人教版初中化学九年级下册 溶液单元测试题 Word版含解析

人教版初中化学九年级下册
溶液单元测试题
学校：__________
班级：__________
姓名：__________
考号：__________
?
1.
关于溶液和乳化的下列说法错误的是（
）
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D.溶液不一定是无色的
?
2.
时，向图甲所示的只盛有水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，充分溶解，参考图乙的溶解度曲线，下列只烧杯中是饱和溶液的是（
）
A.①②③④
B.①②③
C.③④
D.④
?
3.
在炎热的夏天，小金从冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到溶液，则有（?
?
?
?）
A.时，溶液一定是饱和溶液
B.室温下，溶液一定是饱和溶液
C.溶液和溶液质量相等
D.溶液和溶液溶质质量相等
?
4.
如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（
）
A.时，甲和乙的溶解度相等
B.时，乙加到水中形成饱和溶液
C.时，各饱和溶液降温至析出固体甲多于乙
D.时，甲的饱和溶液中加水得到的溶液
?
5.
图表使信息更直观。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，有关叙述正确的是（????????）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到，甲析出的晶体最多
C.时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲乙丙
D.时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相同
?
6.
下列常见的盐中，难溶于水的是（
）
A.氯化镁
B.硝酸银
C.硫酸钡
D.磷酸钾
?
7.
日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（
）
A.修车工用汽油洗去手上的油污
B.洗发精洗去头发上的油脂
C.洗面奶洗去皮肤上的油脂
D.洗洁精洗去餐具上的油污
?
8.
在其它条件不变时，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量（
）
A.增加
B.减少
C.不变
D.无法确定
?
9.
下列有关溶液的说法中，正确的是（
）
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液
B.所有溶液中的溶剂都是水
C.饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中的大
D.时，饱和食盐水中含，则时的溶解度为
?
10.
某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（
）
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量可能不变
C.溶质的质量分数一定变大
D.溶液的质量一定变大
?
11.
根据溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（
）
A.时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B.时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至时，都会析出晶体
C.时，甲、乙的饱和溶液中含甲、乙两种物质的质量相等
D.当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
?
12.
下列有关溶液的说法中，正确的是（
）
A.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
B.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
C.溶液一定是均一的、稳定的、澄清的、透明的无色液体
D.降温时，饱和溶液可能不析出晶体
?
13.
现用的浓硫酸配制溶质质量分数为的稀硫酸（密度为）．下列说法正确的是（
）
A.配制时应将水小心地加入浓硫酸中
B.该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量
C.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等
D.配制该稀硫酸需要加水
?
14.
下列有关溶液的说法正确的是（?
?
?
?）
A.长期放置不分层的液体一定是溶液
B.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D.溶液都是无色透明的
?
15.
如右图所示的装置中，小试管内盛有一定量的水，集气瓶内盛有空气，形管内盛有红墨水且形管两边的红墨水处于同一水平线。然后向小试管里的水中加入不与水反应但能溶于水的物质，搅拌使之溶解，发现形管内红墨水的液面变为左边升高了一些，右边降低了一些。则往小试管中加入的物质可能是（?
?
?
?
）
A.活性炭
B.生石灰
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
?
16.
下列不能形成溶液的是（
）
A.豆油溶解在水中
B.植物油溶解在汽油中
C.蔗糖溶解在水中
D.碘放到酒精中
?
17.
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（
）
A.甲的溶解度大于丙的溶解度
B.是，将甲物质加入到水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
C.是，乙的饱和溶液中一定含乙物质
D.甲、丙均为白色固体，利用时的溶解度数据能鉴别出甲、丙两种物质
?
18.
下列说法中正确的是（
）
A.溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
B.物质溶入水形成溶液时，溶液温度一定不变
C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D.喝了冰镇汽水会打嗝，说明气体溶解度与压强有关
?
19.
小李同学昨晚与父母到小肥羊吃火锅，吃到一半儿，小王发现汤太咸了，妈妈说，加点开水可冲淡些，加水后，汤内盐的质量分数如何变化？在此过程溶液中溶质的质量分数与加入水的质量的变化关系如下图所示，其中正确的是（
）
A.
B.
C.
D.
?
20.
