高二化学知能训练（鲁科版选修6）：主题2 综合实践活动知能训练
文档属性
| 名称 | 高二化学知能训练（鲁科版选修6）：主题2 综合实践活动知能训练 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 176.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-12-28 20:40:42 | ||
图片预览
文档简介
1．把镁带投入盛有稀盐酸的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是( )
①盐酸物质的量浓度；②温度；③镁带的表面积；④容器的密闭情况；⑤溶液中氯离子物质的量浓度
A．①② B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
解析：选C。Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，反应速率大小与c(Cl－)无关；而与c(H＋)、温度、镁带表面积、容器的密闭情况有关。
2．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
解析：选D。B项中，如果是在恒容时通入惰性气体，虽增大了体系的总压强，但反应体系中各组分的浓度未变，反应速率不变，所以B项错。
3．(2009年高考福建卷)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 初始浓度c/mol·L－1 溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.0010 290
② 1.60 0.20 0.0010 145
③ 0.80 0.40 0.0010 145
④ 0.80 0.20 0.0020 580
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
解析：选D。A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大。B项，实验②和③反应时间相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。
4．已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
解析：选C。本题考查勒·夏特列原理的应用及“等效平衡”。恒温、恒压条件下，起始甲、乙投入量相当，是等效平衡，平衡状态相同。升高相同温度，平衡移动情况相同，仍然相等，A错。甲中加入0.1 mol He，平衡不移动，仍相等，B错。对甲降温，平衡正移，则甲中c(HI)增大，C对。甲、乙分别增加0.1 mol H2、0.1 mol I2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D错。
5．(2011年广东深圳调研)某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内A的平均速率为________mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝__________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
________________________________________________________________________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)v(A)＝＝0.013 mol·L－1·min－1。
(2)对比实验1与实验2可知，平衡时A的浓度相等，确定1、2为等效平衡，即c2＝1.0 mol·L－1，且2先达平衡状态，反应的速率快，说明反应中使用了催化剂。
(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 mol·L－1，而实验3的A浓度变化值为0.17 mol·L－1，这就说明了v3＞v1。又知从0 min 到10 min A的浓度变化值应大于0.17 mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17) mol·L－1＝1.09 mol·L－1。
(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。
答案：(1)0.013 (2)1.0 使用了催化剂 (3)＞ ＞
(4)吸热 温度升高时，平衡向右移动
1．为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是( )
A．用水湿润 B．加热干燥
C．加NaOH D．滴入少量稀盐酸
解析：选D。加入少量稀盐酸，使次氯酸钙转变为次氯酸，故反应速率加快。
2．用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100 ℃搅拌65 h，产率为0，若用超声波，则室温下反应2.5 h，产率为96%。有关叙述正确的是( )
A．超声波加快反应速率的作用小于搅拌
B．超声波使Al溶于CH3I中乳化成为胶体
C．超声波使化学反应物局部急剧升温
D．超声波使CH3I分解为碘和甲烷的速度加快
解析：选B。超声波作用于混合物中使铝粉与碘甲烷的接触面积增大，从而加快了化学反应速率。
3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
解析：选D。本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。所以本题选D。
4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A．在强碱存在的条件下，酯在水中溶解度增大
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠快速制取氨气
D．加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3
解析：选B。应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，B项加催化剂只能提高反应速率。
5．反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0；达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
解析：选C。本题考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。①降温正、逆反应速率都变小，排除A、B。②该反应为放热反应，降温平衡向正方向移动，排除D，选C。
6．下图是表示2X(g)＋Y(s) Z(g)＋R(g)(正反应放热)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是( )
A．减少Z的物质的量 B．减小压强
C．升高温度 D．使用催化剂
解析：选D。因为速率同等倍数增大，说明改变的条件对正、逆反应速率的影响是相同的，所以选D项。
7．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
解析：选B。随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。
8．反应SO2(g)＋NO2(g) NO(g)＋SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是( )
