鲁教版五四制八年级化学第五单元第一节质量守恒当堂检测（含解析）

质量守恒
一、单选
下列说法正确的是
A.
化学反应前后分子的总数可能会发生变化
B.
铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.
物质的热胀冷缩现象是因为物质的分子体积变化的缘故
D.
木炭在氧气中燃烧，发出白光生成二氧化碳
2020年年底，“嫦娥五号”在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用燃料为偏二甲肼和四氧化二氮。燃料燃烧的化学方程式为：，其中X的化学式为
A.
B.
C.
D.
燃放烟花爆竹时主要反应为同时还产生一种具有刺激性气味的气体Y污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1：下列说法正确的是
A.
上述反应前后有两种元素的化合价发生了变化
B.
上述反应的反应物和生成物所属物质类别有4类
C.
X、Y的化学式依次是、
D.
X、Y的化学式依次是、
归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A.
氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.
分子和原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子
C.
某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
D.
合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物
下列实验可用于验证质量守恒定律的是
A.
B.
C.
D.
甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是
A.
该反应为分解反应
B.
甲可能是单质
C.
丙、丁两物质变化的质量比为9：10
D.
乙一定是这个反应的催化剂
下列说法能用质量守恒定律解释的是
A.
10g水受热变为10g的水蒸气
B.
62g红磷和80g的氧气反应生成142g五氧化二磷
C.
20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D.
拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
化学反应前后，可能发生变化的是
A.
分子数目
B.
质子数
C.
原子种类
D.
物质的总质量
甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A.
丙可能是该反应的催化剂
B.
x?的值是?7
C.
丁一定是化合物
D.
参加反应的甲和乙质量比为?2：7
将红色的氧化亚铜放入足量的稀硫酸中，可发生反应，对该反应的下列说法中正确的是
A.
该反应属于分解反应
B.
生成物X的化学式为
C.
反应中有元素的化合价发生变化
D.
反应后得到的溶液呈无色
如下图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是
其中和分别表示两种不同的原子
A.
该反应属于化合反应
B.
该反应不符合质量守恒定律
C.
该反应前后元素的种类发生了改变
D.
两种反应物均为化合物
如图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。下列说法错误的是?
A.
反应前后分子总数减少
B.
反应前后原子种类不变
C.
生成物的化学式可表示为
D.
该反应的生成物为纯净物
二、填空题
从微观角度解释：化学反应前后质量守恒的原因
______
。
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。
乙炔燃烧放出大量的热，常用于焊接金属，发生的反应的化学方程式为，其中X化学式为______。
如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示不同元素的原子：由“”聚集成的物质______填“可能”或“不可能”是氧化物，参加反应的两种反应物分子“”与“”的个数比为______。
已知mg镁条放在空气中完全燃烧，生成ng氧化镁不考虑其它反应，比较m和n的质量关系，m______填“大于”、“小于”或“等于”。
三、实验题
小屹同学在学习了实验室制取二氧化碳的原理和装置后，对验证质量守恒定律的实验装置进行了改进：如下图所示，实验前天平平衡。
制取二氧化碳原理：
?
将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到天平的指针__________________填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同。上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针____________________。
结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须在______________填“开放”或“密闭”装置进行探究。
四、计算题
某化合物在空气中完全燃烧，共得到二氧化碳和水，则该化合物的组成元素是
______
。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：化学反应的实质是化学反应前后分子的总数可能会发生变化，分子种类一定改变，故正确；
B.铁丝在空气中不燃烧，故错误；
C.热胀冷缩是分子的间隔发生了变化，不是分子体积变化的缘故，故错误；
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
故选：A。
A.根据化学反应的实质解答；
B.铁丝在空气中不燃烧；
C.热胀冷缩是分子的间隔发生了变化；
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
本题考查学生化学反应的实质，物质的燃烧现象，分子的特性等知识的掌握，注重基础，难度系数不大。
2.【答案】C
【解析】解：，反应前：4个氮原子，8个氧原子，反应后：2个碳原子、8个氧原子、8个氢原子、6个氮原子，根据化学反应前后元素种类和数目均不改变，故反应前应该还有：2个氮原子、8个氢原子、2个碳原子，故X的化学式是；
故选：C。
根据化学反应前后元素种类和数目均不改变解答。
本题考查学生化学反应的实质的应用的掌握，难度系数不大。
3.【答案】D
【解析】解：根据化学反应中，反应前后的原子种类和原子数目不发生改变，反应前硫原子有1个，钾原子有2个，氮原子有2个，氧原子有6个，碳原子有3个，反应后氮原子有2个，碳原子有3个，氧原子有6个，故反应后应该硫原子1个，钾原子2个，故X的化学式是；
A.，硫元素化合价降低；，碳元素化合价升高；，氮元素化合价降低；故上述反应前后有三种元素的化合价发生了变化，故错误；
B.反应物和生成物所属物质类别有3类，分别是单质、氧化物、盐，故错误；
C.Y气体由两种元素组成，其质量比为1：1，且具有刺激性气味，故Y是，故错误；
D.X、Y的化学式依次是、，故正确；
故选：D。
根据质量守恒定律解答。
本题考查化学反应中的元素守恒，注重基础，难度系数中等。
4.【答案】D
【解析】解：氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，故错误；
B.分子，原子，中子，均不带电，故错误；
C.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，而甲烷只含有氢元素和碳元素，故错误；
D.合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物，故正确；
故选：D。
A.根据氧化物的定义解答；
B.中子不显电性，据此解答；
C.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，作为反例解答；
D.根据合金的定义解答。
本题考查学生对氧化物的定义，合金的定义，原子的构成等知识的掌握，难度系数不大。
5.【答案】B
【解析】解：有气态物质参加的反应，应在密闭容器中进行，图中镁条燃烧，反应后氧化镁的质量大于镁条的质量，无法验证质量守恒定律，故错误；
