高二化学知能训练（鲁科版选修6）：主题2 课题1 研究物质性质的基本方法
文档属性
| 名称 | 高二化学知能训练（鲁科版选修6）：主题2 课题1 研究物质性质的基本方法 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 89.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-12-28 20:39:58 | ||
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文档简介
1．将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀且白色沉淀逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是( )
A．Fe—Al合金 B．Zn—Al合金
C．Cu—Mg合金 D．Mg—Al合金
解析：选D。Fe、Al、 Zn、Mg与盐酸反应分别生成Fe2＋、Al3＋、Zn2＋、Mg2＋，逐滴滴入NaOH溶液后分别生成Fe(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2，都是白色沉淀，但Fe(OH)2在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，故A项不符合题意；Zn(OH)2、Al(OH)3 均能溶于过量的NaOH溶液中，故B项生成的沉淀能全溶，C项生成的沉淀Mg(OH)2不溶于过量的NaOH溶液，因此只有D项符合题意。
2．(2011年青岛高二检测)下面说法正确的是( )
A．含有羟基的化合物一定属于醇类
B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不同
C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚
D．Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空气中，颜色均有变化
解析：选B。羟基与苯环上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫酚，若羟基不是与苯环上的碳原子直接相连接，则此化合物应属于醇类，所以A、C两个选项都是错误的；酚和醇虽然都含有羟基，但与羟基直接相连的烃基不同，由于官能团之间的相互影响，因而酚和醇的化学性质不完全相同，故B选项是正确的；苯酚久置于空气中，因被氧气氧化，颜色变为粉红色，Na2SO3、CaO久置于空气中，最终依次变为Na2SO4、CaCO3，但颜色仍然为白色，与原来颜色一样，Na2O2最终变为Na2CO3，颜色由淡黄色变为白色，所以D选项也是错误的。
3．某学生用2 mL 1 mol·L－1CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液 0.5 mL，加热到沸腾，未见砖红色沉淀产生，主要原因是( )
A．甲醛的量太少 B．CuSO4的量太少
C．NaOH的量太少 D. 加热时间太短
解析：选C。醛基与银氨溶液或新制Cu(OH)2反应时，以上2种情况溶液须呈碱性，否则实验不成功。本题中NaOH溶液不足，故无理想现象发生。
4．具有显著抗癌活性的10?羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10?羟基喜树碱的说法正确的是( )
A．分子式为C20H16N2O5
B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．不能发生酯化反应
D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
解析：选A。10?羟基喜树碱结构中有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，有醇羟基能发生酯化反应；分子中有一个酚羟基和一个酯基，1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应；所以B、C、D均不正确。
5．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式__________________________。试解释在实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：以铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力。由于从课本上学习了Al和NaOH溶液反应的方程式，所以学生可轻松地给出第(1)问的答案为[Al(OH)4]－。利用Al与碱反应，推导出Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。利用题干信息Al(OH)3和Zn(OH)2性质差异性，可判定①③④滴加顺序不同，现象也不一样；而②不论怎样滴加，现象只有一个，即产生白色沉淀。因Zn(OH)2 能溶于过量氨水，不易控制氨水的量，故不宜在实验室用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn(OH)2。
答案：(1)[Al(OH)4]－
(2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑
(3)①③④
(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量的氨水中并生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制
1．下面有关苯酚的叙述正确的是( )
①是有机化工原料，可以制电木 ②易溶于水也易溶于乙醇 ③可以使紫色石蕊溶液变红 ④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱 ⑤可以和硝酸发生酯化反应 ⑥常温下易被空气氧化 ⑦既可以和H2发生加成反应，又可以和溴水发生取代反应
