人教版九年级化学下册 第九单元 “溶液”知识点解读（word版）

第九单元
“溶液”知识点解读
?
一、溶液的形成?
1.
溶液
（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
（2）特征：均一性、稳定性
（3）组成
①
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体
②
溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂
2.
溶解
（1）吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低，如NH4NO3(或硝酸铵)固体
（2）放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高，如NaOH固体、浓H2SO4
（3）吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl固体
【注意】a.
氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水反应放热
b.
吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化
?二、乳化?
1.
乳化现象：
洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化
2.
应用：
利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污等
?三、饱和溶液与不饱和溶液?
1.
概念
（1）不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能继续溶解这种溶质的溶液
（2）饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液
2.
判断依据
（1）根据能否继续溶解该物质判断：在温度、溶剂的量不变时，继续向溶液中加入该物质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液
（2）根据溶解的量判断
3.
转化（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：
（2）对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:
【注意】析出晶体后的溶液一定是同条件下的饱和溶液
?四、结晶?
1.
概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程
2.
方法
（1）蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠
（2）降温结晶(冷却热饱和溶液)：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾
?五、溶解度及溶解度曲线?
1.
溶解度
（1）固体溶解度
①
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
②
影响因素
内因：溶质?溶剂本身的性质
外因：温度【多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，但NaCl(变化不大)?Ca(OH)2(降低)等除外】
（2）气体溶解度
①
概念:在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积
②
影响因素
内因：溶质?溶剂本身的性质
外因：温度(温度越高,气体的溶解度越小)?压强(压强越大,气体的溶解度越大
?六、溶解度及溶解度曲线?
1.
溶解度曲线(针对固体溶质)
（1）概念：溶解度随温度变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度
（2）意义
①
点曲线上的点：表示物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点：表示两物质在某温度下溶解度相等
②
线曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势
曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的变化大小
?七、溶液的定量组成(浓度)?
1.
溶质质量分数的计算公式
（1）所有溶液:
（2）饱和溶液:?
2.
溶液的稀释
（1）原理：稀释前后,溶质质量不变
（2）公式：A×a%=B×b%(其中a%?b%分别为稀释前后溶质的质量分数，A、B分别为稀释前后溶液的质量，即B=A+加入溶剂的质量)
易失分点判断正误
典例分析
例1
把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(
)
A.面粉
B.泥土
C.蔗糖
D.汽油
解析
溶液是均一、稳定的混合物。面粉、泥土放入水中得到的混合物不均一、不稳定，不能形成溶液；蔗糖放入水中能形成均一、稳定的混合物，因此能形成溶液；汽油放入水中，汽油会漂浮在水的上面，得到的混合物不均一、不稳定，不是溶液。
答案
C
例2
关于溶液的说法正确的是(
)
A.溶液都是无色透明的
B.水可以溶解任何物质
C.均一，稳定液体都是溶液
D.饱和溶液不一定是浓溶液
解析
溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是黄色的，A错误；水是一种常见的溶剂，但不可以溶解任何物质，有一些物质难溶于水，如硫酸钡，B错误；均一、稳定的液体不一定是溶液，溶液必须是混合物，如纯净的水是均一、稳定的液体，但纯净的水不是溶液，C错误；浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，D正确。
答案
D
例3
物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是(
)
A.NH4NO3固体
B.NaOH固体
C.NaCl固体
D.浓H2SO4
解析
NH4NO3固体溶于水，吸收热量，会使溶液的温度降低；NaOH固体、浓硫酸溶于水，放出热量，会使溶液的温度升高；NaCl固体溶于水，溶液的温度变化不明显。
答案
B
例4
下列利用了乳化原理的是(
)
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用稀硫酸除铁锈
C.用洗洁精除去餐具上的油污
D.用盐酸除去水垢
解析
用汽油除去衣服上的油污是因为汽油能溶解在汽油中，A错误；用稀硫酸除铁锈是因为铁锈的主要成分能与硫酸发生反应生成可溶的物质，B错误。用洗洁精除去餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化功能，C正确；用盐酸除去水垢是因为水垢的主要成分能与盐酸反应生成可溶的物质，D错误。
答案
C
例5
将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(
)
A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
解析
将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能是不饱和溶液，A错误；由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，B正确；60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，C正确；根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法，D正确。
答案
A
例6
下表是KCl与KNO3在不同温度的溶解度。下列说法不正确的是(
)
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0g
37.0g
40.0g
42.6g
KNO3
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
A.20℃时，KC1溶解度大于KNO3的溶解度
B.两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间
C.40℃时，5g
KCl加10g水可得到33.3%的溶液
D.50℃时，10g
KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出
解析
根据所给物质的溶解度可以看出：20℃时，KC1溶解度大于KNO3的溶解度，A正确；两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，B正确；40℃时，KC1的溶解度为40.0g，5gKCl在10g水中不能完全溶解，此时溶质的质量分数为40.0g/(40.0g+100g)×100%=28.7%，C错误；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g，20g水中最多能溶解9.16gKNO3，因此将50℃时，10g
KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，会有KNO3固体析出，D正确。
答案
C
例7
甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(
)
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时，100
g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
解析
甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度，A错误；根据溶解度曲线可知，甲的溶解度，在0℃~70℃时，随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少，B错误；20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，而不是100g，C错误；甲的溶解度在70℃时最大，因此将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都会有晶体析出，D正确。
答案
D
例8
实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)配制步骤为：计算、_______、混匀。
(2)需要6%的氯化钠溶液_______mL。(结果取整数)
(3)某同学在量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，则实际配制溶液的溶质质量分数将__________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
解析
(1)将浓溶液稀释成稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀；(2)稀释前后溶液中溶质的质量不变，设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，1.04g/cm3×x×6%=50g×3%，解得x=24mL；(3)量取6%的氯化钠溶液体积时若俯视读数，会使量取6%氯化钠溶液的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数也将偏小。
答案
(1)量取
(2)24
(3)偏小
例9
农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_______kg；
(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液_______kg。
解析
(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120kg×20%=24kg。(2)设稀释成12%的食盐溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则60kg×20%=x×12%，解得x=100kg。
答案
(1)24
(2)100
例10
马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
(1)m的值为_________g。
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于___________g。
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
解析
(1)分析表中数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g。
(2)设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
111
44
x
y
4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
解得：x=10g
y=11.1g
(3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：11.1g/(10g+100g-4.4g)
×100%≈10.5%
答案
(1)3.3
(2)10
(3)10.5%