2020-2021学年广西贵港市港南区九年级（上）期末化学试卷(解析版)

2020-2021学年广西贵港市港南区九年级（上）期末化学试卷
一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
1．（3分）下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（　　）
A．煤的气化、石油的分馏
B．冰雪融化、灯管发光
C．海水晒盐、海水制碱
D．食物腐烂、金属生锈
2．（3分）物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
A．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应
B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定
C．干冰可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能升华
D．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙能吸收二氧化碳
3．（3分）下列关于资源、能源、环保方面的叙述不正确的是（　　）
A．汽车使用乙醇汽油可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
B．海底蕴藏着新能源﹣﹣可燃冰，若开采过程中泄漏于大气中会造成温室效应
C．空气是一种宝贵的能源，各成分作为原料广泛应用于生产化肥、炼钢、石油加工等
D．煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应放出热量
4．（3分）下列对实验现象的描述，正确的是（　　）
A．把铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色的物质产生，溶液由蓝色逐渐变为无色
B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将氢气通过灼热的氧化铜，黑色固体变成亮红色，并有水珠出现
D．将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，有白色沉淀出现
5．（3分）下列操作或图标不正确的是（　　）
A．酒精灯失火，用湿抹布扑盖
B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水
D．禁止烟火
6．（3分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列客观事实的微观解释正确的是（　　）
A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解﹣﹣搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
B．Na、Na+化学性质不同﹣﹣微粒的最外层电子数不同
C．金刚石的硬度远大于石墨﹣﹣碳原子的结构不同
D．稀盐酸、稀硫酸均显酸性﹣﹣溶液中含有大量的氢元素
7．（3分）下列几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0～7.0、茶树5.0～5.5、马铃薯4.8～5.5、大豆6.5～7.5、棉花6.0～6.8。下列说法不正确的是（　　）
A．pH越小，溶液的酸性越强
B．用盐酸除去铁锈
C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D．某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显蓝色，则该土壤最适宜种植的是大豆
8．（3分）下列归纳总结不正确的是（　　）
A.化学与社会发展
B.化学与安全
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放
②不锈钢属于金属材料
③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
①进入溶洞前做灯火实验
②煤气泄漏立即开灯查找泄露
③煤炉上放盆水防止CO中毒
C.物质分类
D.化学实验中的先与后
①空气、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、双氧水都是氧化物
③烧碱、熟石灰、氢氧化钾都是碱
①C还原CuO实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯
②称量5g氯化钠：先加砝码后加药品
③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（3分）下列说法不正确的是（　　）
A．自然界的金属资源都以化合物的形式存在
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低
C．金属的回收利用也是保护金属资源的一条途径
D．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生的化学反应的过程
10．（3分）在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（　　）
A．在硫原子的核外电子排布中a＝2、b＝8
B．硫元素位于元素周期表的第六周期
C．硫原子里，质子数＝中子数＝电子数＝16
D．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣
11．（3分）屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖。青蒿素是抗疟疾的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿素里面的有效成分，于是改用乙醚提取。下列说法不正确的是（　　）
A．青蒿素中氢元素的质量分数最小
B．用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的溶解性
C．青蒿素具有热不稳定性
D．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
12．（3分）下列有关实验方案设计正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液是否变质
加入Ba（OH）2溶液，观察现象
B
鉴别某无色溶液是否含有SO42﹣