A．①③⑥⑦ B．①②③④⑦
C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
解析：选C。本题考查了有关苯酚的性质与用途。苯酚在化工上有很重要的地位，可以制电木；虽然苯酚具有酸性，但却比甲酸、乙酸、碳酸弱，而且在空气中会被空气氧化成粉红色的物质。其结构简式为且有不饱和度，故可发生加成反应，也能发生取代反应。
2．(2011年淄博高二期末测试)欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓H2SO4与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是( )
A．④⑤③ B．⑥①⑤③
C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③
解析：选B。解答本题之前首先要明确，从水溶液中分离出的苯酚并不是固体，而是乳浊液，静置一段时间后液体分层。所以应采用分液的方法分离，而不是过滤。苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏，要先将苯酚转化为沸点较高的盐类物质苯酚钠，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出。剩下的是苯酚钠的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度较小的苯酚，再利用分液的方法便可得到纯净的苯酚。
3．(2011年天津南开中学高二检测)将氯化钠、氯化锌、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )
A．KSCN B．BaCl2
C．NaOH D．HCl
解析：选C。氯化钠与氢氧化钠不反应无现象、氯化锌中逐滴滴加氢氧化钠先有沉淀生成后沉淀溶解、氯化亚铁中逐滴滴加氢氧化钠观察到沉淀颜色依次为白色—灰绿色—红褐色、氯化铁中逐滴滴加氢氧化钠有红褐色沉淀生成、氯化镁中逐滴滴加氢氧化钠有白色沉淀生成。
4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A．Al2O3 B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al
解析：选D。本题要求分析四种含铝固体与NaOH溶液完全反应所消耗的碱的量。有2种方法解题。
方法一：常规解法。写出4个化学方程式：
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
AlCl3＋4NaOH===3NaCl＋Na[Al(OH)4]
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
计算比较：51 g Al2O3、78 g Al(OH)3、 g AlCl3、27 g Al分别消耗1 mol NaOH，所以等质量时，Al消耗碱量最多。
方法二：巧解法。四个选项中各种物质与NaOH溶液反应最终均生成Na[Al(OH)4]，n(Al)＝n(NaOH)，等质量时四种物质中Al的含量越多，消耗碱量也越多。
5．有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是( )
A．苯酚与NaOH溶液反应，而乙醇不能
B．丙酮(CH3COCH3)分子中的H比乙烷分子中的H更易被卤素原子取代
C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
D．苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以
解析：选C。A项苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，是由于苯环对羟基的影响；B项是由于羰基对甲基的影响所致；C项是由于乙烯和乙烷中所含的官能团不同所致，不是因为官能团间的相互影响；D项是由于羟基对苯环影响，使苯环上的氢变得更活泼，易与溴水发生取代反应。
6．丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式是：，丁香油酚不具有的性质是( )
A．与金属钠反应
B．与NaOH溶液反应
C．与Na2CO3反应放出CO2
D．能发生加聚反应
解析：选C。由结构决定性质可推知丁香油酚具有酚类、醚类、烯烃类等性质。
7．胡椒酚是植物挥发油的成分之一。它的结构简式为，下列叙述中不正确的是( )
A．1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应
B．1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应
C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
解析：选B。由胡椒酚的结构可以得出：与H2发生加成反应时苯环能与3 mol H2发生加成，另外碳碳双键也能加成1 mol H2，总计4 mol H2，A对。当与Br2发生加成反应时只有碳碳双键能反应消耗1 mol Br2，在胡椒酚的结构中苯环上羟基的2个邻位碳上的氢原子能与Br2发生取代反应，消耗2 mol Br2，总计有3 mol Br2发生反应，B错。胡椒酚分子中有酚羟基，故能与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物，C对。羟基是亲水基团，烃基是憎水基团；胡椒酚分子结构中烃基比苯酚分子中烃基大，故胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D对。
8．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是( )
A．加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，证明一定存在甲醛
B．能发生银镜反应，证明含甲醛
C．试液与足量NaOH溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛
D．先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛
解析：选C。由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能发生银镜反应，所以要检验甲醛的存在就需要排除甲酸的干扰，与足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中和，生成钠盐HCOONa，再蒸馏，则HCOONa、NaOH均不会被蒸出，蒸馏产物若能发生银镜反应，则说明含有甲醛。
9．下列叙述正确的是( )
A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去
B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却至50 ℃形成悬浊液
C．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2
D．苯酚也可以与硝酸进行硝化反应
解析：选D。苯是一种有机溶剂，既能溶解Br2，又能溶解三溴苯酚，因此在含苯酚的苯中加入浓溴水是不能除去苯酚的，A项错误。苯酚在65 ℃以上与水以任意比例互溶，冷却至50 ℃将有部分苯酚析出，此时温度仍高于苯酚的熔点(43 ℃)且析出的苯酚呈油状，形成的是乳浊液，B项错误。苯酚的酸性比碳酸弱，几乎不能使酸碱指示剂变色，也不能与NaHCO3反应，C项错误。苯酚中由于—OH对苯环的影响，使苯环可以进行卤代、硝化、磺化等反应，苯酚与浓硝酸反应生成2,4,6?三硝基苯酚
10．(2011年烟台高二期末测试)某天然有机化合物，其结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是( )
A．该化合物可以发生消去反应
B．该化合物的分子式是C17H13O5
C．一定条件下，1 mol该化合物最多可以和7 mol H2发生加成反应
D．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应
解析：选D。该分子结构中，与羟基相连的邻位碳上没有氢，所以不能发生消去反应，A错；该化合物分子式为C17H14O5，B错；该化合物的结构中存在7个双键和1个醛基，都可以与氢气发生加成反应，C错；存在醛基，所以能够发生银镜反应，D正确。
11．实验室做甲醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：
(1)为产生光亮的银镜，试管应先用________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。
(2)配制银氨溶液时向盛有________溶液的试管中逐滴滴加________溶液，边滴边振荡直到________________________________________________________________________
为止。有关化学反应的离子方程式为：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
(3)加热时应用________加热，产生银镜的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析：欲使银镜反应实验成功必须用Na2CO3溶液煮沸试管以除去油污以免析出的银难以附着在试管上。在配制银氨溶液时一定要注意在AgNO3溶液中逐滴滴入稀氨水，边滴边振荡直至沉淀刚刚消失为止，就得到无色的银氨溶液。
答案：(1)Na2CO3
(2)AgNO3 稀氨水 生成的沉淀恰好溶解
①Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
②AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
(3)水浴 HCHO＋4Ag(NH3)2OH4Ag↓＋6NH3＋2H2O＋(NH4)2CO3
12．A、B、C三种物质的化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金属钠，只有B没有变化。
(1)写出A、B、C的结构简式：A______；B______；C________。
(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是①________；②________。
解析：本题是一个根据性质推断结构的题目，根据C能与FeCl3溶液发生显色反应判断，C应属酚类；A不和FeCl3溶液发生显色反应，但能和金属钠反应，且分子中只含一个氧原子，应属醇类，同理可分析得出B中不含有羟基，结合三种物质的化学式，可推得A的结构简式为：
13．已知：以铜做催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：
沸点/℃ 水溶性
甲醇 65 与水混溶
甲醛 －21 与水混溶
上图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，请回答下列问题：
(1)在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是______________。
(2)若按甲装置进行实验，则通入A的X是________，B中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是________，B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)试管C中应装入的试剂是
________________________________________________________________________。
(5)两套装置中都需要加热的仪器是________(填A、B或C)。
(6)若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？________(填“甲”或“乙”)。
