1．以“城市，让生活更美好”为主题的2010年上海世界博览会，向世人充分展示了“节能、环保、绿色低碳”给人类未来生活带来的经济、安全和便利。下列措施不能体现这一主题的是( )
A．大力推广使用电动汽车，减少汽车尾气对环境的污染
B．加大推广和普及硅太阳能发电，逐渐减少燃煤发电带来的危害
C．不再生产和使用塑料制品，彻底解决“白色污染”问题
D．利用竹炭装饰材料，吸收室内装修所产生的甲醛等有害气体
解析：选D。“节能、环保、绿色低碳”的主体思想是减少向空气中排放CO2，并非强调利用碳进行其他环保方面的行为。
2．(2010年高考天津卷)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是( )
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
解析：选D。有机物中含有碳，且有机溶剂大多污染环境，D错误。
3．(2010年高考海南卷)下列物质中，可形成酸雨的是( )
A．二氧化硫 B．氟氯代烃
C．二氧化碳 D．甲烷
解析：选A。二氧化硫可形成酸雨，氟氯代烃破坏臭氧层，二氧化碳、甲烷是温室气体，所以只有A项符合。
4．绿色化学的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过程和始端均接近或达到零排放或零污染。绿色食品近来越来越受到人们的欢迎和重视。下列关于绿色化学和绿色食品的描述均正确的组合是( )
①绿色化学是指绝对无污染的化学过程
②绿色化学是指依靠绿色植物来完成的化学过程
③绿色化学是指没有或尽可能少污染的化学过程
④绿色化学是人们理想中的化学过程，无法实现
⑤治理工业三废属于绿色化学范畴
⑥合理使用农药属于绿色化学
⑦加强环境监测属于绿色化学过程
⑧开发利用氢能源属于绿色化学
⑨富含叶绿素的食品
⑩新鲜的蔬菜
无污染的安全、优质的营养食品
贴有绿色防伪标识的食品
A．③⑧ B．①②③⑤⑥⑧⑩
C．②⑥⑦⑨ D．④
解析：选A。根据绿色化学的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过程和始端均接近或达到零排放或零污染，分析各种说法不难得出答案。
5．汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为____________________________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的____________(填化学式，多填本空不得分)排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式：____________________________。
解析：(1)汽油燃烧的化学方程式为
4CmHn＋(4m＋n)O22nH2O＋4mCO2，燃烧过程为化学能转化为热能。
(2)精炼汽油可以减少其中硫的含量，从而减少二氧化硫的的排放量。
(3)这和(1)一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：2NOx＋2xCON2＋2xCO2。
答案：(1)4CmHn＋(4m＋n)O22nH2O＋4mCO2 化学 热 (2)SO2 (3)2NOx＋2xCON2＋2xCO2
一、单项选择题
1．国务院曾召开关于可再生能源的会议，停止了在建的煤化工项目和粮食乙醇燃料项目，在不得占用耕地、不得消耗粮食、不得破坏生态环境的原则下，坚持发展非粮食燃料乙醇。据此推断，国务院作出此决定的理由可能是( )
①现行的以玉米为主的粮食乙醇存在与人争粮问题
②非粮食乙醇汽油技术目前尚未有效克服 ③煤制油项目耗资巨大，成本很高，很不划算 ④煤作为化石能源，本身是不可再生的，因而煤变油为不可持续发展项目 ⑤乙醇属可再生能源，因此在化石能源日渐枯竭的今天，发展非粮食乙醇燃料项目是大势所趋 ⑥煤制油可以提高煤的利用率，减少环境污染，因而必须大力提倡
A．①③⑤ B．①②③⑥
C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
解析：选C。以粮食为主生产乙醇，消耗了大量玉米，引起了玉米价格上涨，实际产生了与人类争粮问题，但乙醇属可再生能源，应积极发展非粮乙醇。而煤作为化石能源，属不可再生资源，虽然煤变油可提高煤的利用率，但此项目耗资大，属不可持续发展项目，综上所述，应选C。
2．(2011年宁波高一调研)“轻轨电车”是近年来新兴的一种交通工具，当电车开动时，在电车跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( )
A．金刚石 B．铝
C．石墨 D．铁
解析：选C。由于接触点上的材料要求能导电同时要耐高温，最好的材料应是石墨。
3．人们把食品分为绿色食品、白色食品、蓝色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下列属于白色食品的是( )
A．食醋 B．面粉
C．海带 D．菜油
解析：选A。首先弄懂信息“白色食品”属微生物发酵制得的食品，从四种物质的来源、制取出发考虑选择。
4．工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地由容器的下部吹入空气，这样做的优点是( )
①节省能源 ②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了铜的利用率
A．①② B．②③④
C．①②③ D．①②③④
解析：选C。从化学方程式Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O和2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O可以看出，每产生1 mol CuSO4，第一种方法消耗硫酸的量比第二种方法要多出一倍而且需加热，产生的二氧化硫还会污染空气。
5．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用合成有机物的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有( )
A．CO2和H2O B．CO和CH3OH
C．CH3OH和H2 D．H2和CO2
