必修2第二章反应与能量章末同步练习（带解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
必修2第二章化学反应与能量章末同步练习（带解析）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：
下列说法正确的是（
）
A．I中破坏的均是极性键
B．Ⅳ过程是N2与H2反应生成NH3的过程
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D．合成氨的反应是吸热反应
2．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是(　　)
A．单位时间内生成3n
mol
X，同时消耗n
mol
Y
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的浓度相等
D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
3．关于原电池的叙述中正确的是(　　)
A．原电池是把化学能转变为电能的装置
B．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属
C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动
D．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池
4．在下图所示的原电池中，正极发生的反应是（
）
A．H2－2e-=2H+
B．Cu－2e-=
Cu2+
C．2H+
+
2e-=
H2↑
D．Zn－2e-=Zn2+
5．下列说法中正确的是（
）
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程
6．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2?2NH3的反应．现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是
A．3.6mol
B．3.2mol
C．2.8mol
D．1.6mol
7．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是(　
　)
①加大盐酸用量　②增大盐酸浓度　③粉碎石灰石　④增大体系压强
A．①③
B．②③
C．①④
D．③④
8．可逆反应2SO2+
O22SO3达到平衡的标志是
①消耗2
mol
SO2的同时生成2
mol
SO3
②
SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①②
B．①③
C．只有③
D．只有①
9．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（
）
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/kJ/mol
436
431
299
247
193
A．HCl
B．HBr
C．H2
D．Br2
10．把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡；
c、b相连时，电流b由到c．则这三种金属的活动性顺序由大到小为（
）
A．a＞c＞b
B．a＞b＞c
C．c＞b＞a
D．b＞c＞a
11．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（
）
选项
正反应速率
逆反应速率
A
v(A)=2mol·L-1·min-1
v(B)=2mol·L-1·min-1
B
v(A)=2mol·L-1·min-1
v(C)=2mol·L-1·min-1
C
v(A)=1mol·L-1·min-1
v(B)=2mol·L-1·min-1
D
v(A)=1mol·L-1·min-1
v(C)=1.5mol·L-1·min-1
12．肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（
）
A．负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣+4e﹣=4H2O+N2↑
B．正极的电极反应式是：O2+4H-
-4e﹣=2H2O
C．溶液中阴离子向负极移动
D．溶液中c﹙OH﹣﹚保持不变
13．已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是(
)
t/min
2
4.5
5
6
X的转化率
30%
40%
70%
70%
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ
C．6min时，容器中剩余1.4molY
D．反应在5.5min时，
14．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol?L-1?min-1
②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，该反应进行的快慢顺序为(
)
A．④<③=②<①
B．④>③=②>①
C．①>②>③>④
D．④>③>②>①
15．将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，bg(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
16．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(
)
A．负极反应式为Mg-2e－=
Mg2＋
B．正极反应式为Ag＋+
e－=
Ag
C．也能被KCl
溶液激活
D．镁电极也会与水发生反应
17．下列各个装置中能组成原电池的是（
）
A．
B．
C．
D．
18．研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法正确的是（
）
A．d为石墨，铁片不易被腐蚀
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O
+
4e-=4OH-
C．d为锌块，铁片腐蚀加快
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-=H2↑
19．下列叙述正确的是
(
)
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧不一定是放热反应
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
20．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是
（
）
①A的质量不发生变化
②单位时间内生成a
mol
A，同时消耗2a
mol
C
③容器中的压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2
⑥B的浓度不变
A．②③⑤⑥
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．②③④
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，
在不同反应时
间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是______，生成物是_______，化学方程式为_____________________________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为______________，若不能，则其原因为__________________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。
22．氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O
B极：O2＋4e－=2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
23．根据以下叙述回答下列小题
能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(1)=
2H2(g)+O2(g)
1.
下列叙述正确的是___________
A．电能是二级能源
B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源
D．干馏煤气是一级能源
2.
关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是_______
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
3.
质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下___________
A．反应(1)放出的热量多
B．反应(2)放出的热量多
C．(1)、(2)放出的热量一样多
D．无法比较两个反应放出的热量
24．Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___________________，反应的化学方程式为______。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。
25．在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2
(g)
2CO(g)＋O2(g)。以CO2起始浓度均为c
mol?L─1
测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。
（1）在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)=________。随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________________________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______________措施（任填一个）。
（2）下列不能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
a.单位时间内生成n
mol
O2的同时生成2n
mol
CO；
b.混合气体的密度不再改变；
c.CO2的转化率不再变化；
d.密闭容器中压强不再改变；
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变。
参考答案
1．C
解析：
A．Ⅰ中破坏的是N2、H2中的非极性键，故A错误；
B．Ⅳ过程是和H反应生成的过程，故B错误；
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程中能量均降低，所以都是放热过程，故C正确；
D．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以合成氨的反应是放热反应，故D错误；
故答案为C。
2．A
解析：
A.单位时间内生成3nmolX时也生成nmolY，同时消耗nmolY，所以Y的正逆反应速率相等，故A正确；
B.正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故B错误；
C.