(7)请设计简单的实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液。简述所用试剂、操作、现象及结论。
解析：对比甲、乙两装置，可知甲中X为空气，可以持续加入来提供O2，所以B中铜主要起催化剂作用，而乙中无法补充空气(提供O2)，因此应在B中加入较多CuO与甲醇反应。
答案：(1)检查装置的气密性
(2)空气 2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O
(3)CuO CH3OH＋CuOHCHO＋H2O＋Cu
(4)H2O (5)AB (6)甲
(7)在试管中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，取少量C中液体滴入试管中，加热，有砖红色沉淀生成，证明C中所得液体为甲醛溶液。
14．(2011年福建南平高二检测)已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2 生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。所以Zn(OH)2 是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种试剂，将它们两者分开，可供选择的试剂有
A．硫酸 B．盐酸
C．硝酸 D．氢氧化钠溶液
E．氨水
根据上述内容填写下表：
离子组 选用试剂(字母代号) 沉淀物化学式 保留在溶液中的离子
①Zn2＋和Al3＋
②Zn2＋和Mg2＋
③Zn2＋和Ba2＋
④Mg2＋和Al3＋
解析：本题给出的知识信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。
由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，但Zn2＋可与过量氨水反应生成[Zn(NH3)4]2＋，但Al3＋无此性质，可选用氨水为试剂，生成Al(OH)3沉淀，保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋。
因Zn(OH)2呈两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀。可选用NaOH为试剂，将Zn2＋和Mg2＋区分开。沉淀为Mg(OH)2，保留在溶液中的离子为[Zn(OH)4]2－；或用氨水为试剂，将Zn2＋和Mg2＋分开，沉淀为Mg(OH)2保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋。由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4则能溶于水，可选用H2SO4为试剂，将Zn2＋和Ba2＋区分开。沉淀为BaSO4，留在溶液中的离子为Zn2＋。
Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中。Mg(OH)2 为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用NaOH为试剂，将Mg2＋和Al3＋区别开。沉淀是Mg(OH)2，留在溶液中的是[Al(OH)4]－。
答案：
① E Al(OH)3 [Zn(NH3)4]2＋
② D(或E) Mg(OH)2 [Zn(OH)4]2－或[Zn(NH3)4]2＋
③ A BaSO4 Zn2＋
④ D Mg(OH)2 [Al(OH)4]－
A．Fe—Al合金 B．Zn—Al合金
C．Cu—Mg合金 D．Mg—Al合金
解析：选D。Fe、Al、 Zn、Mg与盐酸反应分别生成Fe2＋、Al3＋、Zn2＋、Mg2＋，逐滴滴入NaOH溶液后分别生成Fe(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2，都是白色沉淀，但Fe(OH)2在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3，故A项不符合题意；Zn(OH)2、Al(OH)3 均能溶于过量的NaOH溶液中，故B项生成的沉淀能全溶，C项生成的沉淀Mg(OH)2不溶于过量的NaOH溶液，因此只有D项符合题意。
2．(2011年青岛高二检测)下面说法正确的是( )
A．含有羟基的化合物一定属于醇类
B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不同
C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚
D．Na2SO3、Na2O2、CaO、苯酚久置于空气中，颜色均有变化
解析：选B。羟基与苯环上的碳原子直接相连接所得到的化合物叫酚，若羟基不是与苯环上的碳原子直接相连接，则此化合物应属于醇类，所以A、C两个选项都是错误的；酚和醇虽然都含有羟基，但与羟基直接相连的烃基不同，由于官能团之间的相互影响，因而酚和醇的化学性质不完全相同，故B选项是正确的；苯酚久置于空气中，因被氧气氧化，颜色变为粉红色，Na2SO3、CaO久置于空气中，最终依次变为Na2SO4、CaCO3，但颜色仍然为白色，与原来颜色一样，Na2O2最终变为Na2CO3，颜色由淡黄色变为白色，所以D选项也是错误的。
3．某学生用2 mL 1 mol·L－1CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液 0.5 mL，加热到沸腾，未见砖红色沉淀产生，主要原因是( )
A．甲醛的量太少 B．CuSO4的量太少
C．NaOH的量太少 D. 加热时间太短
解析：选C。醛基与银氨溶液或新制Cu(OH)2反应时，以上2种情况溶液须呈碱性，否则实验不成功。本题中NaOH溶液不足，故无理想现象发生。
4．具有显著抗癌活性的10?羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10?羟基喜树碱的说法正确的是( )
A．分子式为C20H16N2O5
B．不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．不能发生酯化反应
