
化学2（必修）
第二章
化学反应与能量
第二节
化学能与电能
第一课时
化学能转化为电能
§2-2-1化学能与电能——原电池
教学设计
【教材分析】
1.初中物理教材介绍了简单物理电路的工作原理。
2.初三化学教材介绍了金属活动顺序表。
3.高中化学必修1中已经涉及的相关内容：（1）电解质、非电解质的简单知识；（2）氧化还原反应的电子转移情况、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、双线桥表示法、单线桥表示法等相关知识；（3）金属与酸、碱、盐、水的反应；（4）半导体硅及其与碱的反应。
4.高中化学必修2第二章第一节中已经涉及的相关内容：化学反应物质变化的同时，一定伴随有能量的变化；物质内部储存有能量，叫做化学能；化学反应是放能或储能过程；常见的放热反应、吸热反应。
5.本课时教材主要设计的内容是：（1）火力发电的能量转化过程：是通过化石燃料燃烧(氧化还原反应)，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。（2）原电池的构成条件：要想使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。（3）分析锌—铜—稀硫酸单池原电池的工作原理：当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，锌失去电子变成Zn2+而进入溶液，Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，因此电流计指针发生偏转，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。（4）原电池定义、电池反应式、电极反应式。
6.选修4第四章《电化学基础》主题1《原电池》中将要学习的内容有：双池原电池的构成条件和工作原理：在锌铜原电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间通过盐桥连接起来。
总之，本课时教材无论从知识体系，还是能力培养，都起着承前启后的重要作用。
【学情分析】
1.知识与技能方面：（1）学生在初中物理课中已经学习过简单电路的工作原理。在初三化学课中已经学习了金属活动顺序表。在高中化学必修1中已经学习过电解质、非电解质的简单知识；还学习过氧化还原反应的电子转移情况、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、双线桥表示法、单线桥表示法等相关知识；还学习了铝和氢氧化钠溶液、硅和氢氧化钠溶液的反应。在高中化学必修2第二章第一节中已经学习了化学能，化学能与热能的转化。（2）不足之处：反思整理的环节基本缺失，所以知识点理解、运用不够灵活，不成体系，新课之前，还得系统复习一下。
2.过程与方法方面：（1）学生在以往的学习中，做过各类实验，观察、记录过实验现象，已经初步具备观察、推理、分析、透过现象看本质、小组讨论、自主归纳等学习方法。（2）不足之处：实验操作、动手能力还是有很大不足，小组协作还是不够有序，所以耗费时间；其次，学生观察实验现象时不够耐心和细致；第三，课后不善于反思总结。
3.情感态度价值观方面：（1）自然学科的多年学习，学生已经明白求真务实的科研精神的可贵之处，体验过科学研究的一般过程，体验过科学研究的艰辛与喜悦，再加上丰富的生活经验，学生已经明白注重环境保护的重要性。学生已初步理解从实验学化学的思想，并且对化学实验充满着期待和向往。（2）不足之处：虽然各个方面都已经形成了一定的意识，但大都只停留在表面，并没有上升到志向于科学研究，上升到为人类文明和社会进步而努力学习课堂化学知识的高度。
面对学生的这些情况，我将在教学过程中，在学生进行实验操作之前，进行简单而必要地实验辅导等学法指导，来突破学生在意识和能力上的局限。
基于教材与学情，我确定了本课时的三维目标和教学重难点。
【三维目标】
1.知识技能：
（1）学生了解原电池装置中的能量转化情况、原电池的工作原理、原电池的设计方法。
（2）学生能书写简单的原电池的电极反应式。
（3）通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。
（4）通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应本质的拓展和运用。
2.过程与方法：
（1）引导学生以问题为中心的学习方法。学会发现问题、解决问题的方法。加深理解实践→认识→再实践→再认识的辩证唯物主义的思维方法。
（2）学生学习对比、归纳、建模的学习方法。
3.情感价值观：学生形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。
【教学重点】初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
【教学难点】通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教法与学法指导】
1.注重教学内容的衔接设计。本课时教学设计充分、全面地挖掘学生已有的各方面知识和经验，采用回顾导入法有效地复习、激活之前阶段的旧知识，在重现相关联的旧知识、旧规律的基础上，提出新的问题，渐次引入新课，一方面为新知识的学习提供稳固的支撑点和生长点，另一方面新旧知识之间循序渐进、自然过渡，使教与学都倍显轻松。认知结构的建构过程是通过新、旧知识经验之间的相互作用，学习者调整和形成自己的认知结构。一切有意义的学习一定是在原有认知结构的基础上产生的，任何有效的学习都必须建立在原有的基础之上才能实现知识的更新，如果旧知识的储备不够，新知识就不可能真正听懂，更谈不上理解和灵活应用。一切有意义的学习必然是通过迁移而实现的。学习者的学习是以原有知识经验为基础对当前信息进行理解，然后根据新经验对原有经验做出某种调整和改造，而不是简单地提取和套用原有知识经验。所以教学千万不能无视学习者已有的知识经验，千万不能简单地、强硬地将知识直接呈现在学生的面前，这样肯定得不到最好的加工成果，应该是让新知识从学习者原有的知识经验中生长出来，如果违背此条，教学一定是失败的。学生已有的知识和认知结构是否有利于促进迁移，主要取决于旧知识的可利用性、可辨别性和稳固性。教学过程中教师应为学生学习迁移的发生创造良好的条件，应在旧知识的可利用性、可辨别性和稳固性上下功夫。课堂上，将要用到的旧知识先进行一个复习、重现和加固，然后再学习新知识。否则我们的教学一定是有局限的，一定是架空的，一定不是通过迁移实现的，一定是僵化的、惰性的，不能灵活应用，不能为生产生活、科学研究做出进一步的贡献，这种学习终究是徒劳的，是毫无意义的。
