山东省泰安市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

泰安市2020-2021学年高二上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 明矾净化酸性废水比碱性废水效果更好
B. 瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释
C. 用试纸可以测量“84”消毒液的酸碱性
D. 加热法可以降低硬水(含)中的、浓度
2. 在一定温度下发生反应：，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是
A. 使用催化剂 B. 缩小容器的容积 C. 降温 D. 充入氮气
3. 下列基态原子中未成对电子数最少的是
A. N B. O C. D.
4. 下列叙述中正确是
A. 焰色反应属于化学变化
B. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
C. 阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连
D. 钠原子核外电子排布由时，原子释放能量
5. 下列叙埃述正确的是
A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. 常温下，向水中加入少量盐酸，水的电离程度减小
C. 常温下，纯碱溶液中Kw＞1×10-14 mol2/L2
D. 常温下，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＞4
6. 常温下，向20.00mL 0.1000mol?L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 当V＝20.00mL时，水的电离程度最大
B. 当V＝10.00mL时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
C. 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D. 在滴定过程中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
7. 下列生产或实验事实得出的结论不正确的是
选项 事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B 工业制硫酸过程中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 增大反应物接触面积，使反应速率加快
C A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2粉末，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
D 在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率减慢
A. A B. B C. C D. D
8. 已知：
，
已知某反应的平衡常数，则该反应的等于
A. B. C. D.
9. 使用盐桥可以提高原电池能量转化效率。现依据氧化还原反应：，设计的原电池如下图所示。下列说法不正确的是
A. 电极X的材料是，Y是溶液
B. 银电极为电池的正极，发生的电极反应为
C. 电子由X极经导线流向极
D. 盐桥内装琼脂饱和溶液，可以获得稳定电流
10. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向溶液中滴加少量溶液：
B. 向溶液中通入：
C. 用溶液吸收少量：
D. 同浓度同体积溶液与溶液混合：
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 已知酸在水中存在以下电离：，。下列有关说法正确的是
A. 在溶液中一定有：
B. 在溶液中一定有：
C. 溶液中：
D. 在溶液中：
12. 下图是在一定压强和温度下，在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A. 被吸附在催化剂表面的反应活化能最小，反应速率最慢
B. 分子中的键是同时形成的
C. 适时将脱附后氨分离出反应体系，能够加快反应速率
D. 催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
13. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是
A. 与W生成的气态化合物的热稳定性：
B. W与的原子半径：
C. X和Y的第一电离能：
D. X、Z、R的电负性：
14. 反应可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入和，平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是
A. a点达到平衡所需时间比c点长
B. a、b两点平衡常数：
C. c点的平衡转化率：50%
D. 其他条件不变时，e点对应体系升温的同时扩大体积，达到平衡状态可能是图中的c点
15. 侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气，后加入细小食盐颗粒作用是
A. 制得较多的碳酸氢铵
B. 使更多地析出
C. 增大的浓度，使更多地析出
D. 使转化为，提高析出的纯度
三、非选择题(共有5道题，每题12分，共60分)
16. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源电解饱和氯化钠溶液，如图所示。回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池中通入的一极是__(填“正极”或“负极”)，该电极上含碳产物的微粒符号是___，通入的一极的电极反应式为______。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极是____(填“阳极”或“阴极”)，a电极上发生的电极反应式是____。
(3)①将电解池的饱和溶液换为饱和溶液进行实验，观察到的现象是_____。
②若将电解池的石墨棒电极换为铜电极，则总反应的离子方程式为____。
17. 使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：
(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。
已知、的摩尔燃烧焓分别为和，则不完全燃烧生成和的热化学方程式为_____。
(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则____(填“小于”、“大于”或“等于”)。100℃时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8.此时该反应的平衡常数K=___(保留小数点后两位数字)。
(3)此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 600
平衡常数K 10 9 1
从上表可以推断：该反应的?H_____0(填“>”或“<”)，若在500℃时进行，设起始时和的起始浓度均为在该条件下，反应达到平衡时，的转化率为____。
(4)下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是_____(写出一种)。
18. 常作氧化还原滴定的氧化剂。现利用氧化还原滴定方法，在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定所使用的酸性溶液的浓度。请回答下列问题：
