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专题21
水和溶液
考点一、地球上的水
水的分布:（1）世界水体的构成
①液态水：海洋水、河流水、地下水
②固态水：极地和高山上的冰川。③气态水：空气中的水蒸
气。
水的循环：
水循环：自然界的水周而复始运动的过程，包括蒸发，蒸腾，凝结降水，径流。
水循环的成因：①水的物理性质：所以固态液态和气态形式出现，使水分在循环的过程中转移变换成为可能。②太阳辐射和地心引力。
水循环的过程特点：
①海陆间水循环：海洋-陆地-大气之间的水体运动。
②海上内循环：海洋-大气之间的水体运动。从海洋蒸发的水汽，上升凝结后又降落到海洋。
③陆上内循环：陆地-大气之间的水体运动，陆地上的水汽上升凝结后降落到地面。
水循环的意义：
①水循环使地球各圈层紧密地联系在一起，并对各层之间的能量进行调节。
②水循环是地球上个水体相互联系的纽带。
③提供世界上的淡水资源，通过水循环海洋不断的向陆地供应淡水。
水资源的分布：
（1）全球水资源分布情况：从全球范围看，赤道附近的地区和沿海地区水资源往往比较丰富而内陆和沙漠地区水资源则比较匮乏。全球大约60%的地区正经受着缺水的煎熬，甚至在一些水资源丰富的国家，如加拿大，美国等一些城市的供水也越来越困难。
（2）我国水资源分布情况：
①我国的水资源在地区分布上很不均匀，大量淡水集中在南方，北方淡水资源只有南方淡水资源的1/4，据统计，全国600多个城市中有近400个城市缺水，其中一半以上严重缺水。
②我国的水资源在时间分布上也很不均匀，突出表现在夏季丰富，冬季缺欠缺。江河径流量的年际变化很大，尤其在北方更加明显。
水与生命：（1）水与生命的关系：水是生物生存所需的最基本的物质之一，人体，动植物都需要
水，
生物体内
缺水到一定程度时生命就会终止。水和生命密不可分，有水的环境才可能有生命。
（2）水在生命活动中的意义：
①水是生命有机体的重要组成部分：人体重的2/3以上是水，儿童体内的水分更多达到4/5。
②生物的生命活动也离不开水。
③对人的生命活动来说，谁也是至关重要的：一个健康的成年人每天平均约需2.5升水。
考点二
、水的物理性质
1.水的物理性质：纯净的水是没有颜色，没有气味，没有味道的液体。在101000帕时水的凝固点是0℃，沸点是100℃。4℃时密度最大为1克每立方厘米。水结成冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度能浮在水面上。
考点三
水的组成
实验仪器：水电解器，直流电源。
实验装置：如图
实验现象：（1）通电后，两个电极上都有气泡产生。
（2）与电源正极相连的玻璃管壁b内产生的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管a内产生的气体积大，且玻璃管b与比玻璃管a产生气体的体积比大约为1:2。
4.气体的检验：玻璃管b中的气体可使带火星的木条复燃,证明是氧气。玻璃管a中的气体被移进火焰时
能
够燃烧，火焰呈淡蓝色,如气体量少可能发出爆鸣声，证明是氢气。反应的文字表达式:水氢气+氧气
5.实验结论：（1）水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气。
6.水分子的构成：
7.氢气和氧气的性质、用途比较
氧气
氢气
物理性质
相似点
通常状况时无色无味的气体不易溶于水，收集时都可用排水法。
不同点
比空气重，收集时用向上排空气法。
比空气轻，是最轻的气体，收集时用向下排空气法。
化学性质
燃烧
可助燃。
有可燃性。
氧化还原性
氧化性（M代表金属，非金属，如等）
还原性（MO代表金属氧化物，如等）
两者联系：
用途
供给呼吸，支持燃烧。
充氢气球，做燃料，冶炼金属。
8.氢气性质和制法：
考点四
、物质在水中的分散
溶液：（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，我们称之为溶液。
（2）特征：均一性：溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性：外界条件不变时，溶质溶剂不会分离。
悬浊液和乳浊液：（1）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里而形成的物质。（不稳定、不均一）
（2）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质。（不稳定、不均一）
（3）混合物：由多种物质组成的物质。纯净物：只有一种物质。
乳化：在油脂与水的混合物中加入一些洗洁精，能使油脂的细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液的现象。
考点五
、物质的溶解
物质的溶解性：（1）物质溶解的能力：一定条件下物质能够溶解的数量是有限的。
（2）影响物质溶解性的因素：
①不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同。
