2020-2021学年鲁教版化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》测试题（含答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性，下列物质加入水中后不能清洗残留在蔬菜上的农药的是（　　）
A．白酒（溶液pH＝7）
B．食醋（溶液pH＝4）
C．小苏打（溶液pH＝8）
D．纯碱（溶液pH＝10）
2．下列实验操作正确的是（
）
A．蒸发
B．加热液体
C．测溶液的pH
D．倾倒液体
3．下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（
）
选项
叙述
化学反应方程式
反应类型
A
拉瓦锡研究空气成分
2HgO
2Hg+O2
分解反应
B
探究一氧化碳的还原性
CO+CuOCu+CO2
置换反应
C
用二氧化碳制作碳酸饮料
CO2+H2O═H2CO3
化和反应
D
服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
复分解反应
A．A
B．B
C．C
D．D
4．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（　　）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
5．分类是化学研究常用的方法，下列对物质分类正确的是（
）
A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物
B．氧气（O2）和氢气（H2）都属于单质
C．碳酸钙（CaCO3）和氢氧化钙（Ca（OH）2）都属于盐
D．火碱（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）都属于碱
6．生活中一些常见物质的
pH
如下：
物质
柠檬
酱油
纯牛奶
炉具清洁剂
pH
2~3
4~5
6~7
12~13
其中，酸性最强的是（
）
A．柠檬
B．酱油
C．纯牛奶
D．炉具清洁剂
7．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（
）
A．鸡蛋清7.6~8.0
B．牛奶
6.3~6.6
C．葡萄汁
3.5~4.5
D．苹果汁
2.9~3.3
8．下列推理正确的是(
)
A．t℃时KNO3溶液的溶质质量分数为20%，则t℃时KNO3的溶解度为25克/100克水
B．某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数可能会减小
C．点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
9．检验、鉴别和除杂是学习化学的重要方法，下列关于检验、鉴别和除杂的操作方法正确的是（
）
选项
实验目的
操作方法
A
鉴别C粉和CuO粉末
在空气中灼烧
B
检验人呼出的气体中含有O2
伸入带火星的木条，观察是否复燃
C
除去CaO中的碳酸钙
加水
D
除去CO2中CO
加入足量澄清石灰水
A．A
B．B
C．C
D．D
10．“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是
A．碱：氢氧化铜、碱式碳酸铜
B．氧化物：生石灰、三氧化硫
C．盐：硫酸钾、氯化氢
D．单质：铜、铝合金
11．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（　　）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的pH大于7
C．该溶液中的溶质一定是某种碱
D．该溶液显碱性
12．如图是“氮元素化合价与物质类别的关系图”，有关说法错误的是(
)
A．a点物质属于单质
B．c点物质的化学式为HNO3
C．d点物质能使无色酚酞试液变红
D．e点物质和f点物质不可能是同一种物质
13．由Ca、C、H、O四种元素组成的物质，下列判断错误的是（　　）
A．Ca（HCO3）
2、CaCO3都属于盐
B．H2O、CaO都属于氧化物
C．C2H5OH、H2CO3都属于酸
D．Ca
（OH）2属于碱
14．归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是
(
)
A性质与用途
B安全常识
氧气有助燃性—做燃料
铝、铜有良好导电性—制成导线
一氧化碳有还原性—用于冶炼金属
①海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
③点燃可燃性气体前一定要验纯
C日常生活经验
D化学实验数据
医疗上用硝酸铵自制冰袋—给发烧病人降温
炒菜油锅不慎着火—立即用锅盖盖灭
鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金)—观察颜色
用10mL量筒量取7.5mL水
用托盘天平称量5.6g
铁粉
pH试纸测定某浓度盐酸pH为3
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
15．环境保护势在必行。要检验偃师市雨水酸碱度的方法是_____________
16．铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是
①
________________________
②
________________________
17．通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：
或
等。实际上可溶性的碱、强酸都可以由氧化物与水反应得到，按照此规律：
①氢氧化钾可以由水与______________(填化学式）反应得到。
②写出硫的氧化物与水反应得到硫酸的化学方程式_____________。
18．为探究碱的性质，进行如下实验。
①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度_______（填“升高”．“降低”或“不变”）。
②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_______。本实验中乙的作用是_______。
③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。
将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_______。
19．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某同学设计了一种实验方案，如下图。
Ⅰ.
