高二化学知能训练（鲁科版选修6）：主题1 课题1 盐的精制
文档属性
| 名称 | 高二化学知能训练（鲁科版选修6）：主题1 课题1 盐的精制 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 187.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-12-28 20:35:15 | ||
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文档简介
1．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
解析：选D。蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法之一；渗析是分离或提纯胶体的重要方法；过滤是分离固体和液体混合物的方法；只有D项是配制一定浓度溶液的操作步骤之一，不用于分离物质。
2．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离，其必要的实验操作为( )
A．升华 溶解 过滤 蒸发
B．溶解 过滤 萃取 分液
C．加热 溶解 过滤 结晶
D．溶解 过滤 分馏 结晶
解析：选C。根据三种固体的有关物理、化学性质，NH4Cl易分解，可用加热的方法使其分解而分离，然后将剩余混合物溶解过滤后得SiO2，将滤液结晶后得CuSO4·5H2O。
3．在实验室中进行粗食盐水的精制时，为了除去粗食盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗食盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(双选)( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
解析：选CD。必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO；加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的CO和调节溶液的酸碱性。综上所述，正确的实验操作顺序为C、D(要防止遗漏)。
4．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会( )
A．提高收率和纯度
B．降低收率和纯度
C．提高收率和降低纯度
D．降低收率和提高纯度
解析：选D。KNO3易溶于水，洗涤水量大会造成KNO3损失多，同时可溶性杂质也溶解了，提高纯度。
5．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物：
请回答下列问题：
(1)B物质的化学式为____________。
(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是____________。
(3)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
解析：(1)要分离KCl和BaCl2两种固体混合物，加入过量的K2CO3溶液使BaCl2完全转化成BaCO3沉淀。将沉淀洗涤与盐酸反应后经蒸发干燥得到固体B为BaCl2。
(2)加入过量K2CO3溶液后所得的滤液中有KCl和K2CO3，直接加热蒸发结晶所得的固体C(氯化钾)中混有K2CO3，因此步骤⑥应先在滤液中加过量的盐酸与K2CO3反应转化为KCl后，再蒸发结晶得到纯净的KCl。
(3)固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于混合物，因此，只要测得固体B或沉淀A′的质量，据“钡量”守恒即可确定BaCl2的质量分数。
答案：(1)BaCl2
(2)步骤⑥应先在滤液中加过量盐酸，然后再蒸发结晶得固体C (3)沉淀A′或固体B
1．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )
A．①②③ B．④⑤
C．①④ D．①③⑤
解析：选A。过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；溶解时搅拌，可加速溶解；蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；取液体试剂时可用胶头滴管；取固体试剂时可用药匙。
2．下列实验操作正确的是( )
A．用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
C．Zn和烯硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水
D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀
解析：选A。用pH试纸测溶液的pH时，不可预先湿润，否则可能改变[H＋]或[OH－]；稀H2SO4中加水使[H＋]下降，反应速率减慢；过量的盐酸会溶解生成的Fe(OH)3沉淀。
3．(2011年烟台高二期末测试)若用重结晶法除去某产品中的杂质，要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是( )
A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大
B．在室温时，产品在溶剂中易溶
C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大
D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶
解析：选A。重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作，此外，还要注意选择适宜的溶剂，产品在溶剂中易溶，并且溶解度随温度升高而迅速增大，同一溶剂中，产品要比杂质更易溶。
4．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )
A．只有① B．③④
C．②③ D．②④
解析：选C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须具备的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。② CaCl2 易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。
5．用加热结晶的方法把食盐和水分离，为了防止加热过快而使食盐水溅出，我们可以用如图的实验装置间接加热，则图中A处应加入( )
A．酒精 B．汽油
C．水 D．食盐水
解析：选D。酒精和汽油均易燃烧，食盐水比水能达到更高的温度。
6．下列实验方法中，不可能达到预期目的的是( )
A．用盐析法分离皂化反应的产物
B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
D．用分液法分离水和硝基苯的混合物
解析：选B。加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl晶体，无法分开。
7．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
A．Na2CO3 NaCl NaOH
B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3
D．NaCl Na2CO3 NaOH
解析：选C。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH溶液反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。
8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析：选D。A中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋；B中在除去Ba2＋的同时又引入了SO；C中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋和SO。
9．(2011年湖北黄冈高二检测)下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有( )
A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液
B．肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤
C．KNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶
D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液
解析：选B。A、D选项不能完成分液因为所加除杂试剂不能使二者分层；C项利用重结晶操作不能彻底除杂；只有B中加入食盐后，发生盐析作用，过滤可除杂。
10．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/(g/100 g水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6
A.0～10 ℃ B．10～20 ℃
C．20～30 ℃ D．30～40 ℃
解析：选D。若22%是饱和溶液中溶质的质量分数，则其溶解度为S＝×100 g＝28.2 g，对照表中数据可知，开始析出晶体的温度范围是30～40 ℃。
11．某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。他们采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
(1)取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL～2 mL饱和________溶液，继续煮沸，待__________________后，停止加热。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示。放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____________。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是____________
