江苏省无锡市2021届高三下学期开学教学质量检测化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 江苏省无锡市2021届高三下学期开学教学质量检测化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 443.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-01 20:54:22 | ||
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文档简介
无锡市普通高中2021届高三调研考试卷
化学
命题单位：江阴市教师发展中心 制卷单位：无锡市教科院
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．近年来，我国医疗、航空航天事业研究成果显著。下列物质不属于有机物的是
A．“北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的透光电极材料——石墨烯
B．“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维
C．“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜
D．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯
2．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2OHCl + HClO。下列有关说法正确的是
A．中子数为10的氧原子 B．HCl为分子晶体
C．HClO的电子式为 D．Cl的结构示意图为
3．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B．FeCl3有氧化性，可用于净水
C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒
阅读下列资料，完成4～6题：二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) ?H= -196 kJ?mol-1。实验室用亚硫酸钠固体与70％的硫酸制取少量的二氧化硫。
4．下列有关二氧化硫的说法正确的是
A．SO2是非极性分子
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用
5．下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是
A．反应的?S > 0
B．1 mol SO2与足量O2反应，放出的热量为98 kJ
C．工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率
D．反应中每消耗1 mol SO2转移的电子数目约等于4×6.02×1023
6．实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是
A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2尾气
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y的电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：I(Y) < I(X) < I(Z) B．Y和Z形成的化合物具有两性
C．简单气态氢化物的沸点：Y < W D．氧化物的水化物的酸性：X < W
8．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．①的操作是先通入足量的CO2
B．②的操作是在HCl气流中加热
C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
D．③的离子方程式为Br2+ SO2 + 2H2O＝2H+ + SO+ 2HBr
9．新型Na-CO2电池工作原理如题9图所示。下列有关说法正确的是
A．放电时，钠电极的电极反应为Na – e＝Na+
B．放电时，CO从负极迁移到正极
C．充电时，碳纳米管电极连接电源的负极
D．充电时，新型Na-CO2电池可以释放氧气
10．验证淀粉水解的实验如下：
步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份。
步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色。
步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加
入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。
下列有关说法正确的是
A．根据实验判断淀粉已完全水解
B．步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有氧化性
C．右图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为8
D．向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明有铜氨配合物生成
11．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列关于X、Y、Z的说法正确的是
A．Y分子中含有两种官能团
B．X分子能发生取代、氧化和消去反应
C．Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7 mol NaOH
D．Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子
12．25°C时，向25 ml?0.1 mol?L-1?邻苯二甲酸（H2A）溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA)以及-lgc(A)的关系如题12图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）。下列
有关叙述不正确的是
A．a点有关微粒浓度大小关系为c(K+) > c(HA-) > c(A2—) > c(H+)
B．b点c(K+) < 0.15 mol·L-1
C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3
D．从a点到c点，水电离的c(H+)先增大后减小
13．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g) + 6H2(g) 4H2O(g) + CH2＝CH2(g) ΔH= a kJ?mol-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO2和H2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如题13图所示。下列有关说法正确的是