A．平衡左移，容器内压强一定增大
B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大
C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大
D．平衡右移，SO2的转化率提高
解析：选D。NO极易与O2反应，平衡必定右移，由2NO＋O2===2NO2。如通入的O2量少，气体物质的量不发生变化，则压强也不变。
9．(2011年新疆哈密高二检测)Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(双选)( )
A．平衡向逆反应方向移动
B．平衡向正反应方向移动
C．溶液颜色由浅绿色变为黄色
D．溶液颜色由浅绿色变为深绿色
解析：选AC。可据勒·夏特列原理判断平衡的移动，加入H＋后形成HNO3将Fe2＋氧化而使溶液变黄色。
10．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )
解析：选D。本题考查化学平衡图象知识。选项A，CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体，增大了溶液中的c(CH3COO－)，CH3COOH电离平衡向左移动，溶液中的c(H＋)减小，pH增大，错误。选项B，加入KCl对平衡无影响，c(Fe3＋)不变，错误。选项C，恒温恒压下加入稀有气体，平衡向着气体物质的量增大的方向(逆反应方向)移动，H2的转化率降低，错误。选项D，该可逆反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，CH3OCH3转化率增大，正确。
11．可逆反应：2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
解析：①与②是针对v(正)＝v(逆)，首先看方向是否为同向，如为同向则排除，②为同向排除。如为两个方向的再看量的关系是否正确，①为两个方向，且量的关系正确。③如果NO2为减少的量，NO和O2为增加的量，则为同向，也不正确。⑤当容器容积恒定时混合气体的密度为一恒量，不能标明反应达平衡状态。⑥因为反应前后气体体积是变化的，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应也达平衡状态；④当反应前后气体颜色不同时，颜色不发生改变也达平衡状态。据此，逐项分析，可知①④⑥是平衡状态。
答案：①④⑥
12．某同学设计一个实验探究氧化铜的性质，其实验操作是：取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。
(1)实验结论是
________________________________________________________________________；
(2)为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有：
________________________________________________________________________。
解析：这是一个对照实验，A中有大量气泡产生，表明氧化铜在反应中所起的作用是催化作用，所以结论是氧化铜做催化剂，加速了过氧化氢的分解。
收集和测量气体体积所需的实验仪器有秒表、集气瓶、带双孔塞的导气管、量筒、水槽等。
答案：(1)CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂 (2)秒表、带双孔塞的导气管、集气瓶、量筒、水槽
13．装置如图1所示，三个连通的烧瓶里盛有二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。然后用夹子夹住橡皮管，把左边的烧瓶放在热水里，把右边的烧瓶放在冰水(冷水)里，把中间的烧瓶放在室温水里，观察混合气体颜色的变化是：左边混合气体受热颜色变________，右边混合气体遇冷颜色变________，中间混合气体颜色无变化。
实验装置如图2所示，先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧杯里加入固体氢氧化钠，向右边烧杯里加入固体NH4NO3，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着固体的加入左边的混合气体颜色变________，右边的混合气体颜色变________，中间混合气体颜色不变。
解析：在二氧化氮和四氧化二氮混合气体体系中存在着“2NO2??N2O4”平衡，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。从以上实验可以知道：混合气体受热，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深；混合气体被冷却，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅。固体在溶解过程中都不同程度的伴有能量的变化(即吸热或放热)，氢氧化钠、硝酸铵在溶解过程中能量的变化分别导致其水溶液温度升高、降低，这一性质可作为特定条件下的冷热源加以利用。两个实验虽冷热源不同，但实验结果一样。
答案：深 浅 深 浅
14．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤 现象 结论
①分别取等体积的2 mol·L－1硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 反应快慢：Mg>Fe>Cu 反应物的性质越活泼，反应速率越快
(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________________________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____________________________；应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液退色不明显；但不久突然退色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。
A．硫酸钾 B．硫酸锰
C．氯化锰 D．水
解析：实验一(1)根据实验报告可知，在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应中的反应温度相同；(2)要研究浓度对反应速率的影响时，应该选用同一种金属单质与不同浓度的硫酸反应，因为铜与稀硫酸不反应，所以不选用，浓硫酸的氧化性强，金属与稀硫酸、浓硫酸的反应原理不同，没有可比性，所以最终选用Mg(或Fe)和0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸，通过装置可知，需要测量产生氢气的体积，当然这里要规定好在同一时间内，这样的比较才有意义，即为了定量比较产生氢气的速率；实验二(1)从反应前后溶液中微粒的变化来看，Mn2＋的数目增大明显，很容易猜想到可能是Mn2＋对反应有催化作用，加快了反应速率；验证时要保证条件的一致性，即不能引入其他微粒，以免对实验有干扰，所以从B和C选项的比较来看，C选项中引入了Cl－，对实验结论存在干扰，所以选择B。
答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同