(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是__________________________________。
解析：Fe(OH)3胶体的制备，不能采用铁盐和碱的反应，两者反应会生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl－能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体无丁达尔现象，加稀硝酸酸化的硝酸银溶液有AgCl白色沉淀生成。Fe(OH)3 胶粒带正电荷，通电后向阴极移动。
答案：(1)氯化铁(或FeCl3) 液体呈红褐色
(2)无 有白色沉淀生成
(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动
12．(2011年北京市海淀区模拟)将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：
(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________________________________________________________________________。
(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀。
(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种方法是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
解析：蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。
答案：(1)加快固体溶解
(2)硝酸银
(3)①液体没有用玻璃棒引流
②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
(4)①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂
13．某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
暴晒池
(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填写下列各项的序号)。
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。
(3)通入二氧化碳的目的是________和________。
(4)气体A的作用是________。
(5)下列物质中，________可以作为气体A的代替品。(填写下列各项的序号)
①ClO2 ②浓氨水
③SO2 ④浓硫酸
解析：由题意知：源水中加入CaO后发生的复分解反应有：HCO＋OH－===CO＋H2O、Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O、Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。任意写出一个即可。加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度。气体A应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以找具有强氧化性的ClO2代替。
答案：(1)HCO＋OH－===CO＋H2O
(或：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O或：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O或：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓)
(2)③ Fe(OH)3
(3)除去钙离子 调节溶液酸度
(4)杀菌消毒
(5)①
14．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
(1)参照下图溶解度曲线，固体A是________(写化学式)；固体B是________(写化学式)；欲得到较纯的固体B需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体。
(2)操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤(俗称抽滤)。请问这种过滤方法其优点是____________________________________________________________。
解析：本题考查制取较纯净的氯化钾晶体及液溴的流程。(1)由溶解度图象知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至90 ℃后进行结晶，再进行固液不相溶的物质进行分离的操作叫过滤，在90 ℃时得到的固体A为MgSO4，而30 ℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾。(2)减压下进行过滤，则过滤的速度加快，缩短了过滤需要的时间，得到的晶体更干燥。
答案：(1)MgSO4 KCl 冷水
(2)加快过滤速度，使得到的晶体更干燥
解析：选D。蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法之一；渗析是分离或提纯胶体的重要方法；过滤是分离固体和液体混合物的方法；只有D项是配制一定浓度溶液的操作步骤之一，不用于分离物质。
2．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离，其必要的实验操作为( )
A．升华 溶解 过滤 蒸发
B．溶解 过滤 萃取 分液
C．加热 溶解 过滤 结晶
D．溶解 过滤 分馏 结晶
解析：选C。根据三种固体的有关物理、化学性质，NH4Cl易分解，可用加热的方法使其分解而分离，然后将剩余混合物溶解过滤后得SiO2，将滤液结晶后得CuSO4·5H2O。
3．在实验室中进行粗食盐水的精制时，为了除去粗食盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗食盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(双选)( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
解析：选CD。必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO；加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2＋及多余的Ba2＋，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的CO和调节溶液的酸碱性。综上所述，正确的实验操作顺序为C、D(要防止遗漏)。
4．利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会( )
A．提高收率和纯度
B．降低收率和纯度
C．提高收率和降低纯度
D．降低收率和提高纯度
解析：选D。KNO3易溶于水，洗涤水量大会造成KNO3损失多，同时可溶性杂质也溶解了，提高纯度。
5．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物：
请回答下列问题：
(1)B物质的化学式为____________。
(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是____________。
(3)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
解析：(1)要分离KCl和BaCl2两种固体混合物，加入过量的K2CO3溶液使BaCl2完全转化成BaCO3沉淀。将沉淀洗涤与盐酸反应后经蒸发干燥得到固体B为BaCl2。
(2)加入过量K2CO3溶液后所得的滤液中有KCl和K2CO3，直接加热蒸发结晶所得的固体C(氯化钾)中混有K2CO3，因此步骤⑥应先在滤液中加过量的盐酸与K2CO3反应转化为KCl后，再蒸发结晶得到纯净的KCl。
(3)固体B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于混合物，因此，只要测得固体B或沉淀A′的质量，据“钡量”守恒即可确定BaCl2的质量分数。
答案：(1)BaCl2
(2)步骤⑥应先在滤液中加过量盐酸，然后再蒸发结晶得固体C (3)沉淀A′或固体B
1．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是( )
A．①②③ B．④⑤
C．①④ D．①③⑤
解析：选A。过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；溶解时搅拌，可加速溶解；蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；取液体试剂时可用胶头滴管；取固体试剂时可用药匙。
2．下列实验操作正确的是( )
A．用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
B．用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
C．Zn和烯硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水
D．在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀
解析：选A。用pH试纸测溶液的pH时，不可预先湿润，否则可能改变[H＋]或[OH－]；稀H2SO4中加水使[H＋]下降，反应速率减慢；过量的盐酸会溶解生成的Fe(OH)3沉淀。
3．(2011年烟台高二期末测试)若用重结晶法除去某产品中的杂质，要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是( )
A．杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大
B．在室温时，产品在溶剂中易溶
C．产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速加大
D．在同一溶剂中，产品比杂质易溶
