新人教版高一化学必修第二册 第六章第二节《化学反应的速率与限度》第2课时 化学反应的限度 教案

第六章
化学反应与能量
6.2
化学反应的速率与限度
第2课时
化学反应的限度
教学目标
知识与技能
了解化学状态的特征和化学反应限度的概念。
了解化学平衡的调控在生活、生产和科学。
过程与方法
指导学生利用学过的知识进行新知的学习，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
情感态度与价值观
通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
二、教学重难点
1.教学重点
化学反应限度的概念和本质
2.教学难点
化学反应限度的概念和本质
三、教学过程
教学环节
教学内容
设计意图
1.新课导入
【师】德国化学家哈伯对合成氨进行全面系统的研究，两年间进行了6500多次的实验，终于在1909年取得了鼓舞人心的成果，在600的高温、200个大气压和锇为催化剂的条件下，产率仅为6％。这说明什么呢？产率为什么如此之低，你有什么猜测？
设问激发求知欲
2.探索新知
【创设情境】展示的内容与生活经验联系起来理解可逆过程。
【获取概念】
可逆反应
（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。
引导学生理解并说出可逆反应的特点。
（2）特点：
双向→正反应和逆反应发生的条件相同。
双同→正反应、逆反应在同一条件下同时进行。
共存→反应物、生成物同时存在。
【师】现在有这样一个可逆反应：
向容器中加入一定量的A和B，反应4min后，各物质的浓度均不发生变化，图像如下：
引导学生理解化学平衡的建立过程。
【获取概念】在一定条件下的可逆发应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不在改变，到达一种表面静止的状态，称为化学平衡。
引导学生并说出化学平衡状态的特征和判断。
（2）化学平衡状态的特征
（3）化学平衡状态的判断
引导学生根据图像说出各物质的起始浓度、平衡时浓度，计算转化率。
【板书】
对于
反应，
起始浓度（mol/L）：
0.8
0.4
0
浓度变化量（mol/L）：0.4
0.4
0.2
平衡时浓度（mol/L）：0.4
0.8
0.2
【师】我们根据三段式，可以很清楚的知道实际反应的量与实际生成的量。从而计算转化率。
【学生活动】根据公式，分别计算A、B、C三种物质的转化率。
【师】化学反应达到平衡时（限度），反应物具有该条件下的最大的转化率。
【师】有的化学反应我们需要反应的转化率，控制副反应的发生，这就需要进行化学反应条件的控制。
目的：促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应
方法：通过改变反应条件而改变化学反应速率或可逆反应进行的程度。
应用：提高能量转化率、提高热量利用率、
意义：通过控制化学反应速率或限度，向着人们期望的方向转化。
注意：需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。
【思考讨论】
1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？
煤研磨得越细，粉末颗粒越小，与空气中O2的接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。
2、空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？
空气充足，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排放到空气中造成污染，且生成CO时，放出的热量大大减少。
3、应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么?
应选择保温隔热耐热的炉(灶)膛材料;尽管煤燃烧是放热反应.但反应过程中煤燃烧需提供部分热量才能继续，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的继续进行，选用保温隔热材料的目的正是防止热量的散失。
4、如何充分利用煤燃烧后产生的废气中的热量?
可将燃烧后产生的废气通过热交换装置，供其他方面使用。
通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力，激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法
培养学生总结归纳、辩证思维的能力
3.小结作业
完成同步练习
四、板书设计
6.2化学反应的速率与限度
第2节
化学反应的限度
可逆反应
化学平衡
定义
特征
判断
化学反应条件的控制