A．M点的平衡常数比N点的小
B．温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大
C．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，
CO2的转化率可能会增大到50％
D．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2
的平衡转化率可能位于M1点
二、非选择题：共4题，共61分
14．（14分）工业废水中常含有一定量的硫化物（以H2S、HS、S的形式存在），通过氧化-沉淀相结合的方法处理后可使废水中含硫量达到国家规定的排放标准。
（1）氧化：将含有硫化物的废水引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。
①pH > 7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为 ▲ 。
②硫化物的去除率随pH的变化如题14图-1所示，废水呈酸性时的去除率大于呈碱性时的原因
是 ▲ 。硫化物的去除率和总硫去除率随高锰酸钾浓度的变化如题14图-2所示，当高锰
酸钾溶液的物质的量浓度大于1.25 mol?L-1时，总硫去除率下降的原因是 ▲ 。
题14图-1 题14图-2
（2）沉淀：将氧化后的废水加入沉淀剂进一步沉降处理。
①若用沉淀剂Fe2Cl2SO4处理废水中的硫化钾，则反应的化学方程式为 ▲ ；若沉淀剂换成FeClSO4，则硫化钾的去除率明显变大的原因是 ▲ 。
②废水经沉降处理后过滤，测得滤液中c(Fe2+)为0.03 mol?L-1，则该滤液中c(S)为 ▲ 。
【已知：Ksp(FeS) = 6.3×10-18】
15．（14分）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：
（1）CH3CH2COCl中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ 。
（2）E→F的反应类型为 ▲ 。
（3）若省略步骤①和④，则A与CH3CH2COCl反应可生成多种产物，除生成G（ ）
外，最可能生成的产物（与G互为同分异构体）的结构简式为 ▲ 。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①分子中含有萘环（ ）；
②分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环；它
③能在NaOH溶液中发生水解，产物中含萘环的分子有5种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：RCOOHRCOCl（R为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，设计以对二甲苯
和HOCH2CH2CH2OH为原料制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）。
16．（18分）地下水中的NO可用还原法处理，NO可被还原为NO2、NO、NH等。利用Zn和KNO3溶液反应模拟地下水的脱硝过程、探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如题16图所示。
题16图
（1）实验时用0.1 mol?L-1 H2SO4洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将KNO3溶液的pH调
至2.5。
①实验中通入N2的目的是 ▲ 。
②判断洗涤至接近中性的实验操作是 ▲ 。
③向上述KNO3溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与KNO3溶液反应生成NH的离子方程式 ▲ 。
（2）影响脱硝速率的因素可能有：溶液的pH、温度、Zn的颗粒大小等。设计实验方案证明温度对脱硝速率的影响 ▲ 。【已知：溶液中的NO的物质的量浓度可用离子色谱仪测定】
（3）国家规定氮氧化物的排放标准不超过 400 mg?L-1。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+ Fe2+＝Fe(NO)2+ ；NO2+ 3Fe2++ 2H+＝2Fe3++ Fe(NO)2++ H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过250.00 mL 0.6240 mol?L-1 酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol?L-1 酸性KMnO4溶液滴定过量的Fe2+（还原产物为Mn2＋），重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准（写出计算过程）。【已知Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应】
17．（15分）钴在冶金、化工及航天航空技术等领域应用广泛。从废旧锂离子电池中回收钴的实验方法为：将废旧锂电池处理分离得到的活性物质（主要成分是LiCoO2，不溶于水）与足量20％的过氧化氢溶液混合，用酸调节溶液的pH≤4，恒温水浴两小时。
（1）酸性介质条件下，LiCoO2与H2O2反应生成Co2+。该反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）用柠檬酸（弱酸）调节溶液的pH，柠檬酸的浓度对Co2+浸出率的影响如题17图-1所示。
①当柠檬酸的浓度超过1 mol?L-1时，Co2+浸出率几乎不变的原因是 ▲ 。
题17图-1 题17图-2
②现用锌棒做阳极、石墨做阴极电解柠檬酸酸浸后的溶液，可以将Co2+还原为Co单质。不同pH的溶液中Co2+残留率随时间的变化如题17图-2所示。结果表明pH＝4时电解效果最好，原因是 ▲ 。【已知：c(Zn2+)为1 mol?L-1时，Zn2+开始沉淀的pH为5.4。】
（3）金属Co与CO、H2在高压条件下可制得羰基氢钴 HCo(CO)4。HCo(CO)4与R-CH=CH2可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如题17图-3所示，反应中HCo(CO)4的作用是
▲ ，写出反应③生成高碳醛的化学反应方程式 ▲ 。
题17图-3
无锡市普通高中2021届高三调研考试卷
化学参考答案
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B C D C D B B A D D A C
二、非选择题：共4题，共61分
14.（14分，方程式3分，其余2分）