2.本课时主要采用实验探究法来突出重点，化解难点。通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，引导学生观察、思考、推理、探究原电池原理。实验探究法的选择意在落实新课改“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习兴趣，转变学习方式，培养创新精神和实践能力”的基本理念。学生最喜欢的课堂教学方式，抽样调查表明：
86.7%的学生表示喜欢有较多的动手操作或亲身实践、讨论交流或自学等课堂教学方式，12%的学生喜欢以老师讲授为主的方式。美国一著名中学的校训：让我看，我会忘记；让我听，我记不住；让我参与，我会明白。学习不仅是听讲，还要基于研究、发现或实验，它们将成为学习的重要方式。一切都表明，自主动手操作、亲自实践是认识新知的最重要的途经之一，但根据学生的实际能力，给每个学生提供一套仪器和药品，让每个学生都在课堂上独立完成整个探究过程是不可能的，所以本课时着重将知识重难点安排为学生分组探究实验，四个人一组，在相互合作的前提下，尽可能使每一个学生都能动手参与到实验中来，在实验过程中，运用观察、比较、归纳等科学研究方法，实验能力、学习能力得以提高，学习方式得以改变，灵活运用各种科研方法的意识得以形成。
3.获得新知采用对比启发法。引导学生对具有一定相似性的现象或结论进行对比，启发学生通过表观看本质，通过个别看一般，探索内在的规律，并总结得出结论。启发学生对原有旧知识和当前新内容进行对比分析，从而发现规律，获得新知识。回顾完简单电路的工作原理，分析完单池原电池的工作原理后，用对比启发的衔接教学方法，帮助学生自然而然地定义出原电池的正负极。
4.知识迁移、稳固新知采用模型建构法。原电池的正、负极以及工作原理采用模型建构法来降低学生学习以及应用的压力。氧化还原反应单线桥作为原电池装置的设计模型。氧化还原反应双线桥作为书写原电池电极反应式的模型。模型建构法就是建构一个通用的套路或格式即模型，简称“建模”，解决同类问题时，按模型的套路、格式对应地套入即可。对于一些抽象的知识点，学生理解起来比较困难，通过建构模型，可以使之直观、具体化，大大降低难度。事实证明，“建模”事半功倍，省时省力，是高效学习的好方法。
5.充分发挥实验功能。旧知识的精确回顾、新知识的所有结论、课堂习题的答案，全部安排了实验验证过程。一方面，帮助学生稳固所有知识和结论，另一方面有助于学生形成严谨求实、实事求是的科学态度。
6.以情境作为学习的切入点，以问题作为学习的生长点，以能力作为学习的落脚点。以社会生活背景为线索，利用化学实验来助学。学生通过实验探究、比较归纳获得新知。实现教师导学学生乐学的完美结合。
困难是，教科书上设计的实验装置繁琐巨大，不适合在教室组织学生分组实验，于是广大教师们做出了这样几种选择：（1）安排在实验室进行分组实验。存在的困难是，班级数目多，实验室数目少，不好协调，更关键的是，药品消耗量巨大。（2）安排为演示实验。其缺点是非常费时，从做实验到出现明显实验现象，再让学生挨个观察完少说也得十五分钟，而且学生参与程度很低。（3）网上下载个视频，课堂上一分钟播放一下，代替现场实验，省时省力、清晰明了。但其最大的缺憾是，师生都成了最彻底的观众和听众。
权衡之下，我认为教师应该投入更多的思考和实践来开发设计较为完美的微型实验，方便组装，方便操作，节约药品，方便在教室安排成学生分组实验，最大程度的提高课堂教学的有效性。本节课所使用的改进后得到的较为理想的适合在教室组织学生分组实验的微型实验装置：
(
Fe丝
铅笔
Cu片
Mg条
)
改进之处体现在：一、把两个较大的锌板和铜板用两个小小的铁丝、铜片、镁条、铅笔（两头都削出铅芯）代替。二、将小小电极材料包裹在一张小小的面巾纸中间来代替烧杯，溶液滴上几滴就可以了。三、不产生废液、不用洗烧杯，每个班级不用更换药品。
7.教学注重增进师生之间、学生之间的合作，同时注意教师应该扮演学生学习的高级伙伴，是学生学习的合作者，是学生认知建构的帮助者，学生才是信息加工的主体。
本课时学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等都是学习化学的重要方法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。
【教学思路】
(
电能在生活中的广泛应用
)→
(
回顾旧知：化学能、化学反应与能量、化学反应与热能
)→
(
简介火力发电厂工作原理
)→
(
简介火力发电的弊端
)→
(
回顾旧知：简单的物理电路分析
)→
(
新知识发芽：氧化还原反应中的电子转移
)→
(
新知识生长：如何直观地验证氧化还原反应中的电子转移
)→
(
设计装置
)→
(
分组实验验证
)→
(
分析工作原理
)→
(
对比、归纳，获得新知，定义概念
)→
(
应用提升、巩固新知
)
【教学准备】
实验准备：电流计，铜片、铁丝、锌片、铅笔（两头都削出铅芯）、镁条、干电池、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯、面巾纸；稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、无水乙醇。
【教学过程】
教学环节一：以情入境，导入新课。用生活中的手机和遥控器来创设情景，引出电池、电能。
教学方法：创设情境，以趣促学法。
教师活动
预设学生活动
设计意图
【发问】（手拿手机）“这是什么？”
【陈述】现在的人们几乎都离不开它了。因为有了它，快乐的瞬间，凝成永恒！有了它，我的音乐我做主，我的视频我做主，走到哪里，听到哪里，走到哪里，看到哪里！
【回答】手机。
教师用带有舞台表演效果的肢体语言，像表演节目一样，和学生一问一答，轻轻松松突出了这节课要研究的主题——电池，给我们的生活带来的方便、快捷和享受。让学生体会到化学科学知识在生活中无处不在。
其次情景化设疑，把学习与研究放在解决实际生活问题的背景之中，不仅能激发学生的学习兴趣和探究热情，又能使学生明确学习目标，进入学习主题，避免思维的盲目性。使课堂迅速进入一种有序、高效的教学状态。