(1)准确量取一定体积的酸性溶液需要使用的玻璃仪器是_____(填名称)。
(2)在下列物质中，用于标定酸性溶液的基准试剂最好选用___(填序号)。
A. B. C.浓盐酸 D.
(3)若准确称取你选的基准试剂溶于水配成溶液，取置于锥形瓶中，用硫酸酸化的溶液滴定。
①所发生反应的化学方程式是_____。
②在规格为的滴定管中，若酸性溶液起始读数为，此时滴定管中酸性溶液的实际体积为_____(填序号)。
A. B. C.大于 D.小于
③滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______。
A. B. C.
④到达滴定终点时的现象为_____，若此时共消耗溶液，则酸性溶液的物质的量浓度为_____。
(4)若用放置两周的酸性标准溶液去滴定水样中含量，测得的浓度值将___(“偏大”或“偏小”)。
19. 随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。
(1)下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
元素编号 a b c d e
电负性 30 2.5 X 1.5 0.9
主要化合价 ， ， ，

请按要求回答下列问题：
①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_____。
②预测X值的区间_______。
③上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是____(写元素符号)。
(2)等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
①基态原子的核外电子排布式为_____。
②在周期表中的位置为_______，基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为_____。
③Li和Na的第一电离能：I1(Li)＞I1(Na)，原因是_______。
(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
①B和N原子半径较小的是：____。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_____(填元素符号)的相似。
②NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，这三种元素电负性由大到小的顺序是_____。
20. 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。
(1)已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。
①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式_____。
②在饱和FeS和CuS的混合溶液中____。
③测得某矿物浸出液中，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于_____。
(2)已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-10。
①常温下，含等物质量浓度的HA与NaA的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)_____(填“＞”“＜”或“＝”) c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
②常温下，若将c mol/L盐酸与0.6 mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_____ mol/L (小数点后保留4位数字)。
泰安市2020-2021学年高二上学期期末考试
化学试题（答案版）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 明矾净化酸性废水比碱性废水效果更好
B. 瓶装碳酸饮料开启后泛起大量泡沫，可用平衡移动原理解释
C. 用试纸可以测量“84”消毒液的酸碱性
D. 加热法可以降低硬水(含)中的、浓度
【答案】C
2. 在一定温度下发生反应：，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是
A. 使用催化剂 B. 缩小容器的容积 C. 降温 D. 充入氮气
【答案】B
3. 下列基态原子中未成对电子数最少的是
A. N B. O C. D.
【答案】D
4. 下列叙述中正确是
A. 焰色反应属于化学变化
B. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
C. 阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连
D. 钠原子核外电子排布由时，原子释放能量
【答案】C
5. 下列叙埃述正确的是
A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. 常温下，向水中加入少量盐酸，水的电离程度减小
C. 常温下，纯碱溶液中Kw＞1×10-14 mol2/L2
D. 常温下，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＞4
【答案】B
6. 常温下，向20.00mL 0.1000mol?L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 当V＝20.00mL时，水的电离程度最大
B. 当V＝10.00mL时，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
C. 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D. 在滴定过程中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
【答案】B
7. 下列生产或实验事实得出的结论不正确的是
选项 事实 结论
A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B 工业制硫酸过程中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 增大反应物接触面积，使反应速率加快
C A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入少量MnO2粉末，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
D 在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率减慢
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
8. 已知：
，
已知某反应的平衡常数，则该反应的等于
A. B. C. D.
【答案】C
9. 使用盐桥可以提高原电池能量转化效率。现依据氧化还原反应：，设计的原电池如下图所示。下列说法不正确的是
A. 电极X的材料是，Y是溶液
B. 银电极为电池的正极，发生的电极反应为
C. 电子由X极经导线流向极
D. 盐桥内装琼脂饱和溶液，可以获得稳定电流
【答案】D
10. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向溶液中滴加少量溶液：
B. 向溶液中通入：
C. 用溶液吸收少量：
D. 同浓度同体积溶液与溶液混合：
【答案】C
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 已知酸在水中存在以下电离：，。下列有关说法正确的是
A. 在溶液中一定有：
B. 在溶液中一定有：
C. 溶液中：
D. 在溶液中：
【答案】BC
12. 下图是在一定压强和温度下，在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A. 被吸附在催化剂表面的反应活化能最小，反应速率最慢
B. 分子中的键是同时形成的
C. 适时将脱附后氨分离出反应体系，能够加快反应速率
D. 催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
【答案】C
13. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法不正确的是
A. 与W生成的气态化合物的热稳定性：
B. W与的原子半径：
C. X和Y的第一电离能：
D. X、Z、R的电负性：
【答案】BD
14. 反应可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充入和，平衡时的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是
A. a点达到平衡所需时间比c点长
B. a、b两点平衡常数：
C. c点的平衡转化率：50%
D. 其他条件不变时，e点对应体系升温的同时扩大体积，达到平衡状态可能是图中的c点
【答案】C
15. 侯氏制碱法工艺流程如下图，其中向母液中先通氨气，后加入细小食盐颗粒作用是
A. 制得较多的碳酸氢铵
B. 使更多地析出
C. 增大的浓度，使更多地析出
D. 使转化为，提高析出的纯度
【答案】CD
三、非选择题(共有5道题，每题12分，共60分)
16. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组用甲烷燃料电池作为电源电解饱和氯化钠溶液，如图所示。回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池中通入的一极是__(填“正极”或“负极”)，该电极上含碳产物的微粒符号是___，通入的一极的电极反应式为______。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极是____(填“阳极”或“阴极”)，a电极上发生的电极反应式是____。
(3)①将电解池的饱和溶液换为饱和溶液进行实验，观察到的现象是_____。
②若将电解池的石墨棒电极换为铜电极，则总反应的离子方程式为____。
【答案】 (1). 负极 (2). (3). (4). 阴极 (5). (6). 两极均有气体产生，溶液有固体析出 (7).