实验室需要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液．现提供的食盐溶液、的食盐溶液、足量的食盐固体和蒸馏水．下列说法中错误的是（
）
A.如果用物质两两混合的方法配制所需溶液，方案有三种
B.称量氯化钠固体前需先在托盘上放称量纸，并调平
C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加快物质的溶解速率
D.将配好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，贴上标签
?
21.
现有时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到，此时有关该溶液的说法不正确的是（
）
A.仍为饱和溶液
B.硝酸钾的溶解度发生了变化
C.降温前后溶液的质量不变
D.降温前后溶剂的质量不变
?
22.
保持温度不变，将的饱和溶液与的饱和溶液混合（与不反应），得到的溶液是（
）
A.的饱和溶液与的饱和溶液
B.的不饱和溶液与的饱和溶液
C.的饱和溶液与的不饱和溶液
D.的不饱和溶液与的不饱和溶液
?
23.
在硝酸钾溶液中，溶剂是________．将氯化钠完全溶于水中，所得溶液中溶质的质量分数________．
?
24.
将下列各种物质：①植物油；②泥土；③高锰酸钾；④铁粉；⑤胆矾；⑥氢氧化钠；⑦食盐；⑧氮气；⑨面粉；⑩无水酒精．分别放在足量的水中，振荡后能得到无色溶液的是________（填序号），能得到悬浊液的是________能得到乳浊液的是________．
?
25.
某同学衣服上不小心溅上了油污，请你提供一种除去油污的方法并说明原理：方法：________，原理是________．
?
26.
如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）时，碳酸钠的溶解度为________；
（2）时，向两只盛有水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是________，其中________（填溶质）质量较大．
（3）将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有________、________（至少填两种）．
（4）如图所示，时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是________（填字母序号）．
A.氢氧化钠?????????
B.氯化钠?????????
C.硝酸铵．
?
27.
小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响．
参考答案与试题解析
一、
选择题
（本题共计
22
小题
，每题
3
分
，共计66分
）
1.
【答案】
C
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
溶液的形成
乳化现象与乳化作用
【解析】
根据溶液的特征及乳化现象分析，溶液是均以稳定的混合物，溶液可以有颜色，汽油洗油污属于溶解现象不是乳化原理．
【解答】
解：、溶液是均一、稳定的混合物．故说法正确；
、不饱和溶液变成饱和溶液的方法：蒸发溶剂，改变温度，故说法正确；
、用汽油洗去衣服上的油污是因为油污溶解在汽油中．故说法错误；
、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的．故说法正确．
故选．
2.
【答案】
D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
根据图乙的溶解度曲线，时，氯化钾的溶解度为，进行分析判断。
【解答】
由图乙的溶解度曲线，时，氯化钾的溶解度为，含义是时，水中最多能溶解氯化钾，溶液达到饱和状态，则①②③均为不饱和溶液，④是饱和溶液。
故选D。
3.
【答案】
A
【考点】
固体溶解度的影响因素
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
拿出一杯底部有少量蔗糖的溶液，因为蔗糖未全部溶解，所以在时，溶液一定是饱和溶液，放置室温一段时间后晶体消失，说明未溶解的蔗糖再次溶于水，所以溶液的质量分数小于溶液的质量分数，蔗糖晶体的溶解度随着温度的升高而升高，室温下溶液不一定是饱和溶液，可能饱和也可能不饱和．
【解答】
．时，溶液中还有未溶解的蔗糖，说明该温度下溶液已饱和，故正确；
．在室温下放置一段时间后晶体全部溶解，溶液不一定达到饱和，故错误；
．溶液中还有未溶解的蔗糖，溶液中蔗糖全部溶解，故溶液的质量一定小于溶液的质量，故错误；
．溶液中还有未溶解的蔗糖，溶液中蔗糖全部溶解，故中溶质质量大于中溶质质量，故错误；
故选。
4.
【答案】
D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
晶体和结晶的概念与现象
溶质的质量分数
【解析】
、根据溶解度曲线交点意义分析；
、根据时乙的溶解度解答；
、根据溶解度受温度影响情况判断析出晶体多少情况；
、根据时，甲的溶解度解答．
【解答】
解：
、时，甲和?乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，正确；
、时，乙的溶解度是，乙加到水中形成饱和溶液，正确；
、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，所以将的甲乙饱和溶液各降温到时，析出固体甲多于乙，正确；
、时，甲的溶解度是，即水中最多溶解的甲，所以将甲饱和溶液与水混合最多溶解，溶质的质量分数是：，不能得到的溶液，故错误；
故选：．
5.
