复习学案
【例1】下列反应完毕后，不能得到溶液的是（
）
A．二氧化碳通入足量澄清石灰水
B．碳酸钙与足量的盐酸反应
C．锌粒与足量的稀硫酸反应
D．碳酸钠与适量的盐酸反应
【练习1】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是
。
【练习2】向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（
）
A．1种
B．4种
C．2种
D．3种
【例2】室温下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（
）
A．是无色溶液
B．是不饱和溶液
C．是饱和溶液
【例3】已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是（??
）
A．原溶液一定是饱和溶液
B．60℃时KNO3的溶解度为50g
C．60℃时KNO3的溶解度为100g
D．无法计算它的溶解度
【例4】20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（
）
A．70g
B．69g
C．68g
D．67g
【例5】20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（??
）
A．甲＞乙
B．甲＜乙
C．甲＝乙
D．不一定
【练习3】将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（??
）
A．饱和溶液
B．不饱和溶液
C．稀溶液
D．浓溶液
【例6】t℃时，某物质的不饱和溶液，蒸发去10g水后，析出晶体3g，又蒸发去10g水，析出晶体的质量
3g
（填“大于”、
“小于”或“等于”）
。
【例7】t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（??
）
A．4g
B．6g
C．10g
D．15g
【例8】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：
（1）温度为t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为
；
（2）t1℃时甲和丙两种物质的溶解度
；
（3）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是
；
（4）若甲中混有少量的乙，欲从此混合物中分离出甲可采取的方法是
。
（5）在两个烧杯中分别装着t2℃的甲和丙的饱和溶液，而且杯中还有少量甲和丙的固体存在。现将温度由t2℃降到t1℃。杯中固体甲
、固体丙
。（填“增多”或“减少”）
（6）三种饱和溶液在t2℃时溶质的质量分数由大到小的顺序为
。将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为
。
（7）当甲、丙两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是
物质的溶液。
【例9】将t
℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t
℃有晶体析出。下列说法不正确的是（
）
A．溶液质量减小
B．溶液仍为t
℃时的饱和溶液
C．溶质在t
℃时的溶解度不变?
D．溶质质量分数减小
【练习4】10mg
KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（
）
【练习5】将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（
）
A．13％
B．12％
C．11％
D．16％
【例10】某物质在20℃时的溶解度为40g，在该温度下
（填“能”或“不能”）配成溶质质量分数为40%该物质的溶液。
【例11】今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（
）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g
D．加入20％的NaNO3溶液30g
【例12】把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（
）
A．H2SO4
B．CuSO4
C．ZnSO4
D．AgNO3
【例13】6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求：①、生成硫酸锌的质量是多少？②反应后所得溶液的质量分数是多少？
第九单元
溶液
1
3(共51张PPT)
《溶液》
复
习
课
做人之道：如果一个人让愤怒淹没了理性，那么成为悲剧的只能是自己。
一、溶液的形成
1.溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色
2.溶质和溶剂的判断：
能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
a.溶质可以是固体、液体或气体；固体溶于液体，固体为溶质，液体为溶剂；液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂。
水是最常用的溶剂。
b.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积＜溶质的体积
+
溶剂的体积
【例1】下列反应完毕后，不能得到溶液的是（
）
A．二氧化碳通入足量澄清石灰水
B．碳酸钙与足量的盐酸反应
C．锌粒与足量的稀硫酸反应
D．碳酸钠与适量的盐酸反应
【练习1】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止，将残留物溶于水，其溶质是
。
【练习2】向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀硫酸，所得溶液中的溶质有（
）
A．1种
B．4种
C．2种
D．3种
A
氯化钾
C
3.饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