解析：选B。由于在绿色化学工艺中，原子利用率为100%，故生成的产品[CH2===C(CH3)COOCH3]与原料之间各元素种类和原子数目完全相同，即原子守恒。由于它在通过化学转化获得新物质过程中已充分利用了各种原料，因而生产过程和末端的差值为C2H4O2，对照答案，反应物原子数之和为C2H4O2的只有B。
6．废水中常含有汞、甲醇、苯酚、亚硝酸钠等有毒物质，其中能把亚铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使血液失去携氧能力的物质是( )21世纪教育网
A．汞 B．甲醇
C．苯酚 D．亚硝酸钠
解析：选D。亚硝酸盐具有氧化性，能把亚铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白。
二、不定项选择题
7．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．催化剂 D．吸附剂
解析：选CD。SO2在一定温度和催化剂作用下，会被O2氧化成SO3。飘尘在上述变化中，未参与氧化还原反应，而是起催化剂和吸附剂的作用。
8．家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中含有三聚磷酸钠)，必须采取有效的措施控制磷元素大量进入水体，其原因是( )
A．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备
B．磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，使河床抬高造成水患
C．浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中的氧，使水质恶化
D．磷酸盐有毒、致癌，不能进入人体
解析：选C。含氮、磷元素的废水进入水体会造成水体富营养化，使得一些藻类迅速繁殖，引起水中氧气大量减少，导致鱼、虾等水生生物死亡，水质恶化。
9．(2010年高考江苏卷改编题)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是从源头上控制污染
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
解析：选BD。A项，大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结；B项，绿色化学的核心是从源头上控制污染；C项，化石燃料是有限的不可再生资源，所以仍需开发新能源；D项，正确。
10．(2010年高考天津卷)化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是( )
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
解析：选C。C项，铁比铜活泼，作原电池负极，加快闸门的腐蚀。
三、非选择题
11．下列是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市 污染指数 首要污染物[来源:21世纪教育网] 空气质量级别
北京 92 TSP Ⅱ21世纪教育网
天津 82 TSP Ⅱ
哈尔滨 96 TSP Ⅱ21世纪教育网
上海 74 NOx Ⅱ[来源:21世纪教育网]
济南 76 TSP Ⅱ
武汉 83 NOx Ⅱ
重庆 98 SOx Ⅱ
贵阳 69 TSP Ⅱ
注：TSP——空气中的飘尘；NOx——氮的氧化物SOx——硫的氧化物[来源:21世纪教育网]
(1)最容易出现酸雨的城市是________。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是________(填序号)。
①少用煤做燃料 ②采用燃料脱硫技术 ③向已酸化的土壤中加熟石灰 ④开发新能源
(2)汽车尾气(含有CO、SO2与NO等物质)是城市污染物之一，治理的方法是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO和NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，写出CO和NO反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是________。
①开发氢能源 ②使用电动车 ③植树造林
④戴防毒面具
解析：(1)酸雨是硫和氮的氧化物溶于水形成的，由表中数据知最容易出现酸雨的城市是重庆。为减少酸雨的产生，应从源头上杜绝硫和氮的氧化物的产生，如少用煤做燃料，因煤中含有硫元素；也可在煤中掺入生石灰，使煤燃烧产生的SO2与CaO反应生成CaSO3，最好的办法是开发新型高效低污染的能源，如氢能、核能、太阳能等。向已酸化的土壤中加熟石灰只能弥补酸雨造成的损失，不能防止酸雨的生成。(2)据题给信息，汽车尾气中CO与NO反应生成物为CO2和N2(参与大气生态环境循环的无毒气体)，则反应式为2NO＋2CO2CO2＋N2。控制汽车尾气的有效措施是开发新能源和使用电动车。植树造林只能吸收CO2，不能有效地吸收污染环境的SO2和NO等。戴防毒面具显然不现实。
答案：(1)重庆 ①②④ (2)2CO＋2NON2＋2CO2 ①②[]
12．(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量的Mg2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋、Ba2＋。试分析回答下列问题：
①该废液中可能大量存在的阴离子是________(填编号)。
A．SO B．NO[]
C．Cl－ D．CO
②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式：____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：
微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：
①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO，
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O，