（1）①2MnO＋3S＋4H2O＝2MnO2↓+3S↓+8OH
或2MnO＋3HS＋H2O＝2MnO2↓+3S↓+5OH
②等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多。
高锰酸钾浓度越大，氧化性越强，将硫化物氧化为硫酸根离子，导致总硫去除率下降。
（2）①Fe2Cl2SO4＋2K2S＝2FeS↓＋2KCl＋K2SO4
FeClSO4中Fe化合价为＋3价，与硫化钠发生氧化还原反应生成FeS和S，等物质的量的铁元素消耗硫化钠的物质的量大于Fe2Cl2SO4。
②2.1×10-16 mol?L-1
15.（14分）
（1）sp2、sp3（2分 各1分）
（2）取代反应 （2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）（4分）
HOCH2CH2CH2OH
OHCCH2CHO
HOOCCH2COOH
ClOCH2COCl
16.（18分，前3空每空3分）
（1）①排除实验装置中的空气，防止空气中的O2影响脱硝反应
②取一小块pH试纸于表面皿或玻璃镜片上，用洁净干躁的玻璃棒蘸最后一次洗涤的滤出液点在pH试纸上，与标准比色卡对照表，读出pH约为7，说明洗涤接近至中性。（如果用pH计测量也算正确）
或取最后一次洗涤的滤出液，先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，无沉淀生成说明洗涤接近至中性。
③4Zn＋NO＋10H+ ＝4Zn2+＋NH4+＋3H2O
（2）实验步骤及结论：【类似的实验表述也可以】（4分）
①取两套如本题图装置，分别加入等体积、等浓度的KNO3溶液；（1分）
②将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；（1分）
③将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；（1分）
④向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NO的浓度。若测出的NO的物质的量浓度不同，表明温度对脱氮速率有影响，否则无影响。（1分）
（3）计算（5分）没有计算过程，只有结论不给分
根据5 Fe2+～KMnO4，n(Fe2+)＝5n(KMnO4) ＝5×0.2000 mol·L-1×0.0150 L＝0.0150 mol (1分)
与氮氧化物反应的n(Fe2+)＝0.6240 mol·L-1×0.2500 L-10×0.0150 mol＝0.0060 mol (1分)
极限法假设：（整个极限法假设为2分，表达合理都可以给分）
若全部是NO，则n(NO)= n(Fe2+)＝0.0060 mol
NO的含量为：0.0060 mol×30.00 g·mol-1×1000 mg·g-1÷ 0.5000L＝360 mg·L-1< 400 mg·L-1
若全部是NO2，则n(NO2)＝1/3n(Fe2+)＝0.0020 mol
NO2的含量为：0.0020 mol×46.00 g·mol-1×1000 mg·g-1 ÷ 0.5000 L＝184 mg·L-1< 400 mg·L-1
结论：地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准（1分）
17.（15分，每空3分）
（1）2LiCoO2＋H2O2＋6H+2Co2+＋2Li+＋O2↑＋4H2O
（2）①柠檬酸是弱酸，在浓度达到1 mol?L-1时，电离度达到最大，柠檬酸浓度继续增大，电离度减小，H+的物质的量浓度几乎保持不变，因此浸出率就没有再增加。
②随着阳极锌的溶解，溶液中锌离子浓度逐渐增大，在一定pH的水溶液中生成Zn(OH)2沉淀覆盖在锌电极表面，阻碍电解反应的进一步进行，所以pH＝4时电解效果最好。
（3）催化剂
（用“＝”表示也算对）
化学
命题单位：江阴市教师发展中心 制卷单位：无锡市教科院
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．近年来，我国医疗、航空航天事业研究成果显著。下列物质不属于有机物的是
A．“北斗三号”导航卫星太阳能电池使用的透光电极材料——石墨烯
B．“嫦娥5号”织物版国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维
C．“新冠疫情”医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜
D．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯
2．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2OHCl + HClO。下列有关说法正确的是
A．中子数为10的氧原子 B．HCl为分子晶体
C．HClO的电子式为 D．Cl的结构示意图为
3．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B．FeCl3有氧化性，可用于净水
C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒
阅读下列资料，完成4～6题：二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) ?H= -196 kJ?mol-1。实验室用亚硫酸钠固体与70％的硫酸制取少量的二氧化硫。
4．下列有关二氧化硫的说法正确的是
A．SO2是非极性分子
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用
5．下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是
A．反应的?S > 0
B．1 mol SO2与足量O2反应，放出的热量为98 kJ
C．工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率
D．反应中每消耗1 mol SO2转移的电子数目约等于4×6.02×1023
6．实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是
A．生成SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2尾气
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y的电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为ns2np5。下列有关说法正确的是
A．第一电离能：I(Y) < I(X) < I(Z) B．Y和Z形成的化合物具有两性
C．简单气态氢化物的沸点：Y < W D．氧化物的水化物的酸性：X < W
8．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A．①的操作是先通入足量的CO2
