2020-2021学年山东省烟台市莱阳市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）(解析版)

2020-2021学年山东省烟台市莱阳市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
二.选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。）
1．（2分）人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史．制造下列用品所需的材料不是通过化学变化获取的是（　　）
A．木器
B．青铜器
C．铁器
D．塑料器具
2．（2分）下列反应中属于置换反应的是（　　）
A．CO+CuOCu+CO2
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
D．HCl+NaOH═NaCl+H2O
3．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．尿素CO（NH2）2能使作物枝叶繁茂，还能提高产量，属于复合化肥
B．研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题
C．合金的性能与各成分金属的性能相同
D．蔗糖属于高分子化合物
4．（2分）将20g
KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（　　）
A．KOH在水中解离出K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
5．（2分）下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（　　）
A．固体氢氧化钠
B．浓硫酸
C．石灰水
D．浓盐酸
6．（2分）下列关于溶液的叙述正确的是（　　）
A．任何溶液中只可能含有一种溶质
B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
7．（2分）下列与动植物生命活动有关的说法正确的是（　　）
A．蛋白质是人体生命活动主要供能物质
B．人体内血液的正常pH范围是0.9～1.5；如果出现异常，则可能导致疾病
C．绿色植物光合作用将无机物转化为有机物
D．用氯化铅代替氯化钠作为食品添加剂
8．（2分）用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶．正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④
B．⑤②④①
C．①③⑤②④①
D．①③⑥⑤②④①
9．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．配制的10%
NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为10%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．用被蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
10．（2分）分别将下列各组物质的稀溶液混合，能共存且形成无色溶液的是（　　）
A．Na2CO3
KCl
Ca（OH）2
B．FeCl3
HCl
MgSO4
C．H2SO4
NH4Cl
KNO3
D．AgNO3
HCl
HNO3
三．选择题（本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分。）
11．（2分）下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（　　）
A．铁的年产量比铜高
B．铁桶不能用来盛装农药波尔多液
C．铁的硬度比铜大
D．相同条件下，铁比铜更易被腐蚀
12．（2分）及时对知识进行分类归纳，是一种重要的学习方法。下面是小洁同学以连线方式对相关主题知识进行归纳的情况，其中完全正确的是（　　）
A
化学与健康
人体缺氟﹣﹣﹣会引起龋齿
人体缺锌﹣﹣﹣会影响人体发育
B
物质的性质与用途
氢氧化钠能中和酸﹣﹣﹣可治疗胃酸过多
食盐有咸味﹣﹣﹣可用作调味品
C
安全常识
误服少量重金属溶液﹣﹣﹣立即喝鲜牛奶
发霉的花生米﹣﹣﹣可以洗洗食用
D
化学与能源
风能、水能、太阳能﹣﹣﹣未充分利用的绿色能源
干电池﹣﹣﹣化学能转化为电能的装置
A．A
B．B
C．C
D．D
13．（2分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（　　）
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
Na2CO3溶液
Na2SO4溶液
加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
B
NaCl溶液
CaCl2溶液
通入过量二氧化碳，过滤
C
CO
H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液
D
H2
HCl
依次通过足量的AgNO3溶液、浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
15．（2分）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银和铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
四.理解与应用（本题包括5个小题，共33分。）
16．（5分）化学与我们的生产、生活和健康息息相关。
（1）大米中主要含有的营养素是　
　。
（2）工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈。该过程的化学方程式为　
　。
（3）“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。铜绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有　
　（填化学式）。
（4）我国自主研制的“海斗”号无人潜水器的通信传输系统中使用了光导纤维。光导纤维是用特种光学玻璃拉制成的玻璃纤维，从材料分类来讲，它属于　
　材料。
（5）按照绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是　
　。
17．（5分）学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、纯碱做了几个小实验．
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油．由此说明物质的溶解能力与　
　和　
　有关．
（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件　
　有关．小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有　
　
（3）在厨房用含有洗涤剂的水清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的　
　作用．
（4）请你用所学的知识解释：含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底会有碳酸钠晶体析出，这是因为　
　．
18．（5分）我市正在大力建设文明城市，环境、能源已成为我市政府工作关注的重点。
（1）赤潮和水华与工、农业废水以及生活污水中含有较多的　
　两种元素有关，请你为解决赤潮和水华问题提一条合理化建议　
　。
（2）直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的　
　是形成酸雨的主要气体之一。该气体通入吸收塔并“喷淋”石灰水可以吸收该气体，反应的化学方程式为　