(2)Mg(或Fe)和0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸 测定一定时间内产生气体的体积(或者测定收集一定体积的气体所需时间)
实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用)
(2)B
①盐酸物质的量浓度；②温度；③镁带的表面积；④容器的密闭情况；⑤溶液中氯离子物质的量浓度
A．①② B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
解析：选C。Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，反应速率大小与c(Cl－)无关；而与c(H＋)、温度、镁带表面积、容器的密闭情况有关。
2．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
解析：选D。B项中，如果是在恒容时通入惰性气体，虽增大了体系的总压强，但反应体系中各组分的浓度未变，反应速率不变，所以B项错。
3．(2009年高考福建卷)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 初始浓度c/mol·L－1 溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.0010 290
② 1.60 0.20 0.0010 145
③ 0.80 0.40 0.0010 145
④ 0.80 0.20 0.0020 580
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
解析：选D。A项，由实验①和②对比可知增大c(CH3COCH3)，反应时间变少，v(Br2)增大。B项，实验②和③反应时间相同，则v(Br2)相等。C项，比较实验①和③可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大。D项，比较实验①和④可知，增大c(Br2)时，v(Br2)减小，故选D。
4．已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
解析：选C。本题考查勒·夏特列原理的应用及“等效平衡”。恒温、恒压条件下，起始甲、乙投入量相当，是等效平衡，平衡状态相同。升高相同温度，平衡移动情况相同，仍然相等，A错。甲中加入0.1 mol He，平衡不移动，仍相等，B错。对甲降温，平衡正移，则甲中c(HI)增大，C对。甲、乙分别增加0.1 mol H2、0.1 mol I2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D错。
5．(2011年广东深圳调研)某化学反应：2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内A的平均速率为________mol·L－1·min－1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝__________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
________________________________________________________________________。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)v(A)＝＝0.013 mol·L－1·min－1。
(2)对比实验1与实验2可知，平衡时A的浓度相等，确定1、2为等效平衡，即c2＝1.0 mol·L－1，且2先达平衡状态，反应的速率快，说明反应中使用了催化剂。
(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到20 min，实验1的A的浓度变化值为0.13 mol·L－1，而实验3的A浓度变化值为0.17 mol·L－1，这就说明了v3＞v1。又知从0 min 到10 min A的浓度变化值应大于0.17 mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17) mol·L－1＝1.09 mol·L－1。
(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。
答案：(1)0.013 (2)1.0 使用了催化剂 (3)＞ ＞
(4)吸热 温度升高时，平衡向右移动
1．为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是( )
A．用水湿润 B．加热干燥
C．加NaOH D．滴入少量稀盐酸
解析：选D。加入少量稀盐酸，使次氯酸钙转变为次氯酸，故反应速率加快。
2．用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100 ℃搅拌65 h，产率为0，若用超声波，则室温下反应2.5 h，产率为96%。有关叙述正确的是( )
A．超声波加快反应速率的作用小于搅拌
B．超声波使Al溶于CH3I中乳化成为胶体
C．超声波使化学反应物局部急剧升温
D．超声波使CH3I分解为碘和甲烷的速度加快
解析：选B。超声波作用于混合物中使铝粉与碘甲烷的接触面积增大，从而加快了化学反应速率。
3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
解析：选D。本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。所以本题选D。
4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A．在强碱存在的条件下，酯在水中溶解度增大
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠快速制取氨气
D．加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3
解析：选B。应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，B项加催化剂只能提高反应速率。
5．反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH＜0；达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
解析：选C。本题考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。①降温正、逆反应速率都变小，排除A、B。②该反应为放热反应，降温平衡向正方向移动，排除D，选C。
6．下图是表示2X(g)＋Y(s) Z(g)＋R(g)(正反应放热)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是( )
A．减少Z的物质的量 B．减小压强
C．升高温度 D．使用催化剂
解析：选D。因为速率同等倍数增大，说明改变的条件对正、逆反应速率的影响是相同的，所以选D项。
7．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
解析：选B。随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。
8．反应SO2(g)＋NO2(g) NO(g)＋SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是( )
A．平衡左移，容器内压强一定增大
