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专题22
空气、氧气、二氧化碳
答案解析部分
考向一、空气
例题1、【答案】
C
例题2、【答案】
B
例题3、【答案】
（1）4P+5O2
2P2O5（2）0-t1装置内氧气浓度减少、
温度升高但是气压增大（3）打开止水夹
考向二、氧气的制取
例题1、【答案】
A
例题2、【答案】
C
例题3、【答案】
2KClO32KCl+3O2↑；水槽；石灰石或大理石；abefg；检查装置的气密性
例题4、【答案】
（1）氧气不易溶于水
（2）在pH约为3～5的酸性条件下保存
（3）解：设当产生氧气0.32克时，消耗掉过氧化氢的质量为x.
2H2O2=2H2O+
O2↑
68
32
x
0.32克
??
x=0.68克
剩余过氧化氢质量m=10克×30%-0.68克=2.32克
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数H2O2%=2.32克/（10-0.32）克×100%=24%
答：剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为24%。
例题5、【答案】
2H2O22H2O+O2↑；产生气泡的速率；先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的；时间；氯离子（Cl﹣）；水分子（H2O）；取少量的过氧化氢溶液，向其中滴加氯化钠溶液，观察现象；若观察到没有迅速产生气泡，说明氯离子没有催化作用，是铁离子所起的催化作用
考向三、氧气的性质与燃烧
例题1、【答案】
A
例题2、【答案】
B
例题3、【答案】
（1）产生高温水蒸气或防止液化或使水蒸气的温度达到火柴的着火点
（2）燃烧需要氧气或空气或助燃剂
考向四、二氧化碳的制取
例题1、【答案】
D
例题2、【答案】
D
例题3、【答案】
（1）HCl气体（2）AEBD
例题4、【答案】
（1）二氧化碳易溶于水（2）ajkghefcdi（3）C
例题5、【答案】
（1）澄清石灰水变浑浊
（2）10
（3）设参加反应的HCl的质量为x
CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
73
10克
x
100:10克=73:x
解得x=7.3克
m稀盐酸=
=73克
考向五、二氧化碳的性质
例题1、【答案】
D
例题2、【答案】
C
例题3、【答案】
（1）长颈漏斗（2）氢气或氧气（3）不能燃烧，不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大或不支持燃烧
六、精准练习
1.【答案】
C
2.【答案】
C
3.【答案】
D
4.【答案】
A
5.【答案】
A
6.【答案】
C
7.【答案】
D
8.【答案】
A
9【答案】
C
10.【答案】
C
11.【答案】
C
12.【答案】
D
13.【答案】
（1）集气瓶；黑（2）水
氢气+氧气；负（3）②③①
14.【答案】
（1）D（2）A,D
15.【答案】
（1）可燃物（2）与氧气接触（3）氧气（4）A,B
16【答案】
（1）氧气（2）化合物（3）ADE
17.【答案】
（1）铁架台
（2）B；将带火星的木条靠近瓶口复燃；C（3）2KClO32KCl+
3O2↑；C
18.【答案】
（1）磷+氧气
五氧化二磷
（2）检查装置气密性；足量或过量
（3）改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差
（4）木炭燃烧虽消耗氧气但生成二氧化碳，反应前后瓶内压强未发生明显变化
19.【答案】
（1）探究二氧化碳和水的反应；CO2+H2O=H2CO3
（2）右侧无明显现象，左侧产生气泡（3）燃烧需要可燃物的温度达到着火点
20.【答案】
（1）注射器活塞右移至原刻度（2）63
（3）二氧化碳可完全溶于水，不能说明它与氢氧化钠发生反应
21.【答案】
（1）2.5
（2）解：设H2O2的质量为x
2H2O22H2O+
O2↑
68
32
x
1.6g
x=3.4g答：滤渣的质量为2.5克，原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%
22.【答案】
（1）碳酸钠溶液先与过量的盐酸反应
（2）解：设原滤液中CaCl2的质量为x
?