②同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
③同一种物质在同一种溶剂中的溶解能力与温度有关。
是否饱和溶液：（1）饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。
（2）不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。
（3）相互转化：
（4）浓溶液和稀溶液：①溶有较多溶质的溶液。②溶有较少溶质的溶液。
（5）饱和溶液与不饱和溶液与溶液的浓和稀没有必然联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。对于同种溶质，在一定的温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓。
溶解度：（1）定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为这种溶质
在这种溶剂里的溶解度。单位（g）
（2）溶解度的含义：已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在此温度下在100克溶剂中，达到饱和时所溶解的溶质质量。
（3）溶解度与溶解性的关系：
（4）溶解度曲线：
溶液的配制：（1）溶质质量分数：溶质的质量和溶液的质量之比。
（2）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。
（3）溶液的稀释、浓缩：①稀释：稀释前后溶质质量不变
②浓缩：
A增加溶质
B蒸发溶剂
C两者混合
考点六
物质的分离
物质的结晶：已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。
常用分离方法：（1）蒸发结晶：适用与溶解度受温度影响变化比较小的固体物质。
（2）降温结晶：又叫冷却热饱和溶液结晶法。适用于溶解度受温度影响比较大的固体物质。
（3）其他几种常用的分离方法：1、沉淀法（明矾的净水作用，活性炭的净水作用。）
2、过滤：适用范围：分离固体与液体混合物的操作。
蒸馏：给液体加热使它变为蒸汽再使蒸汽冷却，凝成液体的方法。
①蒸馏烧瓶内液体体积不超过其容积的2/3。
②加热前应在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
③加热蒸馏烧瓶时必须垫石棉网。
结晶水合物：（1）结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水。这部分存在于
吸
出晶体中的水叫结晶水。（2）结晶水合物：含有结晶水的晶体。如蓝色硫酸铜晶体，也叫无水硫酸铜，胆矾或蓝矾。（3）性质：风化：结晶水合物在干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象。
潮解：某些晶体在空气里会逐渐吸收空气里的水分，变潮湿直到它的表面上溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液的现象。
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专题21
水和溶液
答案解析部分
考向一、水的组成
例题1、【答案】
C
例题2、【答案】
D
例题3、【答案】
（1）增加水的导电性（2）伸入带火星的木条，观察木条是否复燃（3）氢原子核；氧原子
考向二、溶液、溶解度、饱和与不饱和
例题1、【答案】
C
例题2、【答案】
B
例题3、【答案】
A
例题4、【答案】
（1）氯化钠（2）45.8（3）降温结晶（4）I，IV（5）20℃≤T℃＜70℃
考向三、溶液的计算
例题1、【答案】
B
例题2、【答案】
B
例题3、【答案】
920；21.7；玻璃棒；＞；102.2
例题4、【答案】
（1）16g
（2）解：
第三次实验中，溶质的质量为：16g-12g=4g，
那么溶质质量分数为：。
（3）解：设稀释后的溶液质量为m稀
，
m浓×A%=m稀×B%；
100g×20%=m稀×5%；
解得：m稀=400g；
需要加水的质量：m水=m稀-m浓=400g-100g=300g。
考向四、溶液的配制与分离
例题1、【答案】
A
例题2、【答案】
C
例题3、.【答案】
C
例题4、【答案】
过滤；滤纸破损；煮沸、蒸馏
例题5、【答案】
（1）⑤；搅拌，加快食盐的溶解（2）A,B,E（3）乙；D
五、精准练习
1.【答案】
B
2.【答案】
B
3.【答案】
C
4.【答案】
D
5.【答案】
C
6.【答案】
D
7.【答案】
B
8.【答案】
D
9.【答案】
D
10.【答案】
D
11.【答案】
B
12.【答案】
D
13.【答案】
D
14【答案】
D
15.【答案】
B
16.【答案】
（1）氢气；水→通电氢气+氧气（2）过滤（3）B
（4）吸附水中悬浮杂质，使其凝聚成较大的固体颗粒而沉到水底
17【答案】
