第五单元化学方程式复习学案

第五单元 化学方程式 复习学案
【学习目标】：1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。3.了解书写化学方程式应遵守的原则。
4.会根据化学方程式进行有关简单计算。5、初步体验定量计算在化学实验和化工生产中的作用。
【 教学重难点 】1.质量守恒定律的理解
2.化学方程式的书写、意义、计算
课前预习 知识回顾
一、质量守恒定律
内容：参加____的各物质的_______,等于反应后生成的各物质的__________________。
微观解释：化学反应的过程就是参加反应的各物质的______重新组合而生成______的过程。在化学反应中，反应前后原子的______不变，_______不变,________也不变。
化学反应前后一定不变（六个不变）：______________________________________________。
一定改变（两个改变）：_______________________________。
可能改变:__________________________________________。
二、化学方程式1. 定义：用___________来表示____________的式子。
2. 意义：1）质的方面：表示________、 ________和_________。
2）量的方面：宏观：反应物、生成物各物质的______________。
微观：反应物、生成物各物质的微粒____________。
3. 书写原则：一是要以__________为基础，二是要遵守__________________。
书写步骤：写：写__________和__________的化学式。
配：在反应物、生成物化学式的前面加上适当的_____，使左右两边每种元素的_____总数相等。
标：标明_________和_______的状态，并把短线改成等号。
查：检查化学式是否正确，是否配平，是否标注状态及反应条件，。
课内探究 自主学习：
下列现象可用质量守恒定律解释的是 （ ）
A. 在炭在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原来的木炭的质量小得多
B. 足量的硫在密闭容器内与20L氧气反应，生成了财等条件下的二氧化硫20L
C. 5g食盐溶于95g水中后，得到100g食盐水
D .10g水在受热条件下变成了10g水蒸气
化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量； ⑤物质的种类；⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤
某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）
Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素 B.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素
Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素 Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m n(填“<”或“>”或“=”)。
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg。 x和y的关系为：x y(填“<”或“>”或“=”)。
（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“<”或“>”或“=”)。
在A＋B＝C＋2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（ ）　
A．1.8g　 B．3.6g　 C．7.2g　 D．14.4g
下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（　 ）
由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2＋2YX＝2Z，则Z的化学式是（）　　　　A．X3Y2　 B．XY C．X4Y　　　D．YX4
磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（ ）　
A．31∶16∶142 B．31∶32∶142 C．124∶160∶284 D．31∶40∶71
在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物 质 X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测 24 0 14
试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
精讲点拨：
质量守恒定律只用于解释化学变化。
质量守恒定律 质量守恒而不是体积等其他方面。
参加反应的反应物质量的判断。
用最小公倍数法书写化学方程式 3、化学方程式的含义。
根据化学方程式进行计算的步骤
有效训练：
绿色植物进行光合作用的过程如下：则关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）
A.只含镁、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳氢元素、可能含有氧元素 D.无法确定
在反应中，当1.6g X与Y完全反应后，生成R的质量为4.4g，且反应后生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:9
如右图所示，二分子的甲反应生成二分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物。则从图示中获得的下列信息中错误的是（ ）
Ａ．分子的种类在化学反应中发生了改变
Ｂ．该反应的反应类型为分解反应
Ｃ．化学变化中原子的种类没有改变 Ｄ．乙分子中含有4个A原子、2个B原子
已知6.4g甲醇在氧气中燃烧生成8.8g二氧化碳和7.2g水，由此判断甲醇中（ ）
A.只含有C、H元素 B.含有C、H、O元素
C.含有C、H元素,可能含有氧元素 D.无法确定
有X、Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3=3C。则X、Y两元素的相对原子量之比（ ）A．1:1 B．1:2 C．3:1 D．3:4
锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌。在实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应，可制的氢气和氯化锌的质量各是多少？
复习反思 通过自主学习，你认为这部分知识的疑点、难点有哪些？未能解决的问题有哪些？请记录下来，上课时小组内一起解决。
五、小结 本节课你的收获是什么？
课后延伸
为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；
实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。
三位同学得到的实验数据如下表：
编号 实验一 实验二 实验三
反应前 4．8g 112．6g 118．4g
反应后 8．0g 112．4g 118．4g
（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。（2）造成上述结果的原因可能是____________。
（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。
若有a克KClO3与 ｂ克 MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是 克，同时会生成KCl 克．
如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律 为什么？请写出有关反应的化学式表达式。
4、潍纺市具有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品只含二氧化硅杂质(二氧化硅既不溶于水，也不与盐酸反应)。某化学课外活动小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取粉碎后的样品15g放入锥形瓶中，然后加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到气体的质量为5.5g。试回答：⑴选用粉碎的矿石样品与选用块状的矿石样品分别与盐酸反应，前者的优点是 。
⑵计算该样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留一位小数)
5、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g
剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。