111
100
?
x
10g
x=11.1g
答：原滤液中氯化钙的质量为11.1g。
（3）解：设与CaCl2反应的Na2CO3质量为y
106
100
y
10g
y=10.6g
与CaCl2反应的Na2CO3溶液质量为10.6g/10.6%=100g
由图可知与HCl反应的Na2CO3溶液质量为10g,
所以图中m点对应的Na2CO3溶液质量为100g+10g=110g
答：图中m的大小为110（4）不变
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专题22
空气、氧气、二氧化碳
考向一、空气
例题1、（2020九上·兰溪期中）空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是(?
)
A.?用于医疗急救的O2???????B.?用于生产氮肥的N2???????C.?作为燃料电池燃料的H2???????D.?用于飞艇的He
例题2、（2019八下·余杭期末）如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1／5，针对这一事实，下列做法和想法不可取的是（??
）
A.?查看实验装置是否漏气
B.?将红磷改成木炭后重新实验
C.?实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D.?实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
例题3、（2020九上·萧山开学考）小明利用图甲所示装置测定空气中氧气体积分数。点燃红磷后立即塞紧瓶塞，并通过传感器记录瓶中气压、温度及氧气浓度随时间变化的情况（如图乙）
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷。写出该反应的化学方程式________。
（2）根据图乙，小明认为：燃烧过程中，气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响。请说明他的依据：________。
（3）根据图乙判断，t2时刻小明的操作是________。
考向二、氧气的制取
例题1、（2019八下·余杭月考）现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如下图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图像中，正确的是(???
)
A.???B.?C.???D.?
例题2、下列有关催化剂的说法正确的是(
???
)
A.?不使用催化剂，物质就不能发生化学反应???????????B.?催化剂只能加快反应速率
C.?催化剂能改变其它物质的反应速率??????????????????????D.?用催化剂将水变成汽油
例题3、实验室现有氯酸钾、二氧化锰和稀盐酸，以及下列仪器．
（1）若利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为________?，应补充的一种仪器是________（填仪器名称）．
（2）若补充一种药品________（填名称），并利用上述仪器和药品制取二氧化碳，你选择的仪器是________?（填字母），添加药品前应进行的操作是 ________
．
例题4、（2019·温州）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑)。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为________?。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：________?。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少?（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
例题5、为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
（1）请写出H2O2分解的化学方程式?________．
[定性探究]
（2）如图甲，可通过观察?________来定性比较两者的催化效果．
[定量探究]
（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是?________．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的?________．
[深入探究]
（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪种离子起催化作用呢？
猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；
猜想2：?________起催化作用；
猜想3：?________起催化作用
请设计实验，验证猜想1
实验操作
实验现象及结论
?________
?________
考向三、氧气的性质与燃烧
例题1、（2020八上·浙江期中）水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质。对下列各实验中水的主要作用的解释不合理的是（??
）
A.?硫在氧气中燃烧--集气瓶中的水：吸收放出的热量
B.?测定空气中氧气含量--量筒中的水：通过水体积变化得到氧气体积
C.?细铁丝在氧气中燃烧--集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂.
D.?探究燃烧的条件--烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气
例题2、（2020·余姚模拟）下列实验中，对水的主要作用分析不正确的是（
???）
A.?图甲中的水参与反应，并可观察烧瓶内气压变化?????????????????B.?图乙中的水只是提供热量
C.?图丙中集气瓶里的水排尽空气，并可观察O2的收集情况?????D.?图丁中的水可防止熔融物炸裂集气瓶
例题3、（2020八下·乐清期末）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。
（1）加热铜管的目的是________。
（2）火柴靠近管P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧，该过程说明了可燃物燃烧的条件是________。
考向四、二氧化碳的制取
例题1、（2020九上·鄞州月考）图是小科完成
CO2
的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（??
?）
A.?气密性检查
?????????????????????????????????B.?添加试剂
C.?制取并收集气体
?????????????????D.?气体验满
例题2、（2019·桐乡模拟）为测定某碳酸钙样品的纯度，同学们用右图装置开展实验，通过测定装置减小的质量进而求得结果(样品中杂质不与酸反应，无水氯化钙是常见的干燥剂)。下列有关分析正确的是（??
