人教高中化学选修五 有机化学基础3.2-醛 教案

高二化学备课组集体备课教案（选修5）
主备人
时间
教材页码
课题
第三章
烃的含氧衍生物第二节
醛
课时安排
2
课时内容及重难点
掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应
B
能级要求
了解醛类和甲醛的性质和用途。
B
掌握醛基的实验室检验方法。
A
教材分析
在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的重要一环。由于醛基很活泼，可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，也是后面学习糖类知识的基础。乙醛是典型的醛类有机物。学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好得掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的氧化反应和乙醛的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义。从而使学生在无机反应中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。
主　备　教　案　内　容
二次备课内容
第二节
醛一、教学目标【知识与技能】
1.掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2.了解醛类和甲醛的性质和用途。3.掌握醛基的实验室检验方法。【过程与方法】
通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】
培养实验能力，树立环保意识二、教学重点
醛的氧化反应和还原反应三、教学难点
醛的氧化反应四、课时安排
2课时五、教学过程★
第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。【板书】第二节
醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式：C2H4O
结构式：
结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或
（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。【板书】2．乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3．乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
【板书】CH3CHO
+
H2
→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。【板书】（2）氧化反应①银镜反应【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。）实验注意事项：1．试管内壁应洁净。2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3．加热时不能振荡试管和摇动试管。4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。【板书】AgNO3
+
NH3·H2O
=
AgOH↓+
NH4NO3AgOH
+
2NH3·H2O
=
Ag(NH3)2OH
+
2H2O
（银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
→
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。【板书】②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。）CH3CHO
+
2Cu(OH)2
→CH3COOH
+
Cu2O↓
+
2H2O实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？师:
乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。【小结】乙醛的主要化学性质：①乙醛能和氢气发生加成反应。②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。★
第二课时【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写？（学生思考回答：C2H4O，CH3CHO。）【设问】如果结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称？你能否概括出什么是醛？（学生思考回答：丙醛、丁醛。并让学生讨论、总结出醛的概念）【板书】二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示？②醛类的分子式通式应如何表示？（学生讨论，分析，推测）【根据学生的回答板书】①醛类的结构式通式为：或简写为RCHO。②分子式通式可表示为CnH2nO【追问】③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？④醛类物质应有哪些化学性质？【提示】结合乙醛的分子结构及性质分析。（学生热烈讨论后回答，教师根据学生的回答给予评价并板书）
【板书】2、醛类的主要性质：①醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。②推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。【联想启发】⑤如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？（学生积极思考，猜测应该是氧化性和还原性。）师：在醛类物质中还有另一种比较重要的醛即甲醛，今天我们来学习甲醛的结构及性质。【板书】3．甲醛（1）甲醛的结构分子式：CH2O
结构简式：HCHO
结构式：
【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。【板书】（2）物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林。【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。（学生讨论、回答）【提问】谁能用化学方程式来表示？【板书】（3）化学性质①能与H2发生加成反应：
HCHO+H2
CH3OH②具有还原性。HCHO
+
4Ag(NH3)2OH
→
(NH4)
2CO3
＋4Ag↓＋6NH3＋2
H2OHCHO＋2Cu(OH)2
→CO2
+
2Cu2O↓
+
5H2O【板书】（4）用途师：甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？启发学生的思维。
思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系：
作业布置：课本P54习题3~5，资料课时作业。
课后反思：
催化剂
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