【发问】（手拿遥控器）“这是什么？”
【陈述】有了它，一切尽在掌控之中。顺手遥控一下电脑PPT的画面。
【回答】遥控器。
【发问】它们的工作如此出色呢，是什么给它们提供了足够的能量？
【陈述】电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便的一种二次能源，又称为电力。直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源。
【回答】电池。
聆听
教学环节二：有效地复习并激活之前学习的旧知识，为新的学习提供稳固的支撑点、生长点，并使新知识生根发芽。
复习并激活的知识内容：化学能、化学反应与能量的关系；简单物理电路的工作原理。
复习并激活旧知识采用的方法：采用线索梳理、实验重现，借助PPT动画多媒体教学辅助手段的方式在说或写中完成填空题的方法复习、激活旧知识，并建构电路模型。
教师活动
预设学生活动
设计意图
【知识回顾】化学能、化学反应与能量的关系。
【完成填空题】
通过上一课的学习，我们知道化学反应物质变化的同时,一定伴随有
能量的变化
；物质内部储存有能量，叫做化学能
；化学反应是放能或储能过程。
温故而知新，鼓励学生充分挖掘自己也有的旧知识，然后利用旧知来设疑，有利于学生自然过渡到新知识的学习。
【知识回顾】化学能与热量的转化关系。
【完成填空题】
这是
火
，它开启了人类的文明，通过燃烧这样的化学反应，将储存在可燃物和氧气中的化学能转化为热能，为人类的生产生活提供着服务，包括火力发电。
【总结火力发电的缺点】
火力发电，能量转化的环节太多，过程中，存在严重的能量损耗，而且会造成许多的环境问题。
【知识回顾】简单物理电路的工作原理。
【演示实验】验证电流计指针偏转的方向与电子流动的方向相同。
【简单地叙述电路的工作原理】
先标出正极和负极，长线为正极，短线为负极。电子从电池
负
极出发，顺着
导线
流动，经过电流表，推动指针顺着电子流动的方向偏转，然后继续顺着导线流动，最后回到电池的
正极
。电流计指针偏转的方向：
负
极偏向
正
极，与
电子
流动的方向相同，电流流动的方向与电子流动的方向
相反
。
重视化学与其它学科之间的联系，能综合运用有关知识、技能和方法，分析、解决一些化学问题。
教学环节三：新知识的生长、验证与获得。
教学方法：引发迁移、获得新知。实验法、对比启发法、总结归纳法、应用巩固法。
教师活动
预设学生活动
设计意图
【发问】形成电路的本质是电子的定向转移，那么有没有哪一类化学反应，也有类似这样电子转移的过程呢？
【回答】氧化还原反应。
有效地复习并激活新旧知识之间的共同要素，充分利用学生自己已有的认知结构来同化或顺应新知识。
板书湿法炼铜的反应原理：
Fe+CuSO4
==FeSO4
+Cu
【陈述】氧化还原反应实际上是氧化反应、还原反应两个半反应一起发生的反应。
分析反应中电子转移的情况：
过程中真正失去电子的是Fe,真正得电子的是Cu2+,所以电子从Fe转移给了Cu2+：
【发问】我们如何可以直观地证明过程中确实有这样的电子转移关系？
【回答】借助电流表。把铁板放在硫酸铜溶液中，用导线将Fe失去的电子引流出来，使它们依附在另一块材料上，中间连上电流表。
右边的材料选Mg、Al、Zn、Sn、Pb
、Cu、
Ag、
Pt、
Au、
C
、Si等
.
【实验指导】这里，我们使用的是简约装置，请大家先看幻灯片，熟悉操作流程：铁板用铁丝代替，碳棒用两头都削出铅芯的铅笔头代替，铜板用小铜片代替，镁就用一小段镁条，烧杯用面巾纸代替。
操作流程为：（1）拿出电流表，连接好带鳄鱼夹的导线。（2）将两个材料加在鳄鱼夹上。（3）铺面巾纸，将材料包裹起来。（4）滴硫酸铜溶液至与量材料充分接触。小组合作,观察电流计指针的变化情况，比较电流的大小。
完成以下四个实验：
汇报实验现象：
由于学生的实验技能、操作能力差，耗时多；所以，实验前进行简单的实验指导。
微型实验，方便组装、操作，节约药品，不产生废液、不用洗烧杯，每个班级不用更换药品。方便在教室安排成学生分组实验。
【以②号为例，分析原理】
铁失去电子变成Fe2+进入溶液，电子顺着导线流动，经过电流表时推动指针顺着电子流动的方向发生偏转，然后继续顺着导线流动，最后依附在铜的表面，溶液中的Cu2+到铜片表面获得电子被还原成Cu。如果实验可以做的更精细一些，可以观察到铁丝质量减轻，铜片质量增加。本身氧化反应、还原反应两个半反应是一起发生的，这个特殊的装置将其分在两个区域了，实现了化学能向电能的转化。
朗读课本P40-41页：要想使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能，就要设计这样一种装置，将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。我们把这种将化学能直接转化为电能的装置叫做原电池，最早的化学电源就是根据原电池原理制成的。
回归课本，引导学生注重课本的知识内容。
【引导】请同学们对比电路图，你发现了什么？装置中的哪些部分是相互对应的？
【回答】电源部分就是实验装置的烧杯部分。对照实验装置，我们平时在简单电路中画的两条竖线，原来在其附近发生着氧化还原反应的两个半反应：负极是还原剂失去电子发生氧化反应的区域；正极是氧化剂得到电子发生还原反应的区域。对照简单电路，实验装置中输出电子的铁板为负极，电子回归的铜板为正极。
Fe－2e-＝Fe2+
是负极反应式，Cu2++2e-＝Cu
是正极反应式，Fe+
CuSO4
==
FeSO4
+Cu
是电池总反应式。
学习科学研究的基本方法：实验法、对比法、分析法、归纳法。
透过现象看本质，找到事物内在的联系，使所学的知识得到升华。
【定义】给出正极反应式、负极反应式、电池总反应式的概念。
根据实验测出的电流表指针的偏转情况和已经标出的电子流动方向，标出装置的正负极。
通过套用模型，进一步引发新旧知识的迁移。
【发问】①号装置和②号装置，哪个的电流强度大一些？你能得到什么结论？
【回答】①号。
【结论】同条件下，两极板活泼性差别越大，所产生的电压越大，电流越强
。
通过对比，渗透优选电池的思想。
教学环节四：通过应用，巩固迁移，稳固新知。
教学方法：建构模型法、对比启发法、总结归纳法。
教师活动
预设学生活动
设计意图
通过以上学习，看看大家能不能解决以下问题：
（1）原电池装置的能量转化？
【回答】