B．②的操作是在HCl气流中加热
C．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
D．③的离子方程式为Br2+ SO2 + 2H2O＝2H+ + SO+ 2HBr
9．新型Na-CO2电池工作原理如题9图所示。下列有关说法正确的是
A．放电时，钠电极的电极反应为Na – e＝Na+
B．放电时，CO从负极迁移到正极
C．充电时，碳纳米管电极连接电源的负极
D．充电时，新型Na-CO2电池可以释放氧气
10．验证淀粉水解的实验如下：
步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份。
步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色。
步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加
入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。
下列有关说法正确的是
A．根据实验判断淀粉已完全水解
B．步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有氧化性
C．右图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为8
D．向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明有铜氨配合物生成
11．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列关于X、Y、Z的说法正确的是
A．Y分子中含有两种官能团
B．X分子能发生取代、氧化和消去反应
C．Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7 mol NaOH
D．Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子
12．25°C时，向25 ml?0.1 mol?L-1?邻苯二甲酸（H2A）溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA)以及-lgc(A)的关系如题12图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）。下列
有关叙述不正确的是
A．a点有关微粒浓度大小关系为c(K+) > c(HA-) > c(A2—) > c(H+)
B．b点c(K+) < 0.15 mol·L-1
C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3
D．从a点到c点，水电离的c(H+)先增大后减小
13．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g) + 6H2(g) 4H2O(g) + CH2＝CH2(g) ΔH= a kJ?mol-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO2和H2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如题13图所示。下列有关说法正确的是
A．M点的平衡常数比N点的小
B．温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大
C．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，
CO2的转化率可能会增大到50％
D．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2
的平衡转化率可能位于M1点
二、非选择题：共4题，共61分
14．（14分）工业废水中常含有一定量的硫化物（以H2S、HS、S的形式存在），通过氧化-沉淀相结合的方法处理后可使废水中含硫量达到国家规定的排放标准。
（1）氧化：将含有硫化物的废水引入氧化池，加入高锰酸钾溶液氧化。已知高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为Mn2+，碱性条件下的为MnO2。
①pH > 7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S，该反应的离子方程式为 ▲ 。
②硫化物的去除率随pH的变化如题14图-1所示，废水呈酸性时的去除率大于呈碱性时的原因
是 ▲ 。硫化物的去除率和总硫去除率随高锰酸钾浓度的变化如题14图-2所示，当高锰
酸钾溶液的物质的量浓度大于1.25 mol?L-1时，总硫去除率下降的原因是 ▲ 。
题14图-1 题14图-2
（2）沉淀：将氧化后的废水加入沉淀剂进一步沉降处理。
①若用沉淀剂Fe2Cl2SO4处理废水中的硫化钾，则反应的化学方程式为 ▲ ；若沉淀剂换成FeClSO4，则硫化钾的去除率明显变大的原因是 ▲ 。
②废水经沉降处理后过滤，测得滤液中c(Fe2+)为0.03 mol?L-1，则该滤液中c(S)为 ▲ 。
【已知：Ksp(FeS) = 6.3×10-18】
15．（14分）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：
（1）CH3CH2COCl中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ 。
（2）E→F的反应类型为 ▲ 。
（3）若省略步骤①和④，则A与CH3CH2COCl反应可生成多种产物，除生成G（ ）
外，最可能生成的产物（与G互为同分异构体）的结构简式为 ▲ 。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①分子中含有萘环（ ）；
②分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环；它
③能在NaOH溶液中发生水解，产物中含萘环的分子有5种不同化学环境的氢原子。
（5）已知：RCOOHRCOCl（R为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，设计以对二甲苯
和HOCH2CH2CH2OH为原料制备 的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干）。
16．（18分）地下水中的NO可用还原法处理，NO可被还原为NO2、NO、NH等。利用Zn和KNO3溶液反应模拟地下水的脱硝过程、探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如题16图所示。
题16图
（1）实验时用0.1 mol?L-1 H2SO4洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将KNO3溶液的pH调
