碳酸钠（Na2CO3 ）
徐州市科技中学 徐丹丹
一、教学目标：
1.知识与技能：
学习并掌握碳酸钠的性质，了解碳酸钠在生产生活中的应用
2.过程与方法：
(1)理解探究物质，认识物质的一般方法。
(2)通过经历碳酸钠性质的实验探究和问题讨论过程，初步形成分析推理和综合归纳能力。
3.情感态度与价值观：
(1)通过碳酸钠用途的讨论和学习，体会化学对生产和生活的贡献。
(2)通过爱国科学家、实业家侯德榜先生事迹介绍，培养学生刻苦钻研的科学精神和无私的爱国情操。
二、教学过程：
引入：展示一瓶白色粉末
提问：白色粉末是什么物质？要认识这一物质，从哪些方面进行探究？
学生思考回答：研究物质一般从组成、性质、制法、用途等几个方面。
过渡：首先研究这种物质的性质
学生实验一：探究这种白色粉末的物理性质
实验内容：取一定量的碳酸钠粉末放入烧杯中，并加入约40ml蒸馏水溶解，溶解时触摸烧杯壁是否发热
实验结论：
（一）、物理性质：白色固体，能溶于水，溶于水放热
学生实验二：探究这种白色粉末的化学性质
实验内容：分别取烧杯中的溶液于四支试管中，分别滴入无色酚酞试液、盐酸、石灰水、氯化钡溶液，观察现象
学生总结实验现象，并由现象得出碳酸钠的化学性质：
（二）、化学性质：
1、水溶液显碱性 2、能与某些酸反应 3、能与某些碱反应
4、能与某些盐反应
教师补充实验：钠的焰色反应，碳酸盐的检验
教师引导：通过上述实验，确定该物质
学生回答：碳酸钠
教师引导：写出碳酸钠的化学式，回顾碳酸钠的化学性质，完成其和与盐酸、石灰水、氯化钡溶液反应的化学方程式
学生板书，教师讲解分析
过渡：碳酸钠有什么用途？
学生回答：蒸馒头、洗涤剂
介绍碳酸钠的俗名
展示图片：碳酸钠的用途
过渡：碳酸钠用途如此广泛，怎样获得？
教师介绍：碳酸钠的获得，讲述冬天捞碱夏天晒盐
展示图片：天然碱湖
教师介绍：我国的纯碱发展史，及科学家侯德榜的事迹，培养爱国主义精神
三、练习巩固
1、如果同学们桌子上的HCl、NaOH、Ca(OH)2三瓶无色溶液都没贴标签， 选择哪一种溶液可以为其贴上正确的标签？
2、实验处理：观察二氧化碳与氢氧化钠反应的现象，
（1）探究反应所得溶液中溶质的有哪些
提出猜想：⑴_________________；⑵_________________；
学生思考、讨论，并设计实验，验证猜想
（2）、你能否将碳酸钠除去，再得到NaOH？
学生思考，讨论，并设计实验，验证猜想
3、在实验室发现一包混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将其溶于水可观察到什么现象？滤液中可能含有哪些溶质？提出猜想并验证结论。
思考题
如果同学们桌子上的Na2CO3、HCl、Ca(OH) 2 、BaCl2 、酚酞五瓶溶液都没有标签，不用其他试剂，你能正确贴上标签吗？
总结：你学习到什么新知识？获得了什么经验？还有什么疑问？
学生发言
布置作业，处理习题。(共45张PPT)
我是一种物质，你想认识我吗？
你是谁呀？
让我想一想……
从哪些方面认识呢？？？
认识物质
应该知道有什么用途
还要知道是怎样得到的
性质决定用途
组成成分是什么呢？
你能总结出认识一种物质包括哪些方面吗？
我是一种物质，你想认识我吗？
你是谁呀？
让我想一想……
从哪些方面认识呢？？？
认识物质
应该知道有什么用途
还要知道是怎样得到的
性质决定用途
组成成分是什么呢？
你能总结出认识一种物质包括哪些方面吗？
我是一种物质，你想认识我吗？
你是谁呀？
让我想一想……
从哪些方面认识呢？？？
认识物质
应该知道有什么用途
还要知道是怎样得到的
性质决定用途
组成成分是什么呢？
你能总结出认识一种物质包括哪些方面吗？
应该知道有什么用途
还要知道是怎样得到的
性质决定用途
组成成分是什么呢？
物 质
性质
用 途
制 法
组 成
提示：在烧杯中加入约40ml蒸馏水溶解，溶解时触摸烧杯壁是否发热
物理性质
性 质
1、观察
2、在水中的溶解情况
一、物理性质
白色固体，能溶于水，溶于水放热
2、与酸、碱、盐溶液的反
应情况
要求：分别取烧杯中溶液于四支试管中
注意：实验操作要规范，药品用量要节约！
性 质
化学性质
1、其溶液的酸碱性
实 验 操作 现 象
滴加无色酚酞
滴加稀盐酸
滴加氢氧化钙溶液
滴加氯化钡溶液
性 质
化学性质
酚酞变红
产生气泡
产生白色沉淀
产生白色沉淀
2、能与某些酸反应
一、物理性质
白色固体，能溶于水，溶于水放热
1、水溶液显碱性
二、化学性质
3、能与某些碱反应
4、能与某些盐反应
小资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。
性 质
组 成
【 Na2CO3】
2、能与某些酸反应
一、物理性质
白色固体，能溶于水，溶于水放热
1、水溶液显碱性
二、化学性质
3、能与某些碱反应
4、能与某些盐反应
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
你知道碳酸钠的用途吗？
性 质
组 成
用 途
2、能与某些酸反应
一、物理性质
白色固体，能溶于水，溶于水放热
1、水溶液显碱性
二、化学性质
3、能与某些碱反应
4、能与某些盐反应
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
食 品
纺 织
造 纸
肥皂与洗涤剂
玻璃制品
石油与冶金
石油与冶金
食 品
肥皂与洗涤剂
造 纸
玻璃制品
纺 织
性 质
组 成
用 途
制 法
收获天然碱
天 然 碱
制碱工业把持在西方国家手中
洋 碱 公 司
我国制碱工业的先驱
——侯德榜
(1890－1974）
1921年留美在外的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，毅然回国。发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
永利碱厂——亚洲最大的制碱企业
红三角牌纯碱
象征中国工业的进步
如果同学们桌子上的HCl、 NaOH、Ca(OH)2三瓶无色溶液都没贴标签， 选择哪一种溶液可以为其贴上正确的标签？
你的理由呢？
⑴ ；
⑵ ；
NaOH溶液与CO2反应
思考：反应后的溶液中可能含有哪些溶质？
提出猜想：
请你设计实验方案，验证猜想
NaOH和Na2CO3
Na2CO3
你能否将碳酸钠除去，再得到NaOH？
2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O
你能正确写出反应的化学方程式吗？
滤液中可能含有哪些溶质？
提出猜想：
⑴ ； ⑵ ； ⑶ ；
NaOH
NaOH和Na2CO3
NaOH和Ca(OH)2
在实验室发现一包混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将其溶于水可观察到什么现象？
通过这节课的学习，你学习到什么新知识？获得了什么经验？还有什么疑问？
性质
制法
用途
组成
碳酸钠
Na2CO3
如果同学们桌子上的Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(OH)2 、酚酞五瓶溶液都没有标签，不用其他试剂，你能正确贴上标签吗？
红色
红色
红色
红色
Na2CO3 HCl BaCl2 Ca(OH)2 酚酞
Na2CO3
HCl
BaCl2
Ca(OH)2
酚酞
