第3课时
纯净物中元素之间的质量关系
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
（1）能根据化学式进行物质组成的简单计算。
（2）能看懂某些商品标签或说明书上标有的物质成分，并运用有关化学式计算的方法进行相关运算。
2.过程与方法
（1）逐步形成对事物进行定量处理的能力。
（2）学会联系生活实际并逐步提高对事物进行定量处理的能力
3.情感、态度与价值观
培养定量处理事物的能力。
【教学重点】
有关化学式的计算。
【教学难点】
物质中某元素质量的计算。
【教学准备】
药品、食品等商品的标签或说明书。
教学过程
【引入新课】
药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。课前，我曾让大家准备一些药品、食品的说明书，现在以小组为单位了解一些药品和食品的成份，并对其中三种药品或食品的有关情况作记录。农业生产在施肥的时候，我们首先应知道所施氮肥的含氮量；化工生产中进行产品质量分析的时候，也要设法测出其中某种元素的含量。这节课我们就来学习根据化学式来计算。
【板书】四、纯净物中元素之间的质量关系
【联想与启示】你已经知道，化合物的化学式不仅表示组成物质的各种元素，而且清楚地展示出其中所含元素的原子数之比。那么，化学式能否告诉我们有关组成元素之间的质量关系的信息呢？
【探究过程】H2O的意义是_________________，_________________。当它表示微观意义的时候，H和O的质量比是_________________。2H2O的意义是_________________，此时，H和O的质量比是_________________。?
10H2O呢？100H2O呢？?
【发现规律】1.水由成千上万的水分子构成，但由于水的组成是固定的，H和O按一定的比例互相结合，而化学式是物质组成的真实反映，所以可以根据水的化学式求出组成元素的质量比。?
2.所有的化合物都有固定的组成，因此在任何纯净的化合物中，各元素的质量比都是一定的。我们可以根据它的化学式求得该质量比。?
3.宏观上组成化合物的各元素的质量比,等于微观上每个分子中各种元素相对原子质量与原子个数乘积之比,所得结果要化成最简整数比。?
活动与探究
参照左下方的例子，计算CO2分子中碳、氧元素的质量比。
计算水中氢、氧两种元素的质量比。
1.查出H、O元素的相对原子质量：
H：1，O：16
2.明确H2O中原子的个数比：?
氢原子数∶氧原子数=2∶1
3.计算H、O元素的质量比：?
1×2∶16=1∶8
计算CO2中碳、氧两种元素的质量比。
1.___________________________________________________________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________________________________________________________
3.___________________________________________________________________________________________________________________________________
交流与讨论
36g水中含有多少克氢,多少克氧?从分析水的化学式中含氢、氧元素的质量占总质量的比例入手，试着做一做。
【阅读】教材86页质量分数的含义和计算方法
【练习巩固】根据化学式可以进行如下计算：
例：已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4。
求：
(1)硫酸铵的相对分子质量。
(2)硫酸铵中各元素的原子个数比
(3)硫酸铵中各元素质量比
(4)硫酸铵中氮元素的质量分数。
(5)
264kg硫酸铵和多少千克硝酸铵(NH4NO3)含氮量相等？
【分析】在化学式中各相对原子质量之和就是相对分子质量。计算时要注意：①正确书写化学式；②准确理解化学式中和式前的数字的含义；③元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。?
【板书】解：(NH4)2SO4的相对分子质量＝(14+1×4)×2+32+16×4＝132?
【学生活动】注意观察并检查自己的运算过程及结果。
【分析】首先判断(NH4)2SO4中组成元素为N、H、S、O，然后根据化学式中各数字的意义，求出各元素的原子个数比。?
【板书】解：用n表示原子个数，则n（N）∶n（H）∶n（S）∶n（O）＝2∶8∶1∶4。
【分析】化合物中各元素的质量比，就是组成化合物的各元素的相对原子质量总和之比。要注意元素只讲种类，不讲个数，求各元素质量比时，不能写成2N∶8H∶S∶4O或N2∶H8∶S∶O4，要写成：m(N)∶m(H)∶m?(S)∶m(O)=(14×2)∶(1×8)∶32∶(16×4)＝7∶2∶8∶16。
【分析板书】计算式
【强调】原子的个数要写在该元素的前面，而不能写在右下角。1个(NH4)2SO4分子中有2个N原子，很多同学常得出10.6%的错误结果。
【板书】
【分析】解此题可先应用表达式：化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素的质量分数，算出264kg硫酸铵中含氮元素的质量代入上述表达式，借助NH4NO3中氮元素的质量分数，求出NH4NO3的质量，化学计算题一般计算结果保留三位有效数字。
【板书】解法一：264kg×21.2%=56.0kg?
