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《10.1常见的酸和碱》（第2课时）
人教版
初中化学
新课引入
生活中的一些物质含有酸
柠檬中有柠檬酸
在生活和生产中还有哪些重要的酸呢？
食醋中有醋酸
水果中有果酸
认识盐酸、硫酸的主要性质和用途。
初步学会稀释浓硫酸的方法。
1
2
学习目标
《10.1常见的酸和碱——常见的酸》（第2课时）
1.盐酸和硫酸的物理性质与用途
盐酸
硫酸
化学式
颜色、状态
的液体
无色黏稠的油状液体
浓酸的特性
易挥发在空气中形成
。
强腐蚀性、吸水性
气味
有
气味
无气味
用途
金属
、制造药物等；人体胃液中有
，可助消化。
金属
，生产化肥、农药；浓硫酸常用作
等。
自主学习
无色
白雾
刺激性
除锈
除锈
除锈
干燥剂
2.浓硫酸的稀释：一定要把
沿器壁慢慢注入
，并不断
，切不可
。?
自主学习
浓硫酸
水
搅拌
将水倒入浓硫酸
自主学习
3.浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理：立即用大量
冲洗，然后涂上3%～5%的
溶液。
碳酸氢钠
（NaHCO3）
4.酸的化学性质。
(1)与指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊溶液变
色，不能使无色酚酞溶液变色。
(2)与金属反应：能与
发生置换反应并产生
。
自主学习
红
活泼金属
氢气
与稀盐酸反应（化学方程式）
与稀硫酸反应（化学方程式）
镁
锌
铁
自主学习
规律：1.属于
反应类型
2.酸+金属→
+
。
置换
氢气
金属的化合物
(3)
与金属氧化物反应：
实验内容
实验现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈消失，溶液由
色变
色
铁锈+稀硫酸
铁锈消失，溶液由
色变
色
规律:
1.属于
反应类型
2.金属氧化物反应+酸→
+
。
自主学习
无
黄
无
黄
复分解
金属的化合物
水
合作探究
[探究一]（实验10—2）浓盐酸和浓硫酸的性质比较
浓盐酸(HCl)
浓硫酸(H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气味
密度
常用浓盐酸37%∽38%
1.19g/cm3
常用浓硫酸98%
1.84g/cm3
无色液体
无色液体
出现白雾
没有白雾
刺激性气味
没有气味
合作探究
浓盐酸(HCl气体的水溶液)
浓硫酸(H2SO4)
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中的变化比较
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
浓盐酸在空气中形成白雾的原因：挥发出的HCl气体与水蒸气结合成盐酸小液滴
[探究二]（实验10—3）浓硫酸的腐蚀性
实验内容
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
[结论]浓硫酸有的
。
合作探究
白纸变黑
木条变黑
布块变黑
腐蚀性
[探究三]（实验10—4）浓硫酸的稀释
操作方法：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
现象：溶液温度
，接触烧杯外壁的手有
感觉。
结论：浓硫酸溶于水时
。
合作探究
升高
发烫
放出大量的热
合作探究
当浓硫酸沾到皮肤或衣物上时，怎么处理？
事故处理
①立即用大量水冲洗
②再涂上3%∽5%的
溶液
碳酸氢钠
合作探究
[探究四]稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
紫色石蕊变红色
无色酚酞不变色
紫色石蕊变红色
无色酚酞不变色
合作探究
2.与铁锈(金属氧化物)作用
[探究四]稀盐酸和稀硫酸的化学性质
实验内容
实验现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈消失，溶液由
色变
色
铁锈+稀硫酸
铁锈消失，溶液由
色变
色
无
黄
无
黄
合作探究
[探究四]稀盐酸和稀硫酸的化学性质
2.与铁锈(金属氧化物)作用
结论:稀盐酸和稀硫酸能跟铁锈等金属氧化物反应,生成
和
。
用途：稀盐酸和稀硫酸常用于
。
金属的化合物
水
金属表面除锈
通过以上实验及已学过的知识，你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质？
[归纳]稀盐酸和稀硫酸相似的化学性质：
1.