）
A.?若实验中将稀盐酸换成浓盐酸，则会使结果偏小
B.?若实验中将稀盐酸换成稀硫酸，则会使结果偏大
C.?若实验中换用无水硫酸铜干燥，则会使结果偏小
D.?若实验中没有用干燥装置干燥，则会使结果偏大
例题3、（2020九上·兰溪期中）实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：
（1）把A装置与E装置连接，发现E中溶液变浑浊，证明二氧化碳气体中混有________；
（2）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是________。
例题4、（2020九上·西湖月考）如图所示的是实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器．请根据要求回答：
（1）收集二氧化碳气体通常用F装置而不用B装置，其原因是________。
（2）若实验要求如下：①验证二氧化碳气体混有氯化氢和水蒸气；②收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则该实验装置的连接顺序应是________（填仪器接口字母）。
（3）实验室在制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸。为消除酸液对于环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的药品是__________（选填字母）
A.生石灰B.熟石灰C.石灰石
例题5、（2019八下·丽水期末）已知珍珠的主要成分是碳酸钙。某科学学习小组为了测定某珍珠样品中碳酸钙的含量，用足量10%的盐酸溶液加入到15克珍珠样品中（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）。实验装置如图甲，有关数据记录如图乙。
请回答：
（1）B装置会出现的现象是________；
（2）从图乙信息可知，该珍珠样品中碳酸钙的质量是________克；
（3）求参加反应的盐酸溶液质量。
考点五、二氧化碳的性质
例题1、（2020九上·温州开学考）下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是(
???)
A.?B.?C.?D.?
例题2、?如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4
，
②浓NaOH溶液，③饱和NaCl溶液．
A.?只有①?????????????????????????????????B.?只有②?????????????????????????????????C.?①②?????????????????????????????????D.?①②③
例题3、（2020八下·乐清期末）如图所示为实验室制取二氧化碳及验证其性质的实验（夹持装置略去）
（1）仪器①的名称为________。
（2）实验室利用A装置还可以制取的气体为________。
（3）若A中不断产生二氧化碳气体，装置B中观察到蜡烛熄灭的现象，说明二氧化碳具有的性质是________。
1.（2016八下·浙江期中）在科学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（?
）
A.?反应容器体积小，药品消耗少????????????????????????????B.?装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C.?白磷比红磷着火点高，使用更安全?????????????????????D.?容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
2.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（???
）
A.?b导管连接供给氧气的钢瓶??????????????????????????????????B.?a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C.?该装置可用来观察是否有氧气输出??????????????????????D.?该装置不能用来观察输出氧气的速度
3.（2020九上·鄞州月考）在实验室中制取下列气体，所用原理最合理的是（??
）
A.?用Na2CO3
和稀盐酸反应制取
CO2?????????????????????B.?CaCO3
和稀
H2SO4
反应制取
CO2
C.?用HgO加热分解制取
O2?????????????????????????????????????D.?H2O2
和
MnO2
制取O2
4.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(??
)
A.?固体中氧元素的质量???????????????????????????????????????????B.?生成O2的质量
C.?固体中MnO2的质量???????????????????????????????????????????D.?固体中钾元素的质量分数
5.下图是实验室氧气的制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（???
）
A.?????????B.?????????C.?????????D.?
6.（2020八下·吴兴期末）对比实验是科学探究的重要方法。利用如图实验探究燃烧的条件，当温度升高至60℃过程中，仅①燃烧；继续升高至260℃过程中，又仅③开始燃烧。下列分析不正确的是（
）
A.?①燃烧可证明白磷是可燃物????????????????????????????B.?对比③④可知无烟煤的着火点比红磷的高
C.?对比①②可知燃烧需要可燃物与氧气接触?D.?对比①③可知燃烧需要使温度达到可燃物的着火点
7.（2020·海曙模拟）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧生成黑色物质，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是（???
）
A.?实验中观察到气球逐渐膨胀然后缩小??????B.?激光手电照射为反应提供能量
C.?水可防止生成物溅落炸裂瓶底?????????????????D.?纳米铁粉燃烧的化学方程式为
4Fe+3O2
2Fe2O3
8.（2020九上·萧山开学考）实验室为了收集干燥的二氧化碳气体(注:浓硫酸能吸收水蒸气)，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（??
）
?
?