加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生
C
分离MnO2和KCl的混合物
溶解、过滤、洗涤
D
除去CO中少量的水蒸气和CO2
先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（3分）某化学反应的微观过程如图所示，则下列说法中，不合理的是（　　）
A．该反应属于氧化反应
B．甲、乙两物质参加反应的粒子个数比为2：5
C．物质丁的化学式是H2O
D．反应前后氧元素的化合价没有改变
14．（3分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条
B．木炭在密闭的容器内燃烧
C．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量
D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
二、我会填空（共16分，每空1分）
15．（4分）用化学符号表示：
（1）2个氧分子　
　；
（2）3个铁离子　
　；
（3）4个铵根离子　
　；
（4）NaClO中Cl的化合价　
　。
16．（8分）化学与生产生活密切相关，请用所学知识回答下列化学问题。
（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、　
　等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的　
　性，除去异味；可用　
　鉴别生活用水是硬水还是软水，日常生活中要降低水的硬度并对其进行杀菌消毒，常用　
　的方法。
（2）食醋中约含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），用食醋拌凉菜时，能闻到醋酸的气味，说明分子具有的性质是　
　。
（3）相同大小的小木条比小煤块容易点燃，原因是　
　。
（4）小明妈妈做他最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指　
　（填“单质”、“元素”或“原子”）。
（5）日常生活中常用洗洁精来清洗餐具上的油污，洗洁精所起的作用是　
　。
17．（4分）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是　
　。
（2）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是　
　g。
（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是　
　。
（4）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是　
　。
三、我会回答（共12分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）
18．（6分）海洋中有丰富的资源，从海水中可提取各种化工原料。如图是工业上海水“制碱”的简要流程。
请回答下列问题：
（1）粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，精制时所用试剂（过量，除盐酸外）包括：①Na2CO3溶液；②盐酸；③NaOH溶液；④BaCl2溶液。加入的顺序是　
　。
（2）实验室里制取精盐的实验操作及顺序是　
　。
（3）写出碳酸氢钠的一种用途　
　。
（4）上述流程中，可循环使用的物质是　
　，生成碳酸氢钠的化学方程式：　
　。
19．（6分）A﹣G是初中化学常见的七种物质，它们之间关系如图所示（“→”表示转化，“﹣”表示两者之间能反应），已知：A和B均含三种元素；C、G、F是氧化物、E和D是单质，C可用于灭火，G是生活中最常见的溶剂；D与F反应也可生成G，同时有红色固体生成，试分析回答：
（1）写出G的化学式　
　。
（2）写出物质A的一种用途　
　。
（3）写出相应反应的化学方程式：A﹣B　
　；D+F→G　
　。
（4）图中可能涉及的不属于基本反应类型的反应是　
　（写出其化学方程式）。
四、我会实验（共22分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）
20．（12分）如图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题：
（1）写仪器名称：B　
　，F　
　；
（2）用加热KMnO4制O2，发生装置是　
　（填编号），反应的化学方程式为　
　；
（3）若用过氧化氢溶液制O2，最好选用EF组合成发生装置，优点是　
　；
（4）实验室可用装置J制取CO2，反应的化学方程式为　
　；
（5）检验装置J气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到　
　，则气密性良好；
（6）如果用Ⅰ装置收集CO2气体，则气体应从　
　（填“a”或“b”）管口通入；
（7）用J装置制CO2在操作上具有的优点是　
　；若从B～H中选择B与　
　（填编号）进行组合，也可组成一套具有同样操作优点的装置。
21．（10分）某同学进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物质倒入同一烧杯中混合再充分反应后过滤，结果得到滤渣A和无色滤液B。
（1）试管①中反应的化学方程式为：　
　；试管②中观察到的现象是：有红色固体出现，溶液　
　。
（2）过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　
　；无色滤液B中含有的物质是H2O和　
　（填化学式）。
（3）设计实验探究滤渣A的成分
【提出问题】滤渣A的成分是什么？
【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝可以和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
【作出猜想】滤渣A的成分为：
猜想Ⅰ：银、铜；猜想Ⅱ：银、铜、铁；猜想Ⅲ：　
　。
【分析思考】猜想Ⅰ一定不正确，原因是　
　。
【进行实验】取两份滤渣样品进行实验，请填写下列空白：
样品
加入试剂
现象
第一份样品
足量稀盐酸
产生气泡，固体部分溶解，溶液变　
　色
第二份样品
足量氢氧化钠溶液
现象b
【作出判断】如果现象为b为“产生气泡，固体部分溶解”，则猜想　
　成立；
如果现象b为　
　，则猜想　
　成立。
五、我会计算（共8分）
