2021年人教版九年级化学下学期第8单元《8.2金属的化学性质》同步练习卷+答案

2021年人教版九年级化学下学期第8单元《8.2金属的化学性质》同步练习卷+答案
一．选择题（共30小题）
1．下列有关实验现象的描述，正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．二氧化碳遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红
D．铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变为黄色
2．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧
D．化学反应伴随能量变化，所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化
3．现有A、B、C三种金属，把A和B分别与稀盐酸、C的硝酸盐溶液放在试管里，发生如下现象，据此判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A
B
与稀盐酸作用
无现象
溶解并有气泡产生
与C的硝酸盐溶液作用
表面上有C析出
表面上有C析出
A．C＞B＞A
B．A＞B＞C
C．B＞A＞C
D．A＞C＞B
4．某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断错误的是（　　）
A．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱
B．在上述三个实验基础上再增加一个铁和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动顺序
C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序
D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱
5．下列有关金属的说法，正确的是（　　）
A．多数金属以单质的形式存在
B．金属元素在地壳中含量最高的是铁
C．常见的铁矿石有赤铁矿和磁铁矿
D．每年提取量最大的金属是铝
6．下列有关资源、能源的叙述正确的是（　　）
A．矿物的储量有限，而且不能再生
B．为了提高水的利用率，工业用水可以直接用于农业灌溉
C．地壳中元素含量最高的金属元素是硅元素
D．人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能、氢能、可燃冰等
7．世界上产量最高的金属材料是（　　）
A．铜
B．铁
C．铝
D．银
8．下列厨房中的用品，由金属材料制成的是（　　）
A．铁锅
B．塑料盒
C．瓷碗
D．竹筷子
9．用“W”型玻璃管进行微型实验（如图所示）。下列说法正确的是（　　）
A．a处的化学方程式为：3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2
B．b处澄清的石灰水变浑浊
C．尾气可以不经处理就直接排放
D．使用该微型装置进行实验优点只有节约药品
10．下列对有关实验现象的叙述或实验操作正确的是（　　）
A．铁丝在空气燃烧产生黄色火焰
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．将CO还原Fe2O3的尾气直接排入空气
D．加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管
11．下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（　　）
A．炼铁用的设备是高炉
B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石
C．炼铁得到的生铁仍为混合物
D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去
12．下列有关金属的说法不正确的是（　　）
A．合金中元素以化合物的形式存在
B．炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等
C．金属铝在空气中，表面会形成致密的氧化膜
D．镁与食醋反应生成氢气，并放出热量
13．钛（Ti）具有良好的耐热性和耐腐蚀性，其一个原子中质子数为22．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭（C）的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不正确的是（　　）
A．一个钛原子中核外电子数为22
B．①中得到的可燃性气体为CO
C．②中稀有气体的作用是隔绝空气
D．②中发生的反应为TiCl4+MgTi+MgCl2
14．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO
3）冶炼钛（Ti）的过程如下所示：
①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（　　）
A．反应①中，生成的气体对环境有污染
B．反应②发生的是置换反应
C．反应②中，钛元素的化合价发生了改变
D．反应②中，氩气是该反应的催化剂
15．用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（　　）
A．560t
B．571t
C．577t
D．583t
16．下列反应中不属于置换反应的是（　　）
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁
B．铁与稀硫酸反应得到氢气
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水
D．铜与硝酸银溶液反应得到银
17．下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．4P+5O22P2O5
B．C+2CuO2Cu+CO2↑
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．H2CO3H2O+CO2↑
18．下列反应中，属于置换反应的是（　　）
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．C+H2OCO+H2
D．H2SO3═H2O+SO2↑
19．下列说法正确的是（　　）
A．分子是化学变化中的最小粒子
B．有单质生成的反应都是置换反应
C．木炭和活性炭都具有吸附作用
D．氧化物是含氧元素的化合物
20．下列属于置换反应的是（　　）
A．H2+CuO
Cu+H2O
B．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O
D．2Mg+O2
2MgO
21．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C═Si+2CO↑，该反应的基本类型是（　　）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．都不是
22．下列反应属于置换反应是（　　）
A．CO+CuO
Cu+CO2
B．HCl+NaOH═NaCl+H2O
C．2C+SiO2Si+2CO↑
D．3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
23．下列化学反应中属于置换反应的是（　　）
A．3Fe+2O2
Fe3O4
B．CO+CuO
Cu+CO2
C．Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
24．以下反应是置换反应的是（　　）
A．CaO+H2O＝Ca（OH）2
B．CaCO3
高温CaO+CO2↑
C．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
25．下列属于置换反应的是（　　）
A．2H2O2H2↑+O2↑
B．H2+CuO
Cu+H2O
C．3Fe+2O2
Fe3O4
D．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
26．下列属于置换反应的是（　　）
A．CaO+H2O＝Ca（OH）2
B．Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