【分析】还可以把上面过程综合在一起，列一个方程解答。?
【板书】解法二：设和264kg(NH4)2SO4含氮量相同的NH4NO3质量为x。
264kg×2N/(NH4)2SO4×100%＝x×2N/NH4NO3×100%?
264kg×28/132×100%＝x×28/80×100%?
解得：x=160kg
【分析】1个(NH4)2SO4分子中含2个氮原子，即132份质量的(NH4)2SO4中，有28份质量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素质量为56kg。1个NH4NO3分子中含2个氮原子，即80份质量的NH4NO3中有28份质量的氮元素，若要含56份质量的氮元素，需160份质量的NH4NO3。
【板书】解法三：设264kg(NH4)2SO4中氮元素的质量为x。
【分析】因为(NH4)2SO4和NH4NO3之间存在一定的对应关系，所以可以把上面解法中两式合为一式。
【板书】解法四：设264kg(NH4)2SO4和x
kg
NH4NO3含氮量相等。
【强调】运算过程中质量单位的选择是任意的，但要求前后统一。
【练习】①有一种氮的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比是7∶20，求该氧化物中氮与氧的原子个数比。②要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则两者质量比为多少？
【学生活动】依据化学概念，运用数学工具解决化学问题，注意格式。
【交流】教材86页的“活动与探究”含氮量为43.5%的尿素样品是纯净物还是混合物？
【课堂小结】
本课主要学习了有关化学式的基本类型的计算。启示：化学计算不同于数学计算，化学式计算重点不在计算，而在对化学式含义的理解。?
【布置作业】完成课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
板书设计
四、纯净物中元素之间的质量关系
1.化合物中各元素的质量比?
化合物中各组成元素的质量比=各元素原子的相对原子质量总和之比?
2.化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=
3.一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
教学反思
通过示范、模仿、矫正、变式训练，让学生熟练化学式中各元素的质量比和某元素的质量分数的有关计算。建议：注意有效数字，难度不能太大。
往往学生搞不清为什么一种化学式中的元素的质量分数与化学式的相对分子质量之比，就是所含元素的质量和物质的质量之比。突破这个难点，要引导学生明确化学式的真实内涵，包括对化学式中的符号、化学计量数、右下角角码等意义的理解。化学式反映了物质的真实组成，宏观物质是化学式中组成元素原子按比例的无限重复。
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1第2课时
根据化合价写化学式及简单化合物的命名
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
（1）知道化合价的相关规定，掌握化合物化学式的书写规则。
（2）了解简单化合物的命名。
（3）会利用化合价书写化合物的化学式。
2.过程与方法
（1）联系实际，结合具体物质、具体反应与实验现象给出化学式，构建化学式与物质之间“名”与“实”的关系，揭示化学式丰富的内涵，使学生认识学习化学式的重要性。
（2）注重示范引导，强调书写规范，展示化学式的严谨和简约之美，促进学生对化学式的国际性、科学性和准确性的理解和体会，使学生感悟学习化学式的必要性。
（3）简化对化合价概念的教学，突出对化合价含义和作用的学习，强化应用化合价书写化学式的训练，帮助学生在应用中加强记忆并初步形成书写化学式的技能。
3.情感、态度与价值观
（1）体验化学式的严谨和简约之美，培养严谨的科学态度。
（2）通过对化合价规律等的探究，培养学生乐于发现、勇于探究的精神。
【教学重点】
化合物化学式的书写方法。
【教学难点】
书写化合物化学式的注意事项。
【教学准备】
化学式卡片。
教学过程
【引入新课】
组织书写化学式比赛。两位同学上黑板，书写氧化铜、二氧化碳、氧化钙、二氧化硅、氯化钠、硫化铜的化学式，并观察各化学式中氧原子个数的差别。（用事实和数据使学生感知不足，感悟学习化学式书写的必要性和紧迫性，激发学生的学习动机和欲望。）本节课我们学习化合物化学式的书写和简单化合物的命名。
【板书】二、根据化合价写化学式
【过渡】如何才能准确地书写化学式？在书写化学式时有哪些基本规则呢？单质是纯净物中组成相对简单的一类物质。?