（1）降温（2）增多（3）温度降低时，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，溶液的密度减小，而木块所受浮力不变，所以V排增大
18.【答案】
（1）A（2）加入氯化钠或蒸发部分水
19.【答案】
（1）9：25（2）冷却热饱和溶液结晶法（3）50g；70%。
20.【答案】
（1）2（2）C；变大（3）吸附
21.【答案】
过滤；乙；甲
22.【答案】
（1）20（2）氧气；把带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气（3）B
23.【答案】
（1）过滤；蒸发皿（2）C（3）50.4（4）CEADB（5）②③
24.【答案】
（1）物体A的质量：mA=ρAVA=1.30g/cm3×500cm3=650g；
A的重力：GA=mAg=650×10-3kg×10N/kg=6.5N，
物体A在液面漂浮，
那么根据浮沉条件得到：F浮=GA=6.5N；
（2）因为物体A在液面漂浮，
所以F浮=GA；
即ρ液gV排=GA；
ρ液×10N/kg××（500×10-6m3）=6.5N；
解得：ρA=1.5×103kg/m3=1.50g/cm3；
根据表格可知，此时硫酸溶液的溶质质量分数为60%。
（3）如果物体A要全部进入溶液中，
那么根据浮沉条件可知，硫酸溶液的密度等于物体A的密度，
即硫酸的密度为1.3g/cm3。
由表中数据可知硫酸溶液此时的质量分数为40%；
原来硫酸溶液中溶质的质量为：5kg×60%=3kg；
加入的过程中，硫酸质量不变，设加入水的质量为x，
（5kg+x）×40%=3kg；
解得：x=2.5kg。
25【答案】
（1）480
（2）所得二氧化氯消毒液的质量分数：；
（3）设需要原来的消毒液的质量为x，
30kg×20%=80%x；
解得：x=7.5kg；
这种消毒液的体积：；
需要加水的质量：30kg-7.5kg=22.5kg；
需要加水的体积：。
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专题21
水和溶液
考向一、水的组成
例题1、（2020八上·萧山竞赛）图1、2是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图，有关叙述正确的是（???
）
A.?a试管中产生的气体是O2??????
B.?a、b试管中产生气体的质量比为2：1
C.?由图2看出，水分解得到的生成物为两种物质
D.?由图2看出，水分解的过程中，氢原子和氧原子数发生变化
例题2、（2020八上·拱墅期中）有关水电解过程微观示意图，下列说法不正确的是（?
）
A.?氧分子由氧原子构成，氢分子由氢原子构成
B.?这个微观示意图说明了水分子是由氧原子和氢原子构成的
C.?这个微观示意图说明了原子是化学变化中的最小粒子
D.?该实验证明了水是由氢气和氧气组成的
例题3、（2020八上·杭州月考）如图是电解水的简易装置。
（1）事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是________。
（2）乙试管中收集到的气体可以用________的方法检验。
（3）观察右图，在电解的过程中，不发生变化的微粒是________
；AB气体体积之比为________。
考向二、溶液、溶解度、饱和与不饱和
例题1、（2020八上·新昌月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验，②中溶液恰好饱和。下列判断正确的是（??
）
A.?在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.?在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.?在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
D.?在③→④过程中，结晶的氯化钠质量一定变大
例题2、（2020八上·新昌月考）下表为硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。如图所示，甲、乙试管分别盛有20℃时硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。现向烧杯内的水中加入某物质后，甲试管中固体消失，乙试管中固体增加，则加入的物质可能是（???
）
温度(C)
10
20
40
60
80
氢氧化钙的质量(克)
0.173
0.165
0.121
0.120
0.095
硝酸钾的质量(克)
13.3
31.6
63.9
110
169
A.?硝酸铵????????????????????????????????B.?氢氧化钠????????????????????????????????C.?蔗糖????????????????????????????????D.?氯化钠
例题3、（2020八上·杭州月考）碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析错误的是（???