X、Y、Z的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D.达平衡时，X、Y、Z三种物质的分子数之比可能是3：1：2，也可能不是3：1：2，这要看反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按3：1：2比例而定，故D错误；
故选A。
3．A
解析：
A.原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A正确；
B.构成原电池的正负极可能都是非金属或金属和非金属,如Zn、石墨和稀硫酸构成的原电池,以石墨为电极的氢氧燃料电池,故B错误；
C.原电池放电时,负极上电子沿导线流向正极,根据异性相吸原理,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故C错误；
D.理论上，自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池，故D错误；
综上所述，本题选A。
4．C
解析：
该原电池中，Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故答案为C。
5．A
解析：
A．任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；
B．没有新物质生产，不属于化学反应，B错误；
C．化学反应中能量的变化有多种转化形式，如化学能转化为热能、光能等，C错误；
D．图中生成物的总能量比反应物的总能量低，所以如图所示的过程，是放出能量的过程，
D错误；
答案选A。
6．B
解析：
利用反应N2+3H2?2NH3，用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则用N2表示的反应速率为0.04mol/（L?s），参加反应N2的物质的量为0.04mol/(L?s)×2L×10s=0.8mol，从而得出10s后容器中N2的物质的量是4mol-0.8mol=3.2mol，故选B。
7．B
解析：
石灰石与盐酸的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固体和液体之间反应；①加大盐酸用量，浓度未变，速率并不加快，①不符合题意；②增大盐酸的浓度可以加快反应速率，②符合题意；③块状碳酸钙粉碎，可以增大接触面积，反应速率加快，③符合题意；④由于没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不受影响，④不符合题意；答案选B。
8．C
解析：
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能确定是否达到平衡，故①错误；
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故②错误；
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，即各物质的浓度保持不变，能确定是否达到平衡，故③正确；
故选：C。
9．D
解析：
键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，所以最不稳定的分子是Br2；
故选D。
10．C
解析：
把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极，则金属性是b＞a；a、c相连时a极上产生大量气泡，a是正极，金属性是a＜c；
c、b相连时，电流b由到c，说明c是负极，金属性是c＞b，则这三种金属的活动性顺序由大到小为
c＞b＞a，答案选C。
11．D
解析：
可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率与系数成正比，以此分析。
A．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A错误；
B．
当v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B错误；
C．
当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B错误；
D．
当v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正确；
故答案选：D。
12．C
解析：
肼（N2H4）一空气燃料电池中，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，则负极反应为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答。
A.
原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,负极反应为N2H4+4OH??4e?=4H2O+N2↑，故A正确；
B.
在碱性环境下,正极反应为：O2+2H2O+4e?=4OH?，故B错误；
C.
原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；
D.
电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O,原电池反应生成水,则溶液中c﹙OH?﹚会减小，故D错误；
故选：A。
13．D
解析：
A.
该反应在容积不变的密闭容器中进行，根据质量守恒定律可知，气体的质量保持不变，故混合气体的密度不变，A判断不正确；
B.
其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，因为该反应是可逆反应，Y的转化率也不可能达到100%，故不可能得到4molZ，B判断不正确；
C.
6min时，X的转化率为70%，由于投料之比等于化学计量数之比，则Y的转化率也是70%，Y的变化量为1.4mol，容器中剩余Y0.6mol，C判断不正确；
D.
由表中数据可知，反应在5min时已达平衡状态，则反应在5.5min时，正反应速率等于逆反应速率，由于X和Z的化学计量数相同，则，D判断正确；
本题选D。
14．B
解析：
同一化学反应，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，则反应快慢为④>③=②>①，故选B。
15．C
解析：
因图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，又粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积大，则反应速率快，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为a＞b，ag碳酸钙反应时放出二氧化碳多，导致最终损失的质量a＞b，由图象可知，只有C符合；
故答案选：C。
16．B
解析：
A.
Mg—AgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：Mg-2e－=
Mg2＋，正确；
B.
Mg—AgCl电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，错误；
C.
KCl
溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此Mg—AgCl电池也能被KCl
溶液激活，正确；
D.
镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，正确；
故选B。
17．B
解析：
根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
A.两个电极材料相同，不能构成原电池，A错误；
B.锌的活泼性大于铜，硫酸铜为电解质溶液，锌能够与硫酸铜反应，符合原电池的构成条件，能组成原电池，B正确；
C.乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，C错误；
D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；
故合理选项是B。
18．B
解析：
A.d为石墨，铁作负极，发生氧化反应，腐蚀加快，A错误；
B.d为石墨，石墨作正极，发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；
C.d为锌块，Zn比Fe活泼，锌块作负极，铁作正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，铁片被保护，C错误；
D.d为锌块，Zn比Fe活泼，锌块作负极，铁作正极，在铁片上发生还原反应，海水呈弱碱性，因此Fe上发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误；
答案选B。
19．A
解析：
A.化学反应的实质是旧化学键断裂新化学键生成，旧化学键断裂过程要吸热、新化学键生成过程要放热，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；
B.