（2）判断方法：在一定温度下，充分搅拌后再观察该溶液中有没有不能继续溶解的溶质存在，如有且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液；若溶液中没有剩余溶质，可向溶液中加入少量该溶液的溶质，搅拌后，观察该溶液能否继续溶解溶质，若不能再溶解，那么这种溶液就是这种溶液的饱和溶液，若还能再溶解就是不饱和溶液。
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂
、升高温度
氢氧化钙【Ca(0H)2】要例外哈！
氢氧化钙【Ca(0H)2】要例外哈！
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
【例2】室温下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（
）
A．是无色溶液
B．是不饱和溶液
C．是饱和溶液
B
(浓度大)
(浓度小)
食盐溶解
食盐的不饱和溶液
10毫升水
10毫升水
熟石灰不完全溶解
熟石灰的饱和溶液
0.1克熟石灰
2克食盐
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
思考：
①
20℃时，NaCl的溶解度是36.0g,该温度下，向10mL水中加入2g
NaCl是否饱和，溶液是浓还是稀？
②
20℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.16g，在20℃将0.1gCa(OH)2加入10mL水中，不能完全溶解，溶液是否饱和，溶液是浓还是稀？
饱和溶液不一定是浓溶液
不饱和溶液不一定是稀溶液
饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
但在相同温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶于水
溶解放热：如NaOH溶于水、浓H2SO4溶于水
溶解没有明显吸热放热现象：如NaCl溶于水
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100
g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体溶解度四要素：
①指明一定温度；
②溶剂的量为100
g；
③必须达到饱和状态；
④单位为g。
四要素缺一不可
通常是水
二、溶解度
1.固体的溶解度
2.溶解度的含义
20℃时NaCl的溶解度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
或
在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
（S表示某温度时固体物质的溶解度，溶质的质量和溶剂的质量指的是饱和溶液中溶质和溶剂的质量）
S=
固体溶解度的计算公式
【例3】已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是（??
）
A．原溶液一定是饱和溶液
B．60℃时KNO3的溶解度为50g
C．60℃时KNO3的溶解度为100g
D．无法计算它的溶解度
D
【例4】20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分搅拌后，所得饱和食盐溶液的质量为（
）
A．70g
B．69g
C．68g
D．67g
解析：20℃时食盐的溶解度为36g，所以20℃时50g水中最多能溶解18g食盐，故20℃时将20g食盐放入50g水中饱和食盐溶液的质量为18g+50g=68g
C
（3）影响固体溶解度的因素：
①溶质、溶剂的性质（种类）
②温度
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数固体物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）结晶的方法
①降低温度：不适合溶解度随温度变化不大的物质。
②蒸发溶剂：既适合溶解度受温度影响比较大的物质，也适合溶解度随温度变化不大的物质。
讨论：如何除去硝酸钾中混有少量的氯化钠？
可采用降温结晶的方法。具体的操作步骤是：将混合物加入一定量水中，加热使混合物完全溶解，然后冷却，再进行过滤。
因为硝酸钾溶解度受温度影响比较大（80
℃时，硝酸钾的溶解度是169g，在20
℃时为31.6g），因此在较高温度下的硝酸钾饱和溶液降温时，大部分硝酸钾从溶液中结晶析出。而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，（在80℃时，氯化钠的溶解度是38.4g，在20
℃时为36g），降温时大部分氯化钠仍溶解在溶液里。过滤时，硝酸钾晶体留在滤纸上，大部分氯化钠留在滤液里（这种滤液叫做母液），从而达到初步分离硝酸钾和氯化钠的目的。
利用一次结晶得到的晶体里往往混有少量氯化钠，要想得到纯度更高的晶体，可把这些晶体重新溶解在热的蒸馏水里，制成饱和溶液，冷却，使它再一次结晶，然后过滤，杂质留在母液里。这样的分离混合物的方法叫做重结晶或再结晶。有时要多次重复这一过程，才能得到纯度高的晶体。
3.气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在气体压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①温度（温度越高，气体溶解度越小）②压强（压强越大，气体溶解度越大）
【例5】20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（??
）
A．甲＞乙
B．甲＜乙
C．甲＝乙
D．不一定
C
【练习3】将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（??
）
A．饱和溶液
B．不饱和溶液
C．稀溶液
D．浓溶液
注意：
析出晶体后剩余的溶液叫母液，
母液一定是饱和溶液。
A
【例6】t℃时，某物质的不饱和溶液，蒸发去10g水后，析出晶体3g，又蒸发去10g水，析出晶体的质量
3g
（填“大于”、
“小于”或“等于”）
。
大于
【例7】t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为（??
