湖南省长沙市雷锋学校2011-2012学年高二上学期期中考试化学（理）试题（无答案）

第Ⅰ卷
请将以下选择题的正确答案的题号写在第II卷中的表格中
一、选择题：每题只有一个答案，请将最佳答案写在答卷上表格中，共48分
1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
2、25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）
A 熔化时不导电 B 不是离子化合物，而是极性共价化合物
C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4、根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
5、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热小于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
6、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn（溶液）（红色）H++In—（溶液无色）
浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥
7、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．放热44kJ B． 吸热22KJ C．放热22kJ D． 吸热44KJ
8、下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是 （ ）
A 0.01mol/L的CH3COOH B 0.01mol/LHCl0
C 0.01mol/LHF D 0.005mol/LH2SO4
9、下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 其他条件相同，NaS2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参加化学反应
C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始时速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变
10、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V的变化曲线图是 （ ）
11、1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是 （ ）
A H2S B Fe2(SO4)3 C Ba(OH)2 D NaCl
13、能影响水的电离平衡并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的是（ ）
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中能入CO2气体 D．向水中加食盐晶体
14、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 == NH4+ + NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（ ）
液氨中含有NH3、NH4+、NH2-
一定温度下，液氨中，c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数
液氨的最离达到平衡时c（NH3）= c（NH4+）= c（NH2-）
只要不加入其他物质，液氨中一定有c（NH4+）= c（NH2-）
15、在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压
缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a < c＋d
16、α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小
17、（12分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇
燃烧热的热化学方程式为_____________________________
若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。
_ __________________
（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，
每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。
_________________
（4）已知下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
18、（16分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜）且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 ．
19、（12分）将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的物质的量分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ；
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ)
所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可
能是 ，则乙条件可能是 （填入下列条件的序号）
恒容条件下，升高温度；
恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：达平衡状态时， SO2的转化率=
20、（8分）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）= mol/L
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则 c（OH-）= mol/L
21、（4分）已知25℃时醋酸的电离常数为1.0×10—5。计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度？