【答案】
D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
．在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；
．时，甲、乙、丙的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到，析出的晶体质量也不能确定，故错误；
．时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲=乙＜丙，故错误；
．时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相同，故正确；
故选。
【解答】
．在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；
．时，甲、乙、丙的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到，析出的晶体质量也不能确定，故错误；
．时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲=乙＜丙，故错误；
．时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相同，故正确；
故选。
6.
【答案】
C
【考点】
溶液的形成
【解析】
氯化镁、硝酸银、硫酸钡、磷酸钾是否溶于水，根据的其性质来判断．
【解答】
解：氯化镁、硝酸银、磷酸钾是一种溶液，硫酸钡是一种沉淀，它不能溶于水．
故选．
7.
【答案】
A
【考点】
乳化现象与乳化作用
【解析】
利用乳化与溶解的不同，分析去除油污的几种方法的差异．
【解答】
解：选项中用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解污染而除去油污，此现象是溶解而非乳化；而选项、、都是利用乳化剂使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去，因此，都属于乳化现象；
故选
8.
【答案】
C
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液．
【解答】
解：
在温度和溶剂等条件都不发生变化时，向硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，晶体不会溶解，原饱和溶液不发生变化，所以溶液中硝酸钾的质量将会不变．
故选．
9.
【答案】
D
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
常见的溶剂
固体溶解度的概念
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
【解析】
、根据溶液是均一、稳定的混合物分析考虑；
、根据溶剂的定义进行分析；
、根据溶液的饱和、不饱和与溶液的溶质质量分数的关系分析；
、根据溶解度的定义进行分析．
【解答】
解：、溶液是均一、稳定的混合物．均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，它是纯净物，故错误；
、溶剂是能溶解其他物质的物质，有溶液中的溶剂不是水，例如，碘酒中溶剂就是酒精，故?错误；
、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，饱和溶液的溶质的质量分数不一定大，不饱和溶液的溶质的质量分数不一定小，故错误；
、时，饱和食盐水中含，则时的溶解度为，故正确．
故选．
10.
【答案】
B
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
根据在一定条件下能继续溶解该溶质的溶液称为不饱和溶液，在一定条件下不能继续溶解该溶质的溶液称为饱和溶液；因此要把一定质量的该溶质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：向不饱和溶液溶液中增加该溶质至不能继续溶解，或恒温蒸发水至饱和，或降低温度等进行解答．
【解答】
解：、加溶质能使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，则溶剂的质量不变，故错误；
、蒸发水分能使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，则溶质的质量不变，故正确；
、降低温度可以使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变，故错误；
、降低温度可以使某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，则溶液的质量不变，故错误．
故选：．
11.
【答案】
C
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
由溶解度曲线：可以比较时甲乙的溶解度大小；根据两物质溶解度随温度变化而变化的情况判断降低温度时是否会析出晶体；由于不知甲乙饱和溶液的质量，故无法比较饱和溶液中溶质的质量；甲的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法．
【解答】
解：、时，甲曲线位于乙曲线的下方，故甲的溶解度小于乙的溶解度；
、甲乙的溶解度都随着温度的降低而减小，故时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至时，都会析出晶体；
、由于不知甲乙饱和溶液的质量，故无法比较甲、乙的饱和溶液中含甲、乙两种物质的质量；
、甲的溶解度受温度的影响较大，当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲．
故选．
12.
【答案】
D
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
溶液的相关概念、组成及其特点
晶体和结晶的概念与现象
溶质的质量分数
【解析】
、大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断；
、饱和溶液中析出晶体后，若温度不变，则溶解度不变，据此进行分析判断；
、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的；
、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断．
【解答】
解：、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数不一定增大，如采用的降低温度至恰好饱和的方法，溶液中溶质、溶剂的质量均不变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
、饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小，如采用的是恒温蒸发溶剂的方法，析出晶体后溶液仍为饱和溶液，由于温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
、溶液不一定是均一的、稳定的、澄清的、透明的无色液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；
、有些物质（如氢氧化钙）的溶解度随着温度的降低而增大，降温时，溶解度增大，饱和溶液不析出晶体，故选项说法正确．
故选：．
13.
