中小学教育资源及组卷应用平台
专题18
构成物质的微粒
考向一、原子结构
例题1、（2020八上·浙江期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（??
）
A.?决定该原子种类的粒子是b??????????????????????????????????B.?原子的质量集中在a和c上
C.?原子中b与c的数目一定相同????????????????????????????????D.?原子中a与c的数目一定相同
例题2、（2020八上·温州期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是(?????
)
A.?原子、原子核、核外电子????????????????????????????????????B.?原子核、原子、核外电子
C.?原子、核外电子、原子核????????????????????????????????????D.?核外电子、原子核、原子
例题3、（2020九上·温州开学考）?
2019年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在1869年发明第一张元素周期表150周年。门捷列夫将当时已知的63种元素依据相对原子质量大小并以表的形式排列，将相似化学性质的元素放在同一列中，制成了元素周期表的雏形。
（1）钔的质子数为101，中子数为157，相对原子质量为258，则其核外电子数为________。
（2）在1869年之前，许多化学家就对当时己知的元素进行排列。但国际上公认把发明元素周期律的桂冠戴在了门捷列夫的头上，你推测可能的原因是???
?????。
A.门捷列夫按照相对原子质量排列元素，这也是现在元素周期表元素排列的标准
B.门捷列夫以“相似化学性质的元素放同一列”原则修正一些元素的相对原子质量
C.门捷列夫发明的元素周期表完全是他的独创，并不需要吸收别人的研究成果
D.门捷列夫非常准确地预言了当时还没有发现的新元素，并最终获得证实
E.门捷列夫当时在科学界威望极高，他的发明成果更能让人信服
例题4、（2020·金华·丽水）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的________?；
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是________(填字母)。
考向二、元素符号和名称
例题1、下列关于元素的理解，正确的是（??
）
A.?元素的种类取决于该元素原子的核外电子数????????B.?中子数相等的原子的统称叫元素
C.?元素既论种数，也可计个数????????????????????????????????D.?自然界中所有的物质都是由元素组成的
例题2、科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（??
）
A.?新元素的原子核外电子数为116??????????????????????????B.?新元素的原子序数为118
C.?新元素的原子中子数为118?????????????????????????????????D.?变化过程中元素种类没有发生变化
例题3、如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（??
）
A.?硼为金属元素?????????????????????????????????????????????????????B.?碳的原子序数是12.01
C.?铝是地壳中含量最高的元素????????????????????????????????D.?三种原子中质量最大的是铝
例题4、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。(注圆圈表示原子核，圈内数字表示核内带电微粒数目，弧线上数字表示电子数)
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为________，核外电子数为________。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子数目的变化规律是________。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氢元素的常见单质、化合物的化学式各一个：单质________；化合物________。
（4）钠和氯元素构成的化合物是由________构成的。
例题5、IUPAC元素系统命名法是一种序数命名法，它采用新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名，即nil－0，un－l，bi－2，tri－3，quad－4，pent－5，hex－6，sept－7，oct－8，enn－9。照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un＋nil＋quad＋ium(词缀)”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推。请分别给下列元素命名：
（1）第109号元素的拉丁文名称为________，元素符号为________。
（2）第116号元素的拉丁文名称为________，元素符号为________。
考向三、组成物质的微粒
例题1、（2020九上·慈溪月考）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的和与反应后生成的个数比是（??
?）
A.?5∶1∶2??????????????????????????????B.?1∶2∶2??????????????????????????????C.?1∶1∶1??????????????????????????????D.?2∶3∶1
例题2、（2020九上·萧山开学考）美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V
形，如图所示。下列有关说法中正确的是（??
）
A.?每个N5+中含有35个质子和36个电子??????????????????B.?N5+是一种单质
C.?含有N5+的盐类是纯净物????????????????????????????????????D.?每个N5+带一个单位负电荷
例题3、（2020八下·乐清期末）化学式CO2表示的意义不正确的是（???
）
A.?
?B.?C.??D.?
例题4、（2020八下·江干期末）构建知识网络是一种重要的学习方法。将图中4号处填入相应的内容：①________；②________；
1.（2020八上·浙江期末）下列叙述正确的是（??
）
A.?若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素
B.?若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素
C.?若两种微粒是同种元素，这两种微粒的质子数一定相同
D.?若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
2.（2020八上·温州期中）曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（???
?）
A.?分子?????????????????????????????????????B.?原子?????????????????????????????????????C.?离子?????????????????????????????????????D.?元素
3.具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（??
）
A.?氘和氘与氢的原子序数不同????????????????????????????????B.?氘原子和氚原子是氢的不同元素
C.?氘原子和氚原子是氢的两种同位素??????????????????????D.?氘原子和氚原子的相对原子质量相同
4.常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ）
A.?金Au＞银Ag＞铜Cu???????????????????????????????????????????B.?钾K＞钙Ca＞钠Na
C.?锌Zn＞铁Fe＞贡Hg????????????????????????????????????????????D.?铝Cl＞镁Mg＞锌Zn
5.如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（??
