江西省赣州市赣县第三中学2020-2021学年高一下学期2月入学考试化学试卷
文档属性
| 名称 | 江西省赣州市赣县第三中学2020-2021学年高一下学期2月入学考试化学试卷 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 296.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-03-02 11:16:56 | ||
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文档简介
高一下学期开学考化学试卷
可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 Fe 56 Al 27
一、单选题
1．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是（ ）
A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热
B．做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO
C．点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃
D．进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体
2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A．水滴石穿 B．滴水成冰 C．破釜沉舟 D．蜡炬成灰
3．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+ PtF6= O2(PtF6)，当生成1 mol O2(PtF6)时，消耗O2的体积为( )
A．11.2L B．22.4L C. 不能确定 D．44.8L
4．取100mL 0．3mol/L和300mL 0．25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A．0．21 mol/L B．0．42 mol/L C．0．56 mol/L D．0．24 mol/L
5．下列物质中，既能导电又属于电解质的是( )
A．硫酸溶液 B．熔融的NaCl C．铜 D．纯碱粉末
6．某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原0.0024mol XO(OH)2+用去30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是( )
A．+2 B．+1 C．0 D．-1
7．常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是( ).
A．钠、镁、铝一样多 B．钠放出的多 C．镁放出的多 D．铝放出的多
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4LCl2中含有的原子数目为NA
B．常温常压下，32gO3含有的氧原子数目为2NA
C．1mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+的数目为2NA
D．5.6gFe粉与足量Cl2反应转移的电子数为0.2NA
9．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A．Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、I-、SO42-
C．Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D．Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
10．一定条件下，在水溶液中1molCl-，1molClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)大小与氯的化合价的关系如图所示．其中d对应的微粒可能为（ ）
A．ClO- B．ClO2- C．ClO3- D．ClO4-
-11．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是
①②③④⑤
A．① B．②⑤ C．④ D．③④
12．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的还原剂是Cl-
B．每生成1个N2分子，转移3个电子
C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
13．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A． B．
C． D．
14．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
D．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能?溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的?量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．c?点时，溶液中的溶质为?Fe2(SO4)3
B．ab?段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4?mol/L
D．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为?4?mol/L
16．向一定量的铜和 Fe2O3 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L-1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法正确的是( )
A．原混合物中 Cu 和 Fe2O3 的质量之比为 1∶2
B．反应后的溶液中 CuSO4 的物质的量的浓度为 1mol/L
C．若用 CO 还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少 4.8 克
D．该反应过程均发生氧化还原反应
二、填空题
17．(6分）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系 （填“属于”或“不属于”）胶体，鉴别的方法为
(2) “纳米药物分子车”的外壳属于有机物。医用酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是 属于非电解质的是 。
(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。
(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、 和H2O。
②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移 mol电子。
③与4.48L(标准状况下）SO2所含氧原子数相等的Fe3O4的质量为
18．(8分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(反应物中的水、副产物已略去)，按要求回答下列问题：
若X是具有强氧化性的单质，则A不可能是_______（填序号）。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是常见金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为 ；下列试剂可以检验C溶液中金属离子的是 （填序号）
A.氢氧化钠溶液 B、KSCN溶液 C、稀硫酸 D、新制氯水和KSCN溶液
(3)若X是一种温室气体，则C化学式为_______。
19．(10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。请按要求填空
(1)计算机芯片的主要成分是 （填名称）节日的烟花是利用
(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式： 。
(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式可写为
(4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是
（5）补铁剂中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用时医生常建议同时服用维生素C ，这是利用维生素C的
20．(14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学进行如下系列实验：
（1）将SO2通入紫色石蕊试液，现象是_________________。
（2）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。写出SO2与FeCl3反应的离子方程式___________________；为了验证SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，将反应后的溶液分成两份，并设计如下实验：
方案1：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案2：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。
上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）
（3）为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质还是SO2与水反应的产物的作用。设计如图装置进行探究。
（信息提示：品红能溶解在酒精中形成红色溶液；H2SO3是二元弱酸）
①亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式为 。
②请指出设计的装置中两个明显的不足：
___________________；________________________。
③按照修改后的装置，实验中控制SO2以较缓慢的速率通过品红的酒精溶液，60分钟后溶液仍不褪色，由此可推断，引起品红褪色的微粒可能是______________（填化学式）。
21．（10分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 __。
(2)图中“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]?2Al2O3?+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。
②KMnO4溶液褪色(还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为____________。
参考答案
1．D 2．D3．C 4.C 5．B 6．C 7．B 8．B 9．A10．C11．C12．D13．D14．C
15．D16.C
7．C17．（1）不属于 丁达尔效应 （2） 冰醋酸 蔗糖 （3）氧化物 （4） ①FeCl2 ②8 ③23.2g
18．(1) de (2)FeCl3 AD (3) NaHCO3[或Ca(HCO3)2、KHCO3、NH4HCO3等]
19．（1）硅 金属元素的焰色反应 （2）2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2 +CaCl2＋2H 2O （3）Na2O.Al2O3.4SiO2 (4)3Fe +4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 (5) 还原性
20．（1） 溶液变红 （2）2Fe3++ SO2?+ 2H2O ＝2Fe2+?+ SO42–?+ 4H+ 方案2 （3））①Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O ②二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置） 没有尾气吸收装置 ③H2SO3、HSO3– SO32–
21．（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2）SiO2 （3）2Fe2++H2O2+2H+?= 2Fe3++2H2O （4） ①N2 ② 2+5SO2?+ 2H2O = 2Mn2+?+ 5+4H+
可能用到的相对原子质量：O 16 Cu 64 Fe 56 Al 27
一、单选题
1．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是（ ）
A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热
B．做H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO
C．点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃
D．进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体
2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A．水滴石穿 B．滴水成冰 C．破釜沉舟 D．蜡炬成灰
3．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+ PtF6= O2(PtF6)，当生成1 mol O2(PtF6)时，消耗O2的体积为( )
A．11.2L B．22.4L C. 不能确定 D．44.8L
4．取100mL 0．3mol/L和300mL 0．25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A．0．21 mol/L B．0．42 mol/L C．0．56 mol/L D．0．24 mol/L
5．下列物质中，既能导电又属于电解质的是( )
A．硫酸溶液 B．熔融的NaCl C．铜 D．纯碱粉末
6．某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原0.0024mol XO(OH)2+用去30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是( )
A．+2 B．+1 C．0 D．-1
7．常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是( ).