。
2.
酸+金属→
+
。
3.
金属氧化物反应+酸→
+
。
合作探究
紫色石蕊变红色无色酚酞不变色
氢气
金属的化合物
水
金属的化合物
我的收获
1.盐酸和硫酸的主要特性和用途
2.稀释浓硫酸的操作方法
3.稀盐酸和稀硫酸的相似化学性质
(1)
紫色石蕊变红色无色酚酞不变色
。
(2)
酸+金属→
+
。
(3)
金属氧化物反应+酸→
+
。
氢气
金属的化合物
金属的化合物
水
课堂演练
1.（2018年广西百色）下列实验操作中，不正确的是（
）
中
考
链
接
D
2.下列物质露置于空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（
）
A.浓硫酸
B.生石灰
C.铁粉
D.食盐
中
考
链
接
课堂演练
C
中
考
链
接
课堂演练
3．（2018年广西百色）现有①氢气
②食盐
③稀盐酸
④氢氧化钠
⑤石墨
⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：
（6）可用于金属表面除锈的是
。
③
4．（2018年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是
。
课堂演练
中
考
链
接
浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合成盐酸小液滴
5.（2020年广西百色）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：
(1)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%
~
5%
(填名称)的溶液。
(2)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为
。
课堂演练
中
考
链
接
碳酸氢钠
课堂演练
6.(广西玉林市)下列物质具有挥发性的是
（
）
A.硫酸
B.浓盐酸
C.石灰石
D.二氧化锰
中
考
链
接
B
7.(四川南充市)将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（
）
A.溶液的质量都增大
B.溶液的质量都减小
C.溶液的溶质质量分数都增大
D.溶液的溶质质量分数都减小
课堂演练
中
考
链
接
D
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《10.1常见的酸和碱常见的酸》同步练习（第2课时）
1.下列物质属于酸的是(?A
）
A.H2CO3
?B.NaHCO3
C.P2O5?
D.Ba(OH)2
2.下列关于盐酸的描述错误的是(?B
)
A.浓盐酸有刺激性气味
B.盐酸具有强烈的吸水性
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开装浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白雾
3.下列关于浓硫酸的说法不正确的是（
C
）
A.易吸水
B.有腐蚀性
C.易挥发
D.密度比水大
4.化学变化多姿多彩，美丽如花。在图中，甲、乙、丙、
X分别表示已学过的一种物质，?甲、乙、丙均能与X发
生反应。若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物
质中的(
A
)
A.C?
B.Fe2O3?
C.?Al?
D.CaCO3
5.关于常见酸的用途的说法错误的是(
D?）
A.盐酸可用于金属表面除锈
B.浓硫酸在实验室可用作干燥剂
C.醋酸可用来制作食用醋
D.人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
6.一瓶浓硫酸敞口放置了一段时间，下列曲线能正确反映其变化的是(
A?)
7.将表面生锈的铁钉放入稀硫酸中，开始时观察到的现象是
铁锈消失,溶液由无色变黄色
，化学方程式为
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
；较长时间后观察到的现
象是
铁钉表面产生气泡
，化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。由实验可知，当用稀硫酸或盐酸除去金属制品表面的锈斑时，
不能
(填“能”或“不能”)将金属制品长时间浸泡在过量稀酸中。
8.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（?B
）
A.SO2?
?B.CO2?
C.H2?