写出步骤①②中反应的化学方程式
___________________
、
_________________________
。
Ⅱ.
③操作的名称是
________
，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
______________
。
Ⅲ.
③操作得到的溶液中溶质的化学式为
___________
，其中原子团的名称是
____________
。
Ⅳ.
“绿色化学”倡导原料百分之百的转变为产物，生产对环境友好的产品。该实验方案中
_______
步骤体现了“绿色化学”理念，若要体现的更好，还可改进的是
__________________________
。
三、推断题
20．以下是一些常见物质间互相转化的关系图：（有些反应条件已省略，下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。）
（1）根据上图判断B的化学式为________；Y的化学式为_______。
（2）写出蓝色溶液与E反应的化学方程式_________。
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式
_______，该反应在生产实践中的应用是________。
21．已知A～F是初中化学常见的含有氧元素的物质，其中A、B、C、D、E的物质类别不同，C、D、F的溶液能使无色酚酞溶液变红，B的固体常用于人工降雨，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，如图是这些物质的转化关系，“→”表示物质间存在转化关系，“﹣”表示物质间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答下列问题：
(1)分别写出A、E的化学式
___
、
___
。
(2)C和D反应的化学方程式是
___
，属于
___
反应类型。
(3)虚线连接的物质间存在相互转化关系的是
___
(填化学式)。
(4)若C和F分别通过一步反应能直接转化为X，则物质X是
___
。
四、实验题
22．请将下列实验报告补充完整。
实验内容
现象
说明、解释或结论
（1）用高锰酸钾制取氧气。
连接仪器，检查装置气密性。用____（填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集O2。
当观察到___时，开始收集气体。
收集O2之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是___。产生O2的化学方程式为____。
（2）酸与碱发生中和反应。
i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。
ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。
步骤ⅱ中观察到___。
步骤i中“边滴边振荡”的目的是____。
23．已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象，现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象．
回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式是
_____
；．
（2）B装置的作用是
_____
．此时B中的溶质为
_____
．实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是
_____
；
（3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为
_____
．（写一个即可）
五、计算题
24．化学兴趣小组对某工业废水(溶质为HCl、NaCl)中的HCl含量进行测定，取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题：
（1）求废水中HCl的质量分数_______。(结果精确到0．1%)
（2）当滴加氢氧化钠溶液20g时，废水中所含的溶质是____________。
25．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小颖为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了16克5%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:
(1)m点表示的溶液中溶质的离子符号是
。
(2)计算当pH刚好为7时所得溶液中溶质质量分数。
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．B
5．B
6．A
7．A
8．B
9．A
10．B
11．C
12．D
13．C
14．D
15．用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的雨水，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出雨水的pH
16．6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
17．K2O
SO3+H2O═H2SO4
18．升高
对照实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
溶液先变红后裉色，并有气泡产生
19．CaCO3CaO+CO2↑
CaO+
H2O→Ca(OH)2
过滤
漏斗
Ca(OH)2
氢氧根
④
步骤⑤提取碳酸钙后剩余的溶液可在步骤②循环利用
20．O2
CO2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2CO+O22CO2
作燃料
21．O2
H2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
复分解
CO2、Na2CO3
NaOH
22．药匙
导管口有连续并比较均匀的气泡冒出
将集气瓶装满水
溶液变红色
使反应充分（或“使反应物充分混合”等其他合理答案）
23．⑴
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
⑵
除去氯化氢气体
石蕊变红
HCl、H2CO3
⑶
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
24．（1）7.3%（2）HCl、
NaCl
25．（1）Na+、Cl﹣、H+
（2）4.5%