至2.5。
①实验中通入N2的目的是 ▲ 。
②判断洗涤至接近中性的实验操作是 ▲ 。
③向上述KNO3溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与KNO3溶液反应生成NH的离子方程式 ▲ 。
（2）影响脱硝速率的因素可能有：溶液的pH、温度、Zn的颗粒大小等。设计实验方案证明温度对脱硝速率的影响 ▲ 。【已知：溶液中的NO的物质的量浓度可用离子色谱仪测定】
（3）国家规定氮氧化物的排放标准不超过 400 mg?L-1。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO+ Fe2+＝Fe(NO)2+ ；NO2+ 3Fe2++ 2H+＝2Fe3++ Fe(NO)2++ H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过250.00 mL 0.6240 mol?L-1 酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol?L-1 酸性KMnO4溶液滴定过量的Fe2+（还原产物为Mn2＋），重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准（写出计算过程）。【已知Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应】
17．（15分）钴在冶金、化工及航天航空技术等领域应用广泛。从废旧锂离子电池中回收钴的实验方法为：将废旧锂电池处理分离得到的活性物质（主要成分是LiCoO2，不溶于水）与足量20％的过氧化氢溶液混合，用酸调节溶液的pH≤4，恒温水浴两小时。
（1）酸性介质条件下，LiCoO2与H2O2反应生成Co2+。该反应的离子方程式为 ▲ 。
（2）用柠檬酸（弱酸）调节溶液的pH，柠檬酸的浓度对Co2+浸出率的影响如题17图-1所示。
①当柠檬酸的浓度超过1 mol?L-1时，Co2+浸出率几乎不变的原因是 ▲ 。
题17图-1 题17图-2
②现用锌棒做阳极、石墨做阴极电解柠檬酸酸浸后的溶液，可以将Co2+还原为Co单质。不同pH的溶液中Co2+残留率随时间的变化如题17图-2所示。结果表明pH＝4时电解效果最好，原因是 ▲ 。【已知：c(Zn2+)为1 mol?L-1时，Zn2+开始沉淀的pH为5.4。】
（3）金属Co与CO、H2在高压条件下可制得羰基氢钴 HCo(CO)4。HCo(CO)4与R-CH=CH2可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如题17图-3所示，反应中HCo(CO)4的作用是
▲ ，写出反应③生成高碳醛的化学反应方程式 ▲ 。
题17图-3
无锡市普通高中2021届高三调研考试卷
化学参考答案
一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B C D C D B B A D D A C
二、非选择题：共4题，共61分
14.（14分，方程式3分，其余2分）
（1）①2MnO＋3S＋4H2O＝2MnO2↓+3S↓+8OH
或2MnO＋3HS＋H2O＝2MnO2↓+3S↓+5OH
②等物质的量的高锰酸钾在酸性条件下转移的电子数目比碱性条件下多。
高锰酸钾浓度越大，氧化性越强，将硫化物氧化为硫酸根离子，导致总硫去除率下降。
（2）①Fe2Cl2SO4＋2K2S＝2FeS↓＋2KCl＋K2SO4
FeClSO4中Fe化合价为＋3价，与硫化钠发生氧化还原反应生成FeS和S，等物质的量的铁元素消耗硫化钠的物质的量大于Fe2Cl2SO4。
②2.1×10-16 mol?L-1
15.（14分）
（1）sp2、sp3（2分 各1分）
（2）取代反应 （2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）（4分）
HOCH2CH2CH2OH
OHCCH2CHO
HOOCCH2COOH
ClOCH2COCl
16.（18分，前3空每空3分）
（1）①排除实验装置中的空气，防止空气中的O2影响脱硝反应
②取一小块pH试纸于表面皿或玻璃镜片上，用洁净干躁的玻璃棒蘸最后一次洗涤的滤出液点在pH试纸上，与标准比色卡对照表，读出pH约为7，说明洗涤接近至中性。（如果用pH计测量也算正确）
或取最后一次洗涤的滤出液，先滴加盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，无沉淀生成说明洗涤接近至中性。
③4Zn＋NO＋10H+ ＝4Zn2+＋NH4+＋3H2O
（2）实验步骤及结论：【类似的实验表述也可以】（4分）
①取两套如本题图装置，分别加入等体积、等浓度的KNO3溶液；（1分）
②将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；（1分）
③将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；（1分）
④向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中NO的浓度。若测出的NO的物质的量浓度不同，表明温度对脱氮速率有影响，否则无影响。（1分）
（3）计算（5分）没有计算过程，只有结论不给分
根据5 Fe2+～KMnO4，n(Fe2+)＝5n(KMnO4) ＝5×0.2000 mol·L-1×0.0150 L＝0.0150 mol (1分)
与氮氧化物反应的n(Fe2+)＝0.6240 mol·L-1×0.2500 L-10×0.0150 mol＝0.0060 mol (1分)
极限法假设：（整个极限法假设为2分，表达合理都可以给分）
若全部是NO，则n(NO)= n(Fe2+)＝0.0060 mol
NO的含量为：0.0060 mol×30.00 g·mol-1×1000 mg·g-1÷ 0.5000L＝360 mg·L-1< 400 mg·L-1
若全部是NO2，则n(NO2)＝1/3n(Fe2+)＝0.0020 mol
NO2的含量为：0.0020 mol×46.00 g·mol-1×1000 mg·g-1 ÷ 0.5000 L＝184 mg·L-1< 400 mg·L-1
结论：地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准（1分）
17.（15分，每空3分）
（1）2LiCoO2＋H2O2＋6H+2Co2+＋2Li+＋O2↑＋4H2O
（2）①柠檬酸是弱酸，在浓度达到1 mol?L-1时，电离度达到最大，柠檬酸浓度继续增大，电离度减小，H+的物质的量浓度几乎保持不变，因此浸出率就没有再增加。
②随着阳极锌的溶解，溶液中锌离子浓度逐渐增大，在一定pH的水溶液中生成Zn(OH)2沉淀覆盖在锌电极表面，阻碍电解反应的进一步进行，所以pH＝4时电解效果最好。
（3）催化剂
（用“＝”表示也算对）
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