A．钠、镁、铝一样多 B．钠放出的多 C．镁放出的多 D．铝放出的多
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4LCl2中含有的原子数目为NA
B．常温常压下，32gO3含有的氧原子数目为2NA
C．1mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+的数目为2NA
D．5.6gFe粉与足量Cl2反应转移的电子数为0.2NA
9．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
A．Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、I-、SO42-
C．Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D．Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
10．一定条件下，在水溶液中1molCl-，1molClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)大小与氯的化合价的关系如图所示．其中d对应的微粒可能为（ ）
A．ClO- B．ClO2- C．ClO3- D．ClO4-
-11．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是
①②③④⑤
A．① B．②⑤ C．④ D．③④
12．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的还原剂是Cl-
B．每生成1个N2分子，转移3个电子
C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
13．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A． B．
C． D．
14．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
D．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能?溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的?量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．c?点时，溶液中的溶质为?Fe2(SO4)3
B．ab?段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4?mol/L
D．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为?4?mol/L
16．向一定量的铜和 Fe2O3 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L-1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法正确的是( )
A．原混合物中 Cu 和 Fe2O3 的质量之比为 1∶2
B．反应后的溶液中 CuSO4 的物质的量的浓度为 1mol/L
C．若用 CO 还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少 4.8 克
D．该反应过程均发生氧化还原反应
二、填空题
17．(6分）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：
(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系 （填“属于”或“不属于”）胶体，鉴别的方法为
(2) “纳米药物分子车”的外壳属于有机物。医用酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是 属于非电解质的是 。
(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。
(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、 和H2O。
②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移 mol电子。
③与4.48L(标准状况下）SO2所含氧原子数相等的Fe3O4的质量为
18．(8分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(反应物中的水、副产物已略去)，按要求回答下列问题：
若X是具有强氧化性的单质，则A不可能是_______（填序号）。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是常见金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为 ；下列试剂可以检验C溶液中金属离子的是 （填序号）
A.氢氧化钠溶液 B、KSCN溶液 C、稀硫酸 D、新制氯水和KSCN溶液
(3)若X是一种温室气体，则C化学式为_______。
19．(10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。请按要求填空
(1)计算机芯片的主要成分是 （填名称）节日的烟花是利用
(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式： 。
(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式可写为
(4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是
（5）补铁剂中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用时医生常建议同时服用维生素C ，这是利用维生素C的
20．(14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学进行如下系列实验：
（1）将SO2通入紫色石蕊试液，现象是_________________。
（2）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。写出SO2与FeCl3反应的离子方程式___________________；为了验证SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，将反应后的溶液分成两份，并设计如下实验：
方案1：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案2：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。
上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）
（3）为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质还是SO2与水反应的产物的作用。设计如图装置进行探究。
（信息提示：品红能溶解在酒精中形成红色溶液；H2SO3是二元弱酸）
①亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式为 。
②请指出设计的装置中两个明显的不足：
___________________；________________________。
③按照修改后的装置，实验中控制SO2以较缓慢的速率通过品红的酒精溶液，60分钟后溶液仍不褪色，由此可推断，引起品红褪色的微粒可能是______________（填化学式）。
21．（10分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 __。
(2)图中“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]?2Al2O3?+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。
②KMnO4溶液褪色(还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为____________。
参考答案
1．D 2．D3．C 4.C 5．B 6．C 7．B 8．B 9．A10．C11．C12．D13．D14．C
15．D16.C
7．C17．（1）不属于 丁达尔效应 （2） 冰醋酸 蔗糖 （3）氧化物 （4） ①FeCl2 ②8 ③23.2g
18．(1) de (2)FeCl3 AD (3) NaHCO3[或Ca(HCO3)2、KHCO3、NH4HCO3等]
19．（1）硅 金属元素的焰色反应 （2）2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2 +CaCl2＋2H 2O （3）Na2O.Al2O3.4SiO2 (4)3Fe +4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 (5) 还原性
20．（1） 溶液变红 （2）2Fe3++ SO2?+ 2H2O ＝2Fe2+?+ SO42–?+ 4H+ 方案2 （3））①Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O ②二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置） 没有尾气吸收装置 ③H2SO3、HSO3– SO32–
21．（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2）SiO2 （3）2Fe2++H2O2+2H+?= 2Fe3++2H2O （4） ①N2 ② 2+5SO2?+ 2H2O = 2Mn2+?+ 5+4H+
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