B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大
C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大
D．平衡右移，SO2的转化率提高
解析：选D。NO极易与O2反应，平衡必定右移，由2NO＋O2===2NO2。如通入的O2量少，气体物质的量不发生变化，则压强也不变。
9．(2011年新疆哈密高二检测)Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(双选)( )
A．平衡向逆反应方向移动
B．平衡向正反应方向移动
C．溶液颜色由浅绿色变为黄色
D．溶液颜色由浅绿色变为深绿色
解析：选AC。可据勒·夏特列原理判断平衡的移动，加入H＋后形成HNO3将Fe2＋氧化而使溶液变黄色。
10．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )
解析：选D。本题考查化学平衡图象知识。选项A，CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体，增大了溶液中的c(CH3COO－)，CH3COOH电离平衡向左移动，溶液中的c(H＋)减小，pH增大，错误。选项B，加入KCl对平衡无影响，c(Fe3＋)不变，错误。选项C，恒温恒压下加入稀有气体，平衡向着气体物质的量增大的方向(逆反应方向)移动，H2的转化率降低，错误。选项D，该可逆反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，CH3OCH3转化率增大，正确。
11．可逆反应：2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
解析：①与②是针对v(正)＝v(逆)，首先看方向是否为同向，如为同向则排除，②为同向排除。如为两个方向的再看量的关系是否正确，①为两个方向，且量的关系正确。③如果NO2为减少的量，NO和O2为增加的量，则为同向，也不正确。⑤当容器容积恒定时混合气体的密度为一恒量，不能标明反应达平衡状态。⑥因为反应前后气体体积是变化的，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应也达平衡状态；④当反应前后气体颜色不同时，颜色不发生改变也达平衡状态。据此，逐项分析，可知①④⑥是平衡状态。
答案：①④⑥
12．某同学设计一个实验探究氧化铜的性质，其实验操作是：取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。
(1)实验结论是
________________________________________________________________________；
(2)为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有：
________________________________________________________________________。
解析：这是一个对照实验，A中有大量气泡产生，表明氧化铜在反应中所起的作用是催化作用，所以结论是氧化铜做催化剂，加速了过氧化氢的分解。
收集和测量气体体积所需的实验仪器有秒表、集气瓶、带双孔塞的导气管、量筒、水槽等。
答案：(1)CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂 (2)秒表、带双孔塞的导气管、集气瓶、量筒、水槽
13．装置如图1所示，三个连通的烧瓶里盛有二氧化氮和四氧化二氮的混合气体。然后用夹子夹住橡皮管，把左边的烧瓶放在热水里，把右边的烧瓶放在冰水(冷水)里，把中间的烧瓶放在室温水里，观察混合气体颜色的变化是：左边混合气体受热颜色变________，右边混合气体遇冷颜色变________，中间混合气体颜色无变化。
实验装置如图2所示，先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里，可以观察到混合气体颜色无变化，接着向左边烧杯里加入固体氢氧化钠，向右边烧杯里加入固体NH4NO3，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着固体的加入左边的混合气体颜色变________，右边的混合气体颜色变________，中间混合气体颜色不变。
解析：在二氧化氮和四氧化二氮混合气体体系中存在着“2NO2??N2O4”平衡，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。从以上实验可以知道：混合气体受热，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深；混合气体被冷却，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅。固体在溶解过程中都不同程度的伴有能量的变化(即吸热或放热)，氢氧化钠、硝酸铵在溶解过程中能量的变化分别导致其水溶液温度升高、降低，这一性质可作为特定条件下的冷热源加以利用。两个实验虽冷热源不同，但实验结果一样。
答案：深 浅 深 浅
14．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤 现象 结论
①分别取等体积的2 mol·L－1硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 反应快慢：Mg>Fe>Cu 反应物的性质越活泼，反应速率越快
(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________________________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____________________________；应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液退色不明显；但不久突然退色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。
A．硫酸钾 B．硫酸锰
C．氯化锰 D．水
解析：实验一(1)根据实验报告可知，在硫酸的浓度相同时，探究三种金属与硫酸反应的速率，还需要保证三个反应中的反应温度相同；(2)要研究浓度对反应速率的影响时，应该选用同一种金属单质与不同浓度的硫酸反应，因为铜与稀硫酸不反应，所以不选用，浓硫酸的氧化性强，金属与稀硫酸、浓硫酸的反应原理不同，没有可比性，所以最终选用Mg(或Fe)和0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸，通过装置可知，需要测量产生氢气的体积，当然这里要规定好在同一时间内，这样的比较才有意义，即为了定量比较产生氢气的速率；实验二(1)从反应前后溶液中微粒的变化来看，Mn2＋的数目增大明显，很容易猜想到可能是Mn2＋对反应有催化作用，加快了反应速率；验证时要保证条件的一致性，即不能引入其他微粒，以免对实验有干扰，所以从B和C选项的比较来看，C选项中引入了Cl－，对实验结论存在干扰，所以选择B。
答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同
(2)Mg(或Fe)和0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸 测定一定时间内产生气体的体积(或者测定收集一定体积的气体所需时间)
实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用)
(2)B