）
A．4g
B．6g
C．10g
D．15g
B
（1）温度为t2℃时，甲、
乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为（
）；
（2）t1℃时甲和丙两种物质的溶解度（
）；
甲＞乙＞
丙
相等
【例8】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体
存在），请根据右图回答：
（3）t2℃时，将三种饱和溶
液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是（
）；
（4）若甲中混有少量的乙，欲从此混合物中分离出甲可采取的方法是（
）；
甲
冷却热饱和溶液
【例8】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体
存在），请根据右图回答：
（5）在两个烧杯中分别装着t2℃的甲
和丙的饱和溶液，而且杯中还有少量甲
和丙的固体存在。现将温度由t2℃降到t1℃。杯中固体甲（
）、固体丙（
）。（填“增多”或“减少”）
（6）三种饱和溶液在t2℃时溶质的质量分数由大到小的顺序为（
）。将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为（
）。
增多
减少
甲＞乙＞
丙
乙＞甲＞
丙
【例8】下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体
存在），请根据右图回答：
三、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.计算式：
3.饱和溶液中溶质的质量分数：
（S表示该温度下该物质的溶解度）
a%（饱和）=
4.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体溶质配制一定溶质质量分数的溶液
①步骤：计算、称量、量取、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用已知质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液
①步骤：计算、量取、混匀
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
质量分数偏大可能的原因
1.称量开始时，未调平衡，指针偏右；
2.量水时，俯视读数；
3.倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。
质量分数偏小可能的原因
1.往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出；
2.量水时仰视读数；
3.溶解时，所用烧杯中有水；
4.称量时药品和砝码的位置放颠倒了（带有游码）。
三误差分析
【例9】将t
℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出。下列说法不正确的是（
）
A．溶液质量减小
B．溶液仍为t
℃时的饱和溶液
C．溶质在t
℃时的溶解度不变
D．溶质质量分数减小
D
【练习4】10mg
KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（
）
C
【练习5】将80g10％的NaOH溶液与20g15％的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（
）
A．13％
B．12％
C．11％
D．16％
80g10％的NaOH溶液中溶质的质量为:
80g×10％=8g
20g15％的NaOH溶液中溶质的质量为:
20g×15％=3g
混合溶液的质量为:
80g+20g=100g
混合溶液中溶质的质量分数为:
解析：
或
C
溶解度
溶质的质量分数
定义
计算式
温度
状态
单位
联系
“溶解度”、“溶质的质量分数”的区别和联系
固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100
g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
S=
必须指明
饱和
g
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
a%=
可以不指明
与是否饱和无关
是一个比值，没有单位
a%（饱和）=
(溶质的质量和溶剂的质量指的是饱和溶液中溶质和溶剂的质量）
【例10】某物质在20℃时的溶解度为40g，在该温度下
（填“能”或“不能”）配成溶质质量分数为40%该物质的溶液。
解析：因为该物质在20℃时的溶解度为40g，故该温度下该物质饱和溶液的质量分数为
，该物质在该温度下最浓的溶液是饱和溶液，其溶质质量分数最大为28.6%，所以在该温度下不能配成溶质质量分数为40%该物质的溶液。
不能
【例11】今有60g溶质的质量分数为10％的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（
）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g
D．加入20％的NaNO3溶液30g
解析：
20%
原溶液中NaNO3的质量为：60g×10%=6g
水的质量为：60g-6g=54g
A．把溶剂蒸发掉一半后，溶质的质量分数为：
B．加入6gNaNO3晶体后，溶质的质量分数为：
C．蒸发掉30g溶剂后，溶质的质量分数为：
D．加入20％的NaNO3溶液30g后，溶质的质量分数为：
C
【例12】把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（
）
A．H2SO4
B．CuSO4
C．ZnSO4
D．AgNO3
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
Zn＋CuSO4=
ZnSO4
＋Cu
Zn＋ZnSO4→
/
Zn＋2AgNO3=Zn
(NO3)2＋2Ag
63.5+32+4×16=159.5
65+32+4×16=161
2×(108+14+3×16)=340
65+2×(14+3×16)=189
D
【例13】6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求：①生成硫酸锌的质量是多少？②反应后所得溶液的质量分数是多少？
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
【解】设:生成硫酸锌的质量为x
65
161
6.5g
x
反应后所得溶液中水的质量为：