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S，
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO。
在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被________氧化，转化为________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2 mol S，则转移的电子为________mol。
解析：(1)①SO与Ba2＋产生BaSO4沉淀，与Ag＋作用生成微溶的Ag2SO4，Cl－与Ag＋产生AgCl沉淀，CO与这五种金属离子均不共存，故选B。[]
②回收废液中的银，可加入过量的铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，然后用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)由四个反应式可知FeS2最终被氧气氧化，转化为SO而除去，在反应③中生成0.2 mol S，S从－1价变为0价，则转移的电子为0.2 mol。
答案：(1)①B ②取废液加过量铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋，用过量盐酸洗涤滤渣，即得到银：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)O2 SO 0.2
13．太阳能是一种清洁能源，它的利用前景非常诱人。下面是科学家正在研究的一种利用太阳能制取氢气的方法。
(1)①利用太阳能加热装有氧化锌和木炭的混合物，当反应塔内的温度达到1200 ℃时，可得到高纯度的锌粉。
②将制得的高纯度锌粉与400 ℃以上的水蒸气反应，得到氢气，氧化锌循环使用。请写出过程②中涉及的化学反应方程式：_______________________________________________。
(2)若投入81 kg氧化锌粉，则理论上制得的氢气在标准状况下的体积为________L。
解析：解答本题要注意分析题给信息的反应过程，抓住起始物质和最后的生成物质，对于计算一定要通过化学方程式找出反应关系式，从而顺利求解。
(1)据题目可知过程②中是锌粉在400 ℃以上与水蒸气发生了置换反应，
14．(2011年江苏宿迁高一检测)人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有十分重要的作用。科学家证明1 ha(公顷)柳杉林每月可吸收SO2160 kg。试回答下列问题：
(1)柳杉可吸收SO2，说明森林对环境的作用是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10000 t，若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO2，至少需要柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产98%的浓H2SO4多少千克？
解析：10000 t烟煤中含硫的质量为10000 t×103 kg/t×1%＝1×105 kg。[]
由S～SO2可知，生成SO2为×64 g/mol＝2×105 kg，则需栽种柳杉的面积为＝1250公顷。该厂每年从烟道气中回收硫为1×105 kg/月×12月＝1.2×106 kg。
设1.2×106 kg硫可生产98%的浓硫酸的质量为m，则：
＝ m＝3.75×106 kg
答案：(1)能吸收有毒的SO2气体，净化空气，维护生态平衡 (2)1250公顷 1.2×106 kg 3.75×106 kg1．下列做法不符合倡导低碳生活这一主题的是( )
A．采用绿色工艺，使原料尽可能转化为所需物质
B．大量开采地下水，以满足社会需求
C．开发利用绿色能源替代化石燃料
D．严格执行机动车尾气排放标准
解析：选B。地下水应该作为一种资源，不能盲目开采，过量开采地下水，会导致“地面沉降”以及“地面沉降”所带来的危害，B选项错误。
2．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是( )
A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车21世纪教育网
解析：选A。开发煤炭资源，与低碳技术、高效节能技术不符，A选项错误。
3．(2011年浙江宁波高一调研)下列描述正确的是( )
A．2004年我国首创用CO2合成可降塑料聚二氧化碳，使用该塑料可减少白色污染
B．超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态。故超临界流体CO2是合成的新物质
C．澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳——“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。可以预见，这种新材料的化学性质与金刚石完全不同
D．雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石——Y3Fe5O12(Y：ⅢB族、＋3价)，其组成可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
解析：选A。B选项中CO2只是一种特殊的状态，没有生成新的物质。C选项中同素异形体的物理性质不同，但化学性质相同。D选项中，其组成表示成的氧化物形式中钇不是＋3价，D项错。
4．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是(双选)( )
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，其化学式可表示为KAl(SO4)2·12H2O
解析：选CD。A项，铝热剂是指铝粉和能被铝还原的金属氧化物的混合物，故A项不正确；B项中，Fe2O3不溶于水，故没法从滤液中检验出Fe3＋，B不正确；写方程式计算可知，C正确；D项也正确。
5．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
方案Ⅰ21世纪教育网