【答案】
C
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
根据溶液配制的知识进行分析，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，要将浓硫酸倒入水中，溶质质量分数为，则溶剂与溶质的质量比为，稀释溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒以及胶头滴管，根据溶质质量分数公式即可求得所需水的体积．
【解答】
解：、浓硫酸密度比水大且溶于水放热，要将浓硫酸倒入水中，故错误；
、溶质质量分数为，则溶剂与溶质的质量比为，故错误；
、稀释溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和量筒以及胶头滴管，故正确；
、浓硫酸加水稀释前后溶质硫酸的质量不变，设需要浓硫酸的质量为，则有，解得，所以水的质量为，所以水的体积为，故错误；
故选．
14.
【答案】
C
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
一定溶质质量分数的溶液的配制
晶体和结晶的概念与现象
【解析】
此题暂无解析
【解答】
．长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故错误；
．有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，如，降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，故错误；
．溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故正确；
．溶液不一定是无色的，如溶液是蓝色的，故错误；
故选。
15.
【答案】
C
【考点】
溶解时的吸热或放热现象
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
16.
【答案】
A
【考点】
溶液的相关概念、组成及其特点
【解析】
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
【解答】
解：、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．
、植物油能溶解在汽油中，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
、蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
、碘易溶于酒精中，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．
故选．
17.
【答案】
D
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
固体溶解度的概念
【解析】
、查阅溶解度曲线判断三种物质的溶解度关系，一般来说，在不同的温度范围其大小关系不同；
、通过时甲的溶解度为分析解答；
、溶解度曲线体现的是物质在不同温度下的溶解能力的大小，实际溶液中所含溶质的多少，一定要看溶液的总量是多少；
、利用时甲、丙的溶解度不同可区分两种物质；
【解答】
解：、查阅溶解度曲线可以看出时，丙曲线最高，即丙的溶解度最大，故错；
、由图象可知，时甲的溶解度为，即在该温度下，将甲物质放于水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液，故错误；
、由图象可知，时乙的溶解度为，指的是在该温度下，水中最多能溶解乙物质，在未确定溶液的总量是多少的情况下，也无法确定乙的饱和溶液中到底含有多少溶质，故错；
、查阅溶解度曲线可得，时甲丙两物质的溶解度相差很大，所以可分别取两个等大的烧杯，倒入等量的的水，配成饱和溶液，则溶解较多的是甲，较少的是丙，故正确．
故选．
18.
【答案】
A
【考点】
用水稀释改变浓度的方法
溶液的形成
溶解时的吸热或放热现象
气体溶解度的影响因素
【解析】
、一定质量分数的溶液逐渐加水稀释”可知：溶剂质量增加，溶质质量不变；
、根据溶解时的吸热和放热现象分析；
、根据汽油能溶解油污分析；
、根据气体的溶解度与压强的关系分析．
【解答】
解：、将一定质量分数的溶液逐渐加水稀释”可知：溶剂质量增加，溶质质量不变；故对；
、由于物质在溶解时有吸热和放热现象，所以，物质溶入水形成溶液时，溶液温度有的改变有的不变，故错误；
、用汽油洗去衣服上的油渍是溶解的结果，故错误；
、喝了冰镇汽水会打嗝，说明气体溶解度与温度有关，故错误．
故选．
19.
【答案】
D
【考点】
用水稀释改变浓度的方法
【解析】
根据加水后，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增加，进行分析判断．
【解答】
解：加水后，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增加，则在此过程溶液中溶质的质量分数逐渐减小；观察图象，选项符合此变化过程．
故选：．
20.
【答案】
D
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】
、根据所配溶液中含溶质质量为：，需水：，所以可直接用食盐固体和水，如果用其它溶液配时，先计算溶质是否够，不够用固体食盐补充，剩余的质量再用水补充完整；
、根据称量氯化钠需要放称量纸进行分析；
、根据溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加快物质的溶解速率进行分析；
、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，据此进行分析判断．
【解答】
解：、溶质质量为：，需水：；
所以方案一为：食盐固体和水．
的食盐溶液中含溶质：；
设需要的食盐溶液质量为，，解得，需水：；
所以方案二为：的食盐溶液和水．
的食盐溶液中含溶质：，
设需要的食盐溶液质量为，，解得，需水：；
所以方案三为：的食盐溶液加入水，故正确；
、称量氯化钠固体前需先在托盘上放称量纸，并调平，故正确；
、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；
、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故错误．
故选：．
21.
