2020-2021学年九年级化学人教版下册第十一单元《盐 化肥》测试卷（解析版）

第十一单元《盐
化肥》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中用Fe2O3＋2AlAl2O3＋Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是(　　)
A．
分解反应
B．
化和反应
C．
置换反应
D．
复分解反应
2.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理合理的是(　　)
A．
石墨和金刚石组成元素相同，所以二者的物理性质相同
B．
碘是人体必须的微量元素，所以摄入量越多越好
C．
氯化铵和氯化钾都是常见的化肥，所以二者所含有的营养元素相同
D．
氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出氢氧根离子，所以二者的化学性质相似
3.下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是(　　)
A．
Na2SO4、CuSO4、NaCl
B．
NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C．
FeCl2、NaNO3、Na2SO4
D．
(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl
4.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所用除去杂质的方法正确的是(　　)
A．
选项A
B．
选项B
C．
选项C
D．
选项D
5.下列各组物质混合后不能发生反应的是(　　)
A．
银和稀盐酸
B．
氢氧化钡溶液和硝酸
C．
铝和稀硫酸
D．
氯化钡溶液和硫酸钠溶液
6.节能减排，保护环境，伊娃美丽广安，是我们共同的责任。下列做法中，与此倡导不相符的是(　　)
A．
提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
B．
合理使用化肥、农药
C．
发展快速公交、减少私家车出行
D．
提倡使用无磷洗衣粉
7.下列推理正确的是(　　)
A．
酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．
化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥
C．
碱的溶液pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液
D．
原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
8.下列化学方程式及反应类型均正确的是(　　)
A．
选项A
B．
选项B
C．
选项C
D．
选项D
9.化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥属于磷肥的是(　　)
A．
KNO3
B．
NH4Cl
C．
KCl
D．
Ca3(PO4)3
10.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是(　　)
A．
添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B．
硝酸钾在农业上可用作复合肥
C．
农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D．
用纯碱除去面粉发酵生成的酸
11.小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥可能为(　　)
A．
氯化铵
B．
碳酸钾
C．
硫酸钾
D．
硝酸钠
12.根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是(　　)
A．
用自制净水器把浑浊的河水变为澄清的水
B．
用加热的方法修补电木插座
C．
用电池上的“锌皮”与食醋反应制氢气
D．
用小苏打和柠檬酸自制汽水
13.下列实验设计能够成功的是(　　)
A．
选项A
B．
选项B
C．
选项C
D．
选项D
14.已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是(　　)
A．
若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B．
M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．
若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．
若16
g
M和64
g
N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1∶2
15.“促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”。下列措施不符合建设“生态漳州”的是(　　)
A．
不向水中丢垃圾
B．
生活污水任意排放
C．
合理使用农药化肥
D．
严查工厂排放的水是否达标
二、填空题(共3小题)
16.漳州小吃手抓面，制作时要用到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3。为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；
(1)用托盘天平称取10
g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是________。
(3)把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是
________________________________________________________________________。
(4)向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1
g沉淀(假设大树碱中其他成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl)。计算大树碱中K2CO3的质量分数________。
(5)小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
17.海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。
(1)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
①上图有字母标号的仪器名称分别是：a________，b________。
②操作B中玻璃棒的作用是________。
③操作C中看到________________时，停止加热。
④称取5.0
g
NaCl固体，可配制溶质质量分数为10%
NaCl溶液________g。
(2)某小组在实验室里制取O2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
①实验室制取氧气应该选发生装置________，收集装置________(两个空都填字母)。
②若用KClO3和二氧化锰来制取氧气时，二氧化锰起________作用，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
③在做实验之前，必须要做的一个重要操作是________________________________________。
18.有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是________。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是________。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是______________________________________________。
(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是________。
三、计算题(共1小题)
19.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23
g全部溶解于150
g水中，再逐滴加入160