原电池装置的能量转化：
化学能转化为电能
。
通过现象的比较，结论呼之欲出，学生体会科学探究成功获得结论并能运用所学知识解决问题的喜悦和成就感。
（2）原电池装置的构成条件？
原电池装置的构成条件：
(1)有两个电极（氧化反应和还原反应分在两个区域进行）；(2)对比②和④装置，说明构成原电池要有自由移动的阴阳离子；(3)要构成闭合回路
。
习题一：判断下列装置是否能构成原电池。
（3）如何将自发的氧化还原反应设计成原电池？
①先标明电子转移的情况，即双线桥和单线桥。
②画出简单原电池装置的框架。
③确定正负极材料和电解质溶液。如果在负极区发生氧化反应的还原剂，在正极区发生还原反应的氧化剂是固体，就选它们直接做电极材料，否则需要选择其它合适的材料。从氧化还原反应的总方程式中选择原电池的电解质。
习题二：请将下列反应设计成原电池装置，并写出两极反应式。①Zn+2H2SO4
==
ZnSO4+H2↑
②Cu+2FeCl3
==CuCl2+2FeCl2
点击PPT动画
跟着老师的点击，说一说Zn—稀H2SO4—Cu原电池的工作原理。
较活泼的Zn板失电子，变成Zn2+，Zn2+进入溶液，Zn板逐渐溶解，失去的电子顺着导线流动，经过电流表的时候，电流表指针发生偏转，最后依附在Cu板的表面，H+看到电子，过来得电子变成H2，在Cu冒出大量气泡。里面，阴阳离子定向移动，外面，电子定向移动，最终形成了一个内外循环的闭合的回路，电流表指针持续偏转，我们获得持续电流。发生化学反应的内电路储存有化学能，电流表指针发生偏转，我们在外电路获得了电能，实现了化学能向电能的转化。本身在一起发生的氧化反应、还原反应两个半反应，在这个特殊的原电池装置中分在两个区域了，其中还原剂在负极区失去电子发生氧化反应，氧化剂在正极区得到电子发生还原反应。真正发生反应的仍然是Zn和H+。Zn－2e-＝Zn
2+
是负极反应式，2H++2e-=H2↑是正极反应式，Zn+2H2SO4
==
ZnSO4
+H2↑是电池总反应式。
（4）请大家对比总结：单线桥、双线桥与原电池装置及正、负极反应式有怎样的联系？
【归纳】氧化还原反应单线桥作为原电池装置的设计模型。氧化还原反应双线桥作为书写原电池电极反应式的模型。
（5）锌片插入稀硫酸中，被腐蚀；锌片在锌、铜（稀硫酸）原电池中作为负极，也被腐蚀，哪个更快？
【回答】做原电池的负极被腐蚀得更快。
（6）给出一个原电池装置，判断正负极。
【演示实验】验证习题三答案。
习题三：判断下列装置是否能构成原电池，并判断正负极。
【小结】判断原电池的正负极，我们可以先找出装置中自发能力最强的氧化还原反应，还原剂发生反应的区域为负极，另一极为正极；我们还可以根据电子或电流的流出、流入来判断；还可以根据电流表指针的偏转方向来判断。
【小结】今天的课就到这里，相信通过大家的理解和进一步的总结，一定会得到更多的收获。
【板书设计】
【作业】
1.课本第44—45页：1、2、3、4题。
2.
Cu+2FeCl3
==CuCl2
+2FeCl2是刻制铜电路板的原理，请将其设计成简单的原电池装置。
3.Pb+PbO2+2H2SO4
==PbSO4↓+2H2O可以自发进行，请将其设计成简单的原电池装置。
4.夜间，2H2+O2=
2H2O
为宇宙飞船及其舱体内的所有设备提供着电能,请将其设计成简单的原电池装置。
5.判断下列装置是否能构成原电池，对于能构成原电池的，标出正负极，并写出电极反应式。（提醒：烧杯中会溶有微量氧气）
【教学反思】
成功之处1：充分、全面地挖掘学生已有的各方面知识和经验，采用回顾导入法有效地复习、激活之前阶段的旧知识，在重现相关联的旧知识、旧规律的基础上，提出新的问题，渐次引入新课，一方面为新知识的学习提供稳固的支撑点和生长点，另一方面新旧知识之间循序渐进、自然过渡，使教与学都倍显轻松。
成功之处2：获得新知采用对比启发法。引导学生对具有一定相似性的现象或结论进行对比，启发学生通过表观看本质，通过个别看一般，探索内在的规律，并总结得出结论。启发学生对原有旧知识和当前新内容进行对比分析，从而发现规律，获得新知识。回顾完简单电路的工作原理，分析完单池原电池的工作原理后，用对比启发的衔接教学方法，帮助学生自然而然地定义出原电池的正负极。
成功之处3：知识迁移、稳固新知采用模型建构法。原电池的正、负极以及工作原理采用模型建构法来降低学生学习以及应用的压力。氧化还原反应单线桥作为原电池装置的设计模型。氧化还原反应双线桥作为书写原电池电极反应式的模型。模型建构法就是建构一个通用的套路或格式即模型，简称“建模”，解决同类问题时，按模型的套路、格式对应地套入即可。对于一些抽象的知识点，学生理解起来比较困难，通过建构模型，可以使之直观、具体化，大大降低难度。事实证明，“建模”事半功倍，省时省力，是高效学习的好方法。
成功之处4：通过分组实验探究法来突破重点，化解难点。实验探究法的选择意在落实新课改“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力”的基本理念。同时培养学生善于与他人合作的团队精神。
成功之处5：充分发挥实验功能。旧知识的精确回顾、新知识的所有结论、课堂习题的答案，全部安排了实验验证过程。一方面，帮助学生稳固所有知识和结论，另一方面有助于学生形成严谨求实、实事求是的科学态度。
成功之处6：努力开发教学资源，设计完美的微型实验。面巾纸、铁丝、铅笔头等生活材料的使用，大大简化了实验装置，一方面课堂上安装、操作、课间转移都方便了很多，实现了班班都能组织学生分组实验，另一方面，为学生渗透了勤于创新、勤于开发学习资源的思想。
困惑1：如何让学生既能有真正意义上的“探”（动手操作）还能有真正的“究”（动脑研究）？
困惑2：怎样才能使学生对科学的认识不有如“纸上谈兵”只停留在表面？
困惑3：分组实验强调合作的同时，事实上学生有过分的依赖别人，导致独立思考能力变差。因为有的实验事实上很可能只有一个学生在操作！如何解决好分组合作与共享成果带来的愉悦感以及包括独立思考能力的提高的矛盾呢？
困惑4：新课程的课堂对于老师控制好有序、动态的课堂局面提出了更高的要求，充分进行探究活动和化学用语等基本功的训练在时间安排上会有得有失，每堂课的教学设计，都在考验着教师的教学理念，考验着教师的教学功底，考验着教师的职业素养，同时关系到学生科学素养的全面提高。
或许“鱼和熊掌可以兼得”，目前我们采用较多的方法是设计学案、补充习题课等等，如何在有限的课时中更加高效，让我们来共同努力实践吧！
