人教版高中化学 必修2-1.3.1离子键 课件（59张ppt）

(共59张PPT)
第三节
化学键
现象：
剧烈燃烧，
黄色火焰，
大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
钠在氯气中的燃烧
Na+
Cl－
电子转移
氯化钠的形成过程：
不稳定
较稳定
动脑筋想想
在氯化钠晶体中，Na+和Cl-
之间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。
阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。
把静电吸引和静电排斥统称为静电作用
阴阳离子能无限靠近吗？
思考
不能
当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥
作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的
化学键。
离
子
键
1
定义：
使阴、阳离子结合成化合物的
静电作用做叫离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
成键粒子：
成键性质：
阴、阳离子
静电作用（包括静电引力
和斥力）
思考
哪些物质能形成离子键？如何判断一个物质是离子化合物？
活泼的金属元素（IA，IIA）
活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形
成的化合物。
主要有三类：强碱、大多数盐、
活泼金属氧化物。
非金属元素化合都不能形成离子键吗？
盐类中的铵盐只有非金属元素，但铵
盐是离子化合物。
金属和非金属化合都能形成离子键吗？
AlCl3
、Pb（CH3COO）2中不存在离子键，
不是离子化合物。
在元素符号周围用“
·
”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
H
·
Na
·
·Mg
·
·O·
··
··
Cl
·
··
··
··
1、
原子的电子式：
2、简单
离子的电子式：分为阴阳两种离子
H+
Na+
Mg2+
[
O
]2-
··
··
：
：
[
Cl
]-
··
··
：
：
金属阳离子的电子式——离子符号。
非金属阴离子的电子式要标
[
]
及“
电荷数
”。
对称美
二、用电子式表示离子化合物的形成
写出下列粒子的电子式：
硫原子
溴离子
钾离子
铝离子
·S·
··
··
K+
[
Br
]-
··
··
：
：
对称美
请画出第三周期元素原子的电子式！
Al3+
Ca2+
×
×
×
×
[
]2-
×
×
×
×
O
CaO：
MgCl2：
Mg2+
Cl
×
×
×
×
[
]-
×
×
×
×
Cl
×
×
×
×
[
]-
×
×
×
×
3
物质的电子式
氯化钠
溴化钙
离子化合物的电子式：
1、ＡＢ型
２、Ａ２Ｂ型
３、ＡＢ２型
硫化钾
对称美
（少的放中间）
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
Mg
2
Br
Br
S
K
K
Br
Mg
Br
S
2-
K
K
例：硫化钾
溴化镁
注意：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接（
→
表形成过程、=表生成过程）。用箭头表示电子的转移。
用电子式表示下列离子化合物的形成过程
(1)CaO
(2)Na2O
(3)CaCl2
(4)KCl
(5)Na2S
(6)CaF2
我来试试看
本节小结
阴离子Nn-
阳离子Mm+
用电子式表示
离子化合物
活泼金属原子M
活泼非金属原子N
失去电子
得到电子
静电作用
静电吸引=静电排斥
离
子
键
影
响
因
素
①离子半径
②离子电荷
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
Cl
Mg
Cl
Mg
2
Cl
Cl
例
P22页思考与交流
H2+Cl2=2HCl
分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键。
思考：H2和Cl2如何反应生成HCl？
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ
原子
Cl
原子
二位！我有一个好办法．你们每人各拿出一个电子共用，通过分享而稳定存在．怎么样？
e
调解员
我愿意
我愿意
电子
电子
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
证婚人
H2+Cl2===2HCl
点燃
学学氢原子和氯原子，要在这个社会上更好地生存，就要懂得去分享，才能得到更多！
共
价
键
1
定义：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
成键微粒：原子
注
意
相互作用：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
成键结果：单质或者化合物
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
分子
共价化合物电子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
2
共价化合物电子式的书写
大家练习一下这些物质电子式的书写
HCl
H2S
NH3
CCl4
F2
O2
共用电子对
共用电子对
共用电子对
共用电子对
3
共价化合物(或单质)的形成过程
H
+
O
+
H
→
H
O
H
×
×
×
×
注意事项：①不需用箭头表示电子的偏移；
②共价键可形成单质，也可形成共价化合物；
?箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以
HCl
H2O
F2
×
H
Cl
+
→
×
H
Cl
F
+
→
F
F
F
共用电子对
共用电子对
练习：
用电子式表示共价化合物的形成过程
2.
H2O
1.
H2
4.
NH3
3.
CO2
H
·
·
H
＋
→
H
H
··
→
··
·
O
·
··
H
·
＋
H
·
＋
O
··
··
H
H
：
：
＋
··
·
O
·
··
＋
：
C
：
··
·
O
·
··
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H
·
＋
→
：
·
N
·
·
··
N
H
：
：
··
H
H
注意：
不标电荷和中括号
“
[
]
”
★氢分子的形成：
H
·
★氯化氢分子的形成：
··
·
Cl
··
：
·
H
＋
→
H
·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H
H
··
同种原子，共用电子对不偏移，成键原子不显电性
非极性共价键：
H﹣H（结构式）
H﹣Cl（结构式）
极性共价键：不同种原子，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
4
共价键的种类
（1）氯气
练习：
1.写出下列物质的电子式和结构式
（2）溴化氢
（5）过氧化氢
（4）甲烷
（3）氮气
Cl
Cl
：
：
：
：
：
：
：
…
N
N
··
…
··
Cl－Cl
H－Br
N≡N
H－C
－H
H
H
－
－
H－O－O－H
（单键）
（叁键）
H
Br
﹕
﹕
﹕
﹕
H
C
H
H
H
﹕
﹕
﹕
﹕
H
O
O
H
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
非极性键
判断出物质中所含共价键的类型
2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（
）
O＝C＝O
O－C－O
A.