(1)选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是_____________________________________，
残留物应该具有的性质是___________________________________________；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是________，有关反应的化学方程式为______________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。
解析：(1)从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。
(2)金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。
(3)三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但Fe2O3不会反应，可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中加入过量的NaOH溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解。
答案：(1)加热时可升华，或易挥发
热稳定性好，且没有挥发性
(2)浓硝酸 Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(3)
一、单项选择题
1．化学真正成为一门科学并较快发展，始于( )
A．舍勒发现氧气
B．质量守恒定律的发现
C．原子—分子论的问世
D．中国湿法冶金术的推广
解析：选C。原子—分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。
2．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是( )21世纪教育网
A．石器 B．青铜器
C．铁器 D．高分子材料
解析：选A。只有石器是不用经过化学过程而直接用原始材料雕琢加工而成，也是最原始的工具。
3．(2011年宿迁高一调研)下列属于传统湿法冶炼铜的是( )
A．CO还原CuO制取Cu21世纪教育网
B．电解CuCl2溶液制取Cu
C．高温下O2与Cu2S反应制取Cu
D．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu
解析：选D。湿法冶金就是利用置换反应将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
4．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是( )
[21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网A 物质性质与用途[来源:21世纪教育网]
N2性质稳定——填充食品袋防腐乙醇具有可燃性——可用作燃料CO具有还原性——可冶炼金属
B 安全常识
假酒中毒——由甲醇引起瓦斯爆炸——由乙烯引起假盐中毒——由黄曲霉毒素引起
C 元素与人体健康
缺铁——易引起贫血缺钙——易得佝偻病或骨质疏松缺碘——易得甲状腺肿大
D 日常生活经验
去除衣服上的油污——用汽油洗涤热水瓶中的水垢——可用食醋清除使煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状
解析：选B。瓦斯爆炸——由甲烷引起；亚硝酸钠(NaNO2)是无色晶体，有咸味，外观类似食盐，它是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用对人体会造成危害，严重时可致人死亡，假盐中毒是由NaNO2等物质引起的。
5．20世纪20年代，化学家创造了酸碱质子理论。按照其观点分析，下列微粒既属于酸又属于碱的是( )
A．②③ B．①⑥
C．④⑥ D．⑤⑥
解析：选B。题中能接受质子的微粒有H2O(H3O＋)、CO2－3(HCO－3)、NH2CH2COOH(HOOCCH2H3N＋)；能给出质子的微粒有H2O(OH－)、CH3COOH(CH3COO－)、NH＋4(NH3)、NH2CH2COOH(NH2CH2COO－)(括号内是接受或给出质子后的生成物)，故B选项正确。
6．(2011年常州高一检测)钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是( )
A．加热NaCl晶体
B．用金属钾置换出NaCl溶液中Na＋
C．电解NaCl溶液
D．电解熔融的NaCl
解析：选D。电解熔融的NaCl可以获得金属Na；而电解NaCl溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化钠。
二、不定项选择题
7．化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是( )
A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源
B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界
C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力
D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续发展
解析：选C。化学研究可以更好地治理和消除污染。
8．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是( )
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D. 生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
解析：选BC。锡青铜是合金，合金的熔点往往比组分金属低。锡和铜在一定条件下形成原电池，锡较活泼作负极对铜有保护作用，在潮湿环境中腐蚀加快，B和C正确。电化学腐蚀也是化学反应过程。
9．下列关于合金的说法正确的是( )
A．合金是一种金属和一种非金属熔合成的物质