反应后所得溶液的质量分数为：
方法一
答：生成硫酸锌的质量为16.1g,反应后所得溶液的质量分数为15.1%
,稀硫酸中溶质(H2SO4)的质量为y
98
y
【例13】6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求：①生成硫酸锌的质量是多少？②反应后所得溶液溶质的质量分数是多少？
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
解：设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y
65
161
2
6.5g
x
y
反应后所得溶液的质量为：
方法二
答：生成硫酸锌的质量为16.1g,反应后所得溶液的质量分数为15.1%
反应后所得溶液的质量分数为：
6.5g+100g-0.2g=106.3g
【拓展提升1】趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？
将两个铝球加入硫酸铜溶液和硫酸镁溶液中，由于铝球的质量相等，硫酸铜溶液和硫酸镁溶液的质量也相等，所以天平两端保持平衡。
将铝球放入硫酸镁溶液一端，由于铝没有镁活泼，不发生反应，溶液的质量保持不变。
2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
480
342
每480份质量的硫酸铜反应，将生成342份质量的Al2(SO4)3，溶液的质量将减小。
将铝球放入硫酸铜溶液一端，发生如下反应：
所以过一会儿，取出两个金属球后，天平将向硫酸镁一端倾斜，而不是天平出了毛病。
【拓展提升2】某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸和水的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解】设：该稀盐酸中溶质的质量分数x，该石灰石样品中CaCO3的质量为y，生成氯化钙的质量为z。
CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
100
73
111
44
x=10.95%
y=30g
z=33.3g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为：
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；该石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.75%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.36%。
y
200g×x
z
13.2g
【拓展提升3】为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，共收集到1.6g气体。过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设100g过氧化氢溶液中过氧化氢中的质量为x
2H2O2
2H2O+
O2
↑
MnO2
=
32
X
1.6g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为34%。
【拓展提升4】某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（
）
A．50％
B．25％
C．46％
D．33．3％
解析：酒精溶液中乙醇（
C2H5OH
）所含的氢原子数与水（
H2O
）所含的氢原子数相等，所以该酒精溶液中
乙醇（
C2H5OH
）和水（
H2O
）的分子个数比为1:3
乙醇（
C2H5OH
）的相对分子质量为46，水（
H2O
）的相对分子质量为18
该酒精溶液中溶质的质量分数
C
【拓展提升5】在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。
（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针
偏转。（填“不”
、“向右”
或“向左”）
（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针
偏转。
（填“不”
、“向右”
或“向左”）
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
解析：盐酸和稀硫酸质量相同、质量分数相同，设它们溶质的质量均为a
（1）锌粒均有剩余,盐酸和稀硫酸均反应完，设产生氢气的分别为m、n
2
98
2
左边产生的氢气多，指针将向右偏。
（2）设锌粒和镁条的质量均为b,因锌粒和镁条全部溶解，所以参加反应的锌粒和镁条的质量均为b，设锌粒和镁条全部反应产生氢气的质量分别为c和d
65
2
24
2
b
b
c
d
a
m
a
n
右边产生的氢气多，指针将向左偏。
【拓展提升6】某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量相同，质量分数也相同的少量稀盐酸中，反应生成H2的体积与反应时间的关系如下图:
据此判断这两种金属的活动性顺序是
(①、A>B
②、A①
【拓展提升7】在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）,反应结束后，天平仍保持平衡，求放入的镁片和铝片的比。
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
解：设放入的镁片和铝片的质量分别为x、y，产生氢气的质量分别为a、b
24
2
54
6
y
x
a
b
加入镁片一边反应结束后增加的质量为：
加入铝片一边反应结束后增加的质量为：
反应结束后，天平保持平衡，所以两边增加的质量相等
答：放入的镁片和铝片的比32:33
【拓展提升8】在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比。
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
解：设放入的镁片和铜铝合金的质量均为x，铜铝合金中铝的质量为m,产生氢气的质量分别为a、b
24
2
54
6
m
x
a
b
加入镁片一边反应结束后增加的质量为：
加入铜铝合金一边反应结束后增加的质量为：
反应结束后，天平保持平衡，所以两边增加的质量相等
答：铜铝合金中铜铝的质量比为1:3
铜铝合金中铜的质量为：
铜铝合金中铜铝的质量比为：