　。
（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2，该反应中发生还原反应的物质是　
　。
19．（14分）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。如图是我市对海水资源的部分利用。
（1）利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是　
　（填字母序号）。
A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
（2）将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g
0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为　
　克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有　
　、胶头滴管、试剂瓶。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是　
　（任写一个）。
（3）粗盐加工处理后使用。现有某工业生产的氯化钠中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如1图所示：
①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）　
　、　
　，所加试剂均稍过量的目的是　
　。
②写出提纯过程中步骤Ⅱ发生反应的化学方程式　
　。
③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有　
　（写符号）。
（4）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如图2所示。提取Mg的过程中，试剂A最好选用　
　（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用　
　。电解无水MgCl2的过程中，能量的转化是　
　。
（5）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是　
　，将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收　
　以循环使用。
20．（4分）A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，它们之间部分反应关系如图所示。“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应。实验室常用A与E反应来制取某种气体，这种气体是理想的燃料；B可以制造玻璃；A与C能发生中和反应，且有白色沉淀生成；D的水溶液呈蓝色，且与A含有一种相同的离子。
（1）A的化学式为　
　。B的化学式为　
　。
（2）C与D反应的化学方程式为　
　。
（3）下列既可以与A反应又可以与D反应的物质是　
　（填序号）。
①氯化钡
②氢氧化钾
③银
④氧化铁
五．实验与探究（本题包括4个小题，共25分。）
21．（8分）某实验小组为探究酸的化学性质，甲、乙、丙同学完成了如图所示的实验。实验完毕后，甲、乙同学把实验所得溶液倒入同一烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀A生成。
【分析】（1）丙同学试管中的反应现象　
　。
（2）由以上实验现象推知，甲同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是　
　（填化学式，下同），乙同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是　
　。
（3）同学们将烧杯内的白色沉淀A进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【猜想】甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：　
　。
【讨论】你认为　
　同学的猜想一定不正确，理由是　
　。
【实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤是取少量滤液于试管中，向其中滴加　
　，观察到的实验现象是　
　，则你的猜想成立。
22．（5分）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如图：
（1）步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是　
　（填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是　
　。
（3）步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是　
　。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：CuCuOCuSO4
方案B：CuCuSO4
【信息】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为　
　。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是　
　（写出一条即可）。
23．（5分）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
（1）【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变　
　色，写出可能发生该反应的一个化学方程式　
　。
（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）。请你回答下列问题：
①白色沉淀E是　
　。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由　
　。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是　
　。
24．（7分）根据如图所示实验装置图，回答问题：
（1）实验一，向盛满二氧化碳的广口瓶中滴加氢氧化钾浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因用化学方程式表示为　
　。
（2）实验二，向试管中的氢氧化钠固体加入水后，发现U型管的液面左低右高，产生该现象的原因是　
　。
（3）实验三，在实验室探究工业炼铁的反应。
①玻璃管中的实验现象为　
　，反应的化学方程式是　
　。
②装置B的两个作用是　
　、　
　。
③对该实验的分析正确的是　
　（填序号）。
a．实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通CO至试管冷却
b．B中增加的质量与A中固体减少的质量相等
c．实验前应该先点燃酒精喷灯预热氧化铁，然后通入一氧化碳
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化
六.分析与计算（本题包括2个小题，共9分。）
25．（3分）消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒。
（1）则需要用多少克溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制？（写出计算过程）
（2）过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是　
　。
26．（6分）某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是　
　克；
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是　