）
物质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
溶解性
微溶
可溶
易溶
A.?将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B.?将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层
C.?将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D.?同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
例题4、（2020八上·杭州月考）下表是硝酸钾、
氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
??10
??20
??30
??40
??50
硝酸钾
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
氧化钙
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
温度/℃
60
70
??80
??90
??100
硝酸钾
??110
??138
??169
??202
246
氯化钠
??37.7
??37.8
??38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
（2）30
℃时，硝酸钾的溶解度是________克。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氧化钠时，可通过________的方法提纯。
（4）对(3)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填编号)。
I.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
II.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
IV.析出的晶体中只含有硝酸钾
（5）在一定温度下，将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T(℃)的范围是________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
考向三、溶液的计算
例题1、（2020九上·慈溪月考）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某
100g
30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为
25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（??
?）
A.?6.56g????????????????????????????????????B.?5.67g????????????????????????????????????C.?5.3g????????????????????????????????????D.?5g
例题2、（2020·浙江模拟）木糖醇是一种理想的蔗糖替代产品，小陈用它和50g的水配置了一杯约为50℃的溶液给患糖尿病爷爷应用，结合表格可以得出的结论（
???）
温度℃
30
50
70
溶解度/g
70
84
93
A.?爷爷想要糖水再甜一点，小晨可以把糖水降温或加入木糖醇
B.?若想把这杯糖水配置到最甜，最多可以溶解木糖醇42g
C.?小晨又配置了70℃和50℃最甜糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为93：84
D.?爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和
例题3、实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________? g．
（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸________?mL（计算结果保留至0.1）．
（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________?．
（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________?9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为________?g．
例题4、（2020八上·杭州期中）氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号
水的质量(g)
加入氯化钠的质量(g)
溶液的质量(g)
①
12
3
15
②
12
4
16
③
12
5
16
④
12
6
m
（1）表中m＝________；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？（写出过程）
考向四、溶液的配制与分离
例题1、（2020八上·绍兴月考）现有下列仪器：①试管，②酒精灯，③量筒，④烧杯，⑤滴管，⑥药匙，⑦托盘天平，⑧玻璃棒。若实验室要配制50克10%的氯化钠溶液，则上述仪器中不需要的是（??
）
A.?①②?????????????????????????????????????B.?③④?????????????????????????????????????C.?⑤⑥?????????????????????????????????????D.?⑦⑧
例题2、（2020八上·绍兴月考）下列图示的净水方法中，净化程度最高的是（??
）
A.?过滤
??????????????????????????????????????????B.?沉淀
C.?蒸馏
?????D.?吸附
例题3、（2020九上·滨江期末）为除去相盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：
对该过程的认识中，不正确的是（
???）
A.?①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解速度
B.?③、④两步操作顺序可以颠倒
C.?⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.?⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
例题4、（2020八上·杭州月考）某化学兴趣小组同学去佛子岭水库游玩时，用瓶装了一些水库中的水。他们在老师的指导下，按如图流程进行水的净化实验。
请回答下列问题:
水样中加入明矾后的A操作是________；若A操作后的液体依然浑浊可能的原因是________，经过净化实验后的液体D同学们觉得还不够洁净，可以通过________来进一步净化。
例题5、（2020八上·新昌月考）某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
（1）实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
a.实验操作有错误的步骤是________；
b.步骤③中玻璃棒的作用是________；
（2）实验二：用粗盐提纯后得到的精盐配制了氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小。其原因可能有?
????????（填字母序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时只在天平左盘垫上滤纸
C.配制好的氯化钠溶液装瓶时，有少量溶液洒出
D.称量时使用了生锈的砝码
E.用量筒量取水时，仰视读数???
（3）实验三：在溶液配制过程中，若要用量筒量取40毫升的水，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管，在用滴管滴加水的过程中，眼睛视线应同时按________图进行观察。
实验四：操作⑤中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________（填序号）。
1.（2020八上·杭州月考）下列是某同学对水的一些认识：①水是由氢气和氧气组成的；②“南水北调；工程主要改变水循环环节中的蒸发；③我国水资源分布不均衡，夏季丰富，冬季欠缺；④分别运用沉淀法、过滤法、蒸馏法得到的水，蒸馏法得到的水最为纯净；⑤陆地淡水约占地球总水量的96.53%；⑥多种物质可以在水中溶解。其中正确的是（??
）
A.?①③⑤????????????????????????????????B.?③④⑥????????????????????????????????C.?①②④????????????????????????????????D.?③⑤⑥
2.（2020八上·杭州月考）下列相关科学知识说法正确的是(??