A.?a接c????????????????????????????????????B.?a接d????????????????????????????????????C.?b接c????????????????????????????????????D.?b接d
9.（2017八下·椒江期末）如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（???
）
A.?A处下降，B处上升????B.?A，B两处都下降?????????C.?A处上升，B处下降?????????D.?A，B两处都不变
10.下列关于实验室制取二氧化碳气体的说法不正确的是（??
）
A.?不能用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水
B.?一般不选用粉末状的碳酸钠与稀盐酸反应，因为二者反应速率太快
C.?能选用石灰石与稀硫酸作原料，生产二氧化碳气体
D.?实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气的装置相同，因为都是反应物状态相同且不需要加热
11.实验室制CO2时，一般有如下五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗注入稀盐酸；④向反应器中放入几块大理石；⑤收集二氧化碳气体．正确的顺序是（??
）
A.?①②③④⑤???????????B.?①②④③⑤???????????????????????C.?②①④③⑤???????????????????????D.?②④①③⑤
12.（2016·新昌模拟）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（??
）
A.?①变红，③不变红??????????????????????????????????????????????B.?④变红，③不变红
C.?①、④变红，②、③不变红????????????????????????????????D.?④比①先变红，②、③不变红
13.（2020七下·鄞州期末）氧气是生命活动的必需气体。
（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为________?，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生________色固体。
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的文字表达式为________，气体a在电源的
________(填“正”或“负”)极端产生。
（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为________(填序号)，最后打开弹簧夹。
①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
14.（2020九上·兰溪期中）初中阶段:物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应;高中阶段:凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应;元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应;氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题:
（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是????
．
（选填序号）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
（2）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是????
．
（多选，选填字母序号）
A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB.4P+5O2
2P2O5C.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2D.3NO2+H2O═2HNO3+NO．
15.（2020八下·仙居期末）澳大利亚的大火给澳洲造成了巨大的损失，小柯想通过实验探究燃烧的条件。
（1）图甲是探究燃烧需要________；
（2）如图乙所示：在燃着的蜡烛上扣一个烧杯，过一会观察到蜡烛熄灭，可以得出燃烧的条件之一是_
_______。
（3）将装有某气体的大试管管口朝下竖直插入热水中，使试管罩住白磷(如图丙所示)，结果观察到了白磷在水中燃烧的“水火相容”奇观.则大试管所装气体可能是________。
（4）下列为小柯提出的火灾应急方案(灭火和自救措施)，其中不合理的一项是（??
）
。
A.当火较小时，可以用各种灭火器材灭火
B.室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出
C.在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻
D.发生森林大火时，可以砍掉周围的一些树木，防止火势蔓延
16.（2020·温州）18世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。“燃素说”和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。
材料一：1723年，施塔尔提出“燃素说”：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。如金属含有燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰(实际是金属氧化物)；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。
材料二：1766年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与；1784年前，人们认为水是一种元素；1796年，普里斯特利制得可在“脱燃素气”中燃烧的“可燃空气”，也把它当作燃素。
材料三：1777年，拉瓦锡建立了“燃烧的氧化学说”，认为可燃物中不存在燃素；1801年，克鲁克香克证明了普里斯特利所谓的“可燃空气”是一氧化碳，从而结束了“燃素说”与“燃烧的氧化学说”之争。
（1）用你所学的燃烧条件分析，材料二中的“火空气”是________。
（2）材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的________，所以不可能是燃素。
（3）“燃素说”自提出后就引起争议。下列是当时科学家分析的事实或现象，用“燃素说”解释不合理的是________。(可多选)
选项
事实或现象
用“燃素说”解释
A
金属成分比金属灰简单
因为金属燃烧时燃素从金属中逸出
B
加热金属灰通入氢气，金属灰变回金属
因为氢气是燃素
C
木炭与金属灰一起加热变回金属
因为木炭富含燃素
D
铜在空气中加热后质量增加
因为金属铜中含有燃素，加热后有燃素逸出
E
燃素(氢气)与脱燃素气(氧气)结合成为水
因为水是一种元素
17.（2020九上·慈溪期中）实验室提供了以下药品和仪器装置制取气体，根据要求回答下列问题．
【药品】①氯酸钾?
②大理石?
