2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第一单元 课题2 金属的化学性质 教案

金属的化学性质学习目标：1.了解金属与氧气的反应，并写出化学方程式。
2.了解金属与酸溶液、金属化合物溶液的反应及现象，并写出化学方程式。
3.理解置换反应的概念及特点。
4.掌握金属活动顺序表，利用金属活动顺序表判断金属与酸、金属与盐溶液是
否可以发生反应。
5.通过设计实验比较金属的活动性顺序。学法指导:根据学习目标，通过阅读和小组合作讨论来完成学习任务。【知识回顾】1）.根据前面学过的知识，请写出常见金属与氧气反应的化学方程式：
2）如何理解“真金不怕火炼”?[探究新知]1.
金属与氧气的反应
阅读P—9【金属与氧气的反应】的相关内容。
通过阅读可知，大多数金属可以与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应。
阅读
P-10【探究】完成下列相关内容：
1）叙述几种金属与酸反应的实验现象，从而得出
与酸
反应的剧烈程度不同。
2）写出相应的化学方程式：
Mg
+
HCl
Zn
+
HCl
Fe
+
HCl
【讨论】：这些反应有何特点？（提示：根据反应物和生成物的物质分类）
3）置换反应是指
。
3.金属与金属化合物（盐）溶液的反应。
完成P-11【探究】
1)实验现象
,
,
.
2）化学方程式
,
.
【讨论】1.上述化学方程式的反应类型属于
;
2.通过上述实验，得出铝.铜.银的金属活动性顺序为
。
3．常见金属在溶液中的活动性顺序：
，它可以给你以下一些判断的依据：；；
。[
跟踪训练]收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保从完好，该艺术品不易锈蚀的原因是（）：A。铝不易与氧气反应；B。铝的氧化物易发生还原反应；C。铝的化学性质稳定；D，铝易氧化，但铝表面形成一层致密的氧化膜具有保护内部铝的作用。人们习惯上把金，银，铜，铁，锡五种金属统称为“五金”，其中金属活动性最强的是（）：A，金；B，铜;C
,铁；D，锡。现有X,Y，Z三种金属，将X,Y分别放入稀盐酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。则X，Y，Z三种金属的活动性顺序是（）：A，Y〉Z〉X；
B，X〉Y〉Z
；
C，X〉Z〉Y
；
D
，Y〉X〉Z
根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（）：A,金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌；B，在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝剧烈；C，在常温下，铝比镁更容易与氧气发生反应；D,金属铜与氯化银反应得到金属银。小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：（1）铜、银、硫酸亚铁溶液；（2）铁、银、硫酸铜溶液；（3）银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；（4）铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是（
）A.（2）（4）B.（1）（2）（3）C.（1）（2）（3）（4）D.（2）（3）
6.
相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述正确的（）
金属的活动性
N>M两个反应生成氢气的体积相等相对原子质量
N>M两个反应消耗稀盐酸的质量相等我的反思与疑惑
反应时间
氢气质量
M
N