解析：选A。重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作，此外，还要注意选择适宜的溶剂，产品在溶剂中易溶，并且溶解度随温度升高而迅速增大，同一溶剂中，产品要比杂质更易溶。
4．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )
A．只有① B．③④
C．②③ D．②④
解析：选C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须具备的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。② CaCl2 易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。
5．用加热结晶的方法把食盐和水分离，为了防止加热过快而使食盐水溅出，我们可以用如图的实验装置间接加热，则图中A处应加入( )
A．酒精 B．汽油
C．水 D．食盐水
解析：选D。酒精和汽油均易燃烧，食盐水比水能达到更高的温度。
6．下列实验方法中，不可能达到预期目的的是( )
A．用盐析法分离皂化反应的产物
B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
D．用分液法分离水和硝基苯的混合物
解析：选B。加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl晶体，无法分开。
7．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
A．Na2CO3 NaCl NaOH
B．NaOH NaCl Na2CO3
C．NaCl NaOH Na2CO3
D．NaCl Na2CO3 NaOH
解析：选C。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2＋和Ag＋均能与NaOH溶液反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液生成BaCO3沉淀。
8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析：选D。A中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋；B中在除去Ba2＋的同时又引入了SO；C中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋和SO。
9．(2011年湖北黄冈高二检测)下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有( )
A．苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液
B．肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤
C．KNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶
D．福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液
解析：选B。A、D选项不能完成分液因为所加除杂试剂不能使二者分层；C项利用重结晶操作不能彻底除杂；只有B中加入食盐后，发生盐析作用，过滤可除杂。
10．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 ℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/(g/100 g水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6
A.0～10 ℃ B．10～20 ℃
C．20～30 ℃ D．30～40 ℃
解析：选D。若22%是饱和溶液中溶质的质量分数，则其溶解度为S＝×100 g＝28.2 g，对照表中数据可知，开始析出晶体的温度范围是30～40 ℃。
11．某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。他们采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
(1)取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL～2 mL饱和________溶液，继续煮沸，待__________________后，停止加热。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示。放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____________。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是____________
(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是__________________________________。
解析：Fe(OH)3胶体的制备，不能采用铁盐和碱的反应，两者反应会生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl－能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体无丁达尔现象，加稀硝酸酸化的硝酸银溶液有AgCl白色沉淀生成。Fe(OH)3 胶粒带正电荷，通电后向阴极移动。
答案：(1)氯化铁(或FeCl3) 液体呈红褐色
(2)无 有白色沉淀生成
(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动
12．(2011年北京市海淀区模拟)将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：
(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________________________________________________________________________。
(2)向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀。
(3)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种方法是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
解析：蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况，上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。
答案：(1)加快固体溶解
(2)硝酸银
(3)①液体没有用玻璃棒引流
②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
(4)①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂
13．某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
暴晒池
(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干个复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填写下列各项的序号)。
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是________。
(3)通入二氧化碳的目的是________和________。
(4)气体A的作用是________。
(5)下列物质中，________可以作为气体A的代替品。(填写下列各项的序号)
①ClO2 ②浓氨水
③SO2 ④浓硫酸
解析：由题意知：源水中加入CaO后发生的复分解反应有：HCO＋OH－===CO＋H2O、Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O、Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。任意写出一个即可。加入凝聚剂除去其中的悬浮固体颗粒，该过程既有胶体的吸附作用也有化学反应，所以既有化学过程又有物理过程。FeSO4·7H2O加入后生成红褐色Fe(OH)3胶状沉淀。通入二氧化碳的目的是除去钙离子并调节溶液酸度。气体A应是氯气，其作用是杀菌消毒，所以可以找具有强氧化性的ClO2代替。
答案：(1)HCO＋OH－===CO＋H2O
(或：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O或：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O或：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓)
(2)③ Fe(OH)3
(3)除去钙离子 调节溶液酸度
(4)杀菌消毒
(5)①
14．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
(1)参照下图溶解度曲线，固体A是________(写化学式)；固体B是________(写化学式)；欲得到较纯的固体B需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体。
(2)操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤(俗称抽滤)。请问这种过滤方法其优点是____________________________________________________________。
解析：本题考查制取较纯净的氯化钾晶体及液溴的流程。(1)由溶解度图象知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至90 ℃后进行结晶，再进行固液不相溶的物质进行分离的操作叫过滤，在90 ℃时得到的固体A为MgSO4，而30 ℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾。(2)减压下进行过滤，则过滤的速度加快，缩短了过滤需要的时间，得到的晶体更干燥。
答案：(1)MgSO4 KCl 冷水
(2)加快过滤速度，使得到的晶体更干燥