(人教版)
化学2（必修）
第二章
化学反应与能量
第二节
化学能与电能
第一课时
化学能转化为电能
§2-2-1化学能与电能——原电池
教学设计
【教材分析】
1.初中物理教材介绍了简单物理电路的工作原理。
2.初三化学教材介绍了金属活动顺序表。
3.高中化学必修1中已经涉及的相关内容：（1）电解质、非电解质的简单知识；（2）氧化还原反应的电子转移情况、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、双线桥表示法、单线桥表示法等相关知识；（3）金属与酸、碱、盐、水的反应；（4）半导体硅及其与碱的反应。
4.高中化学必修2第二章第一节中已经涉及的相关内容：化学反应物质变化的同时，一定伴随有能量的变化；物质内部储存有能量，叫做化学能；化学反应是放能或储能过程；常见的放热反应、吸热反应。
5.本课时教材主要设计的内容是：（1）火力发电的能量转化过程：是通过化石燃料燃烧(氧化还原反应)，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。（2）原电池的构成条件：要想使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。（3）分析锌—铜—稀硫酸单池原电池的工作原理：当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，锌失去电子变成Zn2+而进入溶液，Zn失去的电子经导线转移到Cu片上，故导线上有电流通过，因此电流计指针发生偏转，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。（4）原电池定义、电池反应式、电极反应式。
6.选修4第四章《电化学基础》主题1《原电池》中将要学习的内容有：双池原电池的构成条件和工作原理：在锌铜原电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间通过盐桥连接起来。
总之，本课时教材无论从知识体系，还是能力培养，都起着承前启后的重要作用。
【学情分析】
1.知识与技能方面：（1）学生在初中物理课中已经学习过简单电路的工作原理。在初三化学课中已经学习了金属活动顺序表。在高中化学必修1中已经学习过电解质、非电解质的简单知识；还学习过氧化还原反应的电子转移情况、氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、双线桥表示法、单线桥表示法等相关知识；还学习了铝和氢氧化钠溶液、硅和氢氧化钠溶液的反应。在高中化学必修2第二章第一节中已经学习了化学能，化学能与热能的转化。（2）不足之处：反思整理的环节基本缺失，所以知识点理解、运用不够灵活，不成体系，新课之前，还得系统复习一下。
2.过程与方法方面：（1）学生在以往的学习中，做过各类实验，观察、记录过实验现象，已经初步具备观察、推理、分析、透过现象看本质、小组讨论、自主归纳等学习方法。（2）不足之处：实验操作、动手能力还是有很大不足，小组协作还是不够有序，所以耗费时间；其次，学生观察实验现象时不够耐心和细致；第三，课后不善于反思总结。
3.情感态度价值观方面：（1）自然学科的多年学习，学生已经明白求真务实的科研精神的可贵之处，体验过科学研究的一般过程，体验过科学研究的艰辛与喜悦，再加上丰富的生活经验，学生已经明白注重环境保护的重要性。学生已初步理解从实验学化学的思想，并且对化学实验充满着期待和向往。（2）不足之处：虽然各个方面都已经形成了一定的意识，但大都只停留在表面，并没有上升到志向于科学研究，上升到为人类文明和社会进步而努力学习课堂化学知识的高度。
面对学生的这些情况，我将在教学过程中，在学生进行实验操作之前，进行简单而必要地实验辅导等学法指导，来突破学生在意识和能力上的局限。
基于教材与学情，我确定了本课时的三维目标和教学重难点。
【三维目标】
1.知识技能：
（1）学生了解原电池装置中的能量转化情况、原电池的工作原理、原电池的设计方法。
（2）学生能书写简单的原电池的电极反应式。
（3）通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。
（4）通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应本质的拓展和运用。
2.过程与方法：
（1）引导学生以问题为中心的学习方法。学会发现问题、解决问题的方法。加深理解实践→认识→再实践→再认识的辩证唯物主义的思维方法。
（2）学生学习对比、归纳、建模的学习方法。
3.情感价值观：学生形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。
【教学重点】初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
【教学难点】通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教法与学法指导】
1.注重教学内容的衔接设计。本课时教学设计充分、全面地挖掘学生已有的各方面知识和经验，采用回顾导入法有效地复习、激活之前阶段的旧知识，在重现相关联的旧知识、旧规律的基础上，提出新的问题，渐次引入新课，一方面为新知识的学习提供稳固的支撑点和生长点，另一方面新旧知识之间循序渐进、自然过渡，使教与学都倍显轻松。认知结构的建构过程是通过新、旧知识经验之间的相互作用，学习者调整和形成自己的认知结构。一切有意义的学习一定是在原有认知结构的基础上产生的，任何有效的学习都必须建立在原有的基础之上才能实现知识的更新，如果旧知识的储备不够，新知识就不可能真正听懂，更谈不上理解和灵活应用。一切有意义的学习必然是通过迁移而实现的。学习者的学习是以原有知识经验为基础对当前信息进行理解，然后根据新经验对原有经验做出某种调整和改造，而不是简单地提取和套用原有知识经验。所以教学千万不能无视学习者已有的知识经验，千万不能简单地、强硬地将知识直接呈现在学生的面前，这样肯定得不到最好的加工成果，应该是让新知识从学习者原有的知识经验中生长出来，如果违背此条，教学一定是失败的。学生已有的知识和认知结构是否有利于促进迁移，主要取决于旧知识的可利用性、可辨别性和稳固性。教学过程中教师应为学生学习迁移的发生创造良好的条件，应在旧知识的可利用性、可辨别性和稳固性上下功夫。课堂上，将要用到的旧知识先进行一个复习、重现和加固，然后再学习新知识。否则我们的教学一定是有局限的，一定是架空的，一定不是通过迁移实现的，一定是僵化的、惰性的，不能灵活应用，不能为生产生活、科学研究做出进一步的贡献，这种学习终究是徒劳的，是毫无意义的。