D.?O2
9.下列实验现象描述正确的是(?D
)
A.用盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液变成浅绿色
B.铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液变成黄色
C.将铜片放入稀硫酸中，铜片溶解，形成蓝色溶液
D.氧化铜与稀硫酸反应，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
10.化学反应中的颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请根据下图所示的变化回答下列问题：
若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式
Fe2O3
。
(2)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称
铁
。
(3)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
。
(广西玉林市)下列物质具有挥发性的是(
B
)。
A.硫酸??B.浓盐酸?C.石灰石?D.二氧化锰
12.(四川南充市)将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是(
D?）。
A.溶液的质量都增大
B.溶液的质量都减小
C.溶液的溶质质量分数都增大
D.溶液的溶质质量分数都减小
13.（2018年广西百色）下列实验操作中，不正确的是（
D
）
2.下列物质露置于空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（
C
）
A.浓硫酸
B.生石灰
C.铁粉
D.食盐
14．（2018年广西百色）现有①氢气
②食盐
③稀盐酸
④氢氧化钠
⑤石墨
⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：
（5）炉具清洁剂中含有的是
④
；
（6）可用于金属表面除锈的是
③
。
15．（2018年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是
浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合成盐酸小液滴
。
16.（2020年广西百色）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：
(1)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%
~
5%
碳酸氢钠
(填名称)的溶液。
(2)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
基础不倒翁
溶液质量/g
时间/s
0
能力过山车
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《10.1常见的酸和碱—常见的酸》导学案（第2课时）
1.认识盐酸、硫酸的主要性质和用途。
2.初步学会稀释浓硫酸的方法。
1.盐酸和硫酸的物理性质与用途。
盐酸
硫酸
化学式
颜色、状态
的液体
无色黏稠的油状液体
浓酸的特性
易挥发而冒
。
强腐蚀性、吸水性
气味
有
气味
无气味
用途
?金属、制造药物等；人体胃液中有
，可助消化
金属，生产化肥、农药；浓硫酸常用作
等
2.浓硫酸的稀释：一定要把
沿器壁慢慢注入
，并不断
，切不可
。?
3.浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理：立即用大量
冲洗，然后涂上3%～5%的
溶液。
4.酸的化学性质。
(1)与指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊溶液变
色，不能使无色酚酞溶液变色。
(2)与金属反应：能与
发生置换反应并产生
。
与稀盐酸反应（化学方程式）
与稀硫酸反应（化学方程式）
镁
锌
铁
规律：酸+金属→
+
。
与金属氧化物反应：
实验内容
实验现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈消失，溶液由
色变
色
铁锈+稀硫酸
铁锈消失，溶液由
色变
色
规律：金属氧化物反应+酸→
+
。
?
[探究一]（实验10—2）浓盐酸和浓硫酸的性质比较
“两同”性质
“五不同”性质
浓盐酸
①都
是色液体②都有强
性
①有
气味②易
（易形成白雾）③没有吸水性④密度较小⑤遇水无明显的热量变化
浓硫酸
①没有气味②不易挥发③有
性④密度较大⑤遇水时放出
。
[探究二]（实验10—3）浓硫酸的腐蚀性
实验内容
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
[结论]浓硫酸有强的
。
[探究三]（实验10—4）浓硫酸的稀释方法
操作方法：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
现象：溶液温度迅速
，接触烧杯外壁的手有
感觉。
结论：浓硫酸溶于水时
。
[探究四]稀盐酸和稀硫酸的化学性质
?1.与酸碱指示剂作用
滴加紫色石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
实验内容
实验现象
化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈消失，溶液由
色变
色
铁锈+稀硫酸
铁锈消失，溶液由
色变
色
与铁锈(金属氧化物)作用
结论:稀盐酸和稀硫酸能跟铁锈等金属氧化物反应,生成
和
。
用途：稀盐酸和稀硫酸常用于
。
[归纳]稀盐酸和稀硫酸相似的化学性质：
；
；
；
1.（2018年广西百色）下列实验操作中，不正确的是（
）
2.下列物质露置于空气中，能与氧气、水蒸气同时发生反应的是（
）
A.浓硫酸
B.生石灰
C.铁粉
D.食盐
3．（2018年广西百色）现有①氢气
②食盐
③稀盐酸
④氢氧化钠
⑤石墨
⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：
（5）炉具清洁剂中含有的是
；
（6）可用于金属表面除锈的是
。
4．（2018年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是
。
5.（2020年广西百色）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：
(1)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%
~
5%
(填名称)的溶液。
(2)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为
。
[课堂演练参考答案]
D
2.C
3.(5)④
(6)③
浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合成盐酸小液滴
5.(1)碳酸氢钠
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
学习目标
自主学习
合作探究
课堂演练
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精品试卷·第
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