2020-2021学年初中化学鲁教版九年级上册第一单元步入化学殿堂同步练习

初中化学鲁教版九年级上册第一单元步入化学殿堂同步练习
一、单选题
1．下列变化中属于物理变化的是（
）
A．菜刀生锈
B．食品发霉
C．蜡烛熔化
D．石油制成布料
2．某同学取8
mL水并加热，提供的仪器有：①10
mL量筒；②100
mL量筒；③酒精灯；④容积20
mL的试管；⑤容积30
mL的试管；⑥试管夹，所选用仪器组合正确的一组是（　　）
A．②③④⑥
B．①③⑤⑥
C．①③④⑥
D．①②③④
3．下
列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是()
A．拉瓦锡发现空气的主要成分
B．卢瑟福发现电子
C．道尔顿建立了原子学说
D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值
4．中华文化博大精深,下列成语中一定包含化学变化的是（　　）
A．木已成舟
B．水果榨果汁
C．风吹草动
D．钻木取火
5．春节将至，下列春节习俗中蕴含化学变化的是
A．贴春联
B．发红包
C．扭秧歌
D．放鞭炮
6．“嫦娥四号”卫星成功登月，开启人类首次在月球背面软着陆探测之旅下列关于“嫦娥四号”卫星所担负的任务属于化学研究范畴的是
A．开展月球地质特征调查
B．深空测控通信与遥控技术
C．月球背面着陆
D．月球表面矿物的组成和化学成分探测
7．下列仪器中，能直接在酒精灯火焰上加热的是（　　）
①试管
②烧杯
③试剂瓶
④蒸发皿
⑤锥形瓶
⑥燃烧匙
⑦量筒
A．①②⑥
B．③④⑦
C．①④⑥
D．②③⑤
8．关于蜡烛在空气中燃烧，下列叙述不正确的是
A．有氧气参加的反应
B．只发生化学变化
C．既发生物理变化又发生化学变化
D．生成两种新物质
9．某同学欲量取一定体积的液体，量筒放平稳，先俯视读数为15ml,倾倒部分体积之后再仰视读数为6ml,则实际倒出水的体积（　　）
A．大于9ml
B．等于9ml
C．小于9ml
D．无法判断
10．下列仪器，能够用来加热大量液体的是（
）
A．试管
B．量筒
C．烧杯
D．广口瓶
11．要准确量取95mL液体，选用的量筒规格最好是（
）
A．10mL
B．50mL
C．100mL
D．200mL
12．酒精灯火焰温度最高的部位是（
）
A．焰心
B．内焰
C．外焰
D．一样高
13．我国古代的悠久历史和灿烂文化是举世瞩目的，以下的技术成就中与化学无关的是（
）
A．烧制陶瓷
B．发明指南针
C．使用火药
D．冶炼钢铁
14．奠定近代化学基础的是(
)
A．火的发现和利用
B．原子论和分子学说的创立
C．门捷列夫元素周期律的发现
D．发现和合成的物质超过3000万种以上
15．一位同学需要用已调节平衡的托盘天平称量12.5g药品，在称量中他发现天平指针稍微向右偏移，这时，他应该进行的操作是
A．移动游码
B．用药匙取出少量药品
C．添加砝码
D．用药匙添加少量药品
二、填空题
16．道尔顿和阿伏加德罗提出的原子和分子学说，奠定了近代化学的基础，其主要内容是：物质是由_____和____________构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础；1869年，俄国化学家___________发现了元素周期律和元素周期表。
17．酒精灯火焰分为_____、_____、_____三个部分，其中_____温度最高，应用_____加热．
18．现有如下仪器：a．量筒；b．蒸发皿；c．药匙；d．胶头滴管．请回答（填序号）：
（1）用于给液体加热的是_____；
（2）用于吸取和滴加少量液体的是_____．
19．某同学在做完加热液体的试验后，发现试管破裂了，请分析原因
____________、__________、__________（三条即可）
20．吸取和滴加少量的液体用________________；量取一定体积的液体所有仪器是________；对试管内的液体进行加热是液体量不超过试管容积的
____________；取用块状固体的用具是___________；用来收集气体的仪器是________________。
三、综合应用题
21．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠变质的原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。
有白色沉淀产生。
?
说明原溶液中一定含有
_____________。
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。
溶液变红色。
则溶液中一定含有__________。
【实验结论】同学得出的结论是：氢氧化钠溶液_______________变质（填“部分”或“全部”）。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的______________________。
（2）借助于_____________________可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
[提出问题2]该溶液的变质程度如何呢？
实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
试计算：生成气体m的值_________________（请写出解题过程）。
22．为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数(杂质为SiO2，与稀盐酸不反应)，某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案(已知：无水氯化钙是常见的干燥剂)：
①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57
g；
②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57
g；
③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57
g。
请根据上述实验回答下列问题∶
(1)该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是____________(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)？
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是________________。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比__________(选填“偏小”或“不变”或“偏大”)。
23．实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠．
（问题1）久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
（探究1）确定该溶液中溶质的成分．
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量溶液于试管中，向溶液中滴加过量__________
溶液，并不断振荡．方程式为______________________。
白色沉淀产生
该溶液部分变质，含有
碳酸钠和氢氧化钠．
(2)将步骤(1)反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液．
__________
（反思）氢氧化钠溶液变质的原因___________________(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠溶液必须密封保存．
（问题2）如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体．
（探究2）回收纯净的氢氧化钠固体．(已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显)
请回答下列问题：
(3)试剂X是________________，反应的方程式___________________________________。
(4)系列操作z中步骤②的名称是________________，它与操作y是相同的。
(5)探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说明本质的不同是什么
_____________________________________．
参考答案
1．C2．B3．B4．D5．D6．D7．C8．B9．C10．C11．C12．C13．B14．B15．D
16．分子
原子
门捷列夫
17．外焰
内焰
焰心
外焰
外焰
18．b
d
19．加热前，试管外壁有水渍
一开始加热时，没有均匀加热
加热过程中，试管始终触及灯芯
20．胶头滴管
量筒和胶头滴管
三分之一
镊子
集气瓶
21．
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3
NaOH
部分
Ca(OH)2或Ba(OH)2
酚酞溶液
解：
与Na2CO3反应消耗盐酸溶质质量为
（60g-10g）×7.3%=3.65g
设生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73
44
3.65g
x
=
X=2.2g
答：生成二氧化碳的质量为2.2g
22．样品的质量为574.57
g－564.57
g=10
g，生成二氧化碳的质量为574.57
g－570.57
g=4
g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
4
g
x=9.09
g
所以碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为×100%=90.9%
浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差
偏大
氯化钙(CaCl2)
CaCl2+
Na2
CO3
==
Ca
CO3↓
+
2
NaCl
变红
2NaOH+
CO2
==
Na2
CO3
+
H2O
石灰水(或
Ca(OH)2
)
Ca(OH)2
+
Na2
CO3
==
Ca
CO3↓
+
2NaOH
过滤
前者是检验并除去碳酸钠，以免干扰氢氧化钠的检验，后者是除杂碳酸钠，使反应生成氢氧化钠