C．H2CO3＝H2O+CO2↑
D．CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
27．下列反应中，属于置换反应是（　　）
A．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
B．3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3
C．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
D．2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
28．下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O
B．CuO+CO
Cu+CO2
C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
D．Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
29．下列反应中，属于置换反应的是（　　）
A．2Al2O3
4Al+3O2↑
B．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．2Mg+CO22MgO+C
D．AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
30．将铁粉加到一定量AgNO3，Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是（　　）
A．Ag，Cu两种单质的混合物
B．Cu，Fe两种单质的混合物
C．Ag，Fe两种单质的混合物
D．Ag，Cu，Fe三种单质的混合物
二．填空题（共10小题）
31．在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤，则可能存在的情况是　
　
A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
B．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Fe，滤液中有Fe（NO3）2
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有　
　
32．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为Hg与其它金属的不同之处是　
　．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是　
　，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是　
　，写出其中一个反应的化学方程式　
　．
33．人类社会的发展来不开金属，请依据所学知识填空．
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中主要以　
　形式存在（填“单质”或“化合物”），你认为其中的原因是　
　．
（2）下列不属于合金的是　
　（填字母序号）．
A．硬铝
B．铁
C．不锈钢
D．焊锡
（3）人类最早使用的金属是铜，继而进入铁器时代，铝的利用要比铜和铁晚的多，那仅仅是100多年前的事情，由此可知，利用金属的早晚主要和　
　有关．
（4）将一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中国，充分反应后过滤，取滤渣滴加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中可能含有的物质是　
　（填化学式），一定发生的反应的化学方程式是　
　．
34．金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
（1）湿法炼铜：　
　（写出化学方程式），这是利用铁的金属活动性比铜　
　．
（2）干法炼铜：CO+CuOCu+CO2，这是利用CO的　
　．
35．传统干电池在日常生活中有多方面的应用，如图显示的是干电池的内部构造，请回答下列问题：
（1）写出干电池正极材料主要成分的化学式：　
　；上述材料中属于金属材料的是　
　（写一种）；
（2）取干电池内的填充物溶于水，过滤，洗涤、干燥滤渣成分是MnO2和C，为了得到比较纯净的MnO2，可采用的简单方法是　
　，写出反应方程式　
　；
（3）石墨用作电极是利用了其导电性，请写出一条其他的用途：　
　；
（4）请用一个化学方程式表示锌比铜活泼：　
　。
36．下列属于置换反应的是　
　
A．CaCO3CaO+CO2↑
B．Ca（OH）2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2+CuOC+H2O
D．　
　．
37．置换反应是初中化学反应的基本类型之一．
已知化合物A+单质B→化合物C+单质D．试回答下列问题：
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是　
　．
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为　
　．
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式　
　；
（4）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应　
　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
38．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
（1）通过比较、分析．可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的　
　反应．再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：　
　．
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag这二种金属的活动性由强到弱的顺序是　
　用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为　
　．
（3）请你写出Cl2与NaI反应的化学方程式　
　．
39．有X、Y、Z三种金属它们能发生如下反应：X放入Z的盐溶液中能得到Z，Y放入X的盐溶液中能得到X，Y放入Z的盐溶液中能得到Z，三种金属的活动性顺序由强到弱排列为　
　．
40．含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有　
　，滤液中一定有　
　；如果滤纸上有铜，则滤纸上一定也有　
　，滤液中一定有　
　，滤液中一定没有　
　；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时还有　
　，滤液中一定有　
　．
三．实验探究题（共5小题）
41．某化学兴趣小组同学想从含Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示实验。
（1）I中有关反应的化学方程式　
　。
（2）操作a是　
　，其中玻璃棒的作用是　
　。
（3）固体A是　
　，溶液B中所含的溶质是　
　。
（4）II中加入过量的稀硫酸的目的是　
　。
42．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是　
　。
（2）③中反应的化学方程式是　
　。
（3）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是　
　。
43．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列应用中使用金属材料的有　
　（填字母）．
（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图实验方案：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是　
　；
根据实验②的现象得出的结论是　
　；工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为　
　．