22．（8分）小华想测定Cu﹣Zn合金和Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
（1）根据现有的条件，你认为只能测出　
　合金中铜的质量分数。
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如表：
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的质量（g）
20
20
20
生成氢气的质量（g）
0.08
0.08
0.04
从如表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到　
　克氢气。
（3）求出该合金中铜的质量分数。（列式计算）
（4）求出该实验中所用稀盐酸的质量分数（列式计算）。
2020-2021学年广西贵港市港南区九年级（上）期末化学试卷
试题解析
一、我会选择（每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。
1．【解答】解：A、煤的气化属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，故选项错误；
B、冰雪融化、灯管发光都属于物理变化，故选项错误；
C、海水晒盐属于物理变化，海水制碱属于化学变化，故选项正确；
D、食物腐烂、金属生锈都属于化学变化，故选项错误；
故选：C。
2．【解答】解：A.氧化钙能与水反应，所以氧化钙可做食品干燥剂，选项说法正确；
B.氮气化学性质稳定，所以氮气常用作保护气，选项说法正确；
C.固体的二氧化碳能升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，选项说法正确；
D.氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以氢氧化钙可用来改良酸性土壤，选项说法错误。
故选：D。
3．【解答】解：A.乙醇是一种可再生的清洁能源，汽车使用乙醇汽油可适当节约石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，故正确；
B.可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，但甲烷是一种温室气体，如果开采不当，甲烷气体将大量泄漏于空气中，其造成的温室效应将比二氧化碳更加严重，故正确；
C.空气的各种成分作为原料广泛应用于生产化肥、化工产品、炼钢等领域，故错误；
D.煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应放出热量，故正确；
故选：C。
4．【解答】解：A、把铁片放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，铁片表面有红色的物质产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故选项说法错误。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、将氢气通过灼热的氧化铜生成铜和水，黑色固体变成亮红色，并有水珠出现，故选项说法正确。
D、将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀出现，故选项说法错误。
故选：C。
5．【解答】解：A、酒精灯失火，用湿抹布扑盖，以隔绝氧气，图中所示操作正确。
B、图中瓶塞要倒放；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、图中所示是禁止吸烟标志，故选项图标错误。
故选：D。
6．【解答】解：A、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中运动的更快，而不是溶解更多，故选项解释错误。
B、Na、Na+化学性质不同，是因为微粒的最外层电子数不同，故选项解释正确。
C、金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中含有大量的氢离子，故选项解释错误。
故选：B。
7．【解答】解：A.pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强，选项说法正确；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，所以可用盐酸除铁锈，选项说法正确；
C.柠檬汁显酸性，所以胃酸过多的病人在空腹时不能多喝柠檬汁，选项说法错误；
D.某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显蓝色，说明土壤浸出液显弱酸性、中性或弱碱性，大豆适宜生长的pH为6.5～7.5，所以该土壤最适宜种植的是大豆，选项说法正确。
故选：C。
8．【解答】解：A.①广泛使用太阳能能有效减少碳排放；②不锈钢是一种铁合金，属于金属材料；③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁，选项说法完全正确，不合题意；
B.①进入溶洞前做灯火实验，以防二氧化碳浓度过大造成危险，原说法正确；②煤气泄漏不能立即开灯查找泄露，以防电火花将燃气引燃发生爆炸，原说法错误；③一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止CO中毒，原说法错误，符合题意；
C.①空气、石油、盐酸都是由两种或两种以上的物质组成的，属于混合物；②二氧化硫、水、双氧水都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以均属于氧化物；③烧碱（氢氧化钠的俗称）、熟石灰（氢氧化钙的俗称）、氢氧化钾在电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子，所以都是碱，选项说法完全正确，不合题意；
D.①C还原CuO实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸、炸裂玻璃管；②称量5g氯化钠：先加砝码后加药品；③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃，以防燃气不纯，点燃时发生爆炸，选项说法完全正确，不合题意；
故选：B。
9．【解答】解：A.地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，故选项说法错误。
B.合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点低，故选项说法正确。