【拓展提升9】铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，对滤液进行蒸发、干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数。
（
相对原子质量：
Cu-64
Cl-35.5
）
解：铜、锌混合物与足量的稀盐酸反应后，对滤液进行蒸发、干燥，最终得到的固体是ZnCl2
，反应前后唯有锌的质量没变，铜的质量变成氯离子的质量，所以原混合物中锌的质量分数就是ZnCl2中锌的质量分数。
答：原混合物中锌的质量分数是47.79%。
解：设原混合物中锌和铜的质量分别为x和y。
加热
2Cu
+
O2
=
2CuO
锌和铜的混合物与盐酸充分反应后，铁被盐酸反应掉，滤渣中的金属只有铜粉，将滤渣在空气中充分加热得到氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则与铜反应的氧气的质量等于参加原混合物中铁的质量，所以与铜反应的氧气的质量为x
128
32
y
x
y=4x
原混合物中锌的质量分数为：
【拓展提升10】将一包铜和锌混合物粉末跟足量稀盐酸反应，完全反应后，过滤，滤渣经洗涤后在空气中充分灼烧，经测定反应后产物与原混合物粉末质量相等，求原混合物中锌的质量分数。
（
相对原子质量：
Cu-64
O-32
）
答：原混合物中锌的质量分数为20%。
方法一
方法二
解：铜（Cu）和锌（Zn）的混合物与盐酸充分反应后，锌被盐酸反应掉，滤渣中的金属只有铜粉，将滤渣在空气中充分加热得到氧化铜（CuO），因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，则氧化铜中氧元素的质量等于参加原混合物中铁的质量，原混合物中铁的质量分数为等于氧化铜中氧元素的质量分数
氧化铜（CuO）中氧元素的质量分数为：
原混合物：
最后所得固体：
Cu.Zn
Cu
O
答：原混合物中锌的质量分数为20%。
【拓展提升10】将一包铜和锌混合物粉末跟足量稀盐酸反应，完全反应后，过滤，滤渣经洗涤后在空气中充分灼烧，经测定反应后产物与原混合物粉末质量相等，求原混合物中锌的质量分数。
（
相对原子质量：
Cu-64
O-32
）
【拓展提升11】将10gKClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热至不再产生气体时，冷却后向试管中加入4g水，振荡后仍有4．24g未溶解。再加入2g水，振荡后仍有3．28g固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数。
解：⑴若3.28g固体未溶物全为MnO2，则原混合物中氯酸钾的质量分数
⑵若未溶的3.28g固体为MnO2与KCl的混合物，则2g水溶解的质量为：4.24g-3.28g=0.96g，t°C时4g水溶解的KCl质量为：0.96g×2=1.92g，反应后剩余固体的总质量为：4.24g+1.92g=6.16g。
设原混合物中含KClO3质量为x
2KClO3
＝
2KCl
+
3O2↑
245
96
10g-6.16g=3.84g
X
x=9.8
g
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为67.2%或98%。
MnO2
△一天一题
拓展提升
【拓展提升1】趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？
【拓展提升2】某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸和水的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【拓展提升3】为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，共收集到1.6g气体。过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
【拓展提升4】某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（
）
A．50％
B．25％
C．46％
D．33．3％
【拓展提升5】在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。
（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针
偏转。（填“不”
、“向右”
或“向左”）
（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针
偏转。（填“不”
、“向右”
或“向左”）
【拓展提升6】某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量相同，质量分数也相同的少量稀盐酸中，反应生成H2的体积与反应时间的关系如下图:
据此判断这两种金属的活动性顺序是
(①、A>B
②、A【拓展提升7】在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）,反应结束后，天平仍保持平衡，求放入的镁片和铝片的比。
【拓展提升8】在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯，在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，在右盘烧杯中放入一定质量的镁条，左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金，充分反应后天平仍保持平衡，求铜铝的质量比。
【拓展提升9】铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，对滤液进行蒸发、干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相等，求原混合物中锌的质量分数。
【拓展提升10】将一包铜和锌混合物粉末跟足量稀盐酸反应，完全反应后，过滤，滤渣经洗涤后在空气中充分灼烧，经测定反应后产物与原混合物粉末质量相等，求原混合物中锌的质量分数。
（
相对原子质量：
Cu-64
O-32
）
【拓展提升11】将10gKClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热至不再产生气体时，冷却后向试管中加入4g水，振荡后仍有4．24g未溶解。再加入2g水，振荡后仍有3．28g固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数。
第九单元
溶液
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