2.本课时主要采用实验探究法来突出重点，化解难点。通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，引导学生观察、思考、推理、探究原电池原理。实验探究法的选择意在落实新课改“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习兴趣，转变学习方式，培养创新精神和实践能力”的基本理念。学生最喜欢的课堂教学方式，抽样调查表明：
86.7%的学生表示喜欢有较多的动手操作或亲身实践、讨论交流或自学等课堂教学方式，12%的学生喜欢以老师讲授为主的方式。美国一著名中学的校训：让我看，我会忘记；让我听，我记不住；让我参与，我会明白。学习不仅是听讲，还要基于研究、发现或实验，它们将成为学习的重要方式。一切都表明，自主动手操作、亲自实践是认识新知的最重要的途经之一，但根据学生的实际能力，给每个学生提供一套仪器和药品，让每个学生都在课堂上独立完成整个探究过程是不可能的，所以本课时着重将知识重难点安排为学生分组探究实验，四个人一组，在相互合作的前提下，尽可能使每一个学生都能动手参与到实验中来，在实验过程中，运用观察、比较、归纳等科学研究方法，实验能力、学习能力得以提高，学习方式得以改变，灵活运用各种科研方法的意识得以形成。
3.获得新知采用对比启发法。引导学生对具有一定相似性的现象或结论进行对比，启发学生通过表观看本质，通过个别看一般，探索内在的规律，并总结得出结论。启发学生对原有旧知识和当前新内容进行对比分析，从而发现规律，获得新知识。回顾完简单电路的工作原理，分析完单池原电池的工作原理后，用对比启发的衔接教学方法，帮助学生自然而然地定义出原电池的正负极。
4.知识迁移、稳固新知采用模型建构法。原电池的正、负极以及工作原理采用模型建构法来降低学生学习以及应用的压力。氧化还原反应单线桥作为原电池装置的设计模型。氧化还原反应双线桥作为书写原电池电极反应式的模型。模型建构法就是建构一个通用的套路或格式即模型，简称“建模”，解决同类问题时，按模型的套路、格式对应地套入即可。对于一些抽象的知识点，学生理解起来比较困难，通过建构模型，可以使之直观、具体化，大大降低难度。事实证明，“建模”事半功倍，省时省力，是高效学习的好方法。
5.充分发挥实验功能。旧知识的精确回顾、新知识的所有结论、课堂习题的答案，全部安排了实验验证过程。一方面，帮助学生稳固所有知识和结论，另一方面有助于学生形成严谨求实、实事求是的科学态度。
6.以情境作为学习的切入点，以问题作为学习的生长点，以能力作为学习的落脚点。以社会生活背景为线索，利用化学实验来助学。学生通过实验探究、比较归纳获得新知。实现教师导学学生乐学的完美结合。
困难是，教科书上设计的实验装置繁琐巨大，不适合在教室组织学生分组实验，于是广大教师们做出了这样几种选择：（1）安排在实验室进行分组实验。存在的困难是，班级数目多，实验室数目少，不好协调，更关键的是，药品消耗量巨大。（2）安排为演示实验。其缺点是非常费时，从做实验到出现明显实验现象，再让学生挨个观察完少说也得十五分钟，而且学生参与程度很低。（3）网上下载个视频，课堂上一分钟播放一下，代替现场实验，省时省力、清晰明了。但其最大的缺憾是，师生都成了最彻底的观众和听众。
权衡之下，我认为教师应该投入更多的思考和实践来开发设计较为完美的微型实验，方便组装，方便操作，节约药品，方便在教室安排成学生分组实验，最大程度的提高课堂教学的有效性。本节课所使用的改进后得到的较为理想的适合在教室组织学生分组实验的微型实验装置：
(
Fe丝
铅笔
Cu片
Mg条
)
改进之处体现在：一、把两个较大的锌板和铜板用两个小小的铁丝、铜片、镁条、铅笔（两头都削出铅芯）代替。二、将小小电极材料包裹在一张小小的面巾纸中间来代替烧杯，溶液滴上几滴就可以了。三、不产生废液、不用洗烧杯，每个班级不用更换药品。
7.教学注重增进师生之间、学生之间的合作，同时注意教师应该扮演学生学习的高级伙伴，是学生学习的合作者，是学生认知建构的帮助者，学生才是信息加工的主体。
本课时学习中用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等都是学习化学的重要方法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。
【教学思路】
(
电能在生活中的广泛应用
)→
(
回顾旧知：化学能、化学反应与能量、化学反应与热能
)→
(
简介火力发电厂工作原理
)→
(
简介火力发电的弊端
)→
(
回顾旧知：简单的物理电路分析
)→
(
新知识发芽：氧化还原反应中的电子转移
)→
(
新知识生长：如何直观地验证氧化还原反应中的电子转移
)→
(
设计装置
)→
(
分组实验验证
)→
(
分析工作原理
)→
(
对比、归纳，获得新知，定义概念
)→
(
应用提升、巩固新知
)
【教学准备】
实验准备：电流计，铜片、铁丝、锌片、铅笔（两头都削出铅芯）、镁条、干电池、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯、面巾纸；稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、无水乙醇。
【教学过程】
教学环节一：以情入境，导入新课。用生活中的手机和遥控器来创设情景，引出电池、电能。
教学方法：创设情境，以趣促学法。
教师活动
预设学生活动
设计意图
【发问】（手拿手机）“这是什么？”
【陈述】现在的人们几乎都离不开它了。因为有了它，快乐的瞬间，凝成永恒！有了它，我的音乐我做主，我的视频我做主，走到哪里，听到哪里，走到哪里，看到哪里！
【回答】手机。
教师用带有舞台表演效果的肢体语言，像表演节目一样，和学生一问一答，轻轻松松突出了这节课要研究的主题——电池，给我们的生活带来的方便、快捷和享受。让学生体会到化学科学知识在生活中无处不在。
其次情景化设疑，把学习与研究放在解决实际生活问题的背景之中，不仅能激发学生的学习兴趣和探究热情，又能使学生明确学习目标，进入学习主题，避免思维的盲目性。使课堂迅速进入一种有序、高效的教学状态。
