2020-2021学年人教版化学九年级上册 6.1 金刚石、石墨和C60 第二课时教案

教学目标
知识与技能1．了解碳在常温和高温下表现出不同的化学性质。
2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。
过程与方法 1. 掌握木炭还原氧化铜的实验装置，现象，结论，进一步培养学生的观察能力和分析思维能力.
2.通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。
情感目标 通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，引导学生体会化学实验是获取化学知识和科学探究方法的重要手段。
重点和难点
　　1．重点：碳的可燃性和还原性。
　　2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。
教学方法 总结归纳法 实验观察法
教学过程
[复习提问]1、碳单质有________，_________和C60分子，它们都由____元素组成。2、它们的物理性质是否相同？为什么不同？
[过渡]它们的物理性质差异很大，那么它们的化学性质怎样呢？
[多媒体]古代字画能保存很长时间以及美丽的炭雕。从生活实际出发引课，让学生感受化学就在身边。
引导学生分析。碳常温下化学性质稳定
练习：在埋木桩之前，要把埋在地里的一段用火微微烧焦，目的是使木桩表面形成______，利用_____的化学性质在常温时_____，延长木桩的使用时间。
[提问]：碳在常温下化学性质为什么不活泼？
[组织讨论] 由学生画出碳原子的结构示意图，根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。
[共同分析]?元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层 电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。
　　碳原子的最外层电子结构毕竟不是稳定结构，升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。
[板书] 二、碳的化学性质
1．常温下．碳的化学性质不活泼。
[板书]2．高温下．碳能跟多种物质反应。
(1)可燃性
[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式．
[学生板演] C+O2== CO2 (充分燃烧)

提出问题
在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤、取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下 “煤气”是什么吗？ “煤气”又是怎样产生的？
[介绍]引导当碳不充分燃烧时，生成—氧化碳。
[学生板书] 2C+O2== 2CO （不充分燃烧）
[小结和板书]：碳具有可燃性，条件不同，产物不同
【提问】：碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如与CuO等。即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？
学生交流讨论并作出各种猜想，产物为铜、一氧化碳或二氧化碳。找出最有可能的探究
利用课件引导学生分析：
1、实验装置：根据反应物的状态和反应条件，学生交流确定与实验室制氧装置的相同。
2、检验产物是一氧化碳还是二氧化碳。可通入澄清石灰水检验。
3、实验步骤：引导学生回忆实验室氯酸钾制氧的操作步骤，学生交流讨论后得出结论，教师 小结。
4、提醒学生实验观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。
[演示实验] 氧化铜与木炭混合加热，学生观察记录实验现象，同时引导学生对实验现象分析、归纳、总结。讨论后得到共识，前面的假设哪些是成立的。
[板书]　　实验：氧化铜与木炭混合加热。
　　 现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。
　　 结论：反应生成铜和二氧化碳。
引导学生体会化学实验是获得化学知识的重要途径是科学探究方法的重要手段，实践获得真知
[板书]（2）还原性──碳与某些氧化物的反应
高温
[板书] 2CuO+C===2Cu+CO2↑
[讲解并板书]还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应．
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
氧化还原反应: CuO失氧，被还原做氧化剂，C得氧，被氧化做还原剂
高温
[练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C===4Fc+3CO2↑其中碳具有还原性．
[介绍]工业上常利用碳的还原性，
制取多种金属。比如在实际中利
用焦炭的还原性，可以将金属从
它的氧化物矿石里还原出来。
[讲解]C与CO2的反应的化学方程式：
C＋CO2＝2CO
[讨论]引导学生小结碳的用途：（化学性质）
（一）、碳具有可燃性可以作为燃料
（二）、碳具有还原性可用于冶金工业。
[小结]本节课我们学习了碳的单质．
重点总结了碳的化学性质还原反应及还原性
[投影]扩展：碳与氧气反应条件不同时，产物也不同的有关练习。
C+O2 点燃 CO2　　２C+O2点燃 ２CO
３：８　　　　　３：４
1）mC/mO2=3/8　　 　CO2
2) mC/mO2=3/4　　　　CO
3) 3/84) mC/mO2<3/8　　　　CO2
5) mC/mO2>3/4　　　　CO
[作业]习题1、2、4，练习册碳的化学性质内容
板书设计
二、碳的化学性质
1．常温下．碳的化学性质不活泼．
2．高温下，碳能跟多种物质反应。
碳具有可燃性，条件不同，产物不同
(1)跟氧气反应：C+O2点燃CO2? (充分燃烧)
2C+O2点燃2CO (不充分燃烧)
(2)跟某些氧化物反应2Fe2O3+3C==4Fc+3CO2↑
3．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。
还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性．