)
A.?甲图是刚做过的模拟潜艇原理的实验，当注射器向左推时，潜艇受到的浮力变大，潜艇上浮
B.?乙图表示沿海地区空气对流，图中空气对流可以表示夜间吹海风
C.?丙图中，溶入硝酸铵可以使石蜡熔化，塑料片掉下来
D.?丁图电解水实验中，1、2两试管中气体质量比为2:1
3.（2020八上·秀洲月考）水是最常见的物质，下面是同学们对水的认识，你认为正确的是（??
）
①水是由氧和氢组成的一种溶液；②水是生物生存所需的最基本的物质；③水通常以固、液、气三态存在；④在实验室中，水是最常用的溶剂
A.?①②????????????????????????????????B.?①②③????????????????????????????????C.?②③④????????????????????????????????D.?①②③④
4.（2020八上·余杭月考）如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（???
）
A.?在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.?在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.?在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
D.?在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
5.（2020八上·绍兴月考）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物(不与水反应)各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如右表，则下列说法正确的是（??
）
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
A.?所得四杯溶液都是饱和溶液???????B.?20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>丁>甲>乙
C.?丙溶液的溶质质量分数最大???????D.?四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液
6.（2020八上·杭州月考）一定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（???
）
A.?溶剂的质量增加，溶液颜色变浅?????????????????????????B.?溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C.?溶质的质量增加，溶液颜色变深?????????????????????????D.?溶质溶解度不变，溶液颜色不变
7.（2020八上·温岭期中）已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．10℃时，20克水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么，在20℃时进行比较，正确的是（?
）
A.?S甲=S乙???????
???????????????????????B.?S甲＞S乙?????
???????????????????????C.?S甲＜S乙?????
???????????????????????D.?无法确定
8.（2020八上·杭州期中）有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化（?
）
A.?该温度下，固体物质的溶解度是30g??????????????????B.?溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
C.?溶液乙一定是不饱和溶液???????????????????????????????????D.?溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
9.（2019八上·杭州月考）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度据此数据，下列有关说法中错误的是(??
)
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A.?在40℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾63.9g
B.?硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃－40℃温度范围内相交
C.?在60℃时，硝酸钾饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
D.?在20℃时硝酸钾和氯化钠的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠
10.（2017八上·杭州月考）实验室需要
100g
质量分数为
12%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（???
）
A.?用
12g
氯化钠与
100g
水配制得到????????????????????B.?直接用手抓取氯化钠
C.?氯化钠直接放于天平托盘上称取?????????????????D.?用
50g
质量分数
24%氯化钠溶液与
50g
水配制得到
11.（2018八上·天台期中）将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列相关量随时间变化趋势的图象不．正．确．的是（???
）
A.????????B.?????????C.????????D.?
12.（2020八上·杭州月考）下列关于溶液的说法，不正确的是（???
）
A.?冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和得硝酸钾溶液达到饱和
B.?汗水浸湿得衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C.?氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封
D.?氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
13.（2020八上·温岭期中）小科是一个科学迷，在观看了野外求生的电视节目后，自己也试着自制净水装置，在较大容器内装有天然水，中间放置另一相对小一些的容器，在大容器上方用保鲜膜封上，并将一枚硬币置于保鲜膜上恰好停留在小容器的正上方，然后将装置置于烈日底下，一段时间以后，小容器内获得了纯净的水。小科利用这个装置获得纯水的过程中，运用的主要方法是（
?）
A.?结晶?????????????????????????????????????B.?过滤?????????????????????????????????????C.?沉淀?????????????????????????????????????D.?蒸馏
14.（2020八上·萧山期末）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉"氯化钠的说法错误的是（
???）
A.?该技术能有效解决部分地区缺水问题??????????????????B.?该过程通过过滤掉氯化钠来淡化海水
C.?“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作??????????????????D.?筛掉氯化钠后的海水溶质质量分数增大
15.（2020九上·嘉兴期中）下列实验方案设计不合理的是（???
