(共18张PPT)
哈伯,德国物理化学家。是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法, 获1918年诺贝尔化学奖。
NH3的出现，使粮食产量大幅度增加，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
合成氨：
小组讨论
① 从胶头滴管挤入烧瓶的少量水
起什么作用？
② 为什么此后会有大量水喷入瓶？
③喷泉为什么变成红色？
从这个实验中你能总结出氨的哪些性质？
氨的物理性质
颜色：
无色
气味：
刺激性
状态：
气体
密度：
比空气小
水溶性：
极易溶于水（1：700）
沸点：
–33.5℃
易液化
(700~800kPa)
(1)与水反应
NH3+H2O NH3·H2O
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
加热
NH3·H2O NH3 +H2O
氨的化学性质
观看视频
思考交流
① 为什么浓氨水和浓盐酸没有接触也能反应？
② 生成的白烟化学成分是什么？
(2)氨与酸的反应
NH3＋HCl==NH4Cl
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
NH3+HNO3==NH4NO3
铵盐的性质
(1)部分铵盐受热可分解
(2)与碱反应生成氨气
NH4Cl==NH3 +HCl
NH4HCO3==NH3 +H2O +CO2
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3
2、化学性质
1、物理性质：白色晶体，易溶于水
课本P99，完成相关问题
思考与交流
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
O2
O2
H2O
3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
N2+3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
4NH3+5O2==== 4NO+6H2O
催化剂
△
2NO + O2=== 2NO2
氨气的用途
氮肥
氨气
硝酸
铵盐
制冷剂
有机合成
思考：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ）
A NaOH B AgNO3
C BaCl2 D Ba(OH)2
D
思考2 ：某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（ ）
（A）Cu与稀盐酸
（B）NaHCO3与NaOH
（C）CaCO3与稀硫酸
（D）NH4HCO3与稀盐酸
D
下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是
（ ）
A干燥气体 B 液体
A NO2 水
B SO2 4 mol/L NaOH
C Cl2 饱和食盐水
D HCl 水
A
B
BD
2.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A ，B ，C 。
NH3
NO
NO2
1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水成碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
B
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的
气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是
氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为
氨气的方法是（ ）
A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口
B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口
C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口
D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
AC