D．一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
解析：选A。10?羟基喜树碱结构中有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，有醇羟基能发生酯化反应；分子中有一个酚羟基和一个酯基，1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应；所以B、C、D均不正确。
5．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为______________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式__________________________。试解释在实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：以铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力。由于从课本上学习了Al和NaOH溶液反应的方程式，所以学生可轻松地给出第(1)问的答案为[Al(OH)4]－。利用Al与碱反应，推导出Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。利用题干信息Al(OH)3和Zn(OH)2性质差异性，可判定①③④滴加顺序不同，现象也不一样；而②不论怎样滴加，现象只有一个，即产生白色沉淀。因Zn(OH)2 能溶于过量氨水，不易控制氨水的量，故不宜在实验室用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn(OH)2。
答案：(1)[Al(OH)4]－
(2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑
(3)①③④
(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量的氨水中并生成[Zn(NH3)4]2＋，且氨水的用量不易控制
1．下面有关苯酚的叙述正确的是( )
①是有机化工原料，可以制电木 ②易溶于水也易溶于乙醇 ③可以使紫色石蕊溶液变红 ④酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱 ⑤可以和硝酸发生酯化反应 ⑥常温下易被空气氧化 ⑦既可以和H2发生加成反应，又可以和溴水发生取代反应
A．①③⑥⑦ B．①②③④⑦
C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦
解析：选C。本题考查了有关苯酚的性质与用途。苯酚在化工上有很重要的地位，可以制电木；虽然苯酚具有酸性，但却比甲酸、乙酸、碳酸弱，而且在空气中会被空气氧化成粉红色的物质。其结构简式为且有不饱和度，故可发生加成反应，也能发生取代反应。
2．(2011年淄博高二期末测试)欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏，②过滤，③静置分液，④加入足量的金属钠，⑤通入过量的CO2气体，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3溶液，⑧加入浓H2SO4与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是( )
A．④⑤③ B．⑥①⑤③
C．⑥①⑤② D．⑧②⑤③
解析：选B。解答本题之前首先要明确，从水溶液中分离出的苯酚并不是固体，而是乳浊液，静置一段时间后液体分层。所以应采用分液的方法分离，而不是过滤。苯酚和乙醇的沸点相差较小，因此，不能直接蒸馏，要先将苯酚转化为沸点较高的盐类物质苯酚钠，然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出。剩下的是苯酚钠的水溶液，通入足量的CO2，生成在水中溶解度较小的苯酚，再利用分液的方法便可得到纯净的苯酚。
3．(2011年天津南开中学高二检测)将氯化钠、氯化锌、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )
A．KSCN B．BaCl2
C．NaOH D．HCl
解析：选C。氯化钠与氢氧化钠不反应无现象、氯化锌中逐滴滴加氢氧化钠先有沉淀生成后沉淀溶解、氯化亚铁中逐滴滴加氢氧化钠观察到沉淀颜色依次为白色—灰绿色—红褐色、氯化铁中逐滴滴加氢氧化钠有红褐色沉淀生成、氯化镁中逐滴滴加氢氧化钠有白色沉淀生成。
4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )
A．Al2O3 B．Al(OH)3
C．AlCl3 D．Al
解析：选D。本题要求分析四种含铝固体与NaOH溶液完全反应所消耗的碱的量。有2种方法解题。
方法一：常规解法。写出4个化学方程式：
Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
AlCl3＋4NaOH===3NaCl＋Na[Al(OH)4]
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
计算比较：51 g Al2O3、78 g Al(OH)3、 g AlCl3、27 g Al分别消耗1 mol NaOH，所以等质量时，Al消耗碱量最多。
方法二：巧解法。四个选项中各种物质与NaOH溶液反应最终均生成Na[Al(OH)4]，n(Al)＝n(NaOH)，等质量时四种物质中Al的含量越多，消耗碱量也越多。
5．有机物分子中原子或原子团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是( )
A．苯酚与NaOH溶液反应，而乙醇不能
B．丙酮(CH3COCH3)分子中的H比乙烷分子中的H更易被卤素原子取代
C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
D．苯酚能与浓溴水反应，而苯不可以