）
A.?该元素的名称是镁??????????????????????????????????????????????B.?该元素的原子核外电子数是12
C.?该元素的原子序数是12???????????????????????????????????????D.?该元素的一个原子的实际质量是24.31g
6.下列元素分类正确的是（??
）
A.?金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞??????????????????B.?非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C.?稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡???????????D.?人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
7.（2020八下·上虞期末）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（
???）
A.?地壳中元素含量由高到低????????????????????????????????????B.?不同种原子的原子序数依次递增
C.?空气中气体体积分数由大到小?????????????????????????????D.?含氮物质中氮元素的化合价从低到高
8.（2020八下·吴兴期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具．右表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（?
）
A.?A，B同周期??????????????B.?A，D同族??????????????C.?原子核中质子数D>B??????????????D.?D，F化学性质相似
9.（2020八下·温州期中）如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是(???
)
A.?原子序数：Z10.（2020八下·台州月考）联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，下面说法正确的是(
???)
A.?这两种元素的化学性质差异很大?????????????????????????B.?锶原子的中子数为38
C.?锶的氧化物化学式为SrO?????????????????????????????????????D.?镁的相对原子质量为24.31g
11.（2020八下·长兴月考）下列表示地壳中元素含量示意图的是(???
)
A.???????????B.???????????C.???????????D.?
12.下列推理合理的是（??
）
A.?因为离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B.?因为同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由分子构成的
C.?因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
D.?因为在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
13.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法不正确的是(???
)
A.?丙物质中碳元素的质量分数最大???????????B.?丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
C.?该反应中共有三种氧化物?????????????????????D.?该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶2
14.（2020·余杭模拟）2020年新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸（分子模型如下图）能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（???
）
A.??
过氧乙酸分子式为CH3COOH???????????????????B.?过氧乙酸是由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成
C.?过氧乙酸的相对分子质量是76?????????????????????D.?过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
15.（2020九上·长兴开学考）如图所示代表三种原子的原子核，请回答下列问题：
这三种原子的原子核内均含有________个质子，所以它们属于同种________，但中子数不同，它们是氢的________。
16.（2020八下·长兴期末）化学元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素"组成的。
（1）古人曾认为水是组成物质的元素之一。在你学过的知识中能说明“水不是元素“的实验事实是________。
（2）现代化学对“元素"做了科学定义，图甲是两个微粒的结构模型示意图，小科认为这两个微粒不属于同种元素，你认为他的依据是________。
（3）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，图乙是元素周期表的部分内容，表中空白格处元素原子的质子数为________?。
17.（2020·嘉兴）?
2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是________。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为________。
18.（2020九上·椒江期中）金属在日常生活中有着广泛的用途:?
（1）金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________；
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是________(写出反应的化学方程式)；
（3）以下保护金属资源的措施正确的是________(填字母)。
A.防止金属腐蚀?
B.回收利用废旧金属?
C.有效合理地开采矿物
D.寻找金属的代用品
19.（2020八上·浙江期末）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，据图回答下列问题：
（1）C60属于________(选填“单质”或“化合物”)。
（2）C60这种物质是由________(选填“分子”或“原子”)构成。
（3）C60与金刚石、石墨具有相似的________(选填“化学”或“物理”)性质。
20.根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域(填图下序号)：分布在人体中的是________；分布在海水中的是________；分布在地壳中的是________。
21.（2018·湖州）人们常用模型来进行认知，因为这种方式形象直观。如图是水分子、乙炔分子及原子核转变的模型。
（1）乙炔中氢元素的化合价为+1价，请结合模型判断乙炔中碳元素的化合价为________。
（2）请画出“碳和氧气反应生成二氧化碳”的化学反应模型图：________（碳原子和氧原子的画法参照上述图例）。
（3）右图是________（选填“核裂变”或“核聚变”）的示意图。
22.（2019八下·秀洲月考）如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
（1）一个Mg2+核外共有________个电子；Cl﹣的最外层电子数和________原子的最外层电子数相同。
（2）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：________。
23.（2019八下·丽水期末）为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是?????????????