B．合金的化学性能一般优于它的各成分金属的化学性能
C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D．合金有金属光泽，能导电，能导热，即具有金属特性的物质
解析：选B。合金是由一种金属跟另一种或几种金属(或非金属)所组成的具有金属特性的物质叫做合金，A错；一般来说合金的熔点比组成它的任何一种金属的熔点都低得多，C错；合金的导电性能很差，D错。
10．某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知( )
A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
解析：选AC。A正确，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe比Cu活泼；B不正确，如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2比Br2活泼；C正确，如X，Y都是金属时：Mg＋CuCl2===MgCl2＋Cu，X为金属、Y为非金属时：Mg＋2NaHSO4===MgSO4＋Na2SO4＋H2↑；D不正确，因为非金属不能从盐溶液中置换出金属来。
三、非选择题
11．在灰黑色粉末A和白色粉末B组成的混合物中加水，先看到蓝色溶液，过一段时间溶液变为浅绿色，并同时析出红色沉淀C。将沉淀C过滤出来，加入浓硫酸共热，有气体放出，将溶液浓缩，得到晶体D，把晶体D继续加热，又得到白色粉末B。试推断A、B、C、D的化学式：
A：__________________，B：__________________，
C：__________________，D：__________________。
解析：将混合物溶于水得“蓝色溶液”，推知B为可溶性铜盐且红色沉淀C为铜单质，将铜过滤后与浓硫酸加热得CuSO4溶液，浓缩得D为CuSO4·5H2O，所以B为CuSO4，据A与CuSO4反应变浅绿色且能把铜置换出来，推出A为Fe。
答案：Fe CuSO4 Cu CuSO4·5H2O
12．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，它经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿伦尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。已知水的电离可写成：H2O＋H2O??OH－＋H3O＋，模仿H2O的电离方程式，写出液氨微弱电离的方程式(已知生成的两种粒子电子数相等)：___________________________________________________。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子理论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是______________(填字母)。
A．H2O B．NH C．OH－ D．HCO
E．CH3COO－ F．Cl－
解析：(1)H2O的电离从形式上看，是一个水分子电离出一个H＋给另一个水分子，模仿水的电离，液态氨电离也应该是一个NH3电离出一个H＋给另一个NH3。
(2)H2O既可电离出H＋又与H＋结合成H3O＋，所以H2O既可看成酸又可看成碱；NH＋4不能结合H＋；OH－、CH3COO－不能释放出H＋；HCO既能释放出H＋又能结合H＋，所以HCO既可看成酸又可看成碱；Cl－既不能释放出H＋也不能结合H＋。
答案：(1)2NH3??NH＋NH
(2)AD
13．(2011年泉州调研)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图所示：
(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________________________________；
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。
(2)写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物为H2，并配平。
答案：(1)SiHCl3＋H2Si＋3HCl (2)SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑ 氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3
14．(2011年广东湛江高一调研)中国是一个人口众多的发展中国家，人们注意到：西方国家的发展模式不完全适用于中国，例如，
(1)设想中国每家都有轿车，则每天需要供应8000万桶石油(目前全世界每天的产油量约为6700万桶)，如果每7桶石油为1吨，每吨石油能提炼出70%(质量分数)的燃料，以燃料油中平均含C、H原子比例为10∶22计算，到那时，中国由于轿车燃油将可能每天排出温室气体多少万吨？
(2)设想以植物性食物为主的中国人，平均食用牛肉的水平若与美国人相当，则每年需增加粮食3.4亿吨(这相当于美国一年的粮食产量)，如果每吨粮食生产需提供0.1吨氮元素，则：①中国每年将需要多供应多少吨尿素[CO(NH2)2]
②尿素生产原理为：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，据此计算：为增产尿素，需再建年产20万吨合成氨的工厂几座？
解析：(1)每天需燃油：
8000万桶/7(桶/吨)×70%＝800万吨，800万吨燃油中碳的质量为：
800万吨×≈676万吨。
设每天排放温室气体(CO2)的质量为x。则：
C ～ CO2
12 44
676万吨 x
列比例式，解得x≈2478.7万吨。
(2)①每年需多提供尿素的质量为：0.1吨××3.4亿≈0.73亿吨。
②设需合成氨的质量为y，
CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O
34 60
y 7300万吨
列比例式，解得y≈4137万吨。
故有≈207座。
所以需多供应尿素7300万吨，需再建年产20万吨合成氨的工厂207座。
答案：(1)2478.7万吨
(2)①0.73亿吨 ②207座