【发问】（手拿遥控器）“这是什么？”
【陈述】有了它，一切尽在掌控之中。顺手遥控一下电脑PPT的画面。
【回答】遥控器。
【发问】它们的工作如此出色呢，是什么给它们提供了足够的能量？
【陈述】电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便的一种二次能源，又称为电力。直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源。
【回答】电池。
聆听
教学环节二：有效地复习并激活之前学习的旧知识，为新的学习提供稳固的支撑点、生长点，并使新知识生根发芽。
复习并激活的知识内容：化学能、化学反应与能量的关系；简单物理电路的工作原理。
复习并激活旧知识采用的方法：采用线索梳理、实验重现，借助PPT动画多媒体教学辅助手段的方式在说或写中完成填空题的方法复习、激活旧知识，并建构电路模型。
教师活动
预设学生活动
设计意图
【知识回顾】化学能、化学反应与能量的关系。
【完成填空题】
通过上一课的学习，我们知道化学反应物质变化的同时,一定伴随有
能量的变化
；物质内部储存有能量，叫做化学能
；化学反应是放能或储能过程。
温故而知新，鼓励学生充分挖掘自己也有的旧知识，然后利用旧知来设疑，有利于学生自然过渡到新知识的学习。
【知识回顾】化学能与热量的转化关系。
【完成填空题】
这是
火
，它开启了人类的文明，通过燃烧这样的化学反应，将储存在可燃物和氧气中的化学能转化为热能，为人类的生产生活提供着服务，包括火力发电。
【总结火力发电的缺点】
火力发电，能量转化的环节太多，过程中，存在严重的能量损耗，而且会造成许多的环境问题。
【知识回顾】简单物理电路的工作原理。
【演示实验】验证电流计指针偏转的方向与电子流动的方向相同。
【简单地叙述电路的工作原理】
先标出正极和负极，长线为正极，短线为负极。电子从电池
负
极出发，顺着
导线
流动，经过电流表，推动指针顺着电子流动的方向偏转，然后继续顺着导线流动，最后回到电池的
正极
。电流计指针偏转的方向：
负
极偏向
正
极，与
电子
流动的方向相同，电流流动的方向与电子流动的方向
相反
。
重视化学与其它学科之间的联系，能综合运用有关知识、技能和方法，分析、解决一些化学问题。
教学环节三：新知识的生长、验证与获得。
教学方法：引发迁移、获得新知。实验法、对比启发法、总结归纳法、应用巩固法。
教师活动
预设学生活动
设计意图
【发问】形成电路的本质是电子的定向转移，那么有没有哪一类化学反应，也有类似这样电子转移的过程呢？
【回答】氧化还原反应。
有效地复习并激活新旧知识之间的共同要素，充分利用学生自己已有的认知结构来同化或顺应新知识。
板书湿法炼铜的反应原理：
Fe+CuSO4
==FeSO4
+Cu
【陈述】氧化还原反应实际上是氧化反应、还原反应两个半反应一起发生的反应。
分析反应中电子转移的情况：
过程中真正失去电子的是Fe,真正得电子的是Cu2+,所以电子从Fe转移给了Cu2+：
【发问】我们如何可以直观地证明过程中确实有这样的电子转移关系？
【回答】借助电流表。把铁板放在硫酸铜溶液中，用导线将Fe失去的电子引流出来，使它们依附在另一块材料上，中间连上电流表。
右边的材料选Mg、Al、Zn、Sn、Pb
、Cu、
Ag、
Pt、
Au、
C
、Si等
.
【实验指导】这里，我们使用的是简约装置，请大家先看幻灯片，熟悉操作流程：铁板用铁丝代替，碳棒用两头都削出铅芯的铅笔头代替，铜板用小铜片代替，镁就用一小段镁条，烧杯用面巾纸代替。
操作流程为：（1）拿出电流表，连接好带鳄鱼夹的导线。（2）将两个材料加在鳄鱼夹上。（3）铺面巾纸，将材料包裹起来。（4）滴硫酸铜溶液至与量材料充分接触。小组合作,观察电流计指针的变化情况，比较电流的大小。
完成以下四个实验：
汇报实验现象：
由于学生的实验技能、操作能力差，耗时多；所以，实验前进行简单的实验指导。
微型实验，方便组装、操作，节约药品，不产生废液、不用洗烧杯，每个班级不用更换药品。方便在教室安排成学生分组实验。
【以②号为例，分析原理】
铁失去电子变成Fe2+进入溶液，电子顺着导线流动，经过电流表时推动指针顺着电子流动的方向发生偏转，然后继续顺着导线流动，最后依附在铜的表面，溶液中的Cu2+到铜片表面获得电子被还原成Cu。如果实验可以做的更精细一些，可以观察到铁丝质量减轻，铜片质量增加。本身氧化反应、还原反应两个半反应是一起发生的，这个特殊的装置将其分在两个区域了，实现了化学能向电能的转化。
朗读课本P40-41页：要想使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能，就要设计这样一种装置，将氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。我们把这种将化学能直接转化为电能的装置叫做原电池，最早的化学电源就是根据原电池原理制成的。
回归课本，引导学生注重课本的知识内容。
【引导】请同学们对比电路图，你发现了什么？装置中的哪些部分是相互对应的？
【回答】电源部分就是实验装置的烧杯部分。对照实验装置，我们平时在简单电路中画的两条竖线，原来在其附近发生着氧化还原反应的两个半反应：负极是还原剂失去电子发生氧化反应的区域；正极是氧化剂得到电子发生还原反应的区域。对照简单电路，实验装置中输出电子的铁板为负极，电子回归的铜板为正极。
Fe－2e-＝Fe2+
是负极反应式，Cu2++2e-＝Cu
是正极反应式，Fe+
CuSO4
==
FeSO4
+Cu
是电池总反应式。
学习科学研究的基本方法：实验法、对比法、分析法、归纳法。
透过现象看本质，找到事物内在的联系，使所学的知识得到升华。
【定义】给出正极反应式、负极反应式、电池总反应式的概念。
根据实验测出的电流表指针的偏转情况和已经标出的电子流动方向，标出装置的正负极。
通过套用模型，进一步引发新旧知识的迁移。
【发问】①号装置和②号装置，哪个的电流强度大一些？你能得到什么结论？
【回答】①号。
【结论】同条件下，两极板活泼性差别越大，所产生的电压越大，电流越强
。
通过对比，渗透优选电池的思想。
教学环节四：通过应用，巩固迁移，稳固新知。
教学方法：建构模型法、对比启发法、总结归纳法。
教师活动
预设学生活动
设计意图
通过以上学习，看看大家能不能解决以下问题：
（1）原电池装置的能量转化？
【回答】
原电池装置的能量转化：
化学能转化为电能