【答案】
C
【考点】
固体溶解度的影响因素
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
晶体和结晶的概念与现象
【解析】
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．
、根据硝酸钾的溶解度随温度变化情况分析即可，原来的溶液就是饱和溶液，降温后仍然是饱和溶液．
、根据溶解度的概念分析即可，溶解度：某温度下，溶剂中最多溶解的溶质质量．可见温度不同，溶解度也不同．
、根据溶液质量的计算公式分析即可，溶液质量溶质质量+溶剂质量．降温后硝酸钾饱和溶液中有一部分溶质要析出，即溶质质量要减少．
、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后会有一部分溶质析出，所以只是溶质的质量减少了，而溶剂的质量并未发生改变．
【解答】
解：、因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且原来的溶液就是饱和溶液，所以降温后仍然是饱和溶液，故正确．
、因为溶解度与温度有关，即只要温度发生改变溶解度就发生改变，故正确．
、降温后一部分溶质要析出，所以溶液质量要减小，故错误．
、降温后会有一部分溶质析出，所以只是溶质的质量减少了，而溶剂的质量并未发生改变，故正确．
故选
22.
【答案】
D
【考点】
饱和溶液和不饱和溶液
【解析】
根据将的饱和溶液与的饱和溶液混合（与不反应）溶剂的质量增加进行解答．
【解答】
解：保持温度不变的情况下，将的饱和溶液与的饱和溶液混合（与不反应）溶剂的质量增加，所以得到的溶液是的不饱和溶液与的不饱和溶液．
故选：．
二、
填空题
（本题共计
3
小题
，每题
3
分
，共计9分
）
23.
【答案】
水,
【考点】
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可；根据溶质质量分数的计算公式计算解答
【解答】
解：硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，溶质是硝酸钾、溶剂是水；氯化钠溶液的溶质质量分数为：；
故答案为：水；
24.
【答案】
⑥⑦⑩,②④⑨,①
【考点】
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散在液体中形成的混合物；据此进行分析解答．
【解答】
解：⑥氢氧化钠、⑦食盐、⑩无水酒精，均易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均能形成无色溶液．③高锰酸钾、⑤胆矾均易溶于水，形成均一、稳定的混合物，但形成的红色、蓝色溶液．
②泥土、④铁粉、⑨面粉，是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，均属于悬浊液．
①植物油不溶于水，把植物油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液．
故答案为：⑥⑦⑩；②④⑨；①．
25.
【答案】
洗洁精,洗洁精具有乳化作用
【考点】
乳化现象与乳化作用
溶液的形成
【解析】
根据汽油能溶解油污、洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答即可．
【解答】
解：不小心新衣服上沾上了油污，可以用汽油洗去油污，是利用了汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理．
洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故也可以用洗洁精洗．
故答案为：洗洁精；洗洁精具有乳化作用．
三、
解答题
（本题共计
2
小题
，每题
10
分
，共计20分
）
26.
【答案】
氯化钠、碳酸钠,氯化钠
降温,增加碳酸钠
C
【考点】
固体溶解度曲线及其作用
溶解时的吸热或放热现象
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】
根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，据图即可查出在某温度下物质的溶解度的数值，根据溶解度曲线判断析出晶体的方法，据此解答．
【解答】
解：（1）据图可以看出，时，碳酸钠的溶解度为，
（2）据图可以看出，时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，向两只盛有水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是氯化钠、碳酸钠，其中氯化钠质量较大，
（3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取降温或是增加碳酸钠的方法，
（4）时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．说明加入该物质后溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水温度生，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，
27.
【答案】
温度；温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）；
搅拌；搅拌能加快食盐溶解的速率．
【考点】
影响溶解快慢的因素
【解析】
只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率．
【解答】
解：根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；
试卷第6页，总17页
试卷第9页，总17页