　克。
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
2020-2021学年山东省烟台市莱阳市九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
试题解析
二.选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。）
1．【解答】解：A、木器的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、青铜器的制作过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、铁器的制作过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、塑料器具的制作过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：A。
2．【解答】解：A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误；
B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确；
D、该反应的反应物和生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误；
故选：C。
3．【解答】解：A.尿素中含有氮元素，不含磷元素与钾元素，所以尿素属于氮肥，选项说法错误；
B.研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题，选项说法正确；
C.合金与组成它的纯金属相比，组成发生了改变，因此性能也发生了改变，一般合金与组成它的纯金属相比硬度增大，熔点较低，抗腐蚀性强增强，选项说法错误；
D.蔗糖的相对分子质量为为12×12+1×22+16×11＝342，所以蔗糖不属于高分子化合物，选项说法错误。
故选：B。
4．【解答】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和OH﹣，故选项说法正确。
B、由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。
C、该溶液的溶质质量分数为×100%＜20%，故选项说法错误。
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。
故选：C。
5．【解答】解：A、氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气，又能吸收二氧化碳，质量会增加，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误。
C、石灰水在空气中会吸收二氧化碳而质量增加，故选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、溶质可以有一种或多种，故A叙述不正确；
B、溶液的特点是均一、稳定的混合物，故B叙述正确；
C、溶液的饱和与浓稀没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C叙述不正确；
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故D叙述不正确。
故选：B。
7．【解答】解：A.糖类是人体生命活动主要供能物质，选项说法错误；
B.人体内血液的正常pH范围是7.35～7.45；如果出现异常，则可能导致疾病，选项说法错误；
C.绿色植物光合作用将无机物（二氧化碳和水）转化为有机物（葡萄糖），选项说法正确；
D.氯化铅是一种重金属盐，有毒，不能用氯化铅代替氯化钠作为食品添加剂，选项说法错误。
故选：C。
8．【解答】解：配制100
g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，先进行计算：需要氯化钠：100
g×20%＝20g，需要水：100g﹣20g＝80g，用托盘天平称量20g氯化钠，放到烧杯中，再用量筒量取80g水，倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶解，即可得到所配溶液。所以基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。
故选：B。
9．【解答】解：A、配制的10%
NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶液具有均一性，瓶中NaCl溶液浓度仍为10%，故选项说法正确。
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可能是酒精灯纯净物，故选项说法错误。
C、选项说法没有指明温度，KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，故选项说法错误。
D、若溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。若溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。若溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变；故选项说法错误．
故选：A。
10．【解答】解：A、Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中能相互反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3的水溶液黄色，故选项错误。
C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、AgNO3、HCl在溶液中能相互反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
三．选择题（本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分。）
11．【解答】解：A、铁的年产量比铜高不能说明铁比铜活泼，此项错误。
B、波尔多液中含有硫酸铜，铁能和硫酸铜溶液反应，能说明铁比铜活泼，此项正确。
C、铁的硬度比铜大，是铁的物理性质，活泼性是化学性质，此项错误。
D、相同条件下，铁比铜更易被腐，正确，金属越活泼，越容易和其他物质反应，能说明铁比铜活泼，此项正确。
故选：BD。
12．【解答】解：A.人体缺氟会引起龋齿；人体缺锌会影响人体发育，选项说法完全正确；
B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以氢氧化钠不能用于治疗胃酸过多，选项说法不完全正确；
C.发霉的花生米中含有有毒的黄曲霉毒素，可清洗后也不能食用，选项说法不完全正确；
D.风能、水能、太阳能都是未充分利用的绿色能源；干电池能将化学能转化为电能的装置，选项说法完全正确。
故选：AD。
13．【解答】解：A、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液均能与过量的Ba（NO3）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CaCl2溶液不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过足量氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，但又引入了水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与足量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
