2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第一单元 课题2 金属的化学性质 课件(ppt 29张)

(共29张PPT)
金器文物
铁器文物
镶金柄铁剑（秦）
铜器文物
镶金柄铁剑（秦）
1、你知道哪些金属可以和氧气反应？
1.金属与氧气的反应
镁在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
……
请写出你知道的金属与氧气的反应
2Mg+O2==
2MgO
在空气中燃烧，发出
耀眼白光，放热，生成白色的固体
点燃
3Fe+2O2==
Fe3O4
在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成
黑色的固体
点燃
Fe
Mg
化学方程式
反应现象
Cu
2Cu+O2==2CuO
加热后，紫红色的铜变成黑色的氧化铜
加热
铝能与氧气反应吗？
4Al+3O2==
2Al2O3
铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，覆盖在铝的表面，起保护作用。
“真金不怕火炼”
“金入于猛火，色不夺精光”
金能与氧气反应吗？
它们和氧气的反应有何不同？
4Al+3O2==
2Al2O3
2Mg+O2==
2MgO
3Fe+2O2==
Fe3O4
点燃
2Cu+O2==2CuO
加热
金不与氧气反应
点燃
1.不同的金属活泼程度
.越活泼的金属越
与氧气反应，反应的现象越
。
2.活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au（金）
不同
实验结论一：
容易
剧烈
思考：
1、文物上铁已生锈，为何金炳保存完好？
镶金柄铁剑（秦）
实验室制取氢气可用什么药品?
Zn
+H2SO4===ZnSO4
+
H2↑
你还记得吗？
问题：(1)所有金属都能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)反应放出氢气？
(2)反应剧烈程度有无差异？
实验步骤及注意事项：
1、在点滴板上分别加入Cu、Fe、Zn、Mg金属
（药品用量：金属铜和镁用镊子各取一片；锌粒用药匙取3—5粒；铁钉一个，注意铁钉要用砂纸仔细打磨）
2、在点滴板上分别加入少量稀盐酸
或稀硫酸
3、观察、在导学案上记录实验现象。
2.金属与酸的反应
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
(快)有气泡
(快)有气泡
(中)有气泡
(中)有气泡
(慢)有气泡
(慢)有气泡
无明显现象
无明显现象
金属
稀酸
实验现象：
盐酸
神啊，救救我吧
慢慢慢慢没有感觉…
为什么受伤的总是我！
为什么受伤的总是我！
我得意的笑，又得意的笑…
讨论：观察此图，你有哪些想法？
1、
能与稀盐酸或稀硫酸反应，而
.
却不能与酸反应放出氢气。
2、铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是____，然后是____。
3.
金属的活动性越强，与酸反应越剧烈。
镁
锌
铁
Mg、Zn、Fe
Cu
根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼金属和不活泼金属。
活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
实验室可以用镁或铁代替锌制取氢气吗？
谈谈你的想法？
请写出你的实验所涉及的反应方程式？
单质
化合物
化合物
单质
+
+
Mg
+
2
HCl
=
H2↑
+
MgCl2
Zn
+
2
HCl
=
H2↑
+
ZnCl2
Fe
+
2
HCl
=
H2↑
+
FeCl2
Mg
+
H2SO4
=
H2↑
+
MgSO4
Zn
+
H2SO4
=
H2↑
+
ZnSO4
Fe
+
H2SO4
=
H2↑
+
FeSO4
三、置换反应
1.定义:
2.表达式：
（基本反应类型）
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
A
+
BC
B+
AC
试判断下列物质的化学反应类型:
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
(1)2Al+6HCl
=
2AlCl3+3H2↑（
）
(2)H2CO3
=
CO2↑+H2O
（
）
(4)Fe+CuSO4
=
FeSO4+Cu
（
）
(3)CaO+H2O
=
Ca(OH)2
（
）
C
B
C
A
一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
2、活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应
3、比较金属活动性的方法有：
金属与氧气反应越容易，活动性越强；
金属越活泼，越容易与酸反应，现象越剧烈
学完本课题我学到了
铜锌合金
Al片
Fe
将铝片和铁钉投入等量的稀盐酸中，反应的现象如何？
2Al
+6HCl===2AlCl3
+
3H2↑
反应的方程式
.
。。
Fe
+2HCl===FeCl2
+
H2↑
不同的金属，活动性不同，已知：
活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au
活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
思考如何进一步判断Mg、Zn、Al的活动性顺序呢？