C.金属的回收利用也是保护金属资源的一条途径，故选项说法正确。
D.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生的化学反应的过程，故选项说法正确。
故选：A。
10．【解答】解：A、原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，在硫原子的核外电子排布中a＝2和b＝8，故选项说法正确。
B、周期数＝原子核外电子层数，硫元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硫元素位于第3周期，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为16；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06≈32，相对原子质量＝质子数+中子数，中子数＝32﹣16＝16，故选项说法正确。
D、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成S2﹣，故选项说法正确。
故选：B。
11．【解答】解：A、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，则青蒿素中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
B、由题意，青蒿素可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的溶解性，故选项说法正确。
C、在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿素里面的有效成分，说明青蒿素具有热不稳定性，故选项说法正确。
D、青蒿素是由青蒿素分子超过的，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：D。
12．【解答】解：A、如果变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，过程中溶液变浑浊，该选项设计正确；
B、如果产生白色沉淀，也不能说明溶液中含有硫酸根离子，是因为如果溶液中含有银离子，银离子能和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，该选项设计不正确；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，溶解、过滤、洗涤得到二氧化锰，不能得到氯化钾，该选项设计不正确；
D、先通过足量浓硫酸，除去水蒸气，再通过足量氢氧化钠溶液，除去二氧化碳，又带出水蒸气，该选项设计不正确。
故选：A。
13．【解答】解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O，由方程式可知：
A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应。故A说法合理；
B、甲、乙两物质参加反应的粒子个数比为2：5，故B说法合理；
C、物质丁的化学式是H2O．故C说法合理；
D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是﹣2价。反应前后氧元素的化合价发生了改变。故D说法不合理。
故选：D。
14．【解答】解：A、室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条，镁与稀盐酸反应属于放热反应，溶液温度先升高，后恢复至常温，故选项图象正确。
B、木炭在密闭的容器内燃烧，容器内物质的总质量不变，故选项图象错误。
C、向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，第一个过程溶剂增加的质量包括稀硫酸溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二个过程溶剂增加的质量只是稀硫酸溶液中的水，增加的幅度要小；故选项图象错误。
D、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。
故选：A。
二、我会填空（共16分，每空1分）
15．【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：4NH4+。
（4）由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故NaClO中Cl的化合价显+1价可表示为：NaO。
故答案为：
（1）2O2；
（2）3Fe3+；
（3）4NH4+；
（4）NaO。
16．【解答】解：（1）从江河等水源取出的水经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，然后加入活性炭，利用活性炭的吸附性，除去异味；可用肥皂水鉴别生活用水是硬水还是软水，日常生活中要降低水的硬度并对其进行杀菌消毒，常用煮沸的方法；故填：过滤；吸附；肥皂水；煮沸；
（2）食醋中约含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），用食醋拌凉菜时，能闻到醋酸的气味，说明分子是不断运动的；故填：分子不停地运动；
（3）相同大小的小木条比小煤块容易点燃，原因是小煤块的着火点高于小木条的着火点；故填：小煤块的着火点高于小木条的着火点；
（4）物质是由元素组成的，所以“加铁酱油”中的“铁”指元素；故填：元素；
（5）日常生活中常用洗洁精来清洗餐具上的油污，洗洁精所起的作用是乳化作用；故填：乳化作用。
17．【解答】解：（1）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是B；
（2）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量是75g；
（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；
（4）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，溶液温度升高，C物质的溶解度减小，所以A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＞C。
故答案为：（1）B；
（2）75g；
（3）降温结晶；
（4）A＞C。