14．【解答】解：A、阴影区域中，A、C均处于饱和状态，该选项说法不正确；
B、A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，除去B固体中含有的少量A杂质，可采用蒸发结晶的方法提纯B，该选项说法不正确；
C、将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，不能比较析出晶体的质量大小，是因为不知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确；
D、t1℃时A溶解度是20g，将50g固体A加入到200g水中，能够溶解40g，所得溶液溶质的质量分数约为：×100%＝16.7%，该选项说法正确。
故选：D。
15．【解答】解：A、滤出的固体中一定含有反应生成的银，不一定含有铜，该选项说法不正确；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜、铁，该选项说法不正确；
C、滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，该选项说法正确；
D、滤液中一定含有有硝酸亚铁，不含有硝酸银，可能含有硝酸铜，该选项说法不正确。
故选：C。
四.理解与应用（本题包括5个小题，共33分。）
16．【解答】解：（1）大米中主要含有的营养素是糖类；故填：糖类；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，它是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有氧气、水蒸气和二氧化碳；故填：O2、H2O、CO2；
（4）玻璃纤维属于无机非金属材料；故填：无机非金属；
（5）按照绿色化学的原则，最理想的化工生产方式就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物；故填：反应物的原子全部转化为期望的最终产物（合理即可）。
17．【解答】解：（1）物质溶解与否，一方面决定于物质的本性；另一方面也与溶剂性质有关；
（2）溶解能力的大小，首先取决于物质本身的性质，其次还与温度、压强、溶剂有关；本题要验证温度对溶解能力的影响，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，还需要控制溶剂的质量；
（3）洗涤剂具有乳化功能，能够去除油污．
（4）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，所以含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，温度降低碳酸钠的溶解度减小，所以会有碳酸钠晶体析出．
故答案为：（1）溶质的性质、溶剂的性质；
（2）温度，溶剂的量；
（3）乳化；
（4）含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，温度降低碳酸钠的溶解度减小，所以会有碳酸钠晶体析出．
18．【解答】解：（1）赤潮和水华与工、农业废水以及生活污水中含有较多的氮、磷两种元素有关，为解决赤潮和水华问题提的合理化建议有使用无磷洗衣粉、合理使用农药和化肥等；故填：氮、磷；使用无磷洗衣粉（合理即可）；
（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。该气体通入吸收塔并“喷淋”石灰水可以吸收该气体，即氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；故填：SO2；SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；
（3）该反应中，一氧化碳得到氧，发生了氧化反应，一氧化氮失去氧气，发生了还原反应；故填：NO。
19．【解答】解：（1）A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，该选项说法正确；
B.在结晶池中主要通过蒸发溶剂使氯化钠析出，该选项说法不正确；
C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，该选项说法正确。
故填：AC。
（2）欲用纯净的NaCl配制100g
0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为：100g×0.9%＝0.9g；
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试剂瓶。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9%，可能的原因是氯化钠不纯、量取水的体积偏多等。
故填：0.9；烧杯、玻璃棒、量筒；氯化钠不纯或量取水的体积偏多等。
（3）①提纯过程所用试剂X、Y分别是碳酸钠溶液、稀盐酸，所加试剂均稍过量的目的是使过量的氢氧化钡、过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠完全反应。
故填：Na2CO3；HCl；使过量的氢氧化钡、过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠完全反应。
②提纯过程中步骤Ⅱ：硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，发生反应的化学方程式：MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
故填：MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓。
③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有钡离子和碳酸根离子，即碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀。
故填：Ba2+和CO32﹣。
（4）提取Mg的过程中，试剂A最好选用熟石灰，是因为熟石灰价格低廉、原料丰富，试剂B选用稀盐酸，是因为稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水；
电解无水MgCl2的过程中，电能转化为化学能。
故填：熟石灰；稀盐酸；电能转化为化学能。
（5）氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；
向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，因此可以回收氨气以循环使用。
故填：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；氨气。
20．【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，B可以制造玻璃，所以B是碳酸钠，实验室常用A与E反应来制取某种气体，这种气体是理想的燃料，D的水溶液呈蓝色，且与A含有一种相同的离子，所以A是硫酸，D是硫酸铜，E是锌，硫酸与C能发生中和反应，且有白色沉淀生成，所以C是氢氧化钡，经过验证，推导正确，所以A的化学式为H2SO4；B的化学式为Na2CO3；
（2）C与D的反应是氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）氯化钡会与硫酸、硫酸铜反应，氢氧化钾会与硫酸、硫酸铜反应，银不会与硫酸反应，氧化铁不会与硫酸铜反应，所以既可以与硫酸反应又可以与硫酸铜反应的物质是①②。
故答案为：（1）H2SO4；Na2CO3；
（2）Ba（OH）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
（3）①②。
五．实验与探究（本题包括4个小题，共25分。）
