2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第一单元 课题2 金属的化学性质 课件（30张PPT）

金属的化学性质
“黄铜(铜锌合金)，与黄金的外观很相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利，我们可用什么办法来鉴别它们呢?
知识回顾：
反应现象
化学方程式
镁带燃烧
发出 光，放热，
生成 的固体

铝箔燃烧
燃烧，发出 光
，放热，生成 的固体
铁丝燃烧
燃烧， 放热生成 的固体
铜丝受热
紫红色的铜变成 。
耀眼的白
白色
耀眼的白
剧烈
白色
剧烈
火星四射
黑色
黑色
4Al+3O2==2Al2O3
点燃
2Mg+O2==2MgO
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4
点燃
2Cu+O2==2CuO
加热
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应：
金属 + 氧气 → 金属氧化物
疑问：
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？（阅读课本第9页）

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜, 从而阻止铝进一步氧化，因此, 铝具有很好的抗腐蚀性能。
镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时也不能与氧气反应。
结论1：镁、铝、铁、铜、金的活泼性：
> >
Mg、Al
Fe、Cu
Au
▲ 不同条件下，金属和氧气反应的条件要求越低，金属的活泼性（活动性）越强。
讨论
▲ 在相同的条件下，金属与氧气反应越容易进行，反应越剧烈，金属的活泼性越强。
结论1：镁、铝、铁、铜、金的活动性：
结论2：镁、铝、铁、铜、金的活动性：
> > >　　 >
Mg
Al
Fe
Cu
Au
进一步讨论
Mg、Al
Fe、Cu
Au
>
>
（金属与盐酸、硫酸的反应）
金属
现 象
反应的化学方程式
镁A1
锌A2
铁A3
铜A4
A组（与盐酸）
金属
现 象
反应的化学方程式
镁B1
锌B2
铁B3
铜B4
B组（与稀硫酸）
探究活动
注意：
1、试管的编号与表格中的金属相对应
2、探究过程中实验操作的规范
3、观察时注意各自反应是否产生泡，反应的剧烈程度（产生气泡的快、慢），溶液颜色是否改变，是否放热等。
4.在探究中请按要求填好实验现象
探究活动
反应的化学方程式
现 象
金属
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
产生大量的气泡，放出热量,反应很剧烈,溶液仍为无色,生成气体能燃烧
镁A1
没有明显现象
铜A4
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
产生大量的气泡，放出热量反应较剧烈，溶液仍为无色,生成气体能燃烧
锌A2
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
产生气泡，反应缓慢,溶液由无色变成浅绿色，生成气体能燃烧
铁A3
氯化亚铁
浅绿色
氯化镁
氯化锌
A组:金属与盐酸反应
+2
很剧烈
较剧烈
缓慢
不反应
A组:金属+盐酸 氯化物+氢气
讨论：观察此图，这四种金属活动性强弱
的结论如何?与前面得出的结论是否一致?
反应的化学方程式
现 象
金属
Mg+H2SO4——MgSO4+H2↑
产生大量的气泡，放出热量,反应很剧烈,溶液仍为无色,生成气体能燃烧
镁B1
没有明显现象
铜B4
Zn+ H2SO4——ZnSO4+H2 ↑
产生气泡，放出热量，溶液仍为无色，生成气体能燃烧
锌B2
Fe+ H2SO4 —— FeSO4+H2↑
产生气泡，反应缓慢,溶液由无色变为浅绿色，生气体能燃烧
铁B3
硫酸亚铁
浅绿色
硫酸镁
硫酸锌
探究活动
B组:金属与硫酸反应
+2
很剧烈
较剧烈
缓慢
不反应
B组:金属+硫酸 含硫酸根的化合物+氢气
金属与硫酸反应比较
镁与硫酸
锌与硫酸
铁与硫酸
铜与硫酸
讨论：观察此图，这四种金属活动性强弱的结论如何?与前面得出的结论是否一致?
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 > > > .
Mg Zn Fe
Cu
Mg Zn Fe Cu
(H) >
讨论
一、金属的化学性质
单质
单质
单质
单质
化合物
化合物
化合物
化合物
2、金属与酸的反应：
金属 + 酸 → 金属化合物+氢气
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑? Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ ? Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑
Zn+2HCl==ZnCl2+ H2 ↑ Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑

置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种
单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
可表示为: A+BC→AC+B
课本11页
本堂小结
一、金属的化学性质
1.金属与氧气的反应：
金属 + 氧气 → 金属氧化物
2.金属与酸的反应：
金属 + 酸 → 金属化合物+氢气
二、置换反应：
A + BC → AC + B
三、初步学会运用对比分析的方法对
获取的信息进行归纳总结。
1.学完本课时后，你能否想出其 它办法来鉴别黄铜与黄金?
学以致用
学以致用
2．把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中叙述正确的是 ( )
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻
A．① B．①③
C. ①② D．①②③

D
学以致用
3．下列有关铁的叙述正确的是 ( )
A．纯净的铁是黑色的固体
B．不能用铁壶长期存放食醋
C. 铁的活泼性比锌强
D. 铁与盐酸反应生成氯化铁
B
中考衔接
(2008·泰州)比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu；
②Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag；
③C12+2NaBr==2NaCl十Br2；
④Br2+2NaI===2NaBr+I2。
(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的 反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： 。
置换
反应前后元素的化合价有变化
再见
书山有路 勤为径
铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，活泼的金属才能把不活泼的金属从它的化合物溶液中置换出来。
温故知新:
Fe >Cu
一、金属的化学性质
3、金属与金属化合物溶液反应
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
提出问题：
铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱
探究活动
结论: Al>Cu>Ag
实验
现 象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中C1
铜丝浸入硝酸银溶液中C2
铜丝浸入硫酸铝溶液中C3
金属与某些化合物的溶液反应
有红色物质生成,溶液颜色逐渐变淡
2Al+3CuSO4—Al2（SO4）3+ 3Cu
有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色
Cu+2AgNO3—Cu（NO3）2+ 2Ag
没有明显变化
探究活动
思考:上面几种金属的活动性强弱如何?金属能否与
与金属化合物发生反应的条件是什么?
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
“铜树实验”
“银针实验”
铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al+3CuSO4—Al2（SO4）3+ 3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu+2AgNO3—Cu（NO3）2+ 2Ag
金属+金属化合物 新金属+新化合物
1、以上反应类型都属于 反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序
是

讨论
置换
Al > Cu >Ag
二、金属活动顺序表
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
通过这节课的两个探究实验，你有哪些得到启示和收获？
思考
拓展探究一
一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？