B.
C.
D.
A
C
碳氧双键
O
C
O
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
O
C
O
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（
）
A
D
A.
B.
C.
D.
﹕
﹕
﹕
﹕
H
Cl
O
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
H
O
Cl
﹕
﹕
﹕
H－O－Cl
﹕
﹕
H+
[
Cl
O
]-
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
一起来画出它们的电子式
NaOH
Na2O2
NH4Cl
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
[
]
+
－
·
H
·
Na
﹕
﹕
·
·
O
过氧化钠晶体中，过氧根离子
(O2
)
2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
O
·
·
：
：
O
·
·
：
：
·
Na
·
Na
[
]
+
+
2-
只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。
常见共价化合物包括：
①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)；
②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；
③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．
注意：
含有共价键的物质不一定是共价化合物。
（可以是单质，也可以是离子化合物）
含有离子键的化合物一定是离子化合物
小结
种
类
极性共价键
非极性共价键
成键原子
不同种原子
同种原子
分子电性分布
部分显正电性部分显负电性
不显电性
物质
化合物
单质
共价键小结
共
价
键
离
子
键
成键微粒
微
粒
间的作用
成键元素范围
成键原因
共
价
键
离
子
键
成键微粒
微
粒
间的作用
成键元素范围
成键原因
共
价
键
离
子
键
成键微粒
使离子相结合或原子相结合的作用力，
通称为化学键。
化学键
化学键
离子键
非极性
共价键
同种原子之间
形成共用电子对
的静电作用
阴阳离子之间
共用电子对
原子之间形成
不同原子之间
形成共用电子对
极性
共价键
H
H
Cl
Cl
以H2和Cl2反应生成HCl为例
H
H
Cl
Cl
H
H
Cl
Cl
H
H
Cl
Cl
H
H
Cl
Cl
H
H
Cl
Cl
H
H
Cl
Cl
H
H
Cl
Cl
H
H
Cl
Cl
H
H
Cl
Cl
①旧化学键断裂
②新化学键生成
本质
化学反应过程中化学键的变化
注意:
化学键的存在
（1）稀有气体单质（单原子分子）中不存在
化学键
（2）共价化合物分子中只存在共价键，不存
在离子键
（3）离子化合物中一定存在离子键，可能存
在共价键
如：Na2O2、NaOH、NH4Cl等含有原子团
的离子化合物
反应物
化学反应本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。
化学反应的过程
分解
重新组合
旧键断裂
新键生成
注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏
如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏
原子离子
生成物
分子间作用力
定义：
把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。
（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
相对分子质量
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
50
100
150
200
250
温度/℃
卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
一些氢化物的沸点
为什么NH3、H2O、HF沸点反常???
2.氢键
（1）概念：
分子间作用力
<
氢键
<
化学键弱
氢键是一种较强的分子间作用力
N、O、F
的氢化物分子间
在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键
（2）强弱：
（3）存在：
（5）作用：
①
分子间氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点
大大升高。如：水的沸点高。这是因为固体熔化或
液体汽化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
②
氢键对物质溶解性有影响（氢键的存在会增大溶解
度）如：NH3、C2H5OH、CH3COOH
等极易溶于水。
（4）表示方法：X—H
·
·
·
Y—H
（X、Y为N、O、F）
（2）错，如
NH4Cl
等铵盐
（1）错，如：NaOH
、H2、Na2SO4
（3）错，如：He、Ne等稀有气体
小试牛刀
1.判断正误：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是
共价化合物
（3）在气态单质分子里一定有共价键
2.下列物质中，
（1）含离子键的物质是（???　　　
）
（2）含非极性共价键的物质是（???　　
）
（3）含极性共价键的物质是（　　　　
）
A、KF
B、H2O
C、
N2
D、
F2
E、CS2
F、CaCl2、
G、CH4
H、CCl4
I、
Br2
J、
PH3
A、F
B、E、G、H、J
C、D、I
3.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（
）
①
Na2O2
②
NH4Cl
③
干冰
④
NaCl
⑤Ar
A.
①
②
③
B.
①
②
④
C.
①
②
③
④
D.
①
②
③
④
⑤
4.下列过程中，共价键被破坏的是(
)
A.碘升华
B.烧碱溶于水
C.蔗糖溶于水
D.氯化氢气体溶于水
?
?
6.在下列分子结构中，各原子的最外层电子
不能满足8电子稳定结构的是
A.CO2
B.PCl3
C.CCl4
D.H2O
5.下列事实能用氢键来解释的是（
）
A.水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中
存在着氢键
B.水结成冰时体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、
GeH4
、SnH4沸点随相对分子质量增大
而逐渐升高
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
?
?
7.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（
）
A.
食盐
B.
纯碱
C.
干冰
D.
冰
CD
8.下列过程中，共价键被破坏的是(
)
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水
D.氯化氢气体溶于水
D
共
价
键
离
子
键
成键微粒
原
子
阴、阳离子
微
粒
间的作用
成键元素范围
成键原因
共用电子对
阴、阳离子间静电作用
同种或不同种的非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与
活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。