21．【解答】解：（1）丙同学试管中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应现象是有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色。
故填：有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色。
（2）实验完毕后，甲、乙同学把实验所得溶液倒入同一烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀A生成，是因为甲中过量的盐酸和乙中过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后碳酸钠过量，过量的碳酸钠和甲中的氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，因此甲同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，乙同学实验后所得溶液中一定含有的溶质是法压成的氯化钠和过量的碳酸钠。
故填：CaCl2、HCl；NaCl、Na2CO3。
（3）【猜想】甲同学猜想：碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时是NaCl；乙同学猜想：氯化钙过量时是NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；猜想：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。
故填：NaCl、Na2CO3。
【讨论】丙同学的猜想一定不正确，理由是盐酸和碳酸钙不能共存。
故填：丙；盐酸和碳酸钙不能共存。
【实验】实验步骤是取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有碳酸钠，猜想成立。
故填：无色酚酞试液；溶液由无色变红色。
22．【解答】解：（1）废料中有锌、铜、氧化铜和氧化锌，铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和氧化锌与硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锌和水，硫酸过量，所以滤液a中有生成的硫酸铜、硫酸锌，还有剩余的硫酸；
故答案为：ZnSO4、CuSO4、H2SO4。
（2）滤渣为锌和铜，在步骤Ⅲ后得到铜和溶液，说明铜不与甲反应，而锌被消耗，得到滤液c与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀，符合复分解反应的特点，所以滤液c中含有硫酸根和锌离子，因此滤液c为硫酸锌溶液，而锌与硫酸反应生成硫酸锌，且不与铜反应，所以试剂甲为稀硫酸；
故答案为：稀硫酸。
（3）滤液c中有生成的硫酸锌，还有过量的硫酸，为了得到氢氧化锌，加入氢氧化钠中和稀硫酸，然后再将硫酸锌转化为氢氧化锌
故答案为：中和过量的硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌；
（4）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，书写化学方程式注意配平，所以为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（5）方案B中生成了二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的重要污染物，所以方案B造成环境污染；
故答案为：生成的二氧化硫气体污染环境。
23．【解答】解：（1）氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；故填：蓝；NH4HCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（2）①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；故填：硫酸钡；
②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸。故填：步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验；将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸。
24．【解答】解：（1）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为：CO2+2KOH═K2CO3+H2O；
（2）实验二，向试管中的氢氧化钠固体加入水后，发现U型管的液面左低右高，产生该现象的原因是：氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大；
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中的实验现象为：红棕色固体逐渐变成黑色，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以装置B的两个作用是吸收反应生成的二氧化碳、同时防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的CO；
③a、实验结束时应先熄灭酒精喷灯，然后继续通CO至试管冷却，防止高温的铁被重新氧化，故a正确；
b、B中的氢氧化钠会被一氧化碳压出集气瓶，氢氧化钠溶液增加的质量等于氧化铁中氧元素和一氧化碳的之和，所以B中增加的质量与A中固体减少的质量不相等，故b错误；
c、实验前应该先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯预热氧化铁，故c错误；
d、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铁又被氧化，故d正确。
故选：ad。
故答案为：（1）CO2+2KOH═K2CO3+H2O；
（2）氢氧化钠固体溶于水放出热量使锥形瓶内气体压强增大；
（3）①红棕色固体变为黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②吸收反应生成的二氧化碳；同时防止一氧化碳逸出污染空气或收集较纯净的CO；
③ad。
六.分析与计算（本题包括2个小题，共9分。）
25．【解答】解：（1）设需要质量分数为15%过氧乙酸溶液的质量为x，则
x×15%＝4500g×2%
x＝600g
答：需要用600克溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制；
（2）过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是过氧乙酸能使病毒中的蛋白质失去生理活性；
故填：过氧乙酸能使病毒中的蛋白质失去生理活性。
26．【解答】解：（1）产生沉淀的总质量是9.8g，
故填：9.8。
（2）设氯化铜质量为x，50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为y，生成氯化钠质量为z，
CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓，
135
80
117
98
x
y
z
9.8g
＝＝＝，
x＝13.5g，y＝8g，z＝11.7g，
因此109.8g废液中氯化铜的质量是13.5g，
故填：13.5。
（3）由于与稀盐酸和氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量相等，因此和稀盐酸反应的氢氧化钠质量是8g，生成氯化钠的质量是11.7g，
加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝11.7%，
答：加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后，烧杯内所得溶液中溶质的质量分数是11.7%。