③过氧化氢?
④二氧化锰?
⑤稀盐酸
【装置】
（1）写出A图中a仪器的名称________．
（2）小聪同学选择药品③和④制取气体，则他应选用的发生装置是________（填字母序号），该气体的验满方法是________．则应选用的收集装置是E或________（填字母序号）
（3）小亮同学用装置A制取氧气，则加热时试管中发生反应的化学方程式为________，他选择了E做收集装置，则气体应从________（填“b”或“c”）端通入．
18.（2020七下·宁波月考）某化学兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容。
（1）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图1、图2），红磷燃烧的文字表达式为________。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
（2）【实验改进】甲同学认为误差主要是由实验装置造成的，于是改用图3装置进行实验。
按图2装置实验，实验开始前应先进行的一步操作是________。实验中燃烧匙内盛放红磷的量必须________。
（3）按图3装置实验，点燃红磷的方式不同于图1，而是接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。与图2装置相比，图3装置使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是________。
（4）木炭不可代替红磷测定空气中氧气含量的原因是________。
19.（2020九上·长兴期中）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。
（1）据如图1所示实验，其设计的目的是________，一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式________。
（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据________(填实验现象)，可得出结论:Zn的金属活动性比Cu强。
（3）如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是________。
20.（2020九上·衢州期中）二氧化碳能溶于水，且二氧化碳与氢氧化钠反应时无明显现象。为了直观、定量地说明二氧化碳通入氢氧化钠溶液是与氢氧化钠反应的事实，小明查阅了如下资料并进行实验。
【查阅资料】
①15℃、1标准大气压时，二氧化碳的溶解度见下表：
溶剂
水
酒精
溶解度/(ml/ml)
1.0
0.3
②通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。
【实验探究】
如图所示，在一锥形瓶中收集15℃、1标准大气压的二氧化碳114毫升，将滴管中7毫升氢氧化钠溶液全部加入锥形瓶，观察到注射器活塞向左移动并将酒精推入锥形瓶内。
（1）实验前要检查装置气密性：向左缓缓推动注射器活塞，若气密性良好，放手后可观察到________。
（2）实验前注射器内酒精体积为120毫升，实验结束时，注射器中剩余酒精体积为20毫升，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为________毫升。（忽略酒精与水混合后的体积减小量）
（3）实验中120毫升酒精不能换成水，原因是________。
21.（2018九上·象山期中）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为________g。
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
22.（2019·鄞州模拟）实验室用足量的稀盐酸和大理石反应来制取CO2。为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为10.6%的质量Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图所示。（已知：CaCl2溶液呈中性）
（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是________?。
（2）计算原滤液中氯化钙的质量。
（3）通过计算求出图中m的大小。
（4）随着滴加NaCO3溶液质量的增加，烧杯中溶液的pH也呈现一定的变化规律。结合图像判断：b→c段烧杯中溶液pH如何变化?
________。（填“变大”“变小”或“不变”）
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专题22
空气、氧气、二氧化碳
考点一、
空气的成分
空气中氧气含量的测定：（1）实验装置
实验原理：红磷（P）与空气中氧气（）反应生成五氧化二磷固体（），使集气瓶内压强减
小，在大气压作用下水进入集气瓶进入的水的体积即为减少的氧气的体积。
实验现象:红磷燃烧产生大量的白烟，打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶,其体积约占集气瓶容积的1/5。
反应的文字表达式:
实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
测出质量分数不准的原因
①偏大：瓶内气压过低，气体过少．
原因可能是：A、点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢，
没有将弹簧夹夹紧，导致瓶口附近的气体因受热膨胀而溢出集气瓶或通过导管逸
出，实质等于瓶中空气减少，气压减少，水倒吸得多了．
②偏小：A、装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中；B、红磷量不足，氧气没有完全消耗；C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小
空气的各成分体积组成
空气的利用
成分