（3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银．他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中可能正确的是　
　．
（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是　
　，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量．
请回答：①步骤B中判断已充分反应的依据是　
　；
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由．　
　，理由　
　．
44．请根据下列实验示意图回答有关问题：
（1）根据图①中的实验现象，说明二氧化碳具有的物理性质是　
　。
（2）图②的实验中，在容积为150mL的集气瓶中装入50mL水后，连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为　
　mL。
（3）图③是模拟工业炼铁的实验。若实验完成后，发现过量的浓NaOH溶液增重4.4g（氢氧化钠溶液可以吸收生成的CO2），则通入该装置的CO气体质量肯定　
　2.8g（填写“＞”、“＜”或“＝”），其理由是　
　。
45．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．
现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu；
②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；
④Br2+2NaI═2NaBr+I2．
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的　
　反应．再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：　
　．
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是　
　．根据反应③和④，用相似的思维方法，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为　
　．试判断将Cl2通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由　
　．
四．推断题（共4小题）
46．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：
请回答：
（1）X是　
　，将其加入废水后发生反应的化学方程式为　
　．
（2）Y是　
　，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为　
　．
47．结合已学有关知识，完成下列各题：
（1）已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe
和CuSO4
溶液
B．Mg和MnSO4
溶液
C．Mn和FeSO4
溶液
①写出Fe
和CuSO4
溶液反应的化学方程式　
　．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序　
　．
（2）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属金属材料的认识，回答：①目前世界上产量最高的金属是　
　．②铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是　
　．
48．在实验室中模拟炼铁的原理可用如图表示：
（1）炼铁原理的化学方程式是　
　，澄清石灰水中发生反应的化学方程式为　
　．
（2）实验开始先通入CO的目的　
　，酒精灯的作用是　
　．
（3）证明玻璃管中有铁生成的方法是（写一种）　
　．
49．如图为铁的冶炼和铁制品循环再利用的示意图，根据图示回答：
（1）上述“①”、“②”、“③”过程中一定发生化学变化的是　
　（填序号），写出一个炼铁原理的化学方程式　
　。
（2）焦炭在高炉炼铁中的作用是　
　和　
　。
（3）废旧金属“循环再利用”的意义是　
　（写一点即可）。
参考答案
一．选择题（共30小题）
1．C；
2．D；
3．C；
4．C；
5．C；
6．A；
7．B；
8．A；
9．B；
10．B；
11．D；
12．A；
13．D；
14．D；
15．C；
16．A；
17．B；
18．C；
19．C；
20．A；
21．C；
22．C；
23．C；
24．C；
25．B；
26．B；
27．B；
28．D；
29．C；
30．D；
二．填空题（共10小题）
31．A；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2；
32．常温下Hg是液体而其余均为固体；Mg或镁；Ag或银；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
33．单质；金的化学性质稳定；B；金属的活动性顺序（或冶炼的难易程度）；Cu；Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；
34．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；强；还原性；
35．C；铜帽（或锌皮）；灼烧；C+O2CO2；做铅笔芯或润滑剂；Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4；
36．C；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑等（合理即可）；
37．在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属；CuO；C+H2OCO+H2；属于；
38．置换；反应前后有的元素的化合价有变化；Zn＞Cu＞Ag；Cl2＞Br2＞I2；Cl2+2NaI＝2NaCl+I2；
39．Y＞X＞Z；
40．银；硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌；银；硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌；硝酸银；银和铜；硝酸亚铁、硝酸镁、硝酸锌；
三．实验探究题（共5小题）
41．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；过滤；引流；铁、铜；A12（SO4）3、FeSO4；除去铜粉中混有的铁粉；
42．锌片表面比铁片表面产生的气泡快；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；将铁片投入到硫酸铜溶液中；
43．AC；镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快；铜的活动性比汞强；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③④；磁铁吸引；不再有气泡冒出；不能；没有称量原样品的质量；
44．二氧化碳密度比空气大；70；＞；有一部分一氧化碳没有参加反应；
45．置换；反应前后有的元素的化合价有变化；Zn、Cu、Ag；Cl2、Br2、I2；Cl2+2KI═2KCl+I2；
四．推断题（共4小题）
46．铁；Fe十CuSO4═FeSO4十Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
47．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；MgMnFeCu；铁；铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；
48．3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；点燃尾气，防止污染空气；用磁铁吸引，观察粉末能否被吸引（或取少量产物加入装有稀盐酸或稀硫酸的试管中，有气泡产生则是铁粉）；
49．①；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；燃烧提高炉温；产生还原剂CO；节约金属资源；
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