三、我会回答（共12分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）
18．【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：③④②①或④③②①或④①③②。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，实验室里制取精盐的实验操作及顺序是溶解→过滤→蒸发结晶。
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多或制作发酵粉等。
（4）既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，上述流程中，可循环使用的物质是二氧化碳。
生成碳酸氢钠的反应是氯化钠溶液、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。
故答案为：
（1）③④②①或④③②①或④①③②；
（2）溶解→过滤→蒸发结晶；
（3）治疗胃酸过多或制作发酵粉等；
（4）二氧化碳；NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。
19．【解答】解：（1）A﹣G是初中化学常见的七种物质，A和B均含三种元素，C、G、F是氧化物、E和D是单质，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，G是生活中最常见的溶剂，所以G是水，D与F反应也可生成水，同时有红色固体生成，所以F是氧化铜，D是氢气，A会与B发生反应，所以A是稀硫酸，B是氢氧化钠，氢气会与单质E反应，所以E是氧气，经过验证，推导正确，所以G是H2O；
（2）通过推导可知，A是硫酸，可以用于金属除锈；
（3）A﹣B的反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
D+F→G的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成水，化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；
（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，不属于化学基本反应类型，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故答案为：（1）H2O；
（2）金属除锈；
（3）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；
H2+CuOCu+H2O；
（4）CH4+2O2CO2+2H2O。
四、我会实验（共22分，除化学方程式每空2分外，其余每空1分）
20．【解答】解：（1）B是铁架台，F是锥形瓶。
故填：铁架台；锥形瓶。
（2）用加热KMnO4制O2，发生装置是A，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）若用过氧化氢溶液制O2，最好选用EF组合成发生装置，优点是能够控制反应速率。
故填：能够控制反应速率。
（4）实验室可用装置J制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（5）检验装置J气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到形成液面差，一段时间后液面差不变，则气密性良好。
故填：形成液面差，一段时间后液面差不变。
（6）如果用Ⅰ装置收集CO2气体，二氧化碳密度比空气大，则气体应从a管口通入。
故填：a。
（7）用J装置制CO2在操作上具有的优点是能使反应随时进行或停止；
若从B～H中选择B与CGH进行组合，也可组成一套具有同样操作优点的装置。
故填：能使反应随时进行或停止；CGH。
21．【解答】解：（1）试管①中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；
试管②中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，观察到的现象是：有红色固体出现，溶液由蓝色变成无色。
故填：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；由蓝色变成无色。
（2）过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
无色滤液B中含有的物质是H2O和反应生成的Al（NO3）3。
故填：漏斗；Al（NO3）3。
（3）【作出猜想】
猜想Ⅰ：银、铜；猜想Ⅱ：银、铜、铁；猜想Ⅲ：银、铜、铁、铝。
故填：银、铜、铁、铝。
【分析思考】
猜想Ⅰ一定不正确，原因是滤液是无色溶液，说明硝酸亚铁和铝完全反应生成硝酸铝和铁，因此滤渣A中一定含有铁。
故填：滤渣A中一定含有铁。
【进行实验】
第一份样品：加入足量稀盐酸，产生气泡，固体部分溶解，溶液变浅绿色，说明滤渣中含有铁，实验过程如下所示：
样品
加入试剂
现象
第一份样品
足量稀盐酸
产生气泡，固体部分溶解，溶液变浅绿色
第二份样品
足量氢氧化钠溶液
现象b
【作出判断】
如果现象为b为“产生气泡，固体部分溶解”，说明滤渣中含有铝，则猜想Ⅲ成立；
如果现象b为不产生气泡，固体不溶解，说明滤渣中不含有铝，则猜想Ⅱ成立。
故填：Ⅲ；不产生气泡，固体不溶解；Ⅱ。
五、我会计算（共8分）
22．【解答】解：（1）根据提供的盐酸可知只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu﹣Zn组合符合该条件；故答案为：Cu﹣Zn；
（3）根据表格提供的数据，10g盐酸最多生成0.08g氢气，第三次只生成0.04g，说明金属全部参加了反应，故生成氢气的总质量为：0.08g+0.08g+0.04g＝0.2g，所以本题答案为：0.2；
（4）设Cu﹣Zn合金中锌的质量为x。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65
2
x
0.2g
x＝6.5g
该合金中铜的质量分数＝×100%＝35%
故填：35%；
（5）设10g盐酸中溶质的质量为y。
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73
2
y
0.08g
y＝2.92g
所用盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝14.6%
答：所用盐酸中溶质的质量分数为14.6%。