【复习讨论】不同单质的化学式在写法上存在差异的原因是什么？?
【提问】什么是化合物？下表中的物质都是我们在前面实验中所接触过的化合物，请描述它们的颜色、状态，并写出其化学式。
【提问】观察和分析上述物质的化学式，你发现了什么？
【交流】化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
【提问】化学式右下角的小数字能不能改动？为什么？
【讲解】这反映了原子相互化合时的真实情况，原子相互结合的数目取决于原子的种类。确切地说取决于原子的核电荷数，核电荷数不同，核外电子在分层排布时最外层电子数就不同。当我们考察更多的化合物，就能发现其中的一些规律。如氢与氧、钠与氧之间化合时按2∶1的比例化合；氢与氯、钠与氯之间化合时按1∶1的比例化合。我们把元素原子相互化合时的这种比值关系用数值抽象出来即为元素的化合价。?
【阅读思考】学生看教材83页表3-7常见元素的化合价，记住常见元素的化合价，并比较金属元素和非金属元素的化合价有什么不同？?
【小结】（1）金属元素的化合价一般为正价，非金属元素的化合价一般为负价；
（2）有些元素有可变化合价，这意味着这些元素在不同的化合物中化合价可能不同；
（3）单质的化合价为0；
（4）可用下列元素化合价口诀帮助记忆。?
A：元素的化合价
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二四六七锰冠群
二四六硫二四碳
二三四五就是氮
铁为二三铜一二
单质零价要牢记
B：原子团的化合价
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
【提问】表中列出了一些元素原子的集合体，如SO2-4，它们是什么？请同学们看教材83页原子团。
【讲解】原子团的概念（某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合称为原子团。化学上常用“根”来命名。
【提问】化合价与化学式之间究竟有什么关系呢？我把科学家所研究的有关元素的化合价标出来，请同学们进行认真的观察和分析，看看能否发现化合物中元素化合价的一些规律？
【板书】
（1）NaCl
KCl
HCl
（2）CaO
MgO
CuO
（3）H2O
P2O5
Fe2O3
【过渡】有了元素的化合价，我们就能很快地推知化合物中不同元素的原子数目关系，也就可以既尊重实验事实又很方便地写出化合物的化学式了。那么根据化合价如何书写化学式呢？?
【阅读】学生阅读教材83页理解如何根据化合价书写化学式。
【小结】化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。
（3）在化合物中，各种元素化合价的代数和为零。
【过渡】运用化合价书写化合物的化学式时，首先要知道化合价的标法。
【投影】比较元素的化合价和离子符号的表示方法。填写下表：
【练习】根据范例，标出下列物质中加横线元素（根）的化合价。?
【强调】1.标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标正负，后标数目。2.原子团的个数在两个及以上时要用括号把原子团括起来。3.不能根据化合价等于零的原则凭空臆造化学式。?
【示例观摩】学生自学教材83页“方法提示——根据元素的化合价书写氧化铝的化学式”。?
【练习】写出下列物质的化学式：硫酸铜、氧化镁、氯化钠、硝酸钾、氯化钙、氢氧化铜、高锰酸钾。?
【总结规律】（1）一排顺序二标价，MgO?
（2）绝对价数来交叉，Mg2O2?
（3）偶数角码要约简，MgO?
（4）写好式子要检查。?
（注意：个别物质不能约分，如双氧水）?
【过渡】我们学会了根据化合价书写化学式，相反，我们也可以根据化学式去判断化合价。
【讲解】判断硫酸中硫元素的化合价。
【训练】计算高锰酸钾中锰元素的化合价。?
【提问】我们已经知道将元素符号按特定的方式组合即为某化合物的化学式；那么，有了化学式，我们又如何来给化合物命名呢？?
【板书】三、简单化合物的命名
【自学理解】学生阅读84页“简单化合物的命名”。?
【讲解】（1）两种元素组成的化合物的命名：根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
（2）含有OH原子团的化合物的命名：一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”。
（3）含有其他原子团的化合物的命名:一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”，但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
【练习】给下列化学式命名：Fe3O4、P2O5、Na2SO4、Al2O3、FeCl3、FeCl2。
【提问】请两位同学分别从两筒中任意抽取一张卡片进行组合，并快速反应出组成物质的化学式。?
【讲述】化学式只能表示实际存在物质的组成。用化合价法则推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。不能根据化合价凭空臆造、随意书写化学式。?