。
A.同一周期，各元素原子的电子层数相同
B.同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C.同一族，各元素原子的电子层数相同
D.同一族，各元素原子的最外层电子数相同
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题18
构成物质的微粒
答案解析部分
考向一、原子结构
例题1、【答案】
D
例题2、【答案】
A
例题3、【答案】
（1）101（2）B,D
例题4、【答案】
（1）原子核（2）C
考向二、元素符号和名称
例题1、【答案】
D
例题2、【答案】
B
例题3、【答案】
D
例题4、【答案】
（1）115；115（2）依次增多（3）H2；H2O（4）离子
例题5、【答案】
（1）Unnilennium；Une（2）Ununhexium；Uuh
考向三、组成物质的微粒
例题1、【答案】
B
例题2、【答案】
C
例题3、【答案】
D
例题4、【答案】
分子；质子
四、精准练习
1.【答案】
C
2.【答案】
D
3.【答案】
C
4.【答案】
B
5.【答案】
D
6.【答案】
A
7.【答案】
C
8.【答案】
D
9.【答案】
C
10【答案】
C
11.【答案】
A
12【答案】
C
13.【答案】
C
14.【答案】
C
15.【答案】
1；元素；同位素原子
16.【答案】
（1）水电解生成氢气和氧气（2）质子数不同（3）31
17.【答案】
（1）3（2）Li+
18.【答案】
（1）铝（2）（3）A,B,C,D
19.【答案】
（1）单质（2）分子（3）化学
20.【答案】
丙；乙；甲
21.【答案】
（1）-1（2）（3）核聚变
22.【答案】
（1）10；Ar（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化
23.【答案】
（1）非金属；得（2）A,D
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专题18
构成物质的微粒
考点一
物质的微观粒子模型
1.模型：（1）模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研
究
这个模型来揭示客观对象的形态特征和本质的方法。
作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
（3）事物的复制品、一副图、一张表、计算机图像、复杂过程的示意（比如公式），复杂对象的示意都
可以是模型。
2.符号：（1）定义：代表事物的标记。
（2）意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱。
（3）运动学：s、v、t
电学：U、I、R
单位：V、A、Ω、m、s
3.分子的构成：（1）分子是由原子构成的。（2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（3）在由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，他们不再保持水的化学性质。
（4）有些物质直接由原子构成的。例如金属铝有铝原子构成，铅笔芯内的石墨由碳原子构成的。
4.粒子的大小与质量：（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子体积很小，原子半径一般在m数量级。分子和原子的质量也非常小，氢分子是最轻的分子，其分子质量数量级是千克。
（2）不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。
（3）组成某个分子的原子肯定比分子更小。如氢分子由两个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说明原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。
考点二、
原子结构模型
原子结构模型的建立：
时间
人物
原子模型
1803
道尔顿
原子是坚实的，不可再分的实心球。实心球模型。
1897
汤姆森
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。西瓜模型。
1911
卢瑟福
在原子中心有一个很小的原子核，原子的全部正点和和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的原子在核外空间绕核运动。行星模型。
1913
波尔
原子内的一些特定的稳定轨道上运动。分层模型。
卢瑟福实验
（1）大部分粒子顺利通过，说明原子内部有很大空间；
（2）少数粒子发生偏转，说明原子核带正电荷；
（3）极少数粒子原路返回，说明原子核的体积很小，但质量很大。
原子的构成
原子成电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反。
原子核在原子钟所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但几乎集中了原子全部
质
量。
核外电子在核外空间做高速运动。
夸克：质子和中子都是由更微小的基本粒子---夸克构成的。
夸克还可以再分。
带电的原子：（1）离子：原子得失电子，形成带电的原子或原子团。
（2）
阳离子：带正电（3）阴离子：带负电
考点三、组成物质的元素
元素：（1）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
元素只讲种类，不讲个数。
元素的种类：目前发现的元素有110多种，其中有些是人造元素。
分布
地壳中:
海水中：
人体中：
同位素：（1）概念：原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
特点：
①三相同：质子数相同，电子数相同，化学性质相同。
②三不同：中子数不同，原子质量不同，物理性质不同。
（3）单质和化合物：
项目
单质
化合物
定义
由同种元素组成的纯净物。
由不同种元素组成的纯净物。
组成
宏观：由同种元素组成。微观：分子由同种元素的原子构成。
宏观：由不同种元素组成。微观：分子由不同种元素的原子构成。
分类
按化学性质：金属，非金属，稀有气体。
无机化合物、有机化合物。
实例
氢气，氧气，金刚石等。
水，二氧化碳，氧化铁等。
联系
都是纯净物，都有固定的组成
考点四
、表示元素的符号
元素符号：（1）定义：表示元素的化学符号。
（2）意义：①一般来说，元素符号既表示一种元素又表示该元素的一个原子。例如：N表示氮元素、一个氮原子。
②有些元素符号除了表示一种元素、该元素的一个原子外，还表示一种单质。例如：Fe表示铁元素，一个铁原子，单质铁。
③如果在元素符号前加了数字，只表示几个原子，不再表示元素的意义，因为元素只讲种类不讲个数。例如2N只表示2个氮原子。
物质、元素、分子、原子之间的关系
元素周期表：（1）定义：元素根据其核电荷数从小到大安原子结构规律排成的周期表。
（2）区分：元素周期表中还用不同颜色对金属元素，非金属元素做了区分。
（3）元素周期表的结构：①横行（周期）
②纵行（族）③每一格
数量关系：原子序数=核电荷数（原子核所带电荷数）=质子数=核外电子数
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