。
通过现象的比较，结论呼之欲出，学生体会科学探究成功获得结论并能运用所学知识解决问题的喜悦和成就感。
（2）原电池装置的构成条件？
原电池装置的构成条件：
(1)有两个电极（氧化反应和还原反应分在两个区域进行）；(2)对比②和④装置，说明构成原电池要有自由移动的阴阳离子；(3)要构成闭合回路
。
习题一：判断下列装置是否能构成原电池。
（3）如何将自发的氧化还原反应设计成原电池？
①先标明电子转移的情况，即双线桥和单线桥。
②画出简单原电池装置的框架。
③确定正负极材料和电解质溶液。如果在负极区发生氧化反应的还原剂，在正极区发生还原反应的氧化剂是固体，就选它们直接做电极材料，否则需要选择其它合适的材料。从氧化还原反应的总方程式中选择原电池的电解质。
习题二：请将下列反应设计成原电池装置，并写出两极反应式。①Zn+2H2SO4
==
ZnSO4+H2↑
②Cu+2FeCl3
==CuCl2+2FeCl2
点击PPT动画
跟着老师的点击，说一说Zn—稀H2SO4—Cu原电池的工作原理。
较活泼的Zn板失电子，变成Zn2+，Zn2+进入溶液，Zn板逐渐溶解，失去的电子顺着导线流动，经过电流表的时候，电流表指针发生偏转，最后依附在Cu板的表面，H+看到电子，过来得电子变成H2，在Cu冒出大量气泡。里面，阴阳离子定向移动，外面，电子定向移动，最终形成了一个内外循环的闭合的回路，电流表指针持续偏转，我们获得持续电流。发生化学反应的内电路储存有化学能，电流表指针发生偏转，我们在外电路获得了电能，实现了化学能向电能的转化。本身在一起发生的氧化反应、还原反应两个半反应，在这个特殊的原电池装置中分在两个区域了，其中还原剂在负极区失去电子发生氧化反应，氧化剂在正极区得到电子发生还原反应。真正发生反应的仍然是Zn和H+。Zn－2e-＝Zn
2+
是负极反应式，2H++2e-=H2↑是正极反应式，Zn+2H2SO4
==
ZnSO4
+H2↑是电池总反应式。
（4）请大家对比总结：单线桥、双线桥与原电池装置及正、负极反应式有怎样的联系？
【归纳】氧化还原反应单线桥作为原电池装置的设计模型。氧化还原反应双线桥作为书写原电池电极反应式的模型。
（5）锌片插入稀硫酸中，被腐蚀；锌片在锌、铜（稀硫酸）原电池中作为负极，也被腐蚀，哪个更快？
【回答】做原电池的负极被腐蚀得更快。
（6）给出一个原电池装置，判断正负极。
【演示实验】验证习题三答案。
习题三：判断下列装置是否能构成原电池，并判断正负极。
【小结】判断原电池的正负极，我们可以先找出装置中自发能力最强的氧化还原反应，还原剂发生反应的区域为负极，另一极为正极；我们还可以根据电子或电流的流出、流入来判断；还可以根据电流表指针的偏转方向来判断。
【小结】今天的课就到这里，相信通过大家的理解和进一步的总结，一定会得到更多的收获。
【板书设计】
【作业】
1.课本第44—45页：1、2、3、4题。
2.
Cu+2FeCl3
==CuCl2
+2FeCl2是刻制铜电路板的原理，请将其设计成简单的原电池装置。
3.Pb+PbO2+2H2SO4
==PbSO4↓+2H2O可以自发进行，请将其设计成简单的原电池装置。
4.夜间，2H2+O2=
2H2O
为宇宙飞船及其舱体内的所有设备提供着电能,请将其设计成简单的原电池装置。
5.判断下列装置是否能构成原电池，对于能构成原电池的，标出正负极，并写出电极反应式。（提醒：烧杯中会溶有微量氧气）
【教学反思】
成功之处1：充分、全面地挖掘学生已有的各方面知识和经验，采用回顾导入法有效地复习、激活之前阶段的旧知识，在重现相关联的旧知识、旧规律的基础上，提出新的问题，渐次引入新课，一方面为新知识的学习提供稳固的支撑点和生长点，另一方面新旧知识之间循序渐进、自然过渡，使教与学都倍显轻松。
成功之处2：获得新知采用对比启发法。引导学生对具有一定相似性的现象或结论进行对比，启发学生通过表观看本质，通过个别看一般，探索内在的规律，并总结得出结论。启发学生对原有旧知识和当前新内容进行对比分析，从而发现规律，获得新知识。回顾完简单电路的工作原理，分析完单池原电池的工作原理后，用对比启发的衔接教学方法，帮助学生自然而然地定义出原电池的正负极。
成功之处3：知识迁移、稳固新知采用模型建构法。原电池的正、负极以及工作原理采用模型建构法来降低学生学习以及应用的压力。氧化还原反应单线桥作为原电池装置的设计模型。氧化还原反应双线桥作为书写原电池电极反应式的模型。模型建构法就是建构一个通用的套路或格式即模型，简称“建模”，解决同类问题时，按模型的套路、格式对应地套入即可。对于一些抽象的知识点，学生理解起来比较困难，通过建构模型，可以使之直观、具体化，大大降低难度。事实证明，“建模”事半功倍，省时省力，是高效学习的好方法。
成功之处4：通过分组实验探究法来突破重点，化解难点。实验探究法的选择意在落实新课改“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的改变，培养学生的创新精神和实践能力”的基本理念。同时培养学生善于与他人合作的团队精神。
成功之处5：充分发挥实验功能。旧知识的精确回顾、新知识的所有结论、课堂习题的答案，全部安排了实验验证过程。一方面，帮助学生稳固所有知识和结论，另一方面有助于学生形成严谨求实、实事求是的科学态度。
成功之处6：努力开发教学资源，设计完美的微型实验。面巾纸、铁丝、铅笔头等生活材料的使用，大大简化了实验装置，一方面课堂上安装、操作、课间转移都方便了很多，实现了班班都能组织学生分组实验，另一方面，为学生渗透了勤于创新、勤于开发学习资源的思想。
困惑1：如何让学生既能有真正意义上的“探”（动手操作）还能有真正的“究”（动脑研究）？
困惑2：怎样才能使学生对科学的认识不有如“纸上谈兵”只停留在表面？
困惑3：分组实验强调合作的同时，事实上学生有过分的依赖别人，导致独立思考能力变差。因为有的实验事实上很可能只有一个学生在操作！如何解决好分组合作与共享成果带来的愉悦感以及包括独立思考能力的提高的矛盾呢？
困惑4：新课程的课堂对于老师控制好有序、动态的课堂局面提出了更高的要求，充分进行探究活动和化学用语等基本功的训练在时间安排上会有得有失，每堂课的教学设计，都在考验着教师的教学理念，考验着教师的教学功底，考验着教师的职业素养，同时关系到学生科学素养的全面提高。
或许“鱼和熊掌可以兼得”，目前我们采用较多的方法是设计学案、补充习题课等等，如何在有限的课时中更加高效，让我们来共同努力实践吧！