解析：选C。A项苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，是由于苯环对羟基的影响；B项是由于羰基对甲基的影响所致；C项是由于乙烯和乙烷中所含的官能团不同所致，不是因为官能团间的相互影响；D项是由于羟基对苯环影响，使苯环上的氢变得更活泼，易与溴水发生取代反应。
6．丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的结构简式是：，丁香油酚不具有的性质是( )
A．与金属钠反应
B．与NaOH溶液反应
C．与Na2CO3反应放出CO2
D．能发生加聚反应
解析：选C。由结构决定性质可推知丁香油酚具有酚类、醚类、烯烃类等性质。
7．胡椒酚是植物挥发油的成分之一。它的结构简式为，下列叙述中不正确的是( )
A．1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应
B．1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应
C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
解析：选B。由胡椒酚的结构可以得出：与H2发生加成反应时苯环能与3 mol H2发生加成，另外碳碳双键也能加成1 mol H2，总计4 mol H2，A对。当与Br2发生加成反应时只有碳碳双键能反应消耗1 mol Br2，在胡椒酚的结构中苯环上羟基的2个邻位碳上的氢原子能与Br2发生取代反应，消耗2 mol Br2，总计有3 mol Br2发生反应，B错。胡椒酚分子中有酚羟基，故能与甲醛发生缩聚反应生成高分子化合物，C对。羟基是亲水基团，烃基是憎水基团；胡椒酚分子结构中烃基比苯酚分子中烃基大，故胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，D对。
8．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是( )
A．加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，证明一定存在甲醛
B．能发生银镜反应，证明含甲醛
C．试液与足量NaOH溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛
D．先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛
解析：选C。由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能发生银镜反应，所以要检验甲醛的存在就需要排除甲酸的干扰，与足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中和，生成钠盐HCOONa，再蒸馏，则HCOONa、NaOH均不会被蒸出，蒸馏产物若能发生银镜反应，则说明含有甲醛。
9．下列叙述正确的是( )
A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去
B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却至50 ℃形成悬浊液
C．苯酚的酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色，但可以和碳酸氢钠反应放出CO2
D．苯酚也可以与硝酸进行硝化反应
解析：选D。苯是一种有机溶剂，既能溶解Br2，又能溶解三溴苯酚，因此在含苯酚的苯中加入浓溴水是不能除去苯酚的，A项错误。苯酚在65 ℃以上与水以任意比例互溶，冷却至50 ℃将有部分苯酚析出，此时温度仍高于苯酚的熔点(43 ℃)且析出的苯酚呈油状，形成的是乳浊液，B项错误。苯酚的酸性比碳酸弱，几乎不能使酸碱指示剂变色，也不能与NaHCO3反应，C项错误。苯酚中由于—OH对苯环的影响，使苯环可以进行卤代、硝化、磺化等反应，苯酚与浓硝酸反应生成2,4,6?三硝基苯酚
10．(2011年烟台高二期末测试)某天然有机化合物，其结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是( )
A．该化合物可以发生消去反应
B．该化合物的分子式是C17H13O5
C．一定条件下，1 mol该化合物最多可以和7 mol H2发生加成反应
D．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应
解析：选D。该分子结构中，与羟基相连的邻位碳上没有氢，所以不能发生消去反应，A错；该化合物分子式为C17H14O5，B错；该化合物的结构中存在7个双键和1个醛基，都可以与氢气发生加成反应，C错；存在醛基，所以能够发生银镜反应，D正确。
11．实验室做甲醛和银氨溶液发生银镜反应的实验时：
(1)为产生光亮的银镜，试管应先用________溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水将试管冲洗干净。
(2)配制银氨溶液时向盛有________溶液的试管中逐滴滴加________溶液，边滴边振荡直到________________________________________________________________________
为止。有关化学反应的离子方程式为：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
(3)加热时应用________加热，产生银镜的化学方程式：
________________________________________________________________________。
解析：欲使银镜反应实验成功必须用Na2CO3溶液煮沸试管以除去油污以免析出的银难以附着在试管上。在配制银氨溶液时一定要注意在AgNO3溶液中逐滴滴入稀氨水，边滴边振荡直至沉淀刚刚消失为止，就得到无色的银氨溶液。
答案：(1)Na2CO3
(2)AgNO3 稀氨水 生成的沉淀恰好溶解
①Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
②AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O
(3)水浴 HCHO＋4Ag(NH3)2OH4Ag↓＋6NH3＋2H2O＋(NH4)2CO3
12．A、B、C三种物质的化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金属钠，只有B没有变化。
(1)写出A、B、C的结构简式：A______；B______；C________。
(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是①________；②________。
解析：本题是一个根据性质推断结构的题目，根据C能与FeCl3溶液发生显色反应判断，C应属酚类；A不和FeCl3溶液发生显色反应，但能和金属钠反应，且分子中只含一个氧原子，应属醇类，同理可分析得出B中不含有羟基，结合三种物质的化学式，可推得A的结构简式为：
13．已知：以铜做催化剂，用空气氧化醇制取醛，事实上是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。某实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)制取甲醛溶液。下表给出甲醇、甲醛的沸点和水溶性：
沸点/℃ 水溶性
甲醇 65 与水混溶
甲醛 －21 与水混溶
上图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示，请回答下列问题：
(1)在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是______________。
(2)若按甲装置进行实验，则通入A的X是________，B中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是________，B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)试管C中应装入的试剂是
________________________________________________________________________。
(5)两套装置中都需要加热的仪器是________(填A、B或C)。
(6)若欲得到较浓的甲醛溶液，你认为选用哪套装置较好？________(填“甲”或“乙”)。
(7)请设计简单的实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液。简述所用试剂、操作、现象及结论。
解析：对比甲、乙两装置，可知甲中X为空气，可以持续加入来提供O2，所以B中铜主要起催化剂作用，而乙中无法补充空气(提供O2)，因此应在B中加入较多CuO与甲醇反应。
答案：(1)检查装置的气密性
(2)空气 2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O
(3)CuO CH3OH＋CuOHCHO＋H2O＋Cu
(4)H2O (5)AB (6)甲
(7)在试管中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，取少量C中液体滴入试管中，加热，有砖红色沉淀生成，证明C中所得液体为甲醛溶液。
14．(2011年福建南平高二检测)已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2 生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于过量的NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。所以Zn(OH)2 是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种试剂，将它们两者分开，可供选择的试剂有
A．硫酸 B．盐酸
C．硝酸 D．氢氧化钠溶液
E．氨水
根据上述内容填写下表：
离子组 选用试剂(字母代号) 沉淀物化学式 保留在溶液中的离子
①Zn2＋和Al3＋
②Zn2＋和Mg2＋
③Zn2＋和Ba2＋
④Mg2＋和Al3＋
解析：本题给出的知识信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。
由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，但Zn2＋可与过量氨水反应生成[Zn(NH3)4]2＋，但Al3＋无此性质，可选用氨水为试剂，生成Al(OH)3沉淀，保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋。
因Zn(OH)2呈两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀。可选用NaOH为试剂，将Zn2＋和Mg2＋区分开。沉淀为Mg(OH)2，保留在溶液中的离子为[Zn(OH)4]2－；或用氨水为试剂，将Zn2＋和Mg2＋分开，沉淀为Mg(OH)2保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋。由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4则能溶于水，可选用H2SO4为试剂，将Zn2＋和Ba2＋区分开。沉淀为BaSO4，留在溶液中的离子为Zn2＋。
Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中。Mg(OH)2 为沉淀，且不溶于过量的NaOH溶液，可选用NaOH为试剂，将Mg2＋和Al3＋区别开。沉淀是Mg(OH)2，留在溶液中的是[Al(OH)4]－。
答案：
① E Al(OH)3 [Zn(NH3)4]2＋
② D(或E) Mg(OH)2 [Zn(OH)4]2－或[Zn(NH3)4]2＋
③ A BaSO4 Zn2＋
④ D Mg(OH)2 [Al(OH)4]－