17. 使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：
(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。
已知、的摩尔燃烧焓分别为和，则不完全燃烧生成和的热化学方程式为_____。
(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则____(填“小于”、“大于”或“等于”)。100℃时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8.此时该反应的平衡常数K=___(保留小数点后两位数字)。
(3)此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 600
平衡常数K 10 9 1
从上表可以推断：该反应的?H_____0(填“>”或“<”)，若在500℃时进行，设起始时和的起始浓度均为在该条件下，反应达到平衡时，的转化率为____。
(4)下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是_____(写出一种)。
【答案】 (1). (2). 大于 (3). 0.46 (4). < (5). 75% (6). 降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量
18. 常作氧化还原滴定的氧化剂。现利用氧化还原滴定方法，在70~80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定所使用的酸性溶液的浓度。请回答下列问题：
(1)准确量取一定体积的酸性溶液需要使用的玻璃仪器是_____(填名称)。
(2)在下列物质中，用于标定酸性溶液的基准试剂最好选用___(填序号)。
A. B. C.浓盐酸 D.
(3)若准确称取你选的基准试剂溶于水配成溶液，取置于锥形瓶中，用硫酸酸化的溶液滴定。
①所发生反应的化学方程式是_____。
②在规格为的滴定管中，若酸性溶液起始读数为，此时滴定管中酸性溶液的实际体积为_____(填序号)。
A. B. C.大于 D.小于
③滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______。
A. B. C.
④到达滴定终点时的现象为_____，若此时共消耗溶液，则酸性溶液的物质的量浓度为_____。
(4)若用放置两周的酸性标准溶液去滴定水样中含量，测得的浓度值将___(“偏大”或“偏小”)。
【答案】 (1). 酸式滴定管(或移液管) (2). A (3). (4). C (5). A (6). 当滴入最后一滴酸性溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为红色且半分钟内不褪色 (7). (8). 偏大
19. 随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。
(1)下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
元素编号 a b c d e
电负性 30 2.5 X 1.5 0.9
主要化合价 ， ， ，

请按要求回答下列问题：
①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：_____。
②预测X值的区间_______。
③上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是____(写元素符号)。
(2)等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
①基态原子的核外电子排布式为_____。
②在周期表中的位置为_______，基态Fe3+、Fe2+离子中未成对的电子数之比为_____。
③Li和Na的第一电离能：I1(Li)＞I1(Na)，原因是_______。
(3)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
①B和N原子半径较小的是：____。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_____(填元素符号)的相似。
②NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性()，与B原子相连的H呈负电性()，这三种元素电负性由大到小的顺序是_____。
【答案】 (1). (2). (1.5，2.5) (3). Cl＞P＞S＞Al＞Na (4). 1s22s22p63s23p63d24s2 (5). 第四周期第Ⅷ族 (6). 5：4 (7). Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力减弱，故第一电离能减小。 (8). N (9). Si (10). N＞H＞B
20. 电解质溶液中存在多种平衡体系，请根据相关信息回答下列问题。
(1)已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。
①向FeS悬浊液中滴加CuCl2溶液产生黑色沉淀，发生反应的离子方程式_____。
②在饱和FeS和CuS的混合溶液中____。
③测得某矿物浸出液中，加入Na2S出现沉淀时，Na2S的浓度应大于_____。
(2)已知：常温下，HA的Ka=6.2×10-10。
①常温下，含等物质量浓度的HA与NaA的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c平(A-)_____(填“＞”“＜”或“＝”) c平(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
②常温下，若将c mol/L盐酸与0.6 mol/LKA溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=_____ mol/L (小数点后保留4位数字)。
【答案】 (1). FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq) (2). (3). 0.05 (4). 碱 (5). ＜ (6). c(Na+)平＞c平(A-)＞c平(OH-)＞c平(H+) (7). 0.5962