）
A.?粗盐提纯：溶解→过滤→蒸发
B.?除去NaOH溶液中混有的Na2CO3：加适量稀HCl
C.?除去KCl溶液中混有的K2CO3：加适量稀HCl
D.?除去CaCO3中混有的CaCl2：加水→过滤→洗涤→干燥
16.（2020八上·杭州月考）每年3月22日是“世界水日”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下问题：
（1）同学们用图A所示装置探究水的组成。通电一段时间后，在试管1中收集到的气体
是________，反应文字表达式是________。
（2）图B中净化水的方法是________和吸附。
（3）下列为净化水的操作，其中净化程度最高的是__________。
A.吸附B.蒸馏C.过滤D.静置沉淀
（4）自来水的净化过程如图C所示，其中为了使水中悬浮杂质沉降，可在净水池中加入适量明矾作凝聚剂，其作用是________。
17.（2020八上·余杭月考）配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图变化。
（1）由此推测出温度的改变是________（填“升温”或“降温”）
（2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体________（填“增多”
“不变”或“减少”）
（3）导致木块浸入液体体积增大的原因是________。
18.（2020八上·温州期中）?
20℃时，向3个盛有100克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。
根据下表实验数据，回答：
实验编号
A
B
C
加入氯化钠的质量（克）
20
36
50
溶液质量（克）
120
136
136
（1）实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是________（选填实验编号）。
（2）若要将此不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的一种可行方法是________。
19.（2018八上·杭州期中）已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
温度
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
氯化钠溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
（1）20℃时，将100克氯化钠加入到200克水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为________。
（2）氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是________；
（3）将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20°C的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。然后将混合物升温到80℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74g则这一定量水的质量是
________g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为
________?。
20.（2020八上·拱墅期中）水是一种重要的资源。
（1）电解水实验揭示了水的组成。图1实验中得到氧气的试管是________（填“1”或“2”）；
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是________（填字母序号）。
A．分子质量
B．分子种类
C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________。（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）自来水的生产过程中用到了活性炭，在过滤过程中活性炭的作用是对水中的部分杂质具有________功能。
21.（2019八上·江干月考）小科收集到一瓶浑浊的河水，他模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如下图所示。
操作①的名称是________，操作②应选用的装置是下图中的________（填序号）；其中净化程度最高的装置是图中的________（填序号）
22.（2020七下·宁波月考）如图所示，图甲是水电解实验装置，图乙是老师针对图甲实验的创新装置。图乙的创新
实验操作步骤如下：
先将装置固定在铁架台上，向其中注入250g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源，约
4min，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。
请你结合图示和上述操作步骤，回答下列问题：
（1）配制250g溶质质量分数为
8%的氢氧化钠溶液，需固体氧氧化钠________g。
（2）图乙中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是________?，检验此气体的方法是________。
（3）你认为图乙的创新实验相对图甲来说，所具备的优点组合是?????
（填字母）。
①实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液???
②使用注射针头作电极，两极距离近，反应快???
③非常方便两极气体的检验???
④所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
23.（2020八上·拱墅期中）实验一：提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
（1）操作④的名称是________，操作⑤中除用到三脚架、玻璃棒、酒精灯外，还需要用到________等仪器（写一种）。
（2）实验结束后称量获得的精盐，称量结果偏大的原因是______________。
A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（3）实验二：实验室要把一些回收的氯化钠配制成质量分数为16%的氯化钠溶液。据此回答下列问题：
若称量发现回收的氯化钠共9.6g，则需要水的质量是________g。
（4）下图是某同学配制过程中的部分操作，请用字母排出正确的顺序：________。
（5）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏高的有________。(填序号)
①称量氯化钠时砝码和氯化钠放错托盘
②量水时俯视凹液面的最低处读数
③搅拌溶解时有少量水溅出
④装瓶过程中溶液洒出
24.（2020八上·金华期中）下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表(20°C):
密度（g/mL）
1.01
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
质量分数（%）
1
10
20
30
40
50
60
70
80
90
98
现有一物块A,其体积为500cm3，密度为1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有2/15的体积露出溶液面。
求:
（1）物块A静止时受到的浮力
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数
（3）若要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克(容器足够大，和水后溶液不溢出)
25.（2020八上·滨江期中）预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒．深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂．二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒．小陈观察到瓶上的标签如下表所示。
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶质的质量分数
80%
密度
1.2克/厘米3
相对分子质量
67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这500毫升二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯________克。
（2）若将这500毫升二氧化氯消毒液与1000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？
（3）我校欲配制30kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少升这种二氧化氯消毒液和多少升水？
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