g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)
计算当恰好完全反应时：
(1)产生的二氧化碳的质量是________克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。
答案解析
1.【答案】C
【解析】根据题意，反应的化学方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选C。
2.【答案】D
【解析】A项，因为二者的碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，错误；B项，碘元素虽是必须的微量元素，但也应该适量为好，错误；C项，氯化铵为氮肥、氯化钾为钾肥，错误；D项，氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出氢氧根离子，故化学性质相似，正确。故选D。
3.【答案】B
【解析】用一种试剂能把物质鉴别出来要产生三种不同的现象。A中硫酸铜溶液呈蓝色，用氯化钡溶液能把硫酸钠和氯化钠鉴别出来；C中氯化亚铁是浅绿色的，用化钡溶液能把硝酸钠和硫酸钠鉴别出来；(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl可用氢氧化钡溶液鉴别，(NH4)2SO4会产生白色沉淀和气体，NH4Cl中只能产生气体，氯化钠中无现象。故选B。
4.【答案】A
【解析】A项，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥等方法提纯氯化钾，正确；B项，将混有硫酸铜的的铁粉加水溶解后，铁会与硫酸铜溶液发生反应，错误；C项，除去氯化钠固体中的碳酸钠，可加入适量稀盐酸，除去碳酸钠，再用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体，错误；D项，除去氧气中的水蒸气，应将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，稀硫酸不具有吸水性，错误。故选A。
5.【答案】A
【解析】A项，根据金属活动性顺序表可知，银排在氢后面，不能与酸反应，正确；B项，氢氧化钡是碱，硝酸是酸，酸和碱发生中和反应，错误；C项，根据金属活动性顺序表可知，铝排在氢前面，能与酸反应，错误；D项，氯化钡溶液和硫酸钠溶液能反应生成硫酸钡白色沉淀，可以反应，错误。故选A。
6.【答案】A
【解析】A项，使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，会加重白色污染，故不利于环境的保护，正确；B项，合理使用化肥、农药可以保护环境，错误；C项，发展快速公交、减少私家车出行，可以保护环境，错误；D项，由于磷元素是植物的营养元素，如大量使用含磷洗衣粉会造成水体的富营养化，故应推广使用无磷洗衣粉，错误。故选A。
7.【答案】C
【解析】A项，二氧化碳能与水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，错误；B项，加熟石灰不产生氨气说明不含铵根离子，不能说明不含氮元素，还可能含硝酸根，错误；C项，pH大于7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液。
8.【答案】D
【解析】A项，该化学方程式缺少反应条件、没有配平，正确的化学方程式应为2CO＋O22CO2，错误；B项，该化学方程式锰酸钾的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，错误；C项，银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误；D项，该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，正确。故选D。
9.【答案】D
【解析】考查化学不生活中的化肥相关知识点，A、B均为氮肥，C为钾肥，D为磷肥，故答案选D。
10.【答案】A
【解析】A项，亚硝酸钠具有毒性，不能用于保鲜食品，错误；B项，硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，正确；C项，硫酸铜具有杀菌的作用，能用于配制农药波尔多液，正确；D项，碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，从而除去酸，正确。故选A。
11.【答案】A
【解析】利用铵盐遇碱会生成有刺激性气味的气体的特性解决，再对含有铵根离子的盐做出判断即可。
12.【答案】B
【解析】解答此类问题需要注意到，实验在原理上可行，并且实验所需要的器材、药品在生活中可以得到，这才能保证家庭小实验的成功。A项，采取把浑浊的河水静置沉淀后进行过滤的方法即可获得澄清的水，过滤时可使用细沙、棉花等作过滤层，该实验能成功完成，正确；B项，电木受热不能发生熔化，不具热塑性，所以，不可能完成用加热的方法修补电木插座，错误；C项，电池上的“锌皮”中的锌能与食醋中的醋酸反应生成氢气，所以，用电池上的“锌皮”与食醋反应制氢气的小实验能成功实现，正确；D项，生活中所使用的小苏打含有碳酸根，能与柠檬酸发生反应产生二氧化碳气体，所以，把这两种物质同时溶于水中即可得到汽水，正确。
13.【答案】C
【解析】A项，稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，会阻止反应的继续进行，错误；B项，铜的活动性比铁的弱，故不能把铁置换出来；氯化银难溶于水所以铜和氯化银不反应故错误；C项，盐酸具有挥发性，过量的盐酸会因加热而挥发，正确；D项，硝酸银会与氯化钠反应把氯化钠除去，错误。故选C。
14.【答案】C
【解析】A项，若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为1＋2＝3，反应后分子的数目为1＋2＝3，正确；B项，M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素，正确；C项，复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，错误；D项，设M、N的相对分子质量分别为x、y
x∶2y＝16
g∶64
g
x∶y＝1∶2，故正确。故选C。
15.【答案】B
【解析】A项，不向水中丢垃圾，能防止水体的污染，正确；B项，生活污水任意排放，会造成水体的污染，错误；C项，合理使用农药化肥，能减少水体的污染，正确；D项，严查工厂排放的水是否达标，能防止水体的污染，正确。故选B。
16.【答案】(1)往左盘加树碱至天平平衡　(2)胶头滴管　(3)搅拌，加速溶解　(4)13.8%　(5)偏小
【解析】(1)指针偏右，说明左盘树碱样品小于10
g；
(2)用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；(3)溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；(4)根据碳酸钙的质量计算碳酸钾的质量，进而求质量分数；(5)纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。
17.【答案】(1)①烧杯　玻璃棒　②引流　③有大量晶体析出　④50
(2)①B　D　②催化　2KClO32KCl＋3O2↑　③检查装置的气密性
【解析】
18.【答案】(1)BaSO4　(2)Na2SO4、NaCl　(3)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　(4)MgCl2、NaNO3
【解析】①根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可知，原粉末中可能含有CaCO3、FeCl3、MgCl2、NaOH；②根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，原粉末中一定含有CaCO3、FeCl3、NaOH；③根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，①步得到的无色溶液A中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析。
19.【答案】(1)8.8
(2)解：设参加反应的的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y
x＝21.2
g，y＝23.4
g
反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。
【解析】根据化学方程式计算。