主要性质
主要用途
氧气
化学性质：化学性质活泼，支持燃烧。物理性质：无色、无味，不溶于水。
动植物呼吸，潜水，医疗，急救，炼钢，气焊以及化工生产和宇宙航行等。
氮气
化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧。物理性质:无色无味，不溶于水。
制硝酸和化肥的重要原料，依据化学性质不活泼，常用作保护气医疗上用于冷冻麻醉。
稀有气体
化学性质:很不活泼。物理性质:无色无味，通电时能发出不同颜色的光。
利用稀有气体做保护气，用于航标灯，闪光灯，霓虹灯的电光源。用于激光技术制造低温环境用于医疗麻醉。
考点二
、氧气的性质
物理性质:（1）无色无味的气体。
氧气不易溶于水。
在标准状况下氧气密度比空气略大。在压强，-183℃时，液化成淡蓝色液体，-218℃时凝固成雪花状蓝色固体。
检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气。
化学性质
物质
反应现象
化学反应文字表达式
在空气中
在氧气中
木炭（灰黑色固体）
持续红热，无烟，无火焰。
剧烈燃烧发白光放出热量生成一种无色气体。
硫（淡黄色固体）
燃烧放热发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。
燃烧放热发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味气体。
红磷（暗红色固体）
黄白色火焰，伴随着放热和大量白烟。
发出耀眼的白光，放出热量生成大量白烟。
铁（银白色固体）
灼烧成红热，离火后变冷不燃烧。
剧烈燃烧火星四射放出大量的热，生成黑色固体。
考点三、
氧化物
定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。
介绍：含有氧元素的物质并不都是氧化物。如氧气虽然含有氧元素，但并不是氧化物，因为氧化
物是化合物中的一种。又如氯酸钾，高锰酸钾等，虽然都含有氧元素，但都含三种元素，因此不是氧化物。
考点四、
氧气的制取
原理：固体反应物：或
发生装置
高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的注意点：①氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂，高锰酸钾不需要催化剂。
②高锰酸钾装置在试管内口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管，氯酸钾制取氧气不需要棉花。
收集装置：因氧气不易溶于水，故可用排水法收集装置，如图中的C、D。又因氧气密度比空气略大，
还可用向上排空气法收集装置，如图中的A、B。
（长进短出）
（短进长出）
A
B
C
D
实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。
①查：检查装置气密性。②装：把药品装入试管。
③定：把试管固定在铁架台上。④点：点燃酒精灯。
⑤收：收集氧气。⑥离：撤离导管。
⑦熄：熄灭酒精灯。
检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则生成的气体为氧气。
验满方法：
①用排水法收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时说明已收集满。
②向上排空气法收集氧气时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集气瓶已满。
液体制取：（1）
实验装置
催化剂和催化作用：①定义：
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，又叫触媒。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
②催化剂的特点：“一变二不变”，一变是改变反应速率。二不变是反应前后质量不变，化学性质不变。
工业制法：（1）方法：空气冷冻分离法。
（2）流程
考点五
、氧气的制取和性质研究
1.制取氧气注意事项：（1）检查装置气密性：先把导管的一端浸在水中，然后用手（热毛巾）紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，手离开后，玻璃管上有一段水柱，说明装置不漏气。
（2）来回移动酒精灯，使试管受热均匀后将火焰集中在药品处加热。
（3）当气泡连续均匀的放出后，再把导管伸入盛满水的集气瓶里收集气体。
（4）停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
2.氧气性质的研究：（1）木炭的燃烧
A:
取出木炭。
B:
黑色的木炭在酒精灯上加热到发红。
C:
放入氧气中剧烈燃烧发出白光。
D:
倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明碳与氧气发生反应生成二氧化碳
（2）铝箔的燃烧
现象:
剧烈燃烧产生耀眼的白光，放出大量的热。
水的作用:
防止生成的熔融物炸裂集气瓶。
考点六
、化合反应和分解反应
化合反应与分解反应
类型
定义
特点
反应类型
化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
多变一
A+B=AB（A、B可以是单质也可以是化合物，AB一定是化合物。）
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
一变多
AB=A+B（A、B可以是单质也可以是化合物，AB一定是化合物。）
化合反应不是两种或两种以上物质简单相加。如糖溶于水就不是化合反应，化学反应一定发生了化学变化。
化合反应的反应物至少有两种，生成物只有一种。
考点七、
燃烧的条件
燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热，剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：（1）有可燃物。（2）有助燃剂。（3）温度达到着火点。
白磷啊a燃烧，红磷不燃烧说明可燃物要达到着火点。