B.无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行，图中硫酸铜和铁钉发生置换反应，反应后物质的总质量等于反应前物质的总质量，符合质量守恒定律，故正确；
C.有气态物质生成的反应，应在密闭容器中进行，图中生成二氧化碳气体，无法计算在内，无法验证质量质量守恒定律，故错误；
D.有气态物质参加的反应，应在密闭容器中进行，图中增加氧气的质量，无法计算在内，无法验证质量质量守恒定律，故错误；
故选：B。
根据质量守恒定律的定义解答。
通过研究体系体积的变化对探究质量守恒定律的影响，增强学生对质量守恒定律的理解，从而养成实事求是、勇于探索的科学态度。
6.【答案】B
【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了，故丁是反应物；丙的质量分数增加了，丙是生成物。
A.该反应的反应物为甲和丁，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故错误；
B.甲是反应物，可能为单质，故正确；
C.丙、丁两物质的质量比为：：8，故错误；
D.乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故错误；
故选：B。
本题可分析甲丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。
7.【答案】B
【解析】解：A、mg水受热变为mg的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误。
B、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷，能用质量守恒定律解释，故正确；
C、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误；
D、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误。
故选：B。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释．
本题需要同学们掌握质量守恒定律的内容及其应用范围，掌握化学变化与物理变化的判别方法．
8.【答案】A
【解析】解：A、反应前后分子数目可能改变，例如电解水生成氢气和氧气，反应前后分子个数比是2：3，也可能不变，例如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应前后分子个数比是1：1，该选项符合题意；
B、反应前后质子数不变，该选项不符合题意；
C、反应前后原子种类不变，该选项不符合题意；
D、反应前后物质总质量不变，该选项不符合题意。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9.【答案】D
【解析】解：A、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；
B、，该选项说法正确；
C、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，丁中的元素和甲、乙物质中的元素质量相同，因此丁一定是化合物，该选项说法正确；
D、参加反应的甲和乙质量比为：：：19，该选项说法不正确。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10.【答案】C
【解析】解：A、反应物是两种，不是分解反应，该选项说法不正确；
B、反应前铜原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前后氧原子都是5个，氢原子都是2个，硫原子都是1个，X的化学式是Cu，该选项说法不正确；
C、反应前铜元素化合价是，反应后硫酸铜中铜元素化合价是，铜中铜元素化合价是0，该选项说法正确；
D、反应后得到的是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液是蓝色溶液，该选项说法不正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查微观模拟图的应用，根据化合反应的特点、质量守恒定律的应用、化合物的特点分析。
【解答】
A.根据模拟图可以看出反应物是两种物质，生成物是一种物质，所以属于化合反应，故A正确；
B.质量守恒定律适用于任何一个化学反应，故B错误；
C.化学反应前后原子种类不变，故化学反应前后元素种类不变，故C错误；
D.单质是同种元素组成的纯净物，化合物是不同种元素组成的纯净物，根据图示可以看出两种反应物都是单质，故D错误。
故选A。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
【解答】
根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：；
A.根据反应的化学方程式可知，反应前后分子总数减少，故选项正确；
B.根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故选项正确；
C.根据反应的化学方程式可知，生成物的化学式可表示为，故选项错误；
D.生成物只有一种，属于纯净物，故选项正确。
13.【答案】反应前后原子种类、个数、质量都不变
【解析】解：化学反应遵循质量守恒定律，是因为反应前后原子种类、个数、质量都不变。
故填：反应前后原子种类、个数、质量都不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】?
可能?
2：1?
小于
【解析】解：根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，2X含有4个碳原子和4个氢原子，则每个X分子2个碳原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为：。
”和“”分别表示不同元素的原子：若一种原子是氧原子，由“”聚集成的物质就是氧化物；由微粒的变化可知，有一个未参加反应，所以参加反应的两种反应物分子“”与“”的个数比为2：1。
由于镁在燃烧时与氧气反应生成了氧化镁，由质量守恒定律可知，参加反应镁的质量和氧气的质量之和等于氧化镁的质量，所以m和n的质量关系是：m小于n。
故答案为：。
可能；2：1。
小于。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式。
根据物质的构成分析物质的类别；根据微粒的变化分析参加反应的两种反应物分子的个数比。
根据质量好守恒定律分析判断。
本题的难度不大，理解质量守恒定律、微粒模型图的意义是解答本题的基础。
15.【答案】在标尺中央，偏右
密闭
【解析】
【分析】
本题考查质量守恒定律的探究，准确掌握参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
【解答】
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，由于是在密闭的装置内反应的，参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，故天平指针在标尺中央；实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，生成的二氧化碳会飘逸到空气中，导致测得的质量偏小，天平的指针偏右，
故答案是：在标尺中央，偏右；
为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须在密闭装置进行探究，
故答案是：密闭。
16.【答案】碳、氢、氧
【解析】解：中含有碳元素的质量为：，水中含有氢元素的质量为：，生成物二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和，，该化合物中含氧元素的质量为：，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素．
故答案为：
碳、氢、氧。
根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．
本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．
第2页，共2页
第1页，共1页