物质燃烧反应一定是放热反应，故B错误；
C.
反应放热、吸热与反应条件无关，有的放热反应需要加热才能发生，如氢气和氧气需要点燃才能发生反应，故C错误；
D.
反应放热、吸热与反应条件无关，有的吸热反应常温下就能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵常温下反应，该反应为吸热反应，故D错误；
选A。
20．B
解析：
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以①⑥正确；
②中单位时间内生成a
mol
A，同时消耗2a
mol
C，反应速率的方向是相同的，速率之比等于相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立，②不正确；
③反应前后气体体积是增大的，所以压强也是增大的，因此容器中的压强不再变化可以说明达到平衡状态，③正确；
④密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以④正确；
⑤平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以⑤不正确；
符合题意①③④⑥；
故答案选B。
21．A
B
2A+B?2C
不能
无体积，无法求出浓度变化值
平衡
解析：
某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示，则该反应的反应物是A、B，生成物为C，图象中物质的量的变化之比，等于化学方程式计量数之比，计算得到反应物和生成物变化量之比=n（A）：n（B）：n（C）=（5mol-3mol）：（2mol-1mol）：（4mol-2mol）=2：1：2，反应为可逆反应，反应的化学方程式：2A+B?2C；随反应进行进行2min后A、B、C物质的量不变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，反应是可逆反应；反应开始至2分钟时，可以求出C的变化量，但是题目中没有给定密闭容器的体积，无法求出C物质的变化的浓度，就不能计算出C的反应速率；
故答案为：A、B；2A+B?2C；不能；无体积，无法求出浓度变化值；平衡。
22．太阳
化学
催化剂
化学
电
H—O
吸热
负
流出
解析：
科学家利用太阳能在催化剂（二氧化钛）作用下，使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；水发生分解反应，O-H键发生断裂，该反应过程为吸热反应；生成的氢气用于燃料电池时，是把化学能转变为电能，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，所A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，又电子的流向与电流方向相反，故电子从该极流出。
故答案是：（1）太阳
化学
催化剂
化学
电
H—O
吸热；（2）负
流出。
23．AC
AC
A
解析：
1、A.
电能是依靠煤炭、风力、太阳能、水能等一级能源间接获得的能源，属于是二级能源，故A正确；
B.
水力是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源，故B错误；
C.
天然气是自然界中以现成形式提供的能源，属于一级能源，故C正确；
D.
干馏煤气是煤炭隔绝空气加强热获得的能源，属于二级能源，故D错误；
2、A.水不分解也就是物质不变化，物质不变化也就不会产生新物质氢气．故A研究方向不正确；
B.
水分解消耗能量，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气，故B究方向正确；
C.
寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，但水分解是消耗能量的反应，故C究方向不正确；
D.
水分解消耗能量，寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气，故D研究方向正确；
选AC。
3、气态水的能量大于液态水，气态水变为液态水放出能量，质量相同的氢气，反应(1)放出的热量多，故选A。
24．Li
Li－e－==Li＋
2SOCl2＋4e－==4Cl－＋S＋SO2↑
出现白雾，有刺激性气味的气体生成
SOCl2＋H2O==SO2↑＋2HCl↑
因为构成电池的主要成分Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应
解析：
（1）Li为还原剂，作负极，电极反应为：Li-e－=Li+。
（2）总方程式减去负极方程式，得：2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑；
（3）题中已给出信息：碱液吸收时的产物是Na2SO3和NaCl，则SOCl2和水反应生成SO2和HCl，则实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成，化学方程式为：SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑；
（4）要求无水、无氧是因为Li会和水、氧气反应，且SOCl2也会和水反应。
25．0.0125c
mol·L－1·min－1
随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。(或：随着温度升高，反应相同时间后，反应越来越衡。)
减小压强(或：分离CO、O2)
ab
解析：
(1).根据图知10min到达A点，此时二氧化碳的转化率为25%，所以v（CO2）=0.025c
mol·L－1·min－1，则v（O2）=0.0125c
mol·L－1·min－1；随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短,故反应10min的转化率越来越衡转化率，导致曲线乙向曲线甲靠近；在不增加二氧化碳的前提下，可以通过改变外界条件使平衡正向移动，来提高二氧化碳的转化率，故可以通过减小压强或分离CO、O2使平衡正向移动，来提高二氧化碳的转化率；
答案为：0.0125c
mol.L-1.min-1；随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；减小压强或分离CO、O2；
（2）a项、只要反应发生就有单位时间内生成n
mol
O2的同时生成2n
mol
CO，所以不能说明反应达平衡状态；
b项、反应体系都是气体物质，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能说明反应达平衡状态；
c项、CO2的转化率不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态；
d项、密闭容器中压强不再改变，说明各组分物质的量不变，反应达平衡状态；
e项、混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各组分物质的量不变，反应达平衡状态。答案选：ab；
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)