【课堂小结】
通过本节课的学习我们知道，表示物质的组成可以用化学式。化学式既可表示出该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质的一个分子中每种原子各有几个。化学式是通过实验测知的，除此以外我们还可以根据化合价来推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目。一些常见元素和原子团的化合价我们必须掌握它，把它作为一个工具应用于我们日后的学习中。
【布置作业】完成课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
板书设计
二、根据化合价写化学式
1.单质的化学式
2.化合物的化学式
3.化合价的标法和计算
三、简单化合物的命名
教学反思
化学式的书写及理解是建立在学生学习元素符号的相关知识的基础之上，又是学生后续学习化学方程式的基础，因此在教学过程中要注意引导学生学会类比归纳，形成知识体系，掌握好的学习方法和学习能力。
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1第3节
物质的组成
第1课时
化学式反映物质的组成
教材分析
本节包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在此基础上学习单质和化合物的概念，顺势学习物质的化学式，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。
课标要求
【教学目标】
1.知识与技能
（1）能说出化学式的含义。
（2）会书写单质的化学式。
2.过程与方法
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
3.情感、态度与价值观
养成尊重客观事实，认真、严谨的科学态度。
【教学重点】
（1）用什么方法表示物质的组成？（用化学式来科学简洁地表示。什么是化学式？）
（2）为什么要用化学式表示物质的组成？（化学式的意义，或这种表示方法有什么优点？）
（3）怎样用化学式表示物质的组成？（怎样书写单质化学式，书写规则和方法？）
【教学难点】
单质化学式的书写与读法。
【教学准备】
多媒体素材、化学式扑克牌、分子模型。
教学过程
【引入新课】
我们每一个人都有自己的名字，那么，人的名字具有什么作用？是为了把你我他区别开，便于分辨。因此名字是一个人的代号。而现实的物质世界中，每一种物质都有自己的名字，为了准确地称呼物质，我们将尽可能的概括出它的特征。化学在研究物质时，为了区别物质，采用了独特的方式方法——从物质的真实组成上去概括该物质，找出物质的真实代码，这种代码就叫化学式。
【板书】第3节
物质的组成?
一、化学式反映物质的组成
【过渡】用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。
【问题情境】自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮它们设计它们的名片吗？请大家设计物质水的名片。
【交流】同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。
【讨论】名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化学式？
【比赛】分4~6个小组进行书写知道的物质的化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。
【情景】以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？
【学生讨论】
【小结】化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。
【提问】为什么以上的物质有着它们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。
【展示】教材图3-24“物质组成与化学式的关系示意图”。
【提问】通过这幅图片，你能发现化学式和它所表示的物质的组成有什么关系吗？
【小结】物质的化学式反映的就是这种物质的最小构成微粒。
【设问】你已经会写一些单质的化学式，那么单质的化学式的书写有什么规律呢？
【投影】
“我的发现”栏内由学生说出后再投影。
【提问】水的化学式可以表示为H2O，那么你根据这个化学式可以获得哪些信息呢？
【交流】
1.从构成水的微观可知，在水分子中存在的原子的种类有哪些？（确定水的元素组成）?
2.从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比是多少？（确定水中两种元素的原子个数比）让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式。
【小结】可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。
【讲解】在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”表示。事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。化学式是全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。
【练习】根据物质的组成情况，写出它们的化学式：
【教师巡视】学生汇报上述练习。
【讲解】化学式是物质组成的真实反映，那么由物质的化学式就能了解该物质的组成。由分子构成的物质，它的化学式还表示这种物质的一个分子。
【小结】化学式的意义：
宏观上：表示这种物质及这种物质的元素组成。
微观上：（1）由分子构成的物质：表示这种物质的一个分子及这个分子的构成。
（2）由原子或离子构成的物质：表示所含原子或离子的个数比。
【练习】说出下列符号的意义：
（1）H（2）2H（3）H2（4）2H2?
【投影】帮助学生仔细地辨析以上化学符号中各个数字的含义。
【布置作业】完成课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
板书设计
一、化学式反映物质的组成
1.化学式的定义?
2.单质的化学式的写法?
3.化学式的意义?
4.化学式前面、右下角数字的意义
教学反思
在教学过程中，问题提的要新颖，切合学生的学习，生活常识为好。新课程中，教师要改变原有的填鸭式教学方式，而应使用探究式，小组合作式教学模式。在授课中，要充分发挥学生的动脑、动手、动口的能力，大力发展学生的创新思维。要敢于使用大胆的、创新的教学模式。
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