白磷a燃烧，白磷b不燃烧，乙图白磷燃烧，说明燃烧需要助燃剂（一般指氧气）。
着火点：物质着火燃烧所需达到的最低温度。着火点是物质本身固有的性质，不同物质的着火点是不同的。
自燃和爆炸：（1）自燃：物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失，就会使温度逐渐升高，
达
到着火点，不经点火物质也会自发的燃烧起来，这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
爆炸：如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧膨胀就
会引起爆炸。
4.灭火的原理：（1）使可燃物与氧气隔绝。
（2）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
（3）使可燃物的温度降低到着火点以下。
5.火灾自救的几种方法：（1）火灾发生时保持镇定，先了解火源的正确位置，然后报警求助。
（2）楼内失火时要关好门窗，以降低火势及烟雾蔓延的速度。
（3）发现因店造成火灾时应先切断电源。
（4）室内浓烟密布时，应伏在地上爬行，用湿毛巾掩盖口鼻。
（5）用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。
（6）打开窗户在窗前呼救。
6.几种常用灭火器的适用范围：（1）泡沫灭火器：用来扑灭木材，棉布等燃烧而引起的失火。
（2）干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油气等燃烧引起的失火。
（3）液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案，贵重设备，精密仪器等失火。
考点八、
质量守恒定律
内容：在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
质量守恒定律是指物质的质量守恒不是体积，等其它量的守恒。
实质：
反应物的原子种类和总数=等于生成物的原子种类和总数。
反应前
反应后
黄色：
2个
2个
蓝色：
4个
4个
黑色：
4个
4个
化学反应的过程：参加反应各反应物的原子重新组合成为各生成物的过程。
实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有增减，原子质量也没有变化，所以化学反
应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应的特点
考点九、
化学方程式
定义：用化学式来表示化学反应的式子。
意义：（1）质的方面：①表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质②表示反应在什么条件下进行。
（2）量的方面：①表示各物质之间原子和分子的个数比②表示反应物生成物各物质质量的质量比。
化学方程式的书写原则：（1）必须以客观事实为依据写出反应物和生成物，决不能凭空臆想臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律，等号两边的各原子的种类与数目必须相等。
（3）说明反应条件和生成物的状态。
化学方程式的配平：（1）观察法：观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种推求其它化学
式的系数。
（2）奇数配偶法：①找出反应式中左右两端出现次数较多的元素的原子
②上述元素的原子在两端的总数一奇一偶时，选这一种原子作为配平的起点③将奇数配成偶数。由求得的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
（3）最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
计算：一般步骤：（1）设未知量（2）写出化学方程式（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量（4）
列出比例式求解。
考点十、
二氧化碳的性质
物理性质：无色无味，密度比空气大，能溶于水的气体。不能燃烧也不支持燃烧。
化学性质：（1）二氧化碳与水反应：
（碳酸不稳定，加热易温下分解。）
（2）二氧化碳与石灰水反应：
该反应常用来检验二氧化碳。澄清石灰水变浑浊。
考点十一、
二氧化碳的制取
实验药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。
反应原理：
浓盐酸浓硝酸具有较强的挥发性，在制取气过程中会挥发出氯化氢或硝酸蒸气，从而导致产物不纯。
碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，与酸反应产生二氧化碳的速度过快不利于收集。
硫酸与碳酸钙反应生成物为硫酸钙，微溶于水，包裹在碳酸钙表面阻止外界的酸与内部的碳酸钙继续反应，反应速度大大减慢。
实验装置
按如图所示组装好制取二氧化碳的简易装置，并且检查装置的气密性。
在锥形瓶中加入几小块大理石,塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
把气体导管插入集气瓶中，导管口应处在接近集气瓶的瓶底处。
通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。
片刻后把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭，说明集气瓶中已经收集满二氧化碳
气体，
盖好毛玻片,将集气瓶口向上放在桌子上备用。
收集方法：只能用向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大），不能用排水法（因为二氧化碳能溶于水）。
验满方法：将一根燃着的木条放在瓶口